第三章章末测试（基础）（解析版）

PAGE14第三章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（春·新疆乌鲁木齐·高二乌鲁木齐市第四中学校考期末）镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示：则它的化学式为A． B． C． D．【答案】D【解析】根据晶胞结构图可知，面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中原子个数为，原子个数为，则镧系合金的化学式为，故选D。2．（·全国·高二专题练习）下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③固态时是分子晶体④都由分子构成；⑤固态时不导电，其中一定正确的是A．①③④ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．⑤【答案】D【解析】共价化合物形成的晶体可能是共价晶体，如，在晶体中没有单个的“分子”，其熔、沸点很高，是非电解质，固态时不导电；共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，如、蔗糖，是电解质，而蔗糖是非电解质，二者固态时均不导电；由此可以看出，共价化合物形成的晶体无论是共价晶体还是分子晶体，在固态时都不导电，D满足题意；故选D。3．（·高二课时练习）下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、【答案】C【解析】A．是离子晶体，沸点高，故A错误；B．是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比和高，故B错误；C．是共价晶体，是离子晶体，、都是分子晶体且常温下水为液态，是气态，故C正确；D．、、、、半径依次增大，沸点依次降低，故D错误；故答案为C。4．（春·高二单元测试）下列晶体性质的比较正确的是A．熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫B．熔点：C．沸点：D．硬度：金刚石>白磷>冰>水晶【答案】A【解析】A．金刚石、晶体硅和晶体锗都是共价晶体，硫是分子晶体，原子半径：，共价键的键能：C—C＞Si—Si＞Ge—Ge，熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫，A项正确；B．、、和是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量：，故熔点：，故B不正确；C．、和分子间都存在氢键，分子之间的氢键作用最强，分子之间的氢键作用最弱，分子之间只存在范德华力，故沸点：，故C不正确；D．白磷和冰是分子晶体，硬度小，金刚石和水晶是共价晶体，硬度大，D项不正确；答案选A。5．（·高二单元测试）下列说法中正确的是A．共价化合物形成的晶体一定属于共价晶体B．金属晶体中一定不含有阴离子C．离子晶体中一定不含有共价键D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高【答案】B【解析】A．共价化合物形成的晶体也可能是分子晶体，A错误；B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属晶体中没有阴离子，B正确；C．离子晶体中一定含离子键，可能含共价键，如NH4Cl属于离子晶体，但N和4个H之间均形成共价键，C错误；D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体越稳定，熔沸点决定于范德华力和氢键，D错误；选B。6．（春·重庆万州·高二校考期中）具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为AB2型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是A．6和8 B．20和17 C．14和6 D．14和8【答案】D【解析】A．6和8为碳和氧，形成二氧化碳，固态是为分子晶体，A错误；B．20为钙，17为氯，二者形成氯化钙，为离子化合物，形成离子晶体，B错误；C．14为硅，6为碳，二者形成碳化硅，为AB型，为共价晶体，C错误；D．14为硅，8为氧，二者形成二氧化硅，为共价晶体，D正确；故选D。7．（·高二课时练习）在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D．氮化铝晶胞中Al原子和N原子数目之比为2：3【答案】B【解析】A．根据氮化铝晶体的性质，可知其属于共价晶体，A错误；B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具，B正确；C．根据晶胞结构可知，1个氮化铝晶胞中含有原子个数为，C错误；D．N原子个数为，原子和N原子数目之比为1：1，D错误；故选：B。8．（春·高二单元测试）干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是A．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体B．C=O键键能比Si—O键键能小C．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量D．干冰易升华，二氧化硅不能【答案】A【解析】干冰和二氧化硅同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，由于干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，熔化时，干冰破坏的是分子间作用力，二氧化硅破坏的是共价键，因此它们的熔、沸点差别很大，故选A。9．（春·高二单元测试）等离子体在工业、农业、环保、军事、宇航、能源、天体等方面有着非常重要的应用价值。下列与等离子体无关的是A．等离子体显示器B．日光灯和霓虹灯C．把水温度升高到几千摄氏度D．液晶显示器【答案】D【解析】A．等离子显示器里，紫外光可以使气体转变为等离子体，A不选；B．日光灯和霓虹灯的灯管里，放电时可以将空气转变为等离子体，B不选；C．将水温升高到几千摄氏度，高温时能够将水分子转变为等离子体，C不选；D．液晶显示器是液晶的重要用途，与等离子体无关，D选；故选：D。10．（春·高二单元测试）下列关于分子晶体的说法正确的是A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B．在分子晶体中一定存在氢键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体【答案】C【解析】分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故D错误。11．（春·高二单元测试）下列有关说法正确的是A．晶格能与离子晶体的物理性质无关B．晶格能：C．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D．金属晶体的熔点高于共价晶体【答案】C【解析】A．晶格能影响离子晶体的熔、沸点，A错误：B．离子半径：，离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，则晶格能大小顺序为，B错误：C．含有共价键的晶体可能为分子晶体、离子晶体或共价晶体，若为分子晶体，则不具有较高的熔、沸点和硬度，C正确；D．金属晶体的熔点不一定高于共价晶体，如的熔点远低于金刚石的熔点，D错误；故选C。12．（春·吉林辽源·高二校联考期末）下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和【答案】D【解析】A．金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；B．NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；C．氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；D．甲烷和都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；答案选D。13．（春·高二单元测试）以下微粒含配位键的是①②③④⑤⑥⑦⑧A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部【答案】A【解析】①中有1个与1个原子形成配位键；②中4个原子与原子形成共价单键，不存在配位键；③中原子与原子形成共价键不存在配位键；④中有1个与原子形成配位键；⑤中配体与中心原子形成配位键；⑥中配体与形成配位键；⑦中有1个与原子形成配位键；⑧中配位体与形成配位键。综上所述，①④⑤⑥⑦⑧中都存在配位键，故选A。14．（春·安徽滁州·高二校考阶段练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子【答案】C【解析】A．干冰晶胞为面心立方晶胞，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子，A正确；B．氯化铯晶胞为体心立方晶胞，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个，B正确；C．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，C错误；D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成，D正确；答案选C。15．（2020秋·山东滨州·高二校考期中）下列说法中正确的是①晶体中分子间作用力越大分子越稳定②共价晶体中共价键越强，熔点越高③干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在和晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体形的分子，其晶体类型可能是共价晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8g碳元素的金刚石晶体中共价键的物质的量为0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的稳定性取决于分子内共价键键能的大小，与分子间作用力无关，错误；②共价晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，正确；③分子间不能形成氢键，错误；④在和晶体中阴离子分别为、阳离子都为，阴、阳离子数之比都为1：2，正确；⑤正四面体形的分子，其晶体类型是分子晶体，错误；⑥稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，错误；⑦碳原子的物质的量为，金刚石晶体中平均每个碳原子形成2个共价键，所以共价键的物质的量为，正确。有上述分析可知说法中正确的是②④⑦。答案选B。16．（春·高二单元测试）下列有关晶体的说法正确的有①石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有6个原子②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子③金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低④石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1：2⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体⑥超分子的两个重要特征是原子识别和自组装A．1项 B．2项 C．3项 D．4项【答案】C【解析】①石英是二氧化硅，其空间结构示意图为，其最小环上有12个原子，①错误；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，②正确；③金刚砂为SiC，金刚石、金刚砂均为共价晶体，原子半径越小，键长越短，化学键越强，熔点越高；键长C-C<Si-C，化学键强弱C-C>Si-C，金刚石的熔点高于金刚砂。共价晶体的熔点比分子晶体熔点高。冰中水分子间存在氢键，使得熔点升高，冰的熔点高于干冰晶体的熔点，因此金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，③正确；④石墨晶体中碳原子3个C-C，而1个C-C键由2个碳原子构成，则碳原子数和C—C键个数之比为2:3，④错误；⑤晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体，⑤正确；⑥超分子的两个重要特征是分子识别和自组装，⑥错误；综合以上分析共3项说法正确，C选项符合题意；答案选C。非选择题：共56分。17．（10分）（·高二课时练习）(1)判断下列晶体类型.①SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为_____________.②硼：熔点为2300℃，沸点为2550℃，硬度大，为_____________.③硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为_____________.④锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为_____________.(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上易升华.易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为_____________(填晶体类型).【答案】（1）分子晶体

共价晶体

分子晶体

金属晶体

（2）分子晶体【解析】(1)为低熔点化合物，易水解，为分子晶体；故答案为：分子晶体；②晶体硼熔点高，硬度大，是典型的共价晶体；故答案为：共价晶体；③硒熔、沸点低，易溶于，为分子晶体；故答案为：分子晶体；④锑可导电，为金属晶体。故答案为：金属晶体；(2)熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂应为分子晶体。故答案为：分子晶体。18．（14分）（甘肃）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于___________晶体，其中每个碳原子与___________个碳原子距离最近且相等；干冰属于___________晶体，每个分子与___________个分子紧邻。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是___________。(3)冰、金刚石、MgO、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。(5)每个铜晶胞中实际占有___________个铜原子，晶体中的半径与的半径关系为___________。【答案】（1）共价

4

分子

12

金刚石晶体

金刚石冰＞干冰

小于

MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离子所带的电荷数，且、

4

【解析】(1)金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干冰晶体中，每个分子在三维空间里与12个分子紧邻；(2)只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的；(3)在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；为离子晶体，离子晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点，高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点；(5)可用“均摊法”分析，1个铜晶胞中实际占有的铜原子数为，氯化钙的晶体中，与的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则。19．（13分）（湖北荆门·高二统考期末）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为______，提供孤电子对的成键原子是______。(3)铜晶体铜原子的堆积方式如图所示。①基态铜在元素周期表中位置_________。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。①该晶体的化学式为_________。②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2

2

正四面体

配位键

N原子

第四周期IB族

12

CuCl

共价【解析】(1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上有5个原子轨道，容纳了8个电子，未成对电子数为2；(2)①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是，中S原子的孤电子对数=(6+2-2×4)=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；(3)基态铜在元素周期表中位置是第四周期IB族，铜属于面心立方最密堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12；(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，则M为Cl元素，①该晶胞中铜原子个数为4，Cl原子个数=8×+6×=4，所以其化学式为CuCl；②Cu和Cl元素的电负性差为3.0−1.9=1.1＜1.7，所以为共价化合物。20．（19分）（湖南·高二校联考期末）2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知、是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。(2)中，、、O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。(4)晶体的结构单元如图所示。①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。②若晶体的结构单元的体积为，设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______。【答案】（1）3

光谱分析(或原子光谱)

Be、B、C

正四面体形

(其他合理答案也可)

6

八面体空隙

【解析】(1)基态、原子的电子排布式分别为，，可以得出基态原子有3种能级，电子云形状有3种；基态原子价电子排布图为；光谱分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故答案为：3；；光谱分析(或原子光谱)；(2)非金属性越强，电负性数值越大，、、O三种元素的电负性大小顺序为；同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于与O之间的有、B、C三种，故答案为：；、B、C；(3)中P原子的价层电子对数=4+=4，P原子采用杂化，空间构型为正四面体形，与互为等电子体的离子有、等，故答案为：正四面体形；(或)；(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于型，根据氯化钠晶胞的结构单元，显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心()，故答案为：6；八面体空隙；②根据的晶体的结构单元图示，可以得出含有原子个数为，原子的个数为，O的个数为。说明该的晶体的结构单元的质量为，则其密度为，故答案为：。课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述中正确的是()A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体具有的物理性质是各向异性C．晶体、非晶体均具有固定的熔点D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性答案B解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，A不正确；晶体具有的物理性质是各向异性，B正确；非晶体没有固定的熔点，C不正确；晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体现晶体的自范性，D不正确。2．下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是()A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系答案D解析金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，A正确；金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，因此B正确；当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D错误。3．下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥答案C解析①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误；②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误；③酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误；④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H＋和Cl－，正确；⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。4．下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是()A．金刚石 B．石墨C．石英(SiO2) D．CO2答案C解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，A不符合题意；石墨属于混合型晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，B不符合题意；石英(SiO2)属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意；CO2能与氢氧化钠溶液反应，但CO2是属于分子晶体的化合物，D不符合题意。5．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.5℃D．熔点97.81℃，质软、导电，密度0.97g·cm－3答案A解析A项，熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电，说明该晶体具有离子晶体的特点；B项，熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，是由于溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的离子；C项，能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.5℃，符合分子晶体的特点；D项，金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g·cm－3，符合金属晶体的特点。6．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中，再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物答案B7．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数答案C解析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为1∶2，空间结构中每个单元环由6个硅原子和6个氧原子组成。8．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是()A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大答案B解析硅的原子半径比碳大，所以化合物C60Si60，外层球壳为Si60，故A不正确；根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g·mol－1，故C不正确；该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确。9．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构 B．白磷的结构C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构答案C解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三个C原子形成共价键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层状结构，在层间，是以分子间作用力结合。不符合题意；B项，在白磷(P4)中，每个P原子与相邻的三个P原子形成三个共价键，键角为60°。所以白磷分子的结构是正四面体结构，不符合题意；C项，CCl4是由分子构成的物质。在每个CCl4分子中C原子与4个Cl原子形成4个共价键，键角为109°28′。所以CCl4分子是正四面体结构。但是四个Cl原子间没有作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符合题意；D项，在立方烷(C8H8)中每个C原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，键角为90°，因此每条线都表示化学键，不符合题意。10．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为()A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶3答案D解析根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1个，B：1×1＝1个，C：6×eq\f(1,2)＝3个，即N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶1∶3，故D正确。11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案A解析根据晶胞结构可知X、Y、Z分别位于晶胞的顶点、棱、体心处，因此根据均摊法可知，含有X、Y、Z原子的个数分别是8×eq\f(1,8)＝1、12×eq\f(1,4)＝3、1，所以该晶体的化学式是ZXY3，答案选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4答案C解析由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3个。对于氧原子，共6×eq\f(1,4)＋7×eq\f(1,2)＝5个，故C正确。13．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黄色蓝色下列说法中不正确的是()A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子D．当[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋达一定比例时，溶液呈现绿色答案A解析将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，A不正确；稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确；C正确，其中氯离子和水都是配体。14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是()A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子答案AC解析配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界CN－、NO存在极性键，但不存在非极性键，故A错误；配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配体为CN－和NO，配位原子为C和N，配位数为6，故B正确；配位键也属于σ键，配体CN－中含有1个σ键，NO中含有1个σ键，所以1mol配合物中σ键数目为6＋1×5＋1＝12mol，即12NA，故C错误；配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na＋和[Fe(CN)5(NO)]2－，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子，故D正确。15．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分D．向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag＋答案D解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag＋与氨水反应先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到配合物。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是()A．冰晶石是离子晶体B．大立方体的体心处代表Al3＋C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D．冰晶石晶体的密度约为eq\f(1395,a3)g·cm－3答案AD解析由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确；每个晶胞中含有的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的个数为12×eq\f(1,4)＋8＝11，根据冰晶石的化学式可知，AlFeq\o\al(3－,6)与Na＋的个数比为1∶3，故与必然表示同一种微粒，即为Na＋，B项错误；与Na＋距离相等且最近的Na＋有8个，C项错误；晶体的密度为eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D项正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(10分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是_______________________________________________。(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为________。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________。(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为____。答案(1)3d84s2(2)sp2和sp3N>O>C15NA(3)5NA或3.01×1024解析(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C；共价单键为一个σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，则1mol该物质中含有15molσ键。(3)该晶胞中La原子个数＝8×eq\f(1,8)＝1、Ni原子个数＝4×eq\f(1,2)＋1＋4×eq\f(1,2)＝5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1∶5，所以含1molLa的合金含有Ni的数目为5NA＝3.01×1024。18．(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中B—N均为共价键D．两种晶体均为分子晶体(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位键。答案(1)BC(2)平面三角形层状结构之间没有自由移动的电子(3)sp3高温、高压(4)2解析(1)A项，立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误；B项，六方相氮化硼层间以分子间作用力结合，作用力小，所以质地软，正确；C项，两种晶体中B—N均为共价键，正确；D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错误。(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形；其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有自由移动的电子。(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压的条件。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有N与H原子间和B与F原子间形成的2mol配位键。19．(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)离子的空间结构是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是______。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2＝29，即为铜元素。(2)根据价层电子对互斥理论可知，NOeq\o\al(－,2)中心原子氮原子含有的孤电子对数＝eq\f(5＋1－2×2,2)＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一个孤电子对，因此其离子的空间结构是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原