2026年高考新高考一卷化学含解析及答案

2026年高考新高考一卷化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.水结冰

B.粉笔折断

C.铁钉生锈

D.石蜡熔化2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.液态氧

D.氯水3、在化学反应中，以下说法正确的是

A.原子种类发生改变

B.分子种类一定不变

C.元素种类一定不变

D.物质质量减少4、下列离子符号书写错误的是

A.Fe²⁺

B.S²⁻

C.OH⁻

D.CO₃²⁻5、关于物质的量浓度，下列叙述正确的是

A.1mol/L指的是每升溶液中含有1克溶质

B.0.1mol/LHCl溶液中Cl⁻的物质的量浓度为0.1mol/L

C.溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关

D.用托盘天平称量NaCl固体配制溶液，不会影响溶液浓度6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HNO₃7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.KOH8、在标准状况下，1mol任何气体的体积为

A.22.4L

B.24L

C.22L

D.24.2L9、下列关于离子反应的叙述不正确的是

A.离子反应发生的条件之一是生成沉淀

B.离子反应中的反应物必须是离子形式

C.离子反应的实质是离子的重新组合

D.离子反应可以发生在溶液中10、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻11、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Cl

D.K12、下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是在原子间传递电子形成的

B.共价键只存在于非金属元素之间

C.金属晶体中的粒子是原子

D.氢键属于化学键的一种13、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Na₂CO₃

B.Al

C.Fe

D.MgCl₂14、下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.温度升高，反应速率加快

B.浓度增加，反应速率加快

C.催化剂一定加快反应速率

D.增大压强，气体反应速率加快15、下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池中，电流方向是从负极到正极

B.电解池和原电池的电极反应方向相同

C.镁在空气中易被腐蚀，属于化学腐蚀

D.活泼金属作阳极时，发生氧化反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在一定温度下，某反应的热化学方程式为：

2H2(g)+17、（12分）下图是某实验装置，用于制取和收集氯气（Cl₂）。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式。

（2）图中仪器①是______，仪器②是______。

（3）为什么要用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl？

（4）氯气可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，写出相关反应的离子方程式。18、（11分）有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应，也能发生酯化反应。

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙酸发生酯化反应的反应类型是______。

（3）写出酯化反应的化学方程式，并注明反应条件。

（4）若A的相对分子质量为46，求A的分子式（已知C的相对原子质量为12，H为1，O为16）。19、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验室提供的固体NaOH和蒸馏水。

（1）写出配制过程的基本步骤。

（2）如何判断NaOH溶液已配制完成？

（3）若用量筒量取水时仰视刻度，对所配溶液的浓度有何影响？并说明原因。

（4）若使用容量瓶配制，如何正确使用容量瓶？20、（10分）某金属单质与盐酸反应，生成H₂的体积为2.24L（标准状况下），金属的质量为3.25g。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算该金属的摩尔质量。

（3）若该金属为Zn（摩尔质量为65g/mol），求反应生成的Zn²⁺的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：CCDABCBACB

解析：

1、铁钉生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，属于化学变化。

2、液态氧是纯净物，由O₂分子组成。

3、化学变化中原子种类不变，元素种类不变。

4、S²⁻书写规范，应为S²⁻，而非S²⁻。

5、物质的量浓度的定义是单位体积溶液中溶质的物质的量。

6、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

7、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

8、标准状况下，1mol气体体积为22.4L。

9、离子反应的实质是离子的重新组合，反应物不一定都是离子形式。

10、Cl₂与Fe²⁺反应，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应。

11、同周期中，原子半径随着原子序数增加而减小。

12、离子键是电子转移形成的，共价键可以存在于金属与非金属之间。

13、Al能与NaOH溶液反应生成H₂，属于金属和强碱反应。

14、催化剂可以加快或减慢反应速率，取决于其作用的性质。

15、原