第一章章末测试（基础）（解析版）

PAGE15第一章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（秋·浙江·高二校联考期中）下列表示正确的是A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：【答案】B【解析】A．中子数为176的某核素：，故A错误；B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确；C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误；D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误；故选B。2．（春·高二单元测试）下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y【答案】C【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋<Y-，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误3．（春·高二单元测试）下列各组元素的电负性大小顺序正确的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．P<N<O<F，A正确；B．S<N<O<F，B错误；C．Na<Mg<Al<Si，C错误；D．Zn<H<Br，D错误；故选A。4．（广西）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强XD．W元素基态原子最外层电子的电子排布图为【答案】B【解析】A．O2-和Al3+核外电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；B．Z最高正价为+5，Z的最高正价为+3，数值之和为8，B正确；C．W对应的H2SO4，Q对应的为HClO4，非金属性越强，酸性越强，所以Q强于X，C错误；D．S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，D错误；故答案选B。5．（广东）有反应。下列说法正确的是A．第一电离能大小： B．电负性大小：C．热稳定性： D．离子半径：【答案】C【解析】A．氮原子的价电子排布式是2s22p5，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p6，所以第一电离能大小：，A项错误；B．同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；C．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，C项正确；D．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；故答案选C。6．（云南）位于周期表的哪个区A．d区 B．区 C．p区 D．f区【答案】B【解析】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d104s1，价电子排布式为4d104s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。7．（北京）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置及分区分别是A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds区C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区【答案】C【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选：C。8．（秋·河北衡水·高二衡水市第二中学校考期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>①C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①【答案】D【解析】A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故A错误；B．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故C错误；D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P<N<F，故D正确；故选D。9．（湖北）元素X的各级电离能数据如下：57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6【答案】C【解析】由电离能可知，I4突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为+3价，故选C。10．（河南）某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1

个

电子)，则这种原子的质子数是：A．11或15 B．11或13 C．7 D．15【答案】A【解析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1

个

电子)，则其价电子排布式为3s1或3s23p3，则其原子序数为11或15，所以这种原子的质子数是11或15，故选A。11．（山东）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】A．K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，故A正确；B．氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p6，故B正确；C．S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D．Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D正确；故选C。12．（黑龙江）下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．N原子中有5种电子运动状态【答案】D【解析】A．由题给的四种元素原子的电子排布图可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡利原理，故A正确；B．电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C．任意能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D．原子核外电子运动的能层、能级、轨道都代表电子的运动状态，即使在一个原子轨道的2个电子，其自旋状态相反，故N原子中有7种电子运动状态，故D错误；答案为D。13．（新疆）下列有关原子结构的说法中不正确的是A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据【答案】C【解析】第五能层含有5个能级，最多能容纳的电子数为2×52=50，A正确；同一原子中，由于K层只有s能级，故不同能层均含有的能级为s能级，B正确；3d能级最多可容纳10个电子，但实际容纳的电子数不一定为10个，C错误；核外电子分成不同能层和能级，其依据为电子的能量高低，D正确14．（·浙江）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A．氢化物的稳定性：一定有Z＜WB．同周期中第一电离能小于Z的有5种C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构【答案】B【解析】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；故答案为：B。15．（春·高二单元测试）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是A．第一电离能：B．、均为只含有极性键的极性分子C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素【答案】A【解析】A．同一周期从左到右第一电离能总趋势逐渐增大（但Ⅰ1(ⅡA)>Ⅰ1(ⅢA),Ⅰ1(ⅤA)>Ⅰ1(ⅥA)），同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W，A正确；B．X2Z2为H2O2，含有非极性键，B错误；C．由X、Y、Z三种元素组成的物质可以是硝酸铵，为离子化合物，C错误；D．W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素(ds区元素d轨道全充满)，D错误；答案选A。16．（上海）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：【答案】D【解析】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，电子排布图为，D正确非选择题：共56分。17．（16分）（春·安徽滁州·高二校考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。(1)请用元素符号完成下列空白：①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______。②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。【答案】(1)

①H

N

O

Na

Al

Cu

②

O＞N＞H

③N＞O＞Al＞Na(2)

Al

ds

价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子【解析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；C元素原子的价层电子排布是，n=2，即1s22s22p4，故为O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，即2p3，故B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，最外层只有一种自旋方向的电子即3s1，故D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E为Al，F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对即价电子排布为3d104s1，故F为Cu，综上分析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Al、Cu，据此分析解题。（1）①由分析可知，元素A、B、C、D、E、F分别是H，N，O，Na，Al，Cu，故答案为：H；N；O；Na；Al；Cu；②由分析可知，A、B、C三种元素分别为H，N，O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故其电负性大小顺序是：O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；③由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故其第一电离能大小顺序是：N＞O＞Al＞Na，故答案为：N＞O＞Al＞Na；（2）由图可知，该元素的第一至第三电离能变化比较平稳，而第四电离能比第三电离能突然增大很多，故说明该元素的最外层上只有3个电子，由此可判断该元素是Al，已知F元素为Cu，Cu位于周期表的ds区，此区元素的价电子层结构特点是价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子，故答案为：Al；ds；价电子构型是(n-1)d10ns1~2，即次外层d轨道是满的，最外层轨道上有1-2个电子。18．（12分）（春·安徽滁州·高二校考阶段练习）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，①②另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。a．能量最低原理

b．泡利不相容原理

c．洪特规则(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁____I钙。【答案】(1)(2)

铬

第四周期VIB族(3)

②

C(4)

递增

＜

＞【解析】（1）X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，则X为原子序数为10的氖元素，基态原子的价电子轨道表示式为，故答案为：；（2）1∼36号元素，未成对电子数最多的元素为有6个未成对电子的铬元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：铬；第四周期ⅥB族；（3）由电子排布图中原子的电子数可知，C元素为硅元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，由洪特规则可知，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态原子的电子排布图为②；电子排布图①违背了洪特规则，故选C，故答案为：②；C；（4）①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值呈增大的趋势，故答案为：增大；②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能值呈增大的趋势，则氧元素的第一电离能小于氟元素，故答案为：<；③同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素，故答案为：>。19．（14分）（·陕西）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。【答案】(1)

3

哑铃(2)

ⅦB

d

1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)(3)泡利不相容原理(4)(5)

焰色反应

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【解析】A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则其原子核外电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；C元素第三电离能剧增，则C元素原子最外层有2个电子，原子序数大于氮，故C为Mg；D是前四周期中电负性最小的元素，则D为K元素；E在周期表的第七列，则E为Mn。（1）B元素为N元素，基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，能量最高的电子为2p能级电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；（2）E为Mn元素，Mn位于第四周期第七列，即处于周期表中第四周期第VIIB族，属于d区元素，基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)，故答案为：ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2)；（3）由图可知，该同学所画的电子排布图3s轨道2个电子自旋方向相同，因此该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；（4）NH5为离子化合物，由与H-构成，其电子式为，故答案为：；（5）D元素为K元素，检验钾元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能级或基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。20．（14分）（青海）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_______。(2)元素x的价电子排布图为_______。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。(4)x、y两元素的部分电离能数据列于下表：元素xy电离能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是_______(填序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_______(填元素符号)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定(5)2(6)Al【解析】（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；（2）元素x为Mn，原子序数为25，价电子排布图为：，故答案为：；（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定；（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应；故答案为：2；（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。故答案为：Al；课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同答案A解析同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误。2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失答案B解析钢铁易发生电化学腐蚀，所以易生锈；金属导电是电子的定向运动；卫生丸消失是因为升华现象，所以只有节日里燃放的焰火与原子核外电子发生跃迁有关。3．下列关于电子云的说法中，正确的是()A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向答案B解析电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，A、D错误；电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，C错误。4．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A.B.eq\o\al(23,11)NaC．1s22s22p63s1D.答案D解析原子结构示意图中只有能层，没有能级，不能看出电子自旋状态，选项A错误；eq\o\al(23,11)Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，选项B错误；电子排布式中含有能层和能级，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，选项C错误；轨道表示式中包含了能层和能级，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，选项D正确。5．下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2答案D解析每一能层包含的能级数等于该能层的序数，故第三能层有s、p、d三个能级，选项A错误；d能级最多容纳的电子数是10，选项B错误；每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，选项C错误；s能级最多容纳的电子数是2，选项D正确。6.如图是元素周期表中短周期元素的一部分，其中电负性最小的元素是()A．a B．bC．c D．d答案C7．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．51答案B解析根据构造原理可知，当4p轨道填充一半电子时，3d已经排满10个电子，所以原子序数为2＋8＋18＋5＝33。8．下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．Fe原子的外围电子轨道表示式为C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2答案B解析A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，错误；C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。9．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是()A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3答案D解析因为I4≫I3，所以M在化合物中一般呈＋3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。10．硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法正确的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的氧化物只有一种D．硒的基态原子核外电子排布中共有7个能级答案B解析元素周期表中第15列元素为第ⅤA族元素，硒元素位于元素周期表中第16列的第ⅥA族，选项A错误；硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，选项B正确；由同主族元素硫存在两种氧化物SO2和SO3，可推得硒也有两种氧化物SeO2和SeO3，选项C错误；硒是34号元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，应含有8个能级，选项D错误。11．若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子最外层有3个电子C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子核外共有4个电子层答案D解析若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则该元素是Sc，则该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，选项A错误；该元素原子最外层共有2个电子，选项B错误；该元素原子的M能层共有9个电子，选项C错误；该元素原子核外共有4个能层，即K、L、M、N，选项D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为答案CD解析由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y＞M＞Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误；S2－和Cl－2种离子具有相同的电子层结构，F－少一个电子层，离子半径关系为S2－>Cl－>F－，故B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为＋2价，Cl元素化合价为－1价，原子最外层电子数＋化合价绝对值＝8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D正确。13．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系答案D解析电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图像不符，故B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图像基本符合，故D正确。14．下列说法中正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是第ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2的元素一定是副族元素C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293D.在①P、S，②Mg、Ca，③N、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36答案CD解析基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(n－1))d6～8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；由主族元素的电离能可知，电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价，故可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族，故C正确；①P、S中第一电离能较大的是P，②Mg、Ca中第一电离能较大的是Mg，③N、F中第一电离能较大的是F，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为15＋12＋9＝36，故D正确。15.如图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A．电负性：c>b>aB．最简单氢化物的稳定性：c>a>bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a>c>b答案D解析同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全充满稳定状态，不易失去电子，故与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。D项，C、Si失去4个电子为全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能：C>Si>P，正确。16．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C＜D＜EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应答案AD解析根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F＞O＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，选项A正确；A为C元素，价层电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，选项B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，选项C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，选项D正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(10分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。JR(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J元素名称是________，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为________，属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)R元素符号为______，其最高能层符号是______。答案(1)ⅦA(2)碳CH4共价化合物(3)SM解析J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质来解答该题。18．(14分)Ⅰ.(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为________________，E在________区。(2)A、B、C的电负性大小顺序为________(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为________。(3)D的核外电子排布式为________，价电子轨道表示式为________。答案Ⅰ.(1)3(2)(3)O＞S＞SeⅡ.(1)3d54s1d(2)F＞O＞CF＞O＞C(3)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)19．(12分)元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：(1)A的最外层电子轨道表示式为________；B的电子排布式为________；C的最外层电子排布式为__________；D的原子结构示意图为__________。(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为________________。(3)B的原子核外电子运动状态有________种，原子轨道数为______________，有________种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为________。(4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)________。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)(3)1485M(4)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。20．(12分)回答下列问题：(1)碳原子的核外电子排布式为________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________________。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是________(填字母)。A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为