初三化学上册知识点

第一单元走进化学世界

课题1物质的变更和性质

物理变更化学变更（又名化学反应）

定义没有生成其他物质的变生成其他物质的变更

更

本质区有没有新物质生成

分

常见现物质状态变更颜色变更、放出气体、生成沉

象淀，

同时伴有能量变更：发光、吸

热、放热等

举例三态变更、灯泡发光、食物腐烂、金属生锈、燃烧等

酒精挥发等

联系化学变更中往往伴随物理变更

物理性质化学性质

定义不须要发生化学变更就表现物质在化学变更中表现出

出来的性质来的性质

例子如:颜色、状态、气味、密度、如：可燃性、腐蚀性、氧化

硬度、性、

熔点、沸点、导电性、导热性、稳定性、还原性、毒性、金

延展性、挥发性、溶解性、吸属活动性、酸碱性、受热易

附性等分解等

【区分“性质”与“变更”】

“性质”语句中含有关键字。如:是、能（够）、可（以）、（不）会、（不）

易、难等

例：性质如：“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变更如：“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2化学是一门以试验为基础的科学

【对蜡烛与其燃烧的探究】

操作现象结论

燃着1.用一个干而冷的烧杯罩烧杯内壁出现蜡烛燃烧有水生成

时在火焰上，视察烧杯内壁水雾蜡烛燃烧有二氧化

2.将烧杯倒置滴入少量澄澄清石灰水变碳生成

清石灰水，振荡浑浊

熄灭1.吹灭蜡烛产生一缕白烟石蜡蒸气

后2.用燃着的木条点燃白烟将蜡烛重新点白烟具有可燃性

燃

课题3走进化学试验室

【化学药品的取用】“三不”：不触、不闻、不尝

节约原则：假如没有说明用量，取用液体a〜2）；固体只

需盖满试管底部即可。

用

反而”黑可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙等

剩的药品处〔可间接加热的（垫石棉网）:烧杯、烧瓶、锥形瓶等

理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但溶一令、不能加

执）

J八、/

【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镜子

【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，,瓶口

要紧挨一浮.

【量取肯定量的液体】用量筒和胶头滴管

量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测

数偏小）。

留意：一般量筒精确到0.1,但100量筒精确到1±

胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.lg。干燥的固体药

一夕卜用i

品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应上^

放在玻璃器皿中称量二

【酒精灯】酒精灯的火焰格外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外

焰温度最高。

【酒精灯的运用留意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用完酒精灯后必需用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应当用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应马上用湿抹布扑

盖。

【给试管中的液体加热】

试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积侑

的1/3；加热时，应先使试管底部匀称受热，然后用酒精灯的外焰

加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能马上用水

【洗涤仪器】干净标潴：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

其次单元我们四周的空气

课题1空气

空气的成分

空气成

N202

分

体积分78%21%

数

一、测定空气中氧气的含量试验

【试验原理】4502翘2P2。5

【试验装置】如图，集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；汲取

生成的五氧化二磷。

并分5等份。弹黄央

【试验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中,

并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【试验现象工①产生大量白烟，放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可视察到：烧杯中的水倒流到集气

瓶内，约占瓶体积的1/5。

【试验结论】：氧气约占空气体积的1/5。

【留意事项】

」1.A磷必需过量的缘由:把瓶内的氧气完全消耗。

2.要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思索】

不能用碳、硫代替红磷。缘由：因为碳和硫燃烧后产物是气体，

瓶内压强没有明显变更.

不能用铁代替红磷。缘由：铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的缘由】：①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却

就打开弹簧夹

【测量结果偏大的缘由工①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推想】：①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

二、空气是一种珍贵的资源

稀有气体

氧气0,.氮气N2

主要性1.能供应呼吸2.支化学性质不活泼化学性质不

质持燃烧活泼

用途（医疗急救、炼钢）作爱护气（填充灯泡、作爱护气

食品袋）

三、空气的污染与防治

【污染】：①有害气体：二氧化硫G）、二氧化氮G）、一氧化碳O

②烟尘

环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化

硫、二氧化氮而引起）,

【防治】：①加强大气质量监测；②削减运用化石燃料燃烧，开发清洁

能源；

③植树造林；④工厂的废气必需处理达标后才排放。

四、物质的分类：分为纯净物和混合物

混合物纯净物

定

义两种或多种物质混合而成只由一种物质组成

特混合物中成分各自保持着原

可以用化学式来表示。

点来的性质。

空气、溶液、合金、铁锈、自

实铁、碳、液氧、冰水混合物、

然气、

例蒸储水等

自来水、矿泉水等

课题2氧气

【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。

【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供应呼吸、支持燃烧。

氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

氧化反应分为：猛烈氧化反应和缓慢氧化反应

常见物质与氧气的反应

物

反应现象化学方程式

质

磷产生大量白烟、放出热量4502笆2P2。5

木①空气中发出红光；②氧气中发出白光，

炭点燃

放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2^=2

①空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出

硫蓝紫色火焰a里2

放热、生成有刺激性气味的气体

产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁

氢

出现水珠，2H22照2H2。

气

手接触烧杯外壁感觉到发热

铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3202M304

在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧

。。

化膜432=223

铝

在氧气中燃烧，发出刺眼的白光，放热，

430H20

生成白色固体223

发出刺眼的白光、放热、生成白色固体粉

镁2z点燃2

末

铜红色的固体渐渐变成黑色242

氧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑

9点燃a

化浊的气体乙2■:乙2

碳

产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁

甲

出现水珠，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄4+2。2里2+2H2O

烷

清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。

1.木炭燃烧试

验

【留意事项】

①将木炭放在酒精灯加热的缘由：使木炭的温度达到着火点。

②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的缘由：防

止还没有反应的受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。I

2.硫燃烧试验«

【留意事项】在集气瓶底放入少量水的缘由：汲取生成的二氧J

化硫，防止污染空气。

3.细铁丝在氧气中燃烧试验,

【留意事项】71

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的缘由：除去表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状的缘由：增大细铁丝与氧气的接触面一

积0

3在细铁丝下端系一根火柴的缘由：引燃细铁丝。

④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的缘由：防止火柴燃烧

消耗过多的氧气。

⑤在集气瓶底放入少量水的缘由：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底O

铁架台带导管的

课题3试验室制集气瓶

取氧气

酒精灯

一、加热高锌酸钾制取氧气水槽z玻璃片

【药品工高镒酸钾（，暗紫色固体）

发生装置收集装置

【原理】：△K2422t斤t11tl

【发生装置】：固体反应且需加热

【收集装置】：①排水法收集。缘由：氧气不易溶

于水。

②向上排空气法收集。缘由：氧气的密度比空气大。

【操作步骤工（连）查、装、定、点、收、移、熄

（1）（查）检查装置气密性。斤―

操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，二3

若导管口有气泡

冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置

不漏气。

（2）（装）装药品，（放棉花的作用：防止加热时高镒酸钾粉末进入导

管），塞上带导管的橡胶塞。

（3）（定）固定试管在铁架台上。（试管口要咯向下倾斜的缘由：防

止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂）

（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下

方来回移动，再把外焰集中在药品的部位加热）

（5）（收）收集气体。（当气泡连续匀称地冒出时才收集的缘由：刚

冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）

（6）（移）先将导管移出水面。（缘由：防止水倒吸到试管底部，使

热的试管炸裂）

（7）（熄）后熄灭酒精灯。

【贮存】：正放在桌面上。（缘由：氧气的密度比空气大）

【检验工将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气

体是氧气。

【验满工将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气

已集满。

长颈漏3

二、过氧化氢溶液与二氧化锌制取氧气

【药品】：过氧化氢（HQD和二氧化铳（黑色双孔"塞一《玻璃片

粉末2）一集气瓶

锥形瓶

发生装置收集装置

二氧化锌能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。

【原理】：2H2O2-2H202t

【发生装置工固液反应且不需加热

【收集装置】：①排水法收集；②向上排空气法收集。

检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗

中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端

形成一段稳定的水柱，则说明装置的气

性良好。

【留意事项】

①长颈漏斗的下端必需插入液面下。（缘由：防止生成的气体从长颈

漏斗中逸出）

②导管口要伸到接近集气瓶的底部。（缘由：把瓶内的空气八

完全排出，防止收集的气体不纯）THT

图⑴为排空气法收集气体：密度比空气大的气体CD

应从a导入（即空气从顶出）|餐9⑴

图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入（即的水从底流出）■

三、加热氯酸钾与二氧化锌制取氧气片沪

【药品】：氯酸钾G）和二氧化锌

【原理】：23上号2+302t

催化剂概念：在化学反应中能变更其他物质的反应速率（加快或减

慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变更的物质。

【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）

【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干

【留意事项】①催化剂不参与反应；②催化剂仅针对某一反应，并不

是全部反应的催化剂。

四、工业上制取氧气

【方法】：分别液态空气法。属于物理变更。

五、反应的基本类型

化合反应分解反应

特点多变一一变多

点燃

实例2^=224^=K2422t

第三单元物质构成的奇妙

【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(HQ)是由

水分子构成的；

铁()是由铁原子构成的；氯化钠()由钠离子()和氯离子C)构

成的。

分子是由原子构成的。如：水分子(乩0)是由氢原子和氧原子

构成的。

1个水分子(乩0)是由2个氢原子

和1个氧原子构成的。

【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。

课题1分子与原子

一、分子

【概念工分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【分子的基本性质工

①分子的质量和体积都很小;例如：1个水分子的质量约是1.67X1021

1水中大约有1.67X1()21个水

分子。

②分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻

到花的香味。

③分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分

子间的间隔最大)。

例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100酒精加100水得到的

溶液小于200o

（同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同）。例如：100

酒精加100酒精得到200酒精。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

例如：能支持燃烧，而2却不能支持燃烧。

【注】：分子的大小不能变更

【氨分子运动试验】

烧杯A烧杯B

现溶液渐渐变红溶液不曳色

象

说氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成

明氨水，使酚酸溶液变红。

结氨分子是不断运动的

论

【推想】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子

【概念】：原子是化学变更中的最小粒子。

f金属单质，如：铁、铜等

由原子干脆构成L的物质固体非金属单质，如：硫、碳等

稀有气体单质，如：氮气、负气

等。

分子和原子的区分与联系

分子原子

定分子是保持物质化学性质的原子是化学变更中的最

义最小粒子小粒子

性质量和体积都很小；不断运动的；有间隔

质

联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

系

区化学变更中，分子可以再分，原子不行以再分。

分

化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合

成新的分子。

三、用分子和原子的观点说明

纯净物混合物

微由同种分子（或原子）构成由不同种分子（或原子）构成

观的物质的物质

举氧气（0J、铜（）、二氧化碳空气W和等）、钢铁（和C）、

例Q）、蒸储水他0）等。过氧化氢溶液（H。和H20）

图示中，表示纯净物的是；表示混合物的是Do

A

BCDE

课题2原子的构成

一、原子的构成

一般状况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

「质子（带正电）一个质子带一个单位的正电荷

原子.（原带子正核电）1中子（不带电）【公式】;某原『的质量,

（不带电）1核外电子（带负电）一个电子带一个单位的负电荷核电荷数碳原子的质量X』

=质子数=核外电子数

相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量二

【注工相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，

省略不写。

原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子

数+中子数

二、核外电子的排布「、\、*—电子层

原子核一八

原子核外电子是分层排布的，可用原子结/

核电荷数/'各层上的电子数

构示意图表示

此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；

质子数为13,核电荷数为13,核外电子数为13；

第一层电子数为2；最外层电子数为3。

【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较

|R］，

第一层最多是2个电子，其次层最多是8个电子，最

外层电子层不超过8个。

得失电子状

元素种类最外层电子数是否稳定

况

金属元素<4不稳定易失电子

非金属元素24不稳定易得电子

稀有气体元不易得失电

=8（氮为2个）稳定结构

素子

r确定元素种类质子数（核电荷数）

【三确定I确定元素化学性质最外层电子数

确定原子的质量原子核

三、离子

【概念】：带电的原子（或原子团）叫做离子,如:+、S2-.

离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。如：H+、2+、3+、J

带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。如：O,-、-、3-

【书写］在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前十一号

在后，1可以省略不写。如：H'3+-S2-

【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

化合价离子

符号+33+

原子、阳离子、阴离子的推断:

原子阳离子阴离子

©）））质麴冽质

质

结构示意图

子数二电子数子数）电子数子数<电子数

电性不带电带正电带负电

符号2+S2-

课题3元素

【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

例如：

属同种元素

地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是

铝。

牛奶包装袋中的说明：钙2150100中的钙是指钙元素。

【注工元素只讲种类，不讲个数。如：水（H。含有2种元素。

应用于描述物质的宏观组成。如：水@0）是由氢元素和氧元

素组成的。

在化学反应前后元素种类不变

【元素符号表示的意义】：

⑴表示一种元索；⑵表示这种元素的一个原子。（3）由原子构成的物

质还表示这种物质。

：①铜元素；②一个铜原子；③铜。

【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素

金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、

“7”等偏旁

二、元素周期表

际J•姒8O-----元素符号

【公式】：原（质子数）氧兀素名称子序数=核

16.00■-----相对原子质量

电荷数=质子数=核外电子数

7横行（7个周期）各周期电子层数相同，

【同一周期的规律】：①周期数二电子层数；

②从左至右元素原子的质子数依次递增。

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，

【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数渐渐增

加

三、符号的意义

符号结构模型符号的意义思路

HO①1个氢原子元素符号可用原

②氢元素子表示

2HOO2个氢原子

个氢分子化学式可用分子

H2OO①1

②氢气表示

OOCXD

2H22个氢分子

22个氢离子带电可用离子表

示

+2镁元素的化合价为

+2价

第四单元自然界的水

课题1爱惜水资源

一、水资源

最常见的液体是水

地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；

我国水资源的现状是分布不匀称，人均水量很少。属轻度缺水的国家

二、爱惜水资源

【措施】：-方面要节约用水；另-方面要防治水体污

染。国家节水标志

【节约用水】：例如：①用洗衣水冲马桶；②用淘米水淋花。

水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染

例如：工'也“三废”的随意排放

农业中化肥、农药的不合理运用

生活污水的随意排放

【防治】：①加强对水质的监测

②工业废水经处理符合标准后才排放。

③农业上提倡运用农家肥，合理施用化肥和农药

④生活上污水集中处理达标后才排放。

【注】：不运用含磷洗衣粉

课题2水的净化

自然界的水都不是纯水，因含有很多不溶性杂质和可溶性杂质。

净水方法程度由低到高排列是：沉淀一过滤一吸附一蒸馆。

明矶的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。

活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。

漂白粉的作用：杀菌、消毒。（属于化学变更）

一、过滤：适用于固体与液体的分别

【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯

【操作】：（一贴二低三靠）

操留意事项缘由

作

滤纸要紧贴漏斗的内壁防止减慢过滤的速度

贴

滤纸的边缘要低于漏斗防止液体从漏斗边流出

低的边缘

液面要低于滤纸的边缘防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造

成滤液浑浊

盛液烧杯口要紧靠玻璃防止液体溅出

靠棒

玻璃棒要斜靠三层滤纸防止捅破滤纸

上

漏斗的下端要紧靠接液防止滤液飞溅

烧杯内壁

玻璃棒的作用：引流

可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。

过滤后滤液仍浑浊的缘由：①液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③

仪器不干净等。

【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤

二、吸附

纱

常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性（属布

小

布

卵

炒

布

英

石

沙

纱

于物理变更）布

性

活

炭

纱

布

松

蛇

家庭自制简易净水器（右图）棉

小卵石和石英沙的作用：过滤；

活性炭和膨松棉的作用：吸附。

三、硬水与软水

硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少

泡沫产生的水是硬水。

硬水的危害：①长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣奢侈肥皂且

洗不净;

③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。

暖壶结水垢（主要成分是a）可用食醋除去。

硬水的软化方法：煮沸和蒸储。

四、蒸馈

蒸懦瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出

暴沸。

烧杯中水的作用是：冷却

[ft]：蒸储后的水是纯净水

课题3水的组成

探究水的组成试验

在试验中加入少量氢氧化钠的作用是：增加水的导电

性

【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体

的体积比为1:2

记忆方法：正氧负氢，氢二氧一

【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。

【检验气体工正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气;

负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。

【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的

【化学方程式12H2。里2H2t2t

正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的缘由是:

①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。

②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。

【示意图结论】：

①水在通电的条件下分解生成氢%「a和

氧气

②反应前后元素种类不变

③在化学反应中，分子可分，原子不行分。

物质分类

'混合物

Y（多种物质）I金属单质

单质非金属单质

（一种元素）稀有气体单质

纯净物

（一种物质）”有机化合物如：八

C2H5

Y

化合物、J氧化物如：2、

（多种元素）酸如：、

无机化合物碱如：、

（）2

盐如：、

J

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素

<b.•O°口—【单质与化

cP•••。o031J合物示意

图】：图示中，表示单质的是；表示化合物的是Do

ABCD

课题四、化学式与化合价

一、化学式

【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H.0

【意义】：

以水出2。）为例

宏表示水这种物质

观表示水由氢元素和氧元素组成

微表示1个水分子

观表示1个水分子由2个氢原子和1个

氧原子构成

二、单质的化学式书写

”金属单质如

由原子构成的单质非金属固态单质如：eps干脆

用元素符号表示化学式

稀有气体单质如：

由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示

（常在元素符号的右下角加“2”表示）如:压02

N22

三、化合物的化学式书写（一般“从尾写到头”）

【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。（是检查化学

式是否正确的依据）

【步骤】：正价在左，负价在右：把化简后的数字一_

+2-2

FeSO

交叉写出FeSO4-4

氯化+31铁

硫酸亚FeC,3铁:

【注】:元素原子个数为“1”时，“1”

可省略不写O

氢氧化铜：

CU(OH)2

【注】：原子团添加个数时，应加括号。

四、化学式的读法：（一般“从尾读到头”）

①由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如：3读作氯化铁;

氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P。读作五

氧化二磷o

②含有酸根的原子团（3、3、D化合物读作“某酸某”，例如：3读作

硝酸银；23读作碳酸钠；24读作硫酸钠。

③含有原子团（）的化合物读作“氢氧化某”。（）2读作氢氧化钙。

④H与酸根结合读作“某酸”。例如：读作盐酸；h读作硫酸；3读作

硝酸；电读作碳酸。

【注】：+2价的铁读作亚铁，如2读作氯化亚铁；4读作硫酸亚铁。

五、化合价

有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价

在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

在单质分子里，元素的化合价为零

【常见元素的化合价口诀工

钾、钠、银、氢+1价;

钙、镁、铁、锌、兼亚铁、铜+2价;

铝、铁+3价;

氯显负价为一1价；氧一2价。

【原子团的化合价口诀工

根的名根的符常见化合

称号价

+1

钱根4

氢氧根-1

硝酸根3-1

硫酸根4-2

碳酸根3-2

同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

例如：镁元素的化合价Mg：镁离子”

【离子符号工

氧离子氯离子一、氢离子H+、钾离子K+、钠离子+、银离子+、

钙离子*镁离子，领离子2+、锌离子，铜离子2+、

铝离子3+、铁离子3+、亚铁离子2+、

钱根离子J、氢氧根离子，硝酸根离子3一、

硫酸根离子,2一、碳酸根离子3?一、

【常见物质的化学式工

氧化钙、氧化镁、氧化铜、氧化铝2。3、氧化铁2。3、四氧化三铁3。4、

五氧化二磷P2O5、二氧化锌2

氯化钾、氯化钠、氯化钙2、氯化镁2、氯化钢2、氯化铝3、

氯化铁3、氯化亚铁2,

氢氧化钾、氢氧化钠\、氢氧化钙()2、氢氧化钢()2、

氢氧化铜()2、氢氧化镁()2、氢氧化铁()3

硝酸钾3、硝酸银3、硝酸钢。2、硝酸铜(3)2、硝酸铁。3

硝酸亚铁。2、碳酸钢23、碳酸钙3、碳酸钢3

硫酸钠24、硫酸镁4、硫酸钢4、硫酸锌4、硫酸铜4

硫酸铝2Q3、硫酸铁2Q3、硫酸亚铁4

碳酸做(023、硫酸镂。24、硝酸钱43

盐酸、硝酸3、碳酸上3、硫酸乩4.

【注】：水上0、过氧化氢乩。2、高注酸钾4、锌酸钾6、氯酸钾3

六、计算2中S的化合价

【依据】：正负化合价的代数和为零。

【公式】：代数和=各种元素的化合价X原子个数之和=0

x-2解：设2中S的化合价为xx-2

SOFe2O3

(-2)X2=02(-2)X3=0

4

解得3

+2x-2

Ca(CIO)2(+2)+[x+(-2)]X2=0解得1

七、依据化学式的简洁计算

(1)计算相对分子质量【以物质A2B3为例】

【公式】：A的相对原子质量XA的原子个数+B的相对原子质量XB

的原子个数

求3的相对分子质量？求43的相对分子质量

[1；16；40][1:14；16]

解：3的相对分子质量为:解43的相对分子质量为：

40+12+16X314+1X4+14+

16X3

=100=80

求()23的相对分子质量求2H2。的相对分子质量

[1;12；14；16][1:16；40]

解：(4)23的相对分子质量为:解：2乩0的相对分子质量为:

(14+1X4)X2+12+16X32X（1X2+16）

=96=36

（2）求化合物中原子个数比【以物质A4,为例】

数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A:B=2:3

求3中各原子个数比求43中各原子个数比求（。23中各原子个数

比

解:=1:1:3解:=2:4:3解：=2:8:1:3

（3）计算物质组成元素的质量比【以物质AzB,为例】

【公式工A的相对原子质量XA的原子个数的相对原子质量XB的原

子个数

求3中各元素的质量比求,3中各元素的质量比

[1;16；40][1;14；16]

解：=40:12:16X3解：=14X2:1X4:16X3

=10:3:12

7:1:12

求Q）23中各元素的质量比

解：=14X2:1X8:12:16X3

=7:2:3:12

（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A：氏为例】

公A元素的质量A的原子的相对原子质量X2、,ino%

A元素的质量分数=化合物的质量XI。。%=A2B3的相对分子质量

式】:

B的原子的相对原子质量X3x1034

B元素的质量分数=

求水A2B3的相对分子质量(H2o)中氢元素

的质量分数?求硝酸铉3)中氮元素的质量分数?

116

分析：NHNOX100%

[1:14；16]43

14X2

NT%._-----------------------------X100%

2H解:NA-14+1X4+14+16X3

分析:X100%

H2O

1X2(5)=35%

解：H%:=—।X2+16X100%

兀素

=11.1%

养量(g)与化合物质量(g)的相互换算

【以物质A2B3为例】

【公式】：A元素养量(g)=化合物质量(g)X

2H

求36g水中含有多少g氢元素?【1；分析：36gx~丈%—X100%

解：氢元素的质量为：

16]1x2

36gX1yX100%

&1X2+16

【公式】：化合物质量(g)=A元素养=4g

量(g)+

2H

求多少g水中含有4g氢元素？[1；分析：4g4-X100%

H2O

16]解：水的质量为：