2026年高考甲卷理综化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考甲卷理综化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、以下说法正确的是

A.物理变化一定会发生化学变化

B.混合物是由不同种分子组成的物质

C.酸、碱、盐均属于电解质

D.金属单质只能作为还原剂答案：C

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质，而金属单质虽可导电，但不属于电解质。因此，C项正确。2、1molH₂O含有多少个氢原子？

A.6.02×10²³

B.1.204×10²⁴

C.3.01×10²³

D.2.408×10²⁴答案：B

解析：1molH₂O含有2molH原子，H₂O的分子量为18g/mol，每个分子有两个氢原子，因此含有的氢原子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。3、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.Al(OH)₃

D.CaCO₃答案：C

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，因此能与两者反应。Na₂CO₃和CaCO₃只与酸反应，NaCl不反应。4、下列离子方程式书写正确的是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

C.BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓答案：D

解析：离子方程式必须书写可溶物的离子形式，AgCl不溶于水，因此写成Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓是正确的。其他选项中，MgCO₃是难溶物，应保留分子形式；Fe(OH)₂虽然可溶，但不符合离子反应的书写规范；BaSO₄是沉淀，书写为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓才正确。5、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.反应速率与活化能无关

C.使用催化剂可以提高反应速率

D.温度升高时，活化分子百分数减小答案：C

解析：催化剂通过降低活化能来提高反应速率，但不改变反应的ΔG。增大压强对有气体参与的反应加快速率，温度升高会增加活化分子百分数，而非减小。6、下列物质中，能与H₂O反应生成气体的是

A.Na

B.Fe

C.CaO

D.MgO答案：A

解析：Na与水剧烈反应，生成NaOH和H₂↑，同时放出热量，会引发燃烧甚至爆炸。Fe在常温下与水反应较慢，CaO和MgO与水反应生成对应的碱，但不产生气体。7、常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH值

A.小于1

B.等于1

C.大于1且小于7

D.等于7答案：C

解析：CH₃COOH是弱酸，不能完全电离，因此0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH值会大于1但小于7，属于酸性，但不是强酸性。8、下列有机物中，能发生银镜反应的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃CHO

C.CH₃COOH

D.CH₃COOCH₃答案：B

解析：银镜反应是醛基的特征反应，CH₃CHO含醛基，可与银氨溶液反应生成银镜。其他选项不含醛基，因此不反应。9、以下关于晶体的表述不正确的是

A.金属晶体中存在金属键

B.离子晶体熔化时破坏的是离子键

C.分子晶体熔化时需克服分子间作用力

D.原子晶体熔化时需克服共价键答案：D

解析：原子晶体是通过共价键形成的，熔化时需克服共价键，因此D正确。10、下列关于物质分离方法的选择不正确的是

A.用过滤法分离泥沙和食盐水

B.用蒸馏法分离酒精和水

C.用萃取法分离碘和水

D.用结晶法分离NaCl和KNO₃答案：D

解析：NaCl和KNO₃的溶解度随温度变化不同，适宜通过重结晶法分离，但不属于常见分离方法中的选项。选项A、B、C分别对应过滤、蒸馏、萃取，正确。11、在下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂答案：C

解析：NH₄Cl既是离子化合物，又含有NH₄⁺和Cl⁻之间的离子键，以及NH₄⁺内部的共价键，因此既含离子键又含共价键。12、反应C+O2→点燃CO2的反应类型是

A.化合反应答案：A

解析：该反应为碳与氧气反应生成二氧化碳，属于典型的化合反应。13、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是均匀的

B.溶液中的溶质的量一定比溶剂少

C.100g溶液含10g溶质，则溶质质量分数为10%

D.溶解度与温度无关答案：A

解析：溶液是均一、稳定的混合物，所以A正确。溶质质量分数是（溶质质量/溶液质量）×100%，B和D不准确。14、用FeCl₃溶液腐蚀铜板的反应是

A.Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B.FeCl₃+Cu=FeCl₂+CuCl₂

C.Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

D.Fe+Cu=FeCl₂+CuCl₂答案：A

解析：该反应属于原电池原理中的氧化还原反应，Fe³⁺的氧化性较强，可将Cu氧化为Cu²⁺，同时自身被还原为Fe²⁺，因此正确。15、某溶液中含有大量Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，则该溶液中可能存在的溶质是

A.NaCl

B.Na₂SO₄

C.Na₂CO₃

D.Na₂SO₄和NaCl答案：D

解析：NaCl和Na₂SO₄均能电离产生Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，因此溶液中可能含有这两种物质。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题氢气和氯气混合后在光照条件下可发生反应生成氯化氢，该反应为放热反应。试写出该反应的化学方程式，并判断反应进行的方向。

若反应在常温下自发进行，试解释其原因。答案：

答案：H2+Cl2→光照2HC17、（12分）元素化合物综合题已知一种金属单质X能与稀盐酸反应生成氢气，并能与FeCl₃溶液发生置换反应，生成XCl₃和Fe。试根据上述反应判断X可能是哪种金属，并说明理由。

若X是铝，那么写出其与FeCl₃溶液反应的离子方程式。答案：

答案：铝（Al）

解析：

X可能是铝（Al）。铝与稀盐酸反应生成H₂↑，说明其为活泼金属；与FeCl₃溶液发生置换反应生成XCl₃和Fe，说明X比Fe活泼，能将其置换出来，铝比铁活泼，符合此条件。

离子方程式为：

218、（11分）有机化学综合题某有机物A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂，且能发生水解反应。试写出该有机物A的结构简式，并说明其官能团。

若A与乙醇在浓硫酸催化下共热生成酯类物质B，写出B的结构简式。答案：

答案：CH₃COOH；羧基（—COOH）

解析：

根据分子式C₂H₄O₂和能与NaHCO₃反应生成CO₂，可判断A为羧酸，含有—COOH官能团。

若A为CH₃COOH，与乙醇（CH₃CH₂OH）在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）和水。19、（12分）化学实验题某实验需要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。请回答以下问题：

（1）配制该溶液，应选择什么仪器？（至少写出两种）

（2）若实验中称量NaCl时，发现称量的NaCl质量是0.52g，那么该溶液的实际浓度为多少？

（3）该溶液为什么要用玻璃器皿？答案：

答案：（1）容量瓶和烧杯（2）0.104mol/L（3）玻璃器皿化学性质稳定，且可与NaCl兼容

解析：

（1）配制溶液常用容量瓶和烧杯。

（2）根据公式c=nV，n=mM=0.5220、（10分）化学计算题已知某氨基酸在人体内代谢后生成CO₂、H₂O和尿素（CO(NH₂)₂），要计算其含氮量。

若某氨基酸1mol中含2molNH₂