四川省大数据智学领航2026年5月高考适应训练化学+答案

化学用语的表述或图示错误的是B.H₂S分子中的键角∠HSH大于H₂O分子中的键角∠HOHC.基态Al原子的价层电子轨道表达式化学第1页(共8页)化学第2页(共8页)下列说法错误的是A.成酯修饰所加物质的分子式为C₆H₇NOB.布洛芬分子中sp³杂化的碳原子数为6C.布洛芬和修饰布洛芬分子中都有2个手性碳原子D.1mol修饰布洛芬最多能与1molNaOH反应88mL95%乙醇A.配制100mL0.2mol/L的稀B.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体：加Na₂CO₃溶液2NH₄Cl+H₂O₂来制备，若反应温度不同，还可能生成B.H₂O和H₂O₂都是由极性键构成的极性分子7.下列相关离子方程式错误的是9.2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEKA.可用Na检验M中是否混有少量的水C.Na₂CO₃在实际生产中可以吸收HF,以提高PEEK的产率D.x的值为2n,该反应属于缩聚反应选项结论A向盛有5mL0.1mol/L的KI溶液的试管中滴加1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红I-与Fe³+反应有一定限度B将5mL1-溴丁烷、15mL乙醇和2.0gNaOH混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色一定发生了消去反应，生成了1-丁烯C向盛有1mL10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的H₂SO₄溶液，加热煮沸，再加入新制备的Cu(OH)₂,未出现砖红色沉淀蔗糖未水解生成葡萄糖D常温下，用pH计测得NaHC₂O₄溶液的pH<711.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H₂O=H++HO·+e。三唑水溶液微滴表A.该方法有助于减少CO₂的排放B.中间体X和Y互为同分异构体化学第3页(共8页)化学第4页(共8页)D.整个过程中存在极性键的断裂与形成空隙(若都居于空隙中心位置)后，这类C₆o掺杂物具有超导性，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol足球烯分子中含有的σ键的数目为90NAB.C₆0晶体中正四面体空隙与正八面体空隙的个数比为2:1C.C₆o晶体的密度D.距离最近的两个Cs原子的核间距apm渣下列说法错误的是14.某研究小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na₂CrO₄的浆液中分离得到含Cr₂O-化学第5页(共8页)D.E室的电极反应式为2H₂O-4e=4H++O₂↑15.常温下，0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=7.8,溶液中含碳(或氮)各微粒的分布系数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。A.a代表HCO₃,b代表NH₄D.往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH=10.33时，c(NH₄)+c(H+)<c(HCO₃)+③表1不同温度NaSb(OH)₆的状态温度NaSb(OH)₆在水中的状态固体，基本不溶微溶明显溶解，并开始水解显著溶解，并形成胶体表2不同pH值NaSb(OH)₆的状态NaSb(OH)₆在水中的状态沉淀，稳定微溶易溶9溶液液①调浆：将200g锑氧粉(主要成分为Sb₂O₃)与45%的KOH溶液180g9溶液液℃,确保固液充分接触反应至溶液清亮无Sb(Ⅲ)(碘量法检测)。③转化：向氧化得到的KSb(OH)₆溶液中缓慢滴加30%NaOH溶液，控温70～80℃,pH为8～11,搅拌，反应至沉淀完全。化学第6页(共8页)(4)A中锑氧粉被H₂O₂氧化成KSb(OH)₆的化学方程式为▲o(5)碘量法检测Sb(Ⅲ)的原理是SbO³-+I₂+H₂O—SbO-+2I⁻+2H+,取第②步氧化后溶液4.50mL,则滴定的终点现象是▲,氧化后溶液中Sb(Ⅲ)的含量是▲g/L(6)第③步需控温70～80℃和pH为8～11的主要原因是▲_o分为Mg₃Si₂O₅(OH)₄,与Ni、Co等金属共生，并含有FeO,是重要的战略矿产资源。某课题组结合最新的无膜电解技术设计了从蛇纹石生产Mg(OH)2及分离Ni²+、Co²+的工艺流程。已知：①常温下Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10-3⁹,Ksp[Mg(OH)₂]=5.0×10-¹²;当离子浓度<o化学第7页(共8页)A.增加萃取剂HA的浓度B.适当提高水相pHC.增大水相中c(Na+)(6)有机净化剂为立体网格结构的聚合物大分子，可通过下列反应原理除去废水中的有机净化剂与Co²+、Ni²+反应形成的化18.(13分)由于美以伊战争导致石油价格暴涨，利用我国储量丰富的煤替代石油生产烯烃降低化学键键能/(kJ/mol)温度、催化剂有关)。若800℃时该反应的平衡常数K=1,则800℃时，k正▲(填“>”一金催化剂 化学第8页(共8页)合成气中加入CH₃Br的体积分数变化关系如图所示。①当加入的CH₃Br的体积分数为0时，CO的转化率为60%,产物烯烷的选择性比②当CH₃Br的体积分数大于20×10-⁶(微量)时，CO的转化率为80%,产物烯烷的选择b.核磁共振氢谱只有4组峰c.1mol最多能分别与2molNa、2molNa₂CO₃反应1化学答案详解内容能力层次比例了解掌握实验应用析与平想型认知与创新意识精神任选择题必修第二册13√√必修第一、二册、选择性必物质的结构、23√√√√√33√√√√必修第二册、有机物的结构与性质43√√必修第一、二册、选择性必实验装置与53√√√√√√√物质结构与性质63√√√√√必修第一、二册、选择性必修1离子方程式正73√√√√√必修第一册、素周期律(表)83√√√√高分子材料的结构、性质及93√√√√√√必修第二册、象与结论3√√√√√3√√√√√√√√2选择题晶胞的结构与性质3√√√√必修第一册、选择性必修13√√√√选择性必修1电化学3√√√√√√选择性必修13√√√√√元素类别1√√仪器的名称与3√√选择性必修1比较2√√方程式书写2√√√选择性必修14√√√√√√选择性必修1条件控制原因2√√√√√必修第二册、选择性必修1因素1√√√书写2√√√√选择性必修12√√√选择性必修1书写2√√√√√选择性必修1件控制4√√√√√化学键判断与3√√√√选择性必修13√√√√√选择性必修12√√√√√选择性必修14√√√√√3选择性必修14√√√结构简式书写2√√√√团的名称3√√√√式书写2√√√√1√√√√2√√√√限定条件下同分异构体数目书写4√√√4变性，故A正确；1个乙醇分子中仅含有1个【考查能力】旨在考查学生对化学用语的表述规范及图示的辨识能力。能力层次：认识(了但O原子的电负性大于S原子，导致O—H键上的共用电子对更靠近O原子，成键电子对基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹,则其轨道表达式,故C正确；水,共2个sp³杂化5洛芬和修饰布洛芬分子中都只有1个手性碳原子，故C不正确；1个修饰布洛芬分子中含有1个酯基，则1mol修饰布洛芬最多能与1molNaOH反应，故D正确。形成配位键，难以电离出Cl-,有两个Cl离子位于外界，能完全电离出Cl,因此，1mol6Al(OH)₃,HCO₃电离出的H+会与[Al(OH【详细解析】M中含有两个酚—OH,能电离出H+显酸性，能与Na反应用Na检验M中混有少量的水，故A不正确；N中两个苯环及1个酮羰基均能与H₂发生加7【考查能力】旨在考查根据实验方案及现象进行证据推理、归纳总结并得出合理结论的能【详细解析】由图可以得出总反应为CO₂+2H₂O=H₂O₂+HCOOH,可见CO₂转化成了8【设问思路】围绕C₆0分子结构与晶胞结构从化学键、空隙个数比、密度及核间距等视角和棱中点，共4个，则正四面体空隙与正八面体空隙的个数比为2:1,故B正确；根据图2,该晶胞中含有,M=12×60=720铁”过程中加入“氨水”的目的是将HPO一转化为PO,有利于生成FePO₄沉916.(14分)(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(1分)温度计(2分)(3)大于(2分)(5)当加入最后半滴碘标准溶液时，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色(2分)0.55(2分)不利于离心过滤；控制pH为8～11,使沉淀稳定存在，减少因溶解而损失[或调控反应速率，避免NaSb(OH)₆因溶解而损失，抑制NaSb(OH)₆水解形成胶体，便于离心过滤]社会责任。(3)NaOH与KSb(OH)₆反应生成NaSb(OH)₆,根据复分解反应原理可知，相同条件下KSb(OH)₆的溶解度大于NaSb(OH)₆。(4)根据反应物Sb₂O₃、KOH、H₂O₂和产反应速率，温度不能过低，所以需控温在70～80℃,而NaSb(OH)pH=7～10时沉淀稳定存在，所以需控制pH在8～11,故控温70～80℃和pH为8～11的17.(14分)(2)Mg₃Si₂O₅(OH)₄+6H+=3Mg²++2H₂SiO₃+3H₂O[或Mg₃Si₂O₅(OH)₄+6H+==(4)2H₂O+2e=H₂个+2OH(2分)键，而Fe²+不匹配(其他合理答案也给分)(2分)Mg₃Si₂O₅(OH)₄+6H+=3Mg²++2H₂SiO₃+3H₂O或Mg₃Si₂O₅(OH)Ksp[Mg(OH)₂],即0.5×c²(OH)<5.0×10-¹²,c(OH)<1.0×10-5.5,pH<8.5;,c(OH-)>3.0×10-11.7,pH>14—11.7+1g3≈2.8,故调控的pH值范围是2.8<pH<8.5。OH-,故阴极的电极反应式为2H₂O+2e—H₂个+2OH-。(5)欲分离Co²+、Ni²+,需考虑Co²+/Ni²+分离系数大，且其中一种离子的萃取率较大才能进入有机相，故反萃取得到的金属离子为Co²+;由萃取机理M²++2HA=MA₂+2H+高水相pH,而增大水相中c(Na+)对平衡无影响。【参考答案】(1)-36(2分)小于(1分)(2)=(1分)<(1分)(4)①36%(2分)②72.9(2分)故a=-36;根据反应Ⅲ可知，△S₃<0,(2)反应达到平衡时v正=逆，即H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)是放热反应，当温度升高至1000℃时，平衡逆向移动，K减(3)①决速步骤活化能最大，由图可知，使用金催化剂的决速步骤的化学方程式为COOH*+H*+H₂O*=COOH*+2H*+OH*(4)①由图可知，加入的CH₃Br的体积分数为0时，CO₂的选择性为20%,则C₃H₆的选择,C₃H₆的产率为60%×60%=36%。②CH₃Br的体积分数大于20×10-⁶时，产物仅有C₃H₆和C₃H₈,初始n(CO)=1mol,n(H₂)=3mol;消耗n(CO)=1mol×80%=0.8mol,根据选择性可知平衡时，n(C₃H₆)=mol,根据方程式(或O原子守恒)可求出n(C₃H₆)=0.2mol,n(H₂O)=0.8mol,则反应Ⅲ的平衡常数19.(14分)(2)乙胺(1分)氨基、酰胺基(2分)(4)还原反应(1分)(6)6(2分)【情境说明】以帕金森症药物的重要中间