2026年高考乙卷理综化学真题卷附答案

2026年高考乙卷理综化学真题卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氯化钠

D.硫酸溶液2、下列关于离子的说法中，不正确的是

A.Na⁺是钠原子失去一个电子形成的

B.Cl⁻的结构是电子层完全排满的

C.SO₄²⁻的电荷数为-2

D.Al³⁺的离子半径比Al原子半径大3、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化铁为FeOH

B.硫酸亚铁为FeSO₄

C.氯化铵为NH₄Cl

D.碳酸钙为CaC₂O₄4、下列反应属于氧化还原反应的有

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑5、下列说法中，正确的是

A.溶液是均一、稳定且分散质粒子直径大于1nm的混合物

B.溶液的浓度越大，越容易析出晶体

C.1mol任何物质的质量都为它的摩尔质量

D.水的电离是可逆的6、下列物质在水中能形成溶液的是

A.面粉

B.汽油

C.NaCl

D.石蜡7、以下关于氢氧化钠性质的说法，错误的是

A.易溶于水

B.具有腐蚀性

C.与盐酸反应生成NaCl和H₂O

D.在空气中易潮解8、下列属于共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.CH₄

D.KBr9、下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有复分解反应都能在溶液中进行

B.离子反应的条件是生成气体、沉淀或弱电解质

C.H⁺与OH⁻反应生成H₂O属于吸热反应

D.离子方程式的书写需注意电荷守恒10、以下物质中，能导电的是

A.固体NaCl

B.蔗糖水溶液

C.酒精

D.熔融态KCl11、化学平衡状态的特点是

A.所有反应停止

B.各反应物浓度相等

C.反应速率相等

D.各物质的浓度不再改变12、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm³

D.22.4m³13、下列气体中，在常温下能与水反应生成酸的是

A.CO

B.N₂

C.SO₂

D.O₂14、下列物质中，能用来干燥NH₃的是

A.浓硫酸

B.氢氧化钠固体

C.无水氯化钙

D.碱石灰15、下列关于乙醇的性质描述正确的是

A.乙醇不能与水互溶

B.乙醇的官能团为羟基

C.乙醇只能与酸性物质发生反应

D.乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在常温下，将0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，试回答：

（1）混合后溶液的pH是________（2分）

（2）写出该反应的离子方程式：________（3分）

（3）该反应的热效应是________（填“放热”或“吸热”）（2分）

（4）在什么情况下该反应的逆反应可能更明显？________（3分）17、（12分）某同学进行铁与稀硫酸反应的实验，观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

（1）写出该反应的化学方程式：________（3分）

（2）若该同学取1mol铁与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积为多少？（气体体积在标准状况下）（2分）

（3）该反应的反应类型是________（填“置换反应”“复分解反应”或“氧化还原反应”）（2分）

（4）若改用浓硫酸，反应的产物会发生明显变化，请说明理由：________（2分）

（5）写出该反应的离子方程式：________（3分）18、（11分）已知某油脂可在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸。

（1）油脂水解反应的条件是________（2分）

（2）写出该反应的化学方程式（以硬脂酸甘油酯为例）：________（4分）

（3）若生成的甘油质量为27g，求其物质的量为多少？（3分）

（4）该油脂和氢氧化钠溶液反应，生成的钠盐是否可溶于水？________（填“是”或“否”）（2分）19、（12分）某实验小组欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，步骤如下：

①称量NaCl固体

②将NaCl加入烧杯中

③用蒸馏水溶解

④转移至100mL容量瓶中

⑤洗涤烧杯并定容

⑥摇匀后装瓶

（1）称取NaCl的质量应为多少克？（2分）

（2）正确操作顺序是________（填序号）（2分）

（3）实验中使用到的仪器有：托盘天平、________、________、________、胶头滴管

（4分）

（4）若定容时俯视刻度线，对最终浓度有何影响？________（2分）

（5）写出该溶液的物质的量浓度计算式：________（2分）20、（10分）某烃的相对分子质量为42，且在1mol中含2mol氢原子。

（1）写出该烃的分子式：________（2分）

（2）该烃属于哪类烃？________（填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”）（2分）

（3）写出其可能的结构简式：________（2分）

（4）如何检验该烃是否含有双键？请写出实验步骤和现象：________（2分）

（5）若该烃完全燃烧，1mol该烃可生成多少molCO₂？（2分）答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、C

4、D

5、D

6、C

7、B

8、C

9、B

10、D

11、D

12、A

13、C

14、B

15、B解析：

1、溶液是均一、稳定的混合物，而纯净物指由一种物质组成的物质，NaCl是纯净物，其余为混合物。

2、离子半径比原子半径小，Al³⁺是离子，比Al原子小。

3、氯化铵是NH₄Cl，正确；其他选项的化学式书写错误。

4、Zn与HCl反应生成H₂，属于氧化还原反应。

5、水的电离是可逆的，且溶液中H⁺和OH⁻浓度相等时达到平衡。

6、NaCl可溶于水，形成均一稳定的溶液。

7、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性。

8、CH₄是共价化合物，由共价键构成。

9、离子反应发生的条件是生成气体、沉淀或弱电解质。

10、熔融态KCl含有自由移动的离子，可导电。

11、化学平衡时反应速率相等，但反应并未停止。

12、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

13、SO₂溶于水生成H₂SO₃，属于酸性物质。

14、氢氧化钠固体及碱石灰可用来干燥NH₃。

15、乙醇的官能团是羟基（—OH）。二、非选择题答案：

16、（1）7

（2）H⁺+OH⁻=H₂O

（3）放热

（4）当温度升高或浓度降低时，逆反应更明显

（5）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑17、（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

（2）2.24L

（3）氧化还原反应

（4）浓硫酸具有强氧化性，铁会被氧化为Fe₂O₃，生成SO₂气体

（5）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑18、（1）酸性条件

（2）C₁₈H₃₅O₂Na+NaOH→C₁₈H₃₅O₂Na₂+H₂O

（3）0.25mol

（4）是

（5）含有酯基（—COO—），反应式为：

n=mM=279219、（