2026年高考全国二卷化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考全国二卷化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.盐水2、下列变化过程中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁丝弯曲

C.食物腐败

D.冰块融化3、某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，该溶液中一定含有的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A.Na、Mg、Al

B.F、Cl、Br

C.O、N、C

D.Cl、S、P5、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是通过阴阳离子的静电作用形成的

B.共价键是原子间通过共用电子对形成的

C.金属键是金属原子间通过自由电子形成的

D.氢键属于一种化学键6、下列反应中，属于置换反应的是

A.3Fe+2O₂→Fe₃O₄

B.H₂+Cl₂→2HCl

C.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑7、在标准状况下，5.6LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.25mol

D.0.5mol8、下列关于氧化还原反应的判断正确的是

A.Cl₂作还原剂时，被氧化

B.FeCl₂中Fe²⁺是氧化剂

C.Mg在CO₂中燃烧是还原反应

D.H₂O₂在反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂9、下列物质属于强电解质的是

A.酒精

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.葡萄糖10、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的NaOH溶液中含有1molNaOH

B.溶液体积越大，浓度越高

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.溶质的物质的量与溶液的体积成正比11、下列反应中，能生成沉淀的是

A.Na₂CO₃与CaCl₂反应

B.NaOH与HCl反应

C.CuSO₄与BaCl₂反应

D.NaCl与AgNO₃反应12、下列关于平衡移动的描述正确的是

A.升温一定使吸热反应的平衡向正方向移动

B.增大反应物浓度会使平衡逆向移动

C.压强变化不会影响有气体参与的反应的平衡

D.增大压强一定会使平衡向气体分子数减少的方向移动13、下列关于原电池的说法错误的是

A.正极发生还原反应

B.负极失电子

C.电流由负极流向正极

D.电解质溶液中阳离子向正极迁移14、下列关于浓硫酸性质的描述正确的是

A.与金属反应放出氢气

B.具有吸水性但不具有脱水性

C.可以干燥氨气

D.可以使蔗糖碳化15、下列关于有机物的说法错误的是

A.乙烷的结构简式为C₂H₆

B.苯的分子式为C₆H₆

C.乙醇在铜催化下可被空气氧化为乙醛

D.油脂通常条件下不与NaOH反应二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，某反应的热化学方程式如下：

2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol

（1）写出该反应的反应热的含义。

（2）若反应生成18gH₂O，放出多少热量？（已知H₂O的摩尔质量为18g/mol）

（3）写出该反应的逆反应的热化学方程式，并指出其ΔH的正负。17、（12分）铁是重要的金属材料，常用于生产和生活中。请回答以下问题：

（1）铁在常温下可与浓硫酸反应，写出该反应的化学方程式。

（2）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化的反应方程式，并说明反应类型。

（3）制取FeCl₃通常采用哪种方法？写出相应的化学方程式。

（4）铁锈的主要成分是Fe₂O₃，写出其与盐酸反应的化学方程式。18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₈O，且能与金属钠反应放出氢气，还具有弱酸性。

（1）写出A的可能结构简式。

（2）若A是丙醇，写出其与O₂在铜催化下氧化的化学方程式。

（3）若A是丙烷，写出其完全燃烧的化学方程式。

（4）A的同分异构体中，能发生酯化反应的是哪一种？写出其反应条件和产物。19、（12分）实验室欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：

①计算所需NaOH的物质的量

②称量NaOH固体

③将NaOH固体溶解于适量蒸馏水

④将溶液转移至容量瓶并定容至500mL

⑤摇匀后装入试剂瓶

（1）写出计算所需NaOH物质的量的公式，并代入数值求出具体数值。

（2）溶解NaOH固体时，应选用哪种仪器？为什么？

（3）定容时，应如何操作？

（4）若最后定容时俯视刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？20、（10分）某有机物中含有甲基、羟基和羧基官能团，其分子式为C₃H₆O₂。

（1）写出该有机物可能的结构简式。

（2）若该有机物为乙酸乙酯，写出其水解反应的化学方程式。

（3）若该有机物为丙酸，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）若该有机物为乳酸（CH₃CH(OH)COOH），求其摩尔质量。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、A

4、B

5、D

6、C

7、B

8、D

9、C

10、D

11、A

12、A

13、C

14、D

15、A解析：

1、氧化铁是纯净物，而空气、石油、盐水都是混合物。

2、食物腐败属于化学变化，其他属于物理变化。

3、Cl⁻与Ag⁺反应生成AgCl沉淀，且不溶于稀硝酸。

4、同一周期中，原子半径随着原子序数增大而增大，Cl、Br、I的原子半径依次增大。

5、氢键属于分子间作用力，不是化学键。

6、Cu与AgNO₃反应生成Ag，属于置换反应。

7、在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，5.6LH₂的物质的量为5.6/22.4=0.25mol。

8、H₂O₂在反应中既可以作氧化剂（如氧化Fe²⁺）又可以作还原剂（如还原Cl₂）。

9、NaCl是强电解质，在水中完全电离。

10、物质的量浓度的公式为c=nV，结果与溶液体积成反比。

11、Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，属于复分解反应。

12、升温会使吸热反应的平衡向正方向移动。

13、电流由负极流向正极，而正极是电子流入的一端。

14、浓硫酸与蔗糖反应生成碳，属于脱水性。二、非选择题答案：

16、（1）该反应是放热反应，每生成2molH₂O放出572kJ热量。

（2）18gH₂O为1mol，释放热量为572kJ。

（3）逆反应为：2H₂O(l)→2H₂(g)+O₂(g)Δ