湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是A．碳酸饮料摇动后产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是热能转变为化学能C．在酿酒工艺中，利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释2．下列有关可逆反应的说法错误的是A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物C．在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大D．通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度3．精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是A．合理施用化肥要考虑土壤酸碱性B．食品中加入维生素C作为防腐剂C．处方药的包装上印有“OTC”标识D．食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，下列说法不正确的是A．图中“●”代表氧原子B．NO是共价化合物C．1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，可释放能量180kJD．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量5．明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是A．能与溶液发生反应 B．能用作抗氧化剂C．能与浓溴水反应 D．1mol该物质最多与1molNaOH反应6．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/mol∙L-1c/mol∙L-1V/mL①2010.00.1010.00.500②4010.00.1010.00.50V3③2010.00.104.00.50V4A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内7．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ACH4(乙烯)酸性高锰酸钾、洗气BFeCl3溶液(FeCl2)通入Cl2CCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液、洗气DNa2CO3固体(NaHCO3固体)将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热A．A B．B C．C D．D8．下列关于化学反应表示正确的是A．向FeCl2溶液中滴加氯水：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3B．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2−2e-=2H+C．氢气的标准燃烧热为285.8kJ·mol−1，则H2燃烧：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH=285.8kJ∙mol−1D．氨水与稀HNO3反应：H+＋OH-=H2O9．一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是A．反应的化学方程式为：B．时，物质Y的转化率为60%C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率D．时，反应达到平衡10．具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是A．分子中有3种官能团B．能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C．与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．1mol该有机分子与足量钠反应能产生2gH211．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是A．甲：电子由铜片经导线流向锌片B．乙：负极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大12．下列措施可以增大化学反应速率的是A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强C．Na与水反应时，增大水的用量D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸13．下图为某化工厂生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是A．钛酸亚铁中元素为价B．X为C．为使原料全部转化为甲醇，②中理论上和的质量比为D．③中氧化产物与还原产物物质的量之比为14．哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化(析氧反应)和(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：下列说法正确的是A．原子半径大小：B．分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂C．的总反应为D．不存在氢键第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，由脱水制得。实验室用下图装置制备。已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。(1)具有___________性，可作食品抗氧化剂。(2)A中产生的化学方程式是___________。(3)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X为___________(填字母)。a．蒸馏水

b．饱和溶液c．饱和溶液

d．饱和NaOH溶液(4)C中制得的反应有(用化学方程式表示)___________、___________。(5)D中NaOH溶液的作用是___________。(6)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是___________(填操作和现象)。(7)测定样品中的含量。取样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为___________(假设杂质不反应)。已知：。16．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molCO2和2.0molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。A．升高温度 B．加入适宜的催化剂C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1B．容器内混合气体的压强保持不变C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。(5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。17．在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。化合物相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解度/g(100g水)正丁醇740.801189冰醋酸601.045118互溶乙酸正丁酯1160.8821260.7请回答有关问题：I．乙酸正丁酯粗产品的制备如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。(1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。(2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。(3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。A．直接加热

B．水浴加热

C．油浴加热Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。A．①③①④②

B．③①③②④

C．①②③④

D．①④③②(5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率为___________。18．氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答：(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：化学键能量436kJ391kJ946kJ若反应生成2molNH3，可_______（填“吸收”或“放出”）热量_______kJ；实验室模拟工业合成氨，在容积为2L的密闭容器内充入2molN2和4molH2，10分钟时测得NH3的浓度为1mol/L，则0～10min内，用H2的浓度变化表示的化学反应速率为_______，此时N2的转化率为_______。(2)汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：Pt电极为________（填“正极”或“负极”），NiO电极上发生的电极反应式为________。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82①b=_______。②设置Ⅰ、Ⅲ组的实验目的是_______。③恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．容器内的压强保持不变b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1c．V逆(CO2)=V正(NO)d．容器内混合气体密度不再改变答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省常德市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（参考答案）题号1234578910答案AAACDBACC题号11121314答案CADC15．(1)还原(2)(3)c(4)(5)吸收多余的(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质(7)16．(1)0.2mol/(L·min)(2)AB(3)BD(4