2026年中考化学考前抢分速记手册（四川专版）

2026年中考化学考前抢分速记手册（四川专版）——最后一课：方程式零失误，推断题秒破，实验探究满分模板适用对象：四川省2026届中考考生使用场景：考前7—30天精准冲刺|考前一天速览|考场外候考翻阅内容说明：本手册严格依据四川省中考化学统一命题方向及2023—2025年真题编制，聚焦必背化学方程式、物质推断突破口、实验探究答题套路、化学用语规范四大抢分板块。所有化学式和化学方程式中的角标数字均规范使用下标格式，反应条件、气体沉淀符号标注完整，排版清晰，适合快速回顾与查漏补缺。目录第一部分抢分清单与考情速览四川中考化学近三年高频考点考频统计各题型分值分布与时间分配建议第二部分必背化学方程式分类速查氧气相关反应氢气相关反应碳及其化合物相关反应金属相关反应酸、碱、盐相关反应高频化学方程式书写易错点第三部分物质推断题突破口速查常见物质的颜色与状态特征反应现象速记常见物质俗称与主要成分推断题“题眼”归纳与解题模板第四部分实验探究题答题套路常见气体的制取与检验基础实验操作要点速记实验探究题通用答题模板实验方案设计与评价第五部分化学计算题抢分模板化学式计算模板化学方程式计算满分步骤溶液相关计算速成综合计算题抢分策略第六部分考前最后一小时·终极一页纸全科最精华方程式与常数速览常见沉淀与溶解性规律考场时间分配与心态调整附录四川省中考化学题型分值分布表近三年四川中考化学真题考点对照表常见元素符号与化合价速查表第一部分抢分清单与考情速览一、四川中考化学近三年高频考点考频统计四川中考化学满分通常为100分（部分市为90分），A卷侧重基础概念与实验，B卷侧重推断与综合计算。下表中梳理了近三年反复考查的核心考点，建议考生逐项自查。知识模块核心考点考查频次常见题型自测物质的变化与性质物理变化与化学变化的判断3年3考选择题□空气与氧气空气中氧气含量的测定实验3年2考选择题/实验题□空气与氧气氧气的性质与制取3年3考选择题/实验题□水与溶液水的组成（电解水实验）3年2考选择题/填空题□水与溶液溶解度曲线分析3年3考选择题/填空题□水与溶液溶质质量分数计算3年3考填空题/计算题□碳及其化合物CO₂的性质与制取3年3考选择题/实验题□碳及其化合物CO的性质与毒性3年2考选择题/填空题□金属金属活动性顺序及应用3年3考选择题/推断题□金属金属的锈蚀与防护3年2考选择题/实验题□金属金属与酸/盐溶液的反应3年3考选择题/推断题□酸和碱常见酸（HCl、H₂SO₄）的性质3年3考选择题/实验题□酸和碱常见碱（NaOH、Ca(OH)₂）的性质3年3考选择题/推断题□酸和碱pH与酸碱性的关系3年3考选择题□盐与化肥常见盐的性质与用途3年3考选择题/推断题□盐与化肥复分解反应发生的条件3年3考选择题/推断题□盐与化肥化学肥料（氮磷钾肥）的鉴别3年2考选择题/实验题□化学与生活六大营养素3年2考选择题□化学与生活有机合成材料（塑料、橡胶、纤维）3年2考选择题□化学计算化学式的计算（相对分子质量、元素质量比）3年3考填空题/计算题□化学计算化学方程式计算3年3考计算题□化学计算溶质质量分数综合计算3年3考计算题□实验探究混合物的分离与提纯3年2考实验题□实验探究物质的检验与鉴别3年3考实验题/推断题□二、四川中考化学各题型分值分布与时间分配建议题型题量分值建议用时抢分策略选择题约14—16题约42—48分20—25分钟基础题15秒内确定；卡壳题善用排除法填空题约5—6题约18—22分12—15分钟化学用语书写规范，方程式配平后复查实验探究题约2题约16—20分15—18分钟操作+现象+结论三步完整作答推断题约1题约8—10分8—10分钟先圈“题眼”，顺着物质转化关系推导计算题约1—2题约8—12分10—12分钟设未知数→写方程式→列比例→求解→作答全卷约25题约100分60—80分钟留5分钟检查方程式配平与计算第二部分必背化学方程式分类速查使用说明：以下方程式均根据四川中考近三年真题考查频率精选。标注“★★★★★”为必考高频方程式，标注“★★★★”为常考方程式。所有方程式须同时记忆反应物、生成物、反应条件及配平系数。一、氧气相关反应1.氧气的制取序号化学方程式反应条件考频①2H₂O₂——(MnO₂催化)→2H₂O+O₂↑MnO₂作催化剂★★★★★②2KMnO₄——(加热)→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑加热，试管口放棉花★★★★③2KClO₃——(MnO₂催化,加热)→2KCl+3O₂↑MnO₂催化，加热★★★★2.物质在氧气中燃烧序号化学方程式反应现象考频④C+O₂——(点燃)→CO₂发出白光，放出热量★★★★★⑤4P+5O₂——(点燃)→2P₂O₅产生大量白烟★★★★★⑥S+O₂——(点燃)→SO₂产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体★★★★⑦3Fe+2O₂——(点燃)→Fe₃O₄剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体★★★★★⑧2Mg+O₂——(点燃)→2MgO发出耀眼白光，生成白色粉末★★★★⑨4Al+3O₂——(点燃)→2Al₂O₃剧烈燃烧，发出白光★★★二、氢气相关反应序号化学方程式反应条件/现象考频⑩Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑锌粒逐渐溶解，产生大量气泡★★★★★⑪Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑锌粒逐渐溶解，产生大量气泡★★★★⑫2H₂+O₂——(点燃)→2H₂O产生淡蓝色火焰★★★★⑬H₂+CuO——(加热)→Cu+H₂O黑色粉末变红，试管口有水珠★★★三、碳及其化合物相关反应序号化学方程式说明考频⑭C+O₂——(点燃)→CO₂充分燃烧★★★★★⑮2C+O₂——(点燃)→2CO不充分燃烧★★★★⑯C+CO₂——(高温)→2CO吸热反应★★★★⑰C+2CuO——(高温)→2Cu+CO₂↑黑色粉末变红★★★★★⑱CaCO₃——(高温)→CaO+CO₂↑工业制生石灰★★★★★⑲CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑实验室制CO₂★★★★★⑳CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O检验CO₂（石灰水变浑浊）★★★★★㉑CO₂+H₂O=H₂CO₃碳酸使紫色石蕊变红★★★★㉒CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OCO₂与NaOH反应★★★★㉓2CO+O₂——(点燃)→2CO₂CO可燃性★★★★㉔CO+CuO——(加热)→Cu+CO₂CO还原性★★★★★四、金属相关反应序号化学方程式说明考频㉕Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu湿法炼铜，铁钉表面有红色物质析出★★★★★㉖Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，不是Fe³⁺★★★★★㉗Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag铜丝表面有银白色物质析出★★★★㉘2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑铝与稀盐酸反应★★★㉙3Fe+2O₂——(点燃)→Fe₃O₄铁在氧气中燃烧★★★★★㉚Fe₂O₃+3CO——(高温)→2Fe+3CO₂工业炼铁原理★★★★★㉛4Fe+3O₂+xH₂O=2Fe₂O₃·xH₂O铁生锈的条件：与O₂和H₂O同时接触★★★★五、酸、碱、盐相关反应1.酸的通性序号化学方程式说明考频㉜HCl+NaOH=NaCl+H₂O中和反应★★★★★㉝H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O中和反应★★★★★㉞Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O稀盐酸除铁锈★★★★★㉟Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O稀硫酸除铁锈★★★★㊱Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O中和反应★★★★㊲Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸盐与酸反应★★★★★2.碱的通性序号化学方程式说明考频㊳CaO+H₂O=Ca(OH)₂生石灰与水反应放热★★★★★㊴2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂ONaOH密封保存的原因★★★★★㊵2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂ONaOH吸收SO₂★★★★㊶Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O检验CO₂★★★★★㊷Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH工业制NaOH★★★★3.盐的反应序号化学方程式说明考频㊸AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃检验Cl⁻★★★★★㊹BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl检验SO₄²⁻★★★★★㊺Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl碳酸盐与钙盐反应★★★★㊻CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄有蓝色沉淀生成★★★★★㊼FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl有红褐色沉淀生成★★★★㊽NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑小苏打与酸反应★★★★六、高频化学方程式书写易错点易错点正确写法错误示例铁与稀盐酸反应生成物FeCl₂（氯化亚铁）FeCl₃（误写成氯化铁）铁在氧气中燃烧产物Fe₃O₄Fe₂O₃实验室制CO₂的酸用稀HCl用稀H₂SO₄（会生成微溶的CaSO₄覆盖在石灰石表面，阻止反应）CO₂通入NaOH溶液Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃（CO₂过量时才生成NaHCO₃）加热高锰酸钾试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管配平：磷在氧气中燃烧4P+5O₂→2P₂O₅系数写2P+O₂→P₂O₅（未配平）条件标注点燃≠加热≠高温“燃烧”不是反应条件，不能说“磷在氧气中燃烧生成P₂O₅的条件是燃烧”沉淀符号↓反应物中无固体、生成物中有不溶固体时才标↓溶液中进行的反应，生成了不溶物，必须标↓第三部分物质推断题突破口速查推断题是四川中考化学必考题型，一般位于B卷，分值8—10分。破解推断题的核心在于熟练记忆“题眼”——即物质的特征颜色、特征反应现象和特征用途。一、常见物质的颜色与状态1.固体颜色颜色常见物质黑色木炭(C)、铁粉(Fe)、CuO、MnO₂、Fe₃O₄红色/红棕色Cu（紫红色）、Fe₂O₃（红棕色）、红磷(P)暗紫色KMnO₄白色KClO₃、KCl、NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CaO、NaOH(固)、Ca(OH)₂(固)、MgO、P₂O₅、CuSO₄(无水)蓝色CuSO₄·5H₂O（胆矾/蓝矾）、Cu(OH)₂浅绿色FeSO₄·7H₂O（绿矾）黄色FeCl₃·6H₂O、硫粉(S)2.沉淀颜色与溶解性颜色沉淀是否溶于酸白色CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃能溶于酸，产生气泡或不产生气泡白色（不溶于酸）AgCl、BaSO₄不溶于稀硝酸蓝色Cu(OH)₂能溶于酸红褐色Fe(OH)₃能溶于酸3.溶液颜色颜色含有的离子蓝色Cu²⁺（如CuSO₄溶液、CuCl₂溶液）浅绿色Fe²⁺（如FeSO₄溶液、FeCl₂溶液）黄色Fe³⁺（如FeCl₃溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液）紫红色MnO₄⁻（如KMnO₄溶液）无色Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻等二、特征反应现象速记特征现象对应的反应或物质使带火星的木条复燃O₂使澄清石灰水变浑浊CO₂（化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）产生大量白烟磷在氧气（或空气）中燃烧火星四射，生成黑色固体铁在氧气中燃烧（Fe₃O₄）红色粉末变黑，同时生成使石灰水变浑浊的气体氧化铁被C或CO还原黑色粉末变红，同时生成使石灰水变浑浊的气体氧化铜被C或CO还原产生蓝色沉淀含Cu²⁺的溶液与碱溶液反应：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄产生红褐色沉淀含Fe³⁺的溶液与碱溶液反应：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl产生白色沉淀，不溶于稀硝酸AgCl（Cl⁻的检验）或BaSO₄（SO₄²⁻的检验）产生白色沉淀，溶于酸且有气泡产生CaCO₃或BaCO₃（碳酸盐的检验）溶于水放出大量热浓硫酸、NaOH固体、CaO溶于水吸收热量NH₄NO₃（硝酸铵）燃烧产生淡蓝色火焰H₂、S（在空气中）燃烧产生蓝色火焰CO、CH₄红色金属表面有银白色物质析出Cu与AgNO₃溶液反应固体由黑色变为红色C或CO或H₂还原CuO黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色CuO与稀硫酸（或稀盐酸）反应三、常见物质俗称与主要成分俗称化学式类别水银Hg金属单质金刚石、石墨C非金属单质干冰CO₂氧化物生石灰CaO氧化物铁锈Fe₂O₃（主要成分）氧化物磁铁矿Fe₃O₄（主要成分）氧化物赤铁矿Fe₂O₃（主要成分）氧化物石灰石、大理石CaCO₃（主要成分）盐纯碱、苏打Na₂CO₃盐（水溶液呈碱性）小苏打NaHCO₃盐烧碱、火碱、苛性钠NaOH碱熟石灰、消石灰Ca(OH)₂碱石灰水Ca(OH)₂溶液碱溶液食盐NaCl盐胆矾、蓝矾CuSO₄·5H₂O盐酒精C₂H₅OH有机物醋酸CH₃COOH有机物天然气/沼气CH₄（主要成分）有机物四、推断题“题眼”归纳与解题模板常见的物质转化关系网（核心骨架）：1.钙三角：CaCO₃——(高温)→CaO+CO₂↑CaO+H₂O=Ca(OH)₂Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O2.碳三角：C——(O₂,点燃)→CO₂2C+O₂——(点燃)→2CO2CO+O₂——(点燃)→2CO₂CO₂+C——(高温)→2CO3.氧三角：2H₂O₂——(MnO₂)→2H₂O+O₂↑2H₂O——(通电)→2H₂↑+O₂↑2H₂+O₂——(点燃)→2H₂O4.铁三角（铁及其化合物）：Fe——(O₂,点燃)→Fe₃O₄Fe——(HCl/H₂SO₄)→FeCl₂/FeSO₄（浅绿色溶液）Fe₂O₃——(CO/C,高温)→FeFe₂O₃——(HCl/H₂SO₄)→FeCl₃/Fe₂(SO₄)₃（黄色溶液）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（湿法炼铜）推断题解题步骤模板：第一步：找题眼。将题干中给出的特征颜色、特征反应现象、特殊用途等关键信息圈画出来。第二步：确定突破口物质。根据题眼直接推断出某一种或两种物质。第三步：顺推逆推结合。从已确定的物质出发，根据转化关系，逐个确定其他物质。第四步：回扣验证。将推断出的所有物质代回题中每个转化关系和条件，检查是否完全吻合。第四部分实验探究题答题套路一、常见气体的制取与检验1.气体发生装置选择反应物状态反应条件装置类型适用气体固+固加热大试管（管口略向下倾斜）O₂（KMnO₄/KClO₃制取）固+液不加热锥形瓶/大试管+长颈漏斗/分液漏斗O₂（H₂O₂制取）、CO₂、H₂2.气体收集装置选择气体性质收集方法适用气体密度比空气大，不与空气成分反应向上排空气法O₂、CO₂密度比空气小，不与空气成分反应向下排空气法H₂难溶于水，不与水反应排水法O₂、H₂3.常见气体的检验与验满气体检验方法验满方法O₂将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃CO₂通入澄清石灰水，石灰水变浑浊将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭（但此方法只能证明不支持燃烧，不是唯一验满方法）H₂点燃，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠—H₂O（水蒸气）通过白色无水CuSO₄粉末，粉末变蓝—CO点燃，产生蓝色火焰，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊—二、基础实验操作要点速记实验操作操作要点常见错误与后果药品取用“三不”原则：不用手触摸，不凑近闻，不品尝—液体倾倒标签朝向手心；瓶盖倒放在桌上标签朝下会被流下的液体腐蚀酒精灯使用用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精用嘴吹灭可能引燃灯内酒精加热试管试管口不对人；先预热再集中加热；液体不超过试管的1/3试管口对人可能喷出伤人量筒读数视线与凹液面最低处保持水平俯视读数偏大，仰视读数偏小托盘天平左物右码；称量前调零；一般药品在两盘各垫一张等质量的纸腐蚀性药品（如NaOH）应放在玻璃器皿中称量过滤“一贴、二低、三靠”滤纸破损、液面高于滤纸边缘会导致滤液浑浊蒸发用玻璃棒不断搅拌；当有较多固体出现时停止加热不搅拌会造成液滴飞溅；完全蒸干会损坏蒸发皿pH测定用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较不可将pH试纸直接伸入待测液中；不可用水湿润试纸浓硫酸稀释将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌切不可将水倒入浓硫酸中（液体会沸腾飞溅）三、实验探究题通用答题模板四川中考化学实验探究题通常围绕一个探究主题展开，设置3—4个小问，考查学生分析问题、设计方案和表达结论的能力。常见设问类型与答题模板：类型一：提出猜想答题模板：可能是……，也可能是……，还可能是……。注意：猜想必须基于题目给出的信息，不能凭空猜测；猜想之间应互斥且覆盖所有可能性。类型二：设计实验方案答题模板：①取少量……（样品/溶液）于试管中；②滴加/加入……（试剂）；③观察现象（如：是否有气泡产生、是否变色、是否产生沉淀等）。注意：控制变量法是核心，每次只能改变一个条件。类型三：描述实验现象答题模板：观察到……（具体视觉变化，如“溶液由无色变为蓝色”“有气泡产生”“固体逐渐溶解”）。注意：现象≠结论。描述现象时只说看到了什么，不可直接写“有CO₂生成”（那是结论）。类型四：得出结论答题模板：实验结果表明……；由此可知……（回扣猜想，说明哪个猜想正确）。类型五：交流与反思常见答题方向：实验是否有干扰因素？如何排除？是否需要进行对比实验？反应物的量是否会影响结果？实验是否环保？能否改进？四、实验方案设计与评价高频考点：混合物的分离与提纯混合物类型分离方法原理固体不溶物+液体过滤颗粒大小不同可溶性固体+液体蒸发结晶溶剂蒸发后固体析出两种溶解度受温度影响差异较大的可溶性固体降温结晶（冷却热饱和溶液）溶解度随温度变化规律不同沸点不同的液体混合物蒸馏沸点不同铁粉+铜粉用磁铁吸引铁有磁性，铜没有物质检验中的常见干扰与排除：检验目标常见干扰排除方法检验CO₃²⁻（加酸，看气泡）活泼金属也可与酸产生气泡先确认样品中无活泼金属检验SO₄²⁻（加Ba²⁺，看白色沉淀）CO₃²⁻也可与Ba²⁺形成白色沉淀先加稀硝酸，排除CO₃²⁻的干扰；再加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀检验Cl⁻（加Ag⁺，看白色沉淀）CO₃²⁻也可与Ag⁺形成白色沉淀先加稀硝酸，排除CO₃²⁻的干扰；再加入AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀第五部分化学计算题抢分模板一、化学式计算模板常考设问类型：1.计算相对分子质量公式：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和示例：H₂O的相对分子质量=1×2+16=182.计算化合物中各元素的质量比公式：m(A):m(B)=(原子个数×相对原子质量)之比示例：CO₂中m(C):m(O)=12:(16×2)=12:32=3:83.计算化合物中某元素的质量分数公式：ω(元素)=(原子个数×相对原子质量)/相对分子质量×100%示例：NH₄NO₃中氮元素的质量分数=(2×14)/80×100%=35%4.计算一定质量的化合物中某元素的质量公式：m(元素)=m(化合物)×ω(元素)二、化学方程式计算满分步骤标准格式（阅卷踩分点明确）：例题：实验室用10g含CaCO₃80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上可制得CO₂多少克？（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）规范解答：解：（1）石灰石中CaCO₃的质量为：m(CaCO₃)=10g×80%=8g（2）设可制得CO₂的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100448gx（3）列比例：100/44=8g/x（4）解得：x=(44×8g)/100=3.52g答：理论上可制得CO₂3.52g。步骤拆解（四个踩分点）：步骤内容分值①纯净物质量先求出反应物中纯净物的质量1分②正确书写方程式化学式、配平、条件、沉淀/气体符号缺一不可1分③列比例式质量之比等于化学计量数与相对分子质量乘积之比，已知量与未知量对齐1分④计算与作答结果正确，保留适当小数，写“答”1分三、溶液相关计算速成1.溶质质量分数公式ω=m(溶质)/m(溶液)×100%m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)2.稀释计算（稀释前后溶质质量不变）公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)3.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤①计算；②称量（天平称固体）/量取（量筒取液体）；③溶解（烧杯+玻璃棒搅拌）；④装瓶贴标签。四、综合计算题抢分策略四川中考B卷综合计算题常将化学方程式计算与溶液质量分数计算结合。综合计算解题流程：①审题，明确已知条件和所求目标；②若涉及含杂质的物质，先求出纯净物质量；③写出正确的化学方程式，标出各物质的相对分子质量；④找出已知量与未知量的比例关系，列式求解；⑤若需计算反应后溶液的质量分数，先算出反应后溶液中溶质的质量和溶液的总质量；⑥代入ω=m(溶质)/m(溶液)×100%计算。反应后溶液质量计算技巧：m(反应后溶液)=m(加入的所有物质质量总和)−m(生成的气体质量)−m(生成的不溶固体质量)第六部分考前最后一小时·终极一页纸一、全科最精华方程式与常数速览十大必考方程式（考前必须默写一遍）：序号化学方程式12H₂O₂——(MnO₂)→2H₂O+O₂↑2CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑3CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O44P+5O₂——(点燃)→2P₂O₅53Fe+2O₂——(点燃)→Fe₃O₄6Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu7Fe₂O₃+3CO——(高温)→2Fe+3CO₂8CaCO₃——(高温)→CaO+CO₂↑9CaO+H₂O=Ca(OH)₂10HCl+NaOH=NaCl+H₂O常见沉淀与溶解性规律离子可溶性不溶性含K⁺、Na⁺、NH₄⁺的盐全部溶于水—硝酸盐（含NO₃⁻）全部溶于水—盐酸盐（含Cl⁻）除AgCl外都溶于水AgCl（白色，不溶于酸）硫酸盐（含SO₄²⁻）除BaSO₄和PbSO₄外都溶于水BaSO₄（白色，不溶于酸）碳酸盐（含CO₃²⁻）K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃CaCO₃、BaCO₃等（白色，可溶于酸）碱（含OH⁻）KOH、NaOH、Ba(OH)₂（Ca(OH)₂微溶）Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐色）等金属活动性顺序（考前必背一遍）：KCaNaMgAlZnFeSnP