《江苏中考化学·速记抢分手册》

《江苏中考化学·速记抢分手册》2026江苏专版|考前2小时·只背能抢的分适用对象：2026年江苏省中考考生（13大市自主命题/逐步向省级统一命题过渡）命题依据：《义务教育化学课程标准（2022年版）》、江苏省中考命题指导意见考试时间：100分钟（与物理合卷或分卷，各市不同）|满分：60-100分（各市不同，多数为60分或100分）核心策略：选择题稳拿+填空题抢分+实验探究题保底+计算/推断题冲刺难度比例：基础:中档:难题≈7:2:1模块一：抢分清单（考前自测用）✅江苏中考化学分值分布（2026版）题型题量分值建议用时抢分目标选择题10-15题20-30分15-20分钟≥25分填空题5-8题20-30分15-20分钟≥22分实验探究题2-3题15-20分20-25分钟≥15分计算/推断/综合题2-3题10-15分15-20分钟≥10分合计约25题60-100分65-85分钟≥72分（百分制）🔴江苏重大变化（2026年修订版）逐步推进省级统一命题：研制全省中考命题指导意见，逐步实现省级统一命题为主实验操作计入总分：理化生实验操作以等级或合格/不合格呈现，纳入综合素质评价，部分市直接计入总分情境化命题趋势：大量试题融入环境保护、航天科技、传统文化（如《天工开物》《本草纲目》）等现实情境跨学科实践增加：化学与物理、生物、地理等学科融合的案例分析题成为新热点减少机械记忆：增加开放性、探究性试题，注重科学思维考查70%基础题：试卷中约70%试题属于基础性试题，改编自教材习题模块二：选择题（约20-30分）——必拿25分+一、高频考点速查（按知识模块）题号范围高频考点分值抢分技巧第1-5题化学变化/物理变化、物质分类、实验操作、化学用语2分×5概念辨析，注意关键词第6-10题空气、水、金属、溶液、酸碱盐基础2分×5记忆+理解，排除法第11-15题化学与生活、环境保护、材料、跨学科2分×5联系实际，常识判断二、各模块核心考点速记1.物质的变化和性质（必考2-4分）物理变化vs化学变化物理变化：没有新物质生成（状态变化、形状变化、溶解、挥发）例：冰融化、玻璃破碎、酒精挥发、海水晒盐、干冰升华化学变化：有新物质生成（燃烧、生锈、发酵、分解）例：铁生锈、食物腐败、火药爆炸、酿酒、光合作用判断依据：是否有新物质生成（微观：分子是否改变）物理性质vs化学性质物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性🔴必考易错点："爆炸"不一定是化学变化（气球爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化）"发光放热"不一定是化学变化（灯泡发光是物理变化）化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化2.物质的分类（必考2-4分）物质

├──纯净物

│├──单质

││├──金属单质（Fe、Cu、Al、Zn）

││└──非金属单质（O₂、H₂、C、S）

│└──化合物

│├──氧化物（CO₂、H₂O、Fe₂O₃、CuO）

│├──酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）

│├──碱（NaOH、Ca(OH)₂、KOH）

│└──盐（NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃）

└──混合物（空气、溶液、合金、矿石、石油）氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物注意：O₂不是氧化物（单质）；KMnO₄不是氧化物（三种元素）🔴必考易错点：纯净物与混合物的区别：看物质种类，不是元素种类冰水混合物是纯净物（只有H₂O）洁净的空气、矿泉水、石灰石都是混合物3.化学用语（必考4-6分）元素符号：H、C、O、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

氢一氧二为标准，单质元素价为零常见原子团化合价：OH⁻（氢氧根）：-1NO₃⁻（硝酸根）：-1CO₃²⁻（碳酸根）：-2SO₄²⁻（硫酸根）：-2NH₄⁺（铵根）：+1化学式书写规则：正价在前，负价在后，化合价代数和为零例：氧化铝Al₂O₃（Al+3，O-2）；氯化铁FeCl₃（Fe+3）化学方程式书写：写：写出反应物和生成物化学式配：配平（不改变化学式，只改系数）注：注明反应条件（点燃、加热△、催化剂、高温、高压）标：标气体↑或沉淀↓（反应物有气体/固体时不标）🔴必考易错点：化学式中下标与系数区别：2H₂O中，系数2表示2个水分子，下标2表示每个水分子含2个氢原子化学方程式配平后必须检查原子守恒"点燃"≠"加热"，"高温"≠"加热"4.空气与氧气（必考2-4分）空气成分（体积分数）：氮气N₂：78%氧气O₂：21%稀有气体：0.94%二氧化碳CO₂：0.03%其他气体和杂质：0.03%氧气性质：物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水化学性质：助燃性、氧化性碳+氧气→二氧化碳（发白光）硫+氧气→二氧化硫（蓝紫色火焰，放刺激性气体）铁+氧气→四氧化三铁（火星四射，放热，生成黑色固体）氧气制取：工业：分离液态空气（物理变化）实验室：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热高锰酸钾，试管口塞棉花）2H₂O₂--MnO₂-->2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解，固液常温型）2KClO₃--MnO₂/△-->2KCl+3O₂↑收集方法：排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大）5.水与溶液（必考2-4分）水的组成：电解水实验2H₂O--通电-->2H₂↑+O₂↑正极产生氧气，负极产生氢气，体积比V(O₂):V(H₂)=1:2结论：水是由氢元素和氧元素组成的硬水与软水：硬水：含较多可溶性钙、镁化合物鉴别：加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水软化：煮沸（生活中）或蒸馏（实验室）溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物组成：溶质+溶剂特征：均一性、稳定性、混合物饱和溶液vs不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中，能否继续溶解某溶质溶解度：定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量影响因素：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数受温度影响小，如NaCl；极少数随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）溶质质量分数：公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%稀释公式：m浓×w浓=m稀×w稀🔴必考易错点：溶液一定是混合物，但不一定无色（CuSO₄溶液蓝色，FeCl₃溶液黄色）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液溶解度必须指明温度，单位是g6.金属与金属材料（必考4-6分）金属物理性质：光泽、导电性、导热性、延展性合金：金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质特点：硬度比纯金属大，熔点比纯金属低，抗腐蚀性更好常见：生铁和钢（铁碳合金）、黄铜（铜锌合金）、硬铝、不锈钢金属活动性顺序（必背）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金）应用规律：位置越靠前，活动性越强排在氢前的金属能与酸反应生成氢气排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外，太活泼先与水反应）金属锈蚀与防护：铁生锈条件：铁与氧气和水同时接触防锈方法：涂油、刷漆、镀金属、制成合金、保持干燥金属资源保护：防止腐蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品🔴必考易错点：铁与酸/盐溶液发生置换反应生成+2价亚铁盐（浅绿色），不是+3价铁生锈是缓慢氧化，产物是Fe₂O₃·xH₂O（红棕色铁锈）铝抗腐蚀是因为表面形成致密氧化膜（Al₂O₃），不是铝不活泼7.酸碱盐（重点，必考10-15分）酸的通性（H⁺）：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物反应生成盐和水与碱反应生成盐和水（中和反应）与某些盐反应常见酸：盐酸HCl：挥发性，打开瓶盖有白雾硫酸H₂SO₄：吸水性（作干燥剂）、脱水性、强腐蚀性；稀释时"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅"碱的通性（OH⁻）：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红与非金属氧化物反应生成盐和水与酸反应生成盐和水与某些盐反应常见碱：氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠；易潮解，强腐蚀性氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰；微溶于水，水溶液叫石灰水盐的性质：与金属反应（置换）与酸反应与碱反应与另一种盐反应复分解反应条件：生成物中有沉淀↓、气体↑或水H₂O反应物条件：有酸参与时，另一反应物可溶；无酸参与时，两者都必须可溶八大沉淀（必背）：沉淀颜色溶解性AgCl白色不溶于水，不溶于酸BaSO₄白色不溶于水，不溶于酸CaCO₃白色不溶于水，溶于酸BaCO₃白色不溶于水，溶于酸Mg(OH)₂白色不溶于水，溶于酸Al(OH)₃白色不溶于水，溶于酸（两性）Fe(OH)₃红褐色不溶于水，溶于酸Cu(OH)₂蓝色不溶于水，溶于酸常见物质颜色：固体：Cu（紫红色）、Fe₂O₃（红棕色）、CuO（黑色）、Fe₃O₄（黑色）、MnO₂（黑色）、KMnO₄（暗紫色）、S（淡黄色）溶液：Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、MnO₄⁻（紫红色）离子共存：能反应生成沉淀、气体或水的离子不能共存H⁺与OH⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻不能共存OH⁻与H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能共存CO₃²⁻与Ca²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等不能共存Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻不能共存Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻不能共存🔴必考易错点：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）碱不一定能使酚酞变红（难溶性碱如Cu(OH)₂不能使酚酞变色）碳酸盐与酸反应生成CO₂，但能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐（活泼金属也生成气体）铵盐与碱研磨产生NH₃（氨气），是氮肥的鉴别方法8.化学与生活（必考2-4分）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水重要物质：蛋白质：构成细胞的基本物质，鱼、肉、蛋、奶、豆类糖类：主要供能物质，米、面、薯类油脂：备用能源，植物油、动物脂肪维生素：调节新陈代谢，蔬菜、水果（缺维生素A夜盲症，缺维生素C坏血病）无机盐：缺钙骨质疏松，缺铁贫血，缺锌发育不良，缺碘甲状腺肿大化学材料：金属材料：纯金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶（三大合成材料）复合材料：玻璃钢、碳纤维复合材料白色污染：废弃塑料造成的环境污染，防治措施：减少使用、重复使用、回收再生、使用可降解塑料燃烧与灭火：燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点（三者缺一不可）灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下（只需破坏一个条件）促进燃烧：增大氧气浓度、增大可燃物与氧气的接触面积化石燃料：煤、石油、天然气（不可再生能源）煤：主要含碳元素，燃烧产生SO₂（酸雨）、CO₂（温室效应）、粉尘石油：主要含碳、氢元素，分馏（物理变化）得汽油、柴油、煤油等天然气：主要成分是甲烷CH₄，较清洁的化石燃料新能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、核能环境保护：酸雨：pH<<5.6的雨水，主要由SO₂和NO₂造成温室效应：主要由CO₂、CH₄等造成臭氧空洞：氟利昂等造成雾霾：PM2.5等可吸入颗粒物模块三：填空题（约20-30分）——必拿22分+一、高频填空考点速记1.化学用语填空（每年必考）2个氢原子：2H3个水分子：3H₂O4个镁离子：4Mg²⁺氧化铁中铁元素化合价：Fe₂O₃（+3标在Fe上方）地壳中含量最多的金属元素：Al空气中含量最多的气体：N₂相对分子质量最小的氧化物：H₂O2.物质性质与用途填空氧气：供给呼吸、支持燃烧氮气：制氮肥、保护气（化学性质稳定）稀有气体：保护气、制电光源（通电发光）二氧化碳：灭火、制冷剂（干冰）、光合作用原料、气体肥料一氧化碳：冶炼金属（还原性）、燃料（可燃性）氢氧化钠：制肥皂、造纸、除油污氢氧化钙：改良酸性土壤、处理酸性废水、建筑材料碳酸钙：建筑材料、补钙剂碳酸钠：制玻璃、造纸、洗涤剂碳酸氢钠：治疗胃酸过多、发酵粉主要成分3.实验现象填空硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰铁在氧气中燃烧：火星四射，放出大量热，生成黑色固体磷在空气中燃烧：产生大量白烟镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体碳还原氧化铜：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳还原氧化铁：红棕色固体变黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体4.概念辨析填空分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变溶液稀释前后，溶质质量不变饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：增加溶剂或升高温度（大多数）🔴抢分技巧：①化学用语注意大小写：元素符号第一个字母大写，第二个小写（Co是钴，CO是一氧化碳）②离子符号与化合价表示方法不同：离子标在右上角（Mg²⁺），化合价标在正上方（+2Mg）③填写现象时不能写产物名称，要描述"看到什么"（如"生成CO₂"是结论，不是现象）④注意"完全反应""恰好反应""过量""足量"等关键词模块四：实验探究题（约15-20分）——保底15分+一、必考实验清单【实验1】氧气的实验室制取与性质（每年必考）发生装置选择：固体加热型（KMnO₄、KClO₃）：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管固液常温型（H₂O₂+MnO₂）：长颈漏斗下端伸入液面以下（液封）收集装置选择：排水法：气体不易溶于水且不与水反应（O₂、H₂、CH₄）向上排空气法：气体密度比空气大（O₂、CO₂）向下排空气法：气体密度比空气小（H₂、NH₃、CH₄）检验与验满：检验：将带火星木条伸入瓶中，复燃则为O₂验满：将带火星木条放在瓶口，复燃则已满【实验2】二氧化碳的实验室制取与性质（必考）原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑不能用稀硫酸：生成CaSO₄微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应不能用浓盐酸：挥发性强，使CO₂中混有HCl气体装置：固液常温型收集：向上排空气法（CO₂能溶于水，密度比空气大）检验：通入澄清石灰水，变浑浊验满：燃着的木条放在瓶口，熄灭【实验3】粗盐中难溶性杂质的去除（必考）步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率溶解：玻璃棒搅拌，加速溶解过滤："一贴二低三靠"一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘三靠：烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁蒸发：玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干计算产率：产率=(提纯后精盐质量/粗盐样品质量)×100%【实验4】金属活动性顺序的探究（高频）探究方法：方法一：金属与酸反应（观察是否产生气泡及速率）方法二：金属与盐溶液反应（"前换后"）实验设计：控制变量法酸的种类、浓度、体积相同金属的形状、大小相同【实验5】酸碱中和反应（必考）原理：H⁺+OH⁻=H₂O实验操作：向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，至溶液恰好变为无色恰好中和的判断：溶液由红色恰好变为无色（酚酞作指示剂）实验探究：反应后溶液中溶质成分分析恰好反应：NaCl酸过量：NaCl+HCl碱过量：NaCl+NaOH验证方法：检验HCl：加锌粒/碳酸钠，看是否有气泡；或测pH<<7检验NaOH：加CuSO₄溶液，看是否有蓝色沉淀；或测pH>7【实验6】溶液酸碱性的检验（高频）指示剂：紫色石蕊：酸红碱蓝中紫无色酚酞：酸无碱红中无pH测定：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对比读数注意：不能将pH试纸直接浸入待测液（污染试剂）；不能先用水润湿（酸性测大，碱性测小）【实验7】燃烧条件的探究（高频）燃烧条件（三者缺一不可）：可燃物与氧气（或空气）接触温度达到着火点实验设计：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧→温度达到着火点铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧→与氧气接触水中白磷通入氧气后燃烧→验证需要氧气控制变量法：每次只改变一个变量二、实验探究题答题模板1.实验目的/假设模板：探究__对__的影响；或验证__是否__。2.实验步骤注意：取少量样品于试管中，加入__，观察现象描述要完整：操作→现象→结论3.实验现象描述溶液颜色变化：由色变为色沉淀：产生___色沉淀气体：产生大量气泡固体：固体逐渐溶解/固体表面产生气泡/固体由色变为色4.实验结论模板：在__条件下，__与__发生反应，生成__5.反思与评价实验误差分析：装置漏气、药品量不足、读数不准确实验改进：增加尾气处理装置、增加对照实验、改进装置气密性6.异常现象分析若实验中未观察到预期现象，可能原因：__🔴抢分技巧：①实验题答题必须包含"操作、现象、结论"三要素②设计实验时注意控制变量：只改变一个因素，其他条件相同③检验多种离子时，注意顺序：先检验CO₃²⁻（加酸），再检验SO₄²⁻（加Ba²⁺），最后检验Cl⁻（加Ag⁺）④尾气处理：CO有毒需点燃或收集；SO₂、NO₂需用碱液吸收模块五：推断题与工艺流程题（约6-10分）——冲刺8分+一、推断题突破口1.颜色突破口蓝色溶液：含Cu²⁺（CuSO₄、CuCl₂、Cu(NO₃)₂）黄色溶液：含Fe³⁺（FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃）浅绿色溶液：含Fe²⁺（FeCl₂、FeSO₄）红褐色沉淀：Fe(OH)₃蓝色沉淀：Cu(OH)₂黑色固体：CuO、Fe₃O₄、MnO₂、C、Fe粉红色固体：Cu、Fe₂O₃2.反应特征突破口能使带火星木条复燃：O₂能使澄清石灰水变浑浊：CO₂有毒气体：CO、SO₂最简单的有机物：CH₄相对分子质量最小的氧化物：H₂O最常见的溶剂：H₂O最常见的液态金属：Hg地壳中含量最多的元素：O；最多的金属元素：Al3.反应条件突破口通电：电解水（2H₂O--通电-->2H₂↑+O₂↑）高温：CaCO₃分解、C还原CuO/CO₂/Fe₂O₃、CO还原Fe₂O₃催化剂：H₂O₂分解、KClO₃分解点燃：有氧气参与4.物质转化关系突破口三角转化：Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→CaOC→CO→CO₂→H₂CO₃→CaCO₃Na₂CO₃↔NaOH↔NaCl二、工艺流程题解题策略四步法：读题头→析流程→找规律→答设问1.读题头：明确原料和产品，了解工艺目的2.析流程：原料预处理：粉碎（增大接触面积）、溶解、除杂核心反应：写出化学方程式分离提纯：过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥3.找规律：循环利用的物质、副产物、可回收利用的物质4.答设问：粉碎目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤操作：分离固体和液体洗涤目的：除去晶体表面的杂质可循环利用物质：既是反应物又是生成物的物质🔴抢分技巧：①推断题先找突破口，顺藤摸瓜，大胆假设，小心验证②写化学方程式时注意配平和条件③流程图中"→"上方常写试剂，下方写操作条件④循环利用的物质在流程图中通常既有进入又有产出模块六：计算题（约4-8分）——冲刺满分一、计算题分类突破【类型1】根据化学方程式的计算（必考）解题步骤：设：设未知量写：写出正确的化学方程式找：找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量列：列出比例式求：求解未知量答：简明写出答案格式规范：解：设需要氧化铁的质量为x

Fe₂O₃+3CO--高温-->2Fe+3CO₂

160112

x56t

160/x=112/56t

x=80t

答：需要氧化铁80t。🔴注意事项：相对分子质量计算准确（下标要乘）已知量必须是纯净物质量（不纯时需换算：纯净物质量=混合物质量×纯度）单位统一，比例式中单位可约去结果保留小数位数按题目要求【类型2】溶液相关计算公式链：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量稀释公式：m₁w₁=m₂w₂常见题型：配制一定溶质质量分数的溶液化学反应后溶液中溶质质量分数的计算溶液稀释或浓缩的计算反应后溶液质量计算：溶液质量=反应物溶液质量之和-生成气体质量-生成沉淀质量或：溶液质量=溶质质量+溶剂质量【类型3】综合计算（含图表、表格）解题策略：分析图表，找出恰好完全反应的点（拐点）根据拐点数据计算注意过量问题：计算时以完全反应的物质为准🔴抢分技巧：①计算题必须按步骤给分，写清"设、写、找、列、求、答"六步②不纯物质先换算成纯净物质量再代入计算③反应后溶液质量=所有加入液体质量+固体溶解质量-气体-沉淀④多写不扣分，相关公式尽量写上模块七：考前30分钟终极抢分一、必背化学方程式（按出现频率排序）【化合反应】2H₂+O₂--点燃-->2H₂OC+O₂--点燃-->CO₂3Fe+2O₂--点燃-->Fe₃O₄2Mg+O₂--点燃-->2MgO2Cu+O₂--△-->2CuOCO₂+H₂O=H₂CO₃CaO+H₂O=Ca(OH)₂【分解反应】2H₂O₂--MnO₂-->2H₂O+O₂↑2KMnO₄--△-->K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2H₂O--通电-->2H₂↑+O₂↑CaCO₃--高温-->CaO+CO₂↑2KClO₃--MnO₂/△-->2KCl+3O₂↑【置换反应】Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuCu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2AgC+2CuO--高温-->2Cu+CO₂↑H₂+CuO--△-->Cu+H₂O【复分解反应】HCl+NaOH=NaCl+H₂O2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOHNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃【其他重要反应】CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂OCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O3CO+Fe₂O₃--高温-->2Fe+3CO₂CH₄+2O₂--点燃-->CO₂+2H₂OCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑二、必背常量与数据相对原子质量（常用）：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137空气中O₂体积分数：21%空气中N₂体积分数：78%水通电产生H₂:O₂体积比：2:1标准状况下气体密度