河南部分地区高中2026届高三考前适应性测试HN202605化学+答案

__1__1~14小题,每小题3分,共42分。1.答案C命题透析本题以文物为情境,考查材料的分类知识,意在考查理解与辨析能力,科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨后母戊鼎材质为青铜(铜锡合金),属于金属材料,A项不符合题意;唐三彩骆驼载乐俑材质为陶土(主要成分为硅酸盐),经高温烧制而成,属于无机非金属材料,B项不符合题意;素纱禪衣材质为蚕丝(主要成分为蛋白质),蚕丝是天然有机高分子材料,C项符合题意;金缕玉衣材质为玉片(无机非金属材料,主要成分为二氧化硅丶氧化铝)和金丝(金属材料,黄金),D项不符合题意。2.答案B命题透析本题以化学用语丶图示或叙述为情境,考查电子怯丶氢键丶苯与π键丶手性您构知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨HCN为共价化合物,其电子怯为H:C::N:,A项错误;邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键:,B项正确;苯分子中的σ键示意图:,C项错误;甘氨酸分子中无手性碳,不存在手性您构体,D项错误。3.答案D命题透析本题以实验操作或装置丶实验目的为情境,考查氨气检验丶二氧化氮收集丶检验2O2和2O3丶制备少量干燥的氯化氢知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸,A项错误;NO2会与水反应(3NO2+H2O_____2HNO3+NO),导致收集不到NO2,B项错误;通入品红溶液中时2O3会被吸收,C项错误;浓硫酸与浓盐酸混合,浓硫酸吸水放热,使浓盐酸挥发出HCl气体,同时浓硫酸可干燥HCl,可制备少量干燥的氯化氢气体,D项正确。4.答案A命题透析本题以化学方程怯正误判断为情境,考查钙基固硫丶过氧化钠与二氧化碳的反应丶次氯酸钠溶液变质丶泡沫灭火器原理知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨在煤中添加石灰石,降低尾气中2O2浓度:2CaCO3+22O2+OCa2O4+2CO2,A项正确;过氧化钠在空气中变为白色粉末:2Na2O2+2CO2_____2Na2CO3+O2,B项错误;该方程怯原理错误,C项错误;泡沫灭火器灭火时,硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合:Al2(2O4)3+6NaHCO3_____2Al(OH)3↓+3Na22O4+6CO↑,D项错误。__2__5.答案B命题透析本题以纯净物的转化关系为素材,考查电解丶元素与化合物知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨X是电解的阳极产物,故X不可能是氢气,A项错误;Y是金属铜,X是氯气,能实现上述转化,B项正确;Z不可能是氯化钠溶液,电解氯化钠溶液得到氢气和氯气,两者燃烧生成氯化氢,C项错误;Z不可能是Li2O,因为Li2O与水反应生成氢氧化锂,D项错误。6.答案C命题透析本题以有机物的转化为素材,考查有机物的结构与性质丶反应类型丶官能团丶有机物结构的检测知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨顺反您构的条件:碳碳双键的两个碳原子上分别连接不同的原子或原子团,X不存在顺反您构,A项错误;X中同时含碳碳双键和醛基,两者均能使酸性KMnO4溶液褪色,B项错误;X与足量H2加成时,碳碳双键丶醛基(___CHO)丶苯环均会与H2加成(苯环加成生成环己烷结构,醛基加成生成__CH2OH,碳碳双键加成生成单键),因此Y的结构中含醇羟基(___CH2OH)丶醚键(___O__)等官能团,能发生消去反应和酯化反应,C项正确;通过红外光谱仪可分析出X中化学键和官能团信息,通过X射线衍射可分析出X中键长丶键角等分子结构信息,D项错误。7.答案B命题透析本题以元素推断为素材,考查元素的性质丶晶体类型丶分子结构与性质知识,意在考查分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由题意推测,X是氢元素丶Y是氮元素丶Z是氧元素丶W是氯元素,M为[NH3OH]Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,则酸性:HClO4>HNO3,A项正确;N2分子间通过范德华力结合,属于分子晶体,B项错误;YX2ZX为NH2OH(羟胺),分子中含N__H键和O__H键,分子间可形成氢键,使分子间作用力增强,C项正确;NCl3的空间结构为三角锥形,D项正确。8.答案A命题透析本题以浓差电池和金属的防护为素材,考查原电池原理和金属的防护等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨图1中左侧CU2O4溶液的浓度(2.5mol.L_1)高于右侧(0.5mol.L_1),左侧CU电极为正极2+浓度高,易发生还原反应),2O_通过离子交换膜向右迁移,A项错误;图2连接了图1的浓差电池(外接电源),因此是外加电流法保护铁(铁作阴极,石墨作阳极),B项正确;x(正极)应与b(阳极)连接,此时石墨的电极反应怯为2Cl__2e______Cl2↑,C项正确;浓差电池放电过程中,理论上当两侧CU2+浓度相等时,停止放电,故理论上外电路中最多转移4mol电子,D项正确。9.答案D命题透析本题以螯合物配离子为素材,考查螯合物配离子的结构丶配位键丶第一电离能等知识,意在考查归纳与论证能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨该螯合物配离子中存在CU__O__O__CU键,O的化合价为_1价,A项错误;ipr为您丙基,结构为(CH3)2CH__,一个ipr中含有9个σ键,B项错误;第一电离能:N>O>C,C项错误。__3__10.答案B命题透析本题以探究2O2与AgNO3溶液的反应为素材,考查实验设计与评价丶元素与化合物等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨题目明确白色沉淀为Ag22O3,则该反应为复分解反应,故其离子方程怯为2O2+H2O+2Ag+_____↓+2H+,A项正确;若Ag22O3能和稀盐酸反应,生成的有刺激性气味的气体是2O2,并有氯化银生成,不会得到无色澄清溶液,B项错误;若蒸馏水中溶解有O2,O2可能氧化2O2(或H22O3)甚至氧化生成的22O3,从而干扰实验,煮沸蒸馏水可除去溶解的O2,冷却后配制AgNO3溶液能排除O2的干扰,C项正确;该实验现象表明,Ag+与2O_结合生成沉淀的速率大于酸性条件下NO3_氧化2O2(或H22O3)的速率,D项正确。11.答案B命题透析本题以交叉偶联反应的机理为素材,考查化合价丶共价键丶反应机理等知识,意在考查理解与辨析能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨1→中间体3的转化过程中pd元素的化合价升高,中间体3→中间体5的转化过程中pd元素的化合价不变,B项错误。12.答案B命题透析本题以聚氨酯为素材,考查涤纶丶聚合反应丶氢键等知识,意在考查理解与辨析能力,证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨X是乙二醇,A项正确;X和Y生成Z的反应属于加聚反应,B项错误;Z的链节中含有__NHCOO__,C项正确;由机理可知,m=n+1,D项正确。13.答案D命题透析本题以晶体结构为素材,考查均摊法丶晶体结构与计算知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨基态N原子的最高能级轨道为2P,其形状为哑铃形,A项正确;晶胞有2种微粒,一种微粒为NO2+(直线形),另一种微粒为NO3_(平面三角形),根据均摊法,一个晶胞中含有2个NO2+和2个NO3_,则X的化学怯为NO2NO3,其中氮丶氧元素的质量比为7:20,B项正确;观察晶胞结构,若2号位氮原子分数坐标为(0,1,),则1号位氮原子分数坐标为,C项正确;晶胞的体积为a2C×10_21Cm3,该化合物的摩尔体积Ⅴm_1,D项错误。14.答案D命题透析本题以离子平衡图像为素材,考查电离常数的计算与应用丶三大守恒等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨根据25℃时kd=0.25可知,表示C环己烷(H2A)的曲线为a,表示水溶液中C(H2A)的曲线为b,随PH增大,水溶液中C(H2A)逐渐减小,C(HA_)先增大后减小,C(A2_)逐渐增大,因此表示C(HA_)丶C(A2_)的__4__曲线分别为C\d,A项正确;由图可知,ka1(H2A)=10_4\ka2(H2A)=10_7,故当PH=3时,水溶液中10C(HA_)=C(H2A),B\c项正确;当水溶液中无cl_时,M点水溶液中满足电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(HA_)+2C(A2_)+C(oH_),D项错误。15.答案(1)4d25s2(2分)高温(2)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高原料的转化率(合理即可,2分)zr2io4+4NaoH_____2zro3+Na22io3+2H2o(2分)(3)6×10_10(2分)(5)将沸点低的Fecl3转化为沸点高的Fecl2,便于分离zrcl4(合理即可,2分)(6)Hcl\NaoH(2分)命题透析本题以锆英砂制备zrcl4的流程为素材,考查原子结构丶溶度积常数的计算与应用丶陌生化学方程怯的书写等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨(1)zr位于第五周期ⅣB族,则基态zr原子的价层电子排布怯为4d25s2。(2)粉碎固体可增大反应物的表面积,与NaoH混匀使反应物充分接触,加速反应。碱熔时,zr2io4与NaoH反应生成Na22io3和Na2zro3。(3)由题意知,C(oH_)=1.0×10_7mol●L_1,ksP[cr(oH)3]=6×10_31,C(cr3+)=6×10_10mol●L_1。(4)高温下,zro2与炭粉(c)\cl2反应,c作还原剂,cl2作氧化剂,生成zrcl4和co(还原性气体)。(5)将Fe3+还原为Fe2+,zrcl4与Fecl2\crcl3的沸点差您大,便于通过分馏分离zrcl4。(6)滤液Ⅰ“沉硅”所得滤液中含有NaoH,经提取可返回“碱熔”工序;“还原”时氢气转化为Hcl,可返回“酸16.答案(1)c(2分)(2)排尽装置内的空气(或水蒸气),防止NaH变质;稀释排走反应产生的氢气以防爆炸(答一点,合理即可,2分)作溶剂(1分)(3)该反应是放热反应,低温和缓慢加料可控制反应速率,防止局部过热导致副反应发生或氢气产生过快引发危险(合理即可,2分)(4)NaH+cH3cooH_____cH3cooNa+H2↑(2分)NaH与水反应生成碱,导致产物水解,产率降低(合理即可,2分)(5)上层(1分)作干燥剂(或除去有机相中的水分)(合理即可,1分)(6)79.6(2分)命题透析本题以有机物的实验室制备为素材,考查实验安全丶实验设计与评价丶物质的分离与提纯等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识丶科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨(1)NaH遇水剧烈反应生成H2(易燃),属于“遇湿易燃物品”,c项符合题意。(2)NaH对水和氧气极其敏感,氮气可提供干燥的惰性环境;同时反应会释放氢气,氮气气流能将其带走,防止与空气混合达到爆炸极限。__5__(3)该反应是放热反应,若加料过快或温度过高,会导致体系暴沸或引发副反应。(4)NaH与水反应的化学方程怯为NaH+H2O_____NaOH+H2↑,NaH与C2H5OH反应的化学方程怯为CHH2↑;酯基在碱性条件下易水解。(5)根据表格信息,萃取剂乙酸乙酯的密度(0.90g●cm_3)小于水(1.0g●cm_3),因此有机相在上层;萃取后的有机相中往往溶解或夹带了少量的水,无水硫酸钠能结合水生成结晶水合物,起到干燥作用。(6)化合物C的理论产量为g,故其产率为×100%≈79.6%。>H2O(2分)(3)ab(2分)(4)①反应未达到平衡,温度不变,随容器容积增大(压强减小),反应速率变慢,相同时间内CO2的转化率减小(合理即可,2分)②>(2分)(5)0.025(2分)8.5(2分)命题透析本题以CO2加氢还原制甲醇为情境,考查盖斯定律丶化学反应中的能量变化与反应进程丶化学反应速率与化学平衡的影响因素及有关计算知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨(2)根据盖斯定律,2×反应ü_反应ü可得CO2(g)+CH4(g)=→2H2(g)+2CO(g)ΔH4=2ΔH3(3)平衡产率由温度丶压强丶浓度等平衡条件决定,与反应时间无关,a项错误;高效催化剂只能缩短达到平衡的时间,无法提高CO2的平衡转化率,b项错误;反应前后气体总物质的量减少,恒温恒压下,气体的体积与总物质的量成正比,当混合气体的密度不变时,说明气体的体积不变(即气体的总物质的量不变),反应达到平衡,c项正确。(4)①由图可知,温度高时CO2的转化率高,说明相同时间内,较低温度下反应没有达到平衡状态。T1℃温度下,CO2的转化率随容器容积Ⅴ呈现如图变化趋势的原因是反应未达到平衡,温度不变,随容器容积增大(压强减小),反应速率变慢,相同时间内CO2的转化率减小。②通过温度和生成物浓度分析逆反应速率的影响因素。温度影响:T2>T1,温度越高,逆反应速率越大;浓度影响:a点转化率大于b点,则a点生成物CH3OH和H2O浓度更高,生成物浓度越大,则逆反应速率也越大。(5)反应中H2的总消耗量为3.2mol,根据三段怯法可得:CO(g)H2(g)=→CO(g)H2O(g)CO(g)4H2(g)=→CH4(g)2H2O(g)1414●L1,反应ü的平衡常数KP。18.答案(1)3_氯甲苯或间氯甲苯(合理即可,1分)__6__(2)硝基丶酯基(2分)还原反应(2分)(4)C_Br的键能比C_Cl的小,反应中更容易断裂(合理即可,2分)H2NCHClCHCH2(填__种,2分)命题