福建省宁德市2025-2026学年高二化学下学期适应性练习期中

（满分：100分练习时间：75分钟）

注意：

1．本练习分练习卷和答题卡两部分。练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6

页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内。

2．相对原子质量：H-1N-14O-16Cl-35.5Fe-56

第Ⅰ卷选择题（共40分）

本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是

A．“梦天”舱搭载锶（Sr）光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族

B．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3

C．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体

D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区

2．下列化学用语或图示错误的是

A．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：

B．sp2杂化轨道示意图：

C．气态二聚氟化氢［(HF)2］分子：

D．SO2的VSEPR模型：

3．下列说法正确的是

A．在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇

B．BF3和NF3空间结构均为平面三角形

C．H2O和-NH3分子中的键长：O-H>H-N

D．AB2型分子的空间构型相同，则中心原子的杂化方式也相同

4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中基态W原子核外电子只有一种运动状态，X、Z位

于同一主族，X、Y、Z形成化合物M常被用作摄影过程的定影液，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．M阴离子中的各原子均满足8e-稳定结构

B．化学键中离子键成分的百分数：Y2X>Y2Z

C．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种

D．36g固态的W2X中所含氢键的数目为2NA

5．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下

列说法正确的是

A．DF2为非极性分子

B．金属性：B<C

C．EG3的键角大于DG4的键角

D．A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征

6．结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是

选项事实

解释

A密度：干冰＞冰空间利用率及相对分子质量：

B酸性：S-H

的极性：

C稳定性：

H-F的键能比H-I的大

D硬度：石墨＜金刚石碳碳键键能：石墨

＜金刚石

A．AB．BC．CD．D

7．某些冠醚分子可识别锂离子，实现卤水中锂离子的萃取。冠醚Z的识别过程如图，下列说法正确的是

A．超分子R可能形成分子间氢键

B．R中Li+与Z通过形成离子键相结合

C．冠醚Z的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别”

D．若冠醚Z的部分氢原子被氟原子取代，与Li+形成的超分子稳定性将增强

8．磷元素有白磷、红磷等单质，白磷转化为红磷时，有热量放出。白磷（P4）分子结构及某种红磷分子结

构如下图所示，红磷分子是由P4分子断开一个键转变成等边三角形而连成的链状巨分子。下列说法错误的

是

A．红磷、P4分子中P原子的杂化方式相同

B．白磷分子中的键角为60°，比p轨道间的夹角90°小，P-P键的张力较大

C．红磷较白磷稳定

D．1个该红磷分子的基本单元中4个磷原子处于同一平面

9．硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

B．晶胞沿z轴方向在xy平面的投影为

C．Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中

D．将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变

10．铜离子（Cu2+）具有较强的配位能力，能够与多种配体形成稳定的配合物，这主要归因于其独特的电

子结构和物理特性。根据实验流程，下列说法错误的是

A．试剂X可以是(NH4)2SO4

B．向深蓝色溶液中加入Na2SO4粉末，溶液蓝色会更深

C．由实验现象可知，反应

限度不大

D．步骤Ⅱ不能证明，与Cu2+的配位能力：

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

本题包括4小题，共60分

11．（14分）

M、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知M的原子序数为28，X原子p轨道共有11个电子，Y是

第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表，Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：

电离能/

Y584182327511158414837

（1）基态Z原子的价层电子轨道表示式为___________。

（2）根据对角线规则，与Y的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元素名称）。YX3熔点

低，易升华，则YX3为___________晶体（填“离子”、“分子”或“共价”）。

（3）Z2X4中，Z原子采用___________杂化，分子的立体构型是___________。

（4）Z有多种同素异形体，其中一种的晶体结构如图所示：

在该晶体中，每个Z原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个Z原子。

（5）M与Z60可制备一种低温超导材料，立方晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M

原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。

12．（14分）

“丹青”是绘画艺术的代称，“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分

为

。请回答下列问题：

（1）已知Hg元素的信息如下图，则Hg在元素周期表中的位置为_________区。

（2）从原子结构角度分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因_______________。

（3）Cu3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图。

2+

已知Cu3(CO3)2(OH)2晶胞中含4个H原子，对Cu所处位置判断错误的是______。

A．顶点B．棱上C．面心

D．体内

（4）已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO投入NH3、(NH4)2SO4的混合溶液中进行“氨浸”

，控制温度为50-55℃，pH约为9.5，得到[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为_______________________________。

2+

②[Cu(NH3)4]中存在的化学键有____________（填字母）。

A．配位键B．氢键C．离子键D．金属键

E．共价键

（5）已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石[Cu2(OH)2CO3]与Na2CO3在一定条件下生成一种配位化合物Na2

[Cu(CO3)2]·3H2O，其阴离子的结构如下图所示：

该配合物中心离子的配位数为_________，配体数为_________。

13．（16分）

某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。

回答下列问题：

（1）请写出Cr3+的外围电子排布式____________。

（2）氮化铬的晶体类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠（801℃）的高，主要原因是

_____________________________________。

（3）Cr3+能形成多种配位化合物。

3+

①NH3和PH3都可与Cr形成配合物。PH3的沸点比NH3的_______________（填“高”或“低”），原因

是_____________________________。

②KSCN可制备配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，该配合物中铬元素的化合价为________；晶体场理论认为，

基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。试判

断该配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色_____________（填“是”或“否”）。

（4）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为（0，0，0），则B点分数坐标为

_____________。已知，，则AB间距离为

___________nm。

14．（16分）

铁及其配合物在科研、生产中有着重要的应用。回答以下问题：

（1）写出Fe在元素周期表中的位置_______________________。

3+--

（2）Fe能与SCN形成Fe(SCN)3，其中Fe、C、N电负性从大到小的顺序是_________________，SCN离

子的空间构型为__________________。

（3）呋喃（）与四氢呋喃（）作为配体也可与铁系元素形成配合物，呋喃分子中含有类似苯环

的大π键。

①呋喃与四氢呋喃分子结构中O的杂化方式分别为__________、________。

②呋喃在水中的溶解度比四氢呋喃小，其原因是________________________________________。

（4）某铁的化合物的晶胞结构如图所示（形状为长方体）。

①该化合物的化学式为___________________。

②该化合物的热稳定性比FeCl2_____________（填“强”或“弱”）。

-3

③该晶体的密度为_______________g·cm（用含a、b、NA的代数式表示）

高二化学评分标准与评分细则

专业名词出现错别字不给分。

选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）

1-5CBABA6-10DCDCB

11．（14分）

（1）（0、2）

（2）铍（0、1）分子（0、1）

（3）sp2（0、1）平面形（答“平面结构”等合理答案也给分）（0、1）

（4）3（0、2）2（0、2）

（5）12（0、2）Ni3C60（0、2）

12．（每空2分，共14分）

（1）ds（0、2）

（2）基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（答“Cu的价电

子排布为3d104s1，失去1个电子后，价层电子为3d10，全充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失

去电子相对较易。”等合理答案也给分）（0、1、2）

（3）B（0、2）

（4）