1.1 反应热（精讲）（原卷版）

PAGE161.1反应热(精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一反应热与焓【例1】（上海·高二专题练习）已知反应CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是A．反应过程中的能量变化关系可用图表示B．甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C．断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D．该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键【例1-2】（内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）下列变化过程，属于放热反应的是①固体溶于水

②炸药爆炸

③食物因氧化而腐败

④铝热反应

⑤酸碱中和反应

⑥煅烧石灰石制生石灰

⑦溴蒸气液化A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦【一隅三反】1．（上海·高二单元测试）下列说法正确的是A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1。下列说法正确的是A．反应物的焓大于生成物的焓B．反应物的焓小于生成物的焓C．根据能量守恒定律，反应物的焓等于生成物的焓D．该反应为吸热反应3．下列说法正确的是A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在一定条件下，某一化学反应的热效应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小考点二热化学方程式【例2】依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的热量(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1367kJ的热量(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ的热量(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ的热量(5)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量_______________________(6)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量____________________（7）常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热△H=—1411.0kJ·mol-1_______________常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热△H=—1366.8kJ·mol-1(9)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量【一隅三反】1．1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是A．B．C．D．2．氨气分解成氮气和氢气要吸收的热量，下列热化学方程式中正确的是A．B．C．D．3．写出下列反应的热化学方程式。（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。__（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。（3）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。（5）1L1mol·L－1稀盐酸跟1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。考点三中和热【例3-1】某实验小组用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与60mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。(2)图中装置缺少的仪器是___________。(3)硫酸稍过量的原因是______________。(4)请填写表中的平均温度差：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2-t1)/°CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_________227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．量取NaOH溶液时仰视读数B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C．实验装置保温隔热效果差D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌【一隅三反】1．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL0.50mol/L盐酸和25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小2．50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是___________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________。(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。3．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行中和热的测定，回答下列问题：【步骤一】配制0.50mol•L-1NaOH溶液和0.55mol•L-1CH3COOH溶液。(1)此实验装置中尚缺少的一种玻璃仪器是__。(2)若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，需要托盘天平称量NaOH固体__g。(3)配制0.50mol•L-1NaOH溶液时需要用到的玻璃仪器是__(从表中选择相应的仪器，填字母)。名称托盘天平(带砝码)小烧杯容量瓶玻璃棒药匙胶头滴管仪器序号abcdef【步骤二】中和热测定：取50.00mLNaOH溶液和50.00mLCH3COOH溶液进行实验，实验数据如表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃CH3COOHNaOH平均值126.226.826.529.5226.426.226.332.4325.925.925.928.8427.027.427.230.3(4)若中和后溶液的比热容为4.18J•g-1•℃-1，醋酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，则此反应中和热△H=__(取小数点后一位)。(5)甲同学通过查找资料得知HCl与NaOH反应的中和热为57.3kJ•mol-1，上述所测值有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.反应时搅拌不充分；b.酸、碱混合时，动作迟缓；c.称量NaOH时，砝码生锈了；d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定CH3COOH溶液的温度；e.量取NaOH溶液的滴定管只水洗未用所盛NaOH溶液润洗。乙同学认为所测值与57.3kJ•mol-1数值偏差太大，还可能与反应物醋酸有关，理由是__。考点四燃烧热【例4】已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-241kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393kJ·mol-1，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为___kJ·mol-1；C的燃烧热为___kJ·mol-1。(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。(3)写出表示CO燃烧热的热化学方程式___。【一隅三反】1.下列热化学方程式中，能表示对应物质的燃烧热的是（）A．B．C．D．2．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热3．现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热(kJ•mol-1)285.8283.0890.3(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：（1）_____________________；（2）____________________；（3）_______________________考点五反应热的综合运用【例5】Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H___________0。【一隅三反】1．（甘肃·民勤县第四中学高二期末）已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=＋131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)，固体碳的燃烧热为_______。(2)1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。②已知HCl稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出57.3kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。2．（江西·铅山县第一中学高二阶段练习）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。(1)下列ΔH表示物质标准燃烧热的是_______；表示中和反应反应热的是_______。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2=-Q1kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4=-Q2kJ·mol-1E.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(aq)＋2H2O(l)ΔH5F.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6(2)1gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出50kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。(3)根据题(1)中B、D判断1molCO(g)完全燃烧的ΔH=_______。(4)反应F的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。从实验装置上看，图中有两种错误，分别是_______；_______；大烧杯上如不塞碎塑料泡沫，求得的中和反应的反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。3．以下几个热化学方程式中：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ·mol-1④CaCO3=CaO＋CO2

ΔH=＋177.7kJ·mol-1⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.3kJ·mol-1⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)课后测评一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能答案C解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定小于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案C解析根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量,放热反应的生成物总能量小于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。3.下列关于反应热的说法正确的是()A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”的ΔH小于0,说明此反应为吸热反应B.已知S(s)+32O2(g)SO3(g)的反应热ΔH=-385.5kJ·mol-1,说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol-1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关答案D4.已知25℃、101kPa时,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.0kJ·mol-1D.12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1答案D解析A项中碳燃烧应生成CO2,错误;B、C项中H2O应为液态,且B项为放热反应,ΔH<0,错误;D项中C6H12O6(s)的燃烧热为2800kJ·mol-1,则12molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为1400kJ,5.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.氧化还原反应一定是放热反应答案A解析A项正确,因为所给反应为放热反应;B项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,则2E1>E2;C项错误,H2的燃烧热是指101kPa下,1mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量;D项错误,如C+CO22CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。6.在标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:化学键C—CCCC≡CC—HH—HCl—ClH—Cl键焓(347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是()A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH=+123.5kJ·mol-1B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)ΔH=-317.3kJ·mol-1C.稳定性:H—H<H—Cl<C—HD.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,ΔH=(615.0+413.4×4+436.0-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-123.5kJ·mol-1,错误;B项,ΔH=(812.0+413.4×2+436.0×2-413.4×6-347.7)kJ·mol-1=-317.3kJ·mol-1,正确;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D项,由于缺少C—Cl的键焓,不能计算乙烷与氯气发生取代反应的焓变,错误。7.根据碘与氢气反应的热化学方程式:(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低答案D解析因H2(g)+I2(g)2HI(g)为可逆反应,故254gI2(g)与2gH2(g)不可能完全反应生成2molHI(g),放出的热量小于9.48kJ,A项错误;1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B项错误;产物均为HI,稳定性一致,C项错误;因反应物中氢气的状态相同,而固态碘比气态碘所含的能量低,故D项正确。8.一种化学冰袋中含有适量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4,将Na2SO4·10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中,使用时将它们混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能维持2~3h。以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是()A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热过程D.NH4NO3溶于水会吸收热量答案C解析Na2SO4·10H2O脱水是一个分解反应,该反应过程中吸收热量,故A正确;制冷时间较长是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程,故B正确;题给条件下铵盐不能发生复分解反应,故C错误;NH4NO3溶于水会吸收热量,故D正确。9.化学反应12N2(g)+32H2(g)NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔHA.+(a-b-c)kJ·mol-1B.+(b-a)kJ·mol-1C.+12(b+c-a)kJ·molD.+12(a+b)kJ·mol答案A解析由题图可得,①12N2(g)+32H2(g)N(g)+3H(g)ΔH=+akJ·mol-1,②NH3(g)N(g)+3H(g)ΔH=+bkJ·mol-1,③NH3(l)NH3(g)ΔH=+ckJ·mol-1。①-②-③得:12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=+(a-b-c)kJ·mol-110.(山东枣庄高二月考)物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()A.A→F对应反应的焓变为-ΔH6B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|答案B解析F→A对应反应的焓变为ΔH6,则A→F对应反应的焓变为-ΔH6,A正确;ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6应是A→A的过程,在此过程中没有能量变化,ΔH=0,B错误;F→C对应反应的ΔH=ΔH6+ΔH1+ΔH2,则C→F对应反应的ΔH=-(ΔH6+ΔH1+ΔH2),C正确;A→D对应反应的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,D→A对应反应的ΔH=ΔH4+ΔH5+ΔH6,二者的绝对值相等,符号相反,D正确。二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2C.白磷比红磷稳定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0答案AB解析质量相同时,金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A项正确;质量相同时,固态S的能量低于气态S的能量,所以气态S燃烧放出的热量多,但放热越多,ΔH越小,B项正确;质量相同时,白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C项不正确;根据图示,D项反应应该是放热反应,D项不正确。12.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3696kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3答案B解析设原混合气体中H2、CH4的物质的量分别为n1、n2。n解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol,n1∶n2=1∶3。13.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1②CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5答案C解析燃烧反应及金属的氧化都是放热反应,ΔH1、ΔH3、ΔH4都小于0,CO2与C的反应是吸热反应,ΔH2大于0,A、B两项错误;由盖斯定律及题给热化学方程式可得①=②+③,则ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;同理可得ΔH3=13(ΔH4+2ΔH5),D14.(山东临沂高二期末)肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200℃时肼在Cu表面分解的机理如图甲。已知200℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1;反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.图甲所示过程①是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1答案C解析图甲中过程①是N2H4分解生成N2和NH3,已知热化学方程式Ⅰ中ΔH为负值,所以图甲中过程①为放热反应,故A正确;反应Ⅱ是放热反应,能量变化过程可用图乙表示,故B正确;放热反应中,反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和,故C错误;根据盖斯定律,由反应Ⅰ-反应Ⅱ×2可得,N2H4(g)N2(g)+2H2(g)ΔH=-32.9kJ·mol-1-2×(-41.8kJ·mol-1)=+50.7kJ·mol-1,故D正确。15.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1。已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1molH—H和1molI—I所需能量大于断开2molH—I所需能量C.断开2molH—I所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量等于2akJ答案BD解析H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故A正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,该反应是放热反应,所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,断开1molH—H和1molI—I所需能量小于断开2molH—I所需能量,故B错误;ΔH=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=(b+c)kJ·mol-1-2E(H—I)=-akJ·mol-1,得到断开2molH—I所需能量约为(a+b+c)kJ,故C正确;该反应是可逆反应,不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)某化学小组用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体g。

(2)图中尚缺少的一种仪器是。

(3)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是。

a.上下运动 b.左右运动c.顺时针运动 d.逆时针运动(4)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白:实验次数反应物的温度T1/℃生成物的温度T2/℃温度差平均值(T2-T1)/℃H2SO4NaOH125.025.029.1ΔT=

225.025.029.8325.025.028.9425.025.029.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·g-1·℃-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式:(用该实验的数据计算ΔH,取小数点后一位)。

答案(1)5.0(2)温度计(3)a(4)①4.0②12H2SO4(aq)+NaOH(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-53.5kJ·mol解析(1)配制230mLNaOH溶液,需要选用250mL的容量瓶,m(NaOH)=0.50mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。(2)测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热,需要测定溶液温度,因此还缺少的一种仪器是温度计。(3)测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致,所以环形玻璃搅拌棒的运动方向是上下运动,故选a。(4)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃,第2次数据偏差较大,应舍弃,则其余3次数据的平均值为4.1℃+3.②Q=c·m·Δt=4.18J·g-1·℃-1×80g×4.0℃=1337.6J,中和反应为放热反应,则反应的ΔH=-Qn=-1.3376kJ0.17.(12分)(山东聊城高二期中)化学反应伴随有能量的变化,获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中,属于放热反应的是(填字母)。

A.碳与水蒸气反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径。①通过化学键的键能计算。已知几种化学键的键能如下:化学键种类H—HOOO—H键能/(kJ·mol-1)436496463.4计算可得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ,该反应ΔH=。

③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时:Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式:。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中,若取50mL0.50mol·L-1的盐酸,则还需加入(填序号)。

A.1.0gNaOH固体B.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液C.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液答案(1)BD(2)①-485.6kJ·mol-1②EP+EQ-(EM+EN)③Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1④C解析(1)B、D反应均为放热反应,A、C反应为吸热反应,故选BD。(2)①根据键能计算可得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=2×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1-463.4kJ·mol-1×2×2=-485.6kJ·mol-1。②反应M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ,该反应的ΔH=EP+EQ-(EM+EN)。③由Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1根据盖斯定律可知,由Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1。④测定中和热,需加稍过量的NaOH溶液,保证盐酸完全反应,由于固体溶解放热,因此只有C合理。18.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2。当它们混合发生反应时,立即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为。

(2)已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+66.4kJ·mol-1①N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1②肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1(2)408.815(3)生成物不会造成环境污染(4)N2H4(l)+NO2(g)32N2(g)+2H2O(g)ΔH=-567.2kJ·mol-1解析(1)0.4