甘肃省武威市第一中学高三上学期期末考试化学试题

武威一中学年度第一学期期末试卷高三化学第Ⅰ卷一．选择题（每小题2分，共40分，请将答案涂在机读答题卡）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22．关于冰融化为水的过程判断正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<03．下列说法正确的是 A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B．核磁共振氢谱中，CH3COOH、CH3OH都可给出两种信号C．的名称为2,2,4­三甲基­4­戊烯D．互为同系物4．在100mL0．01mol·L1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L1AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L1)A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl5．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、SCN－6．下列有机物检验方法正确的是 A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用溴水鉴别乙烯与乙炔C．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷7．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，Ksp值变大8．将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c(H+)B.KaB.Ka(HF)C.QUOTE D.QUOTE9．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)10．有pH分别为8.9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol11．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．ΔH<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<012．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)B．c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1mol·L1C．c(C2O42)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+2c(C2O42)13．下列关系式正确的是 A． 常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH)c(H+)=c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D．0.1mol．L1pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+)>c(HB)>c(H2B)＞c(B2)14．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为A．a1/2B．a－1/2C.eq\f(1,2)aD．a－216．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)D．平衡常数K值越大，X的转化率越大17．对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是A．①②④ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥18．两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，关于该混合气体的说法正确的是A．一定含有甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含甲烷，但不含乙烯19．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%B．91%C．84%D．42%20．关于下列结论正确的是 A．该有机物分子式为C13H16 B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面高三化学答题卷第Ⅱ卷二．非选择题（共5小题，共60分）21．(18分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L·min)；(2)氢气的转化率＝；(3)反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体密度保持不变c．混合气体的平均相对分子质量保持不变d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等(4)该反应的平衡常数为(保留小数点后2位)；(5)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molH2(6)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。22．（12分）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是：(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。23．(每空2分，共14分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m________n。24．（16分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。试写出：（1）A、D、E的结构简式分别为：A、D、E。（2）写出下列反应的反应类型：C→D，E→F。（3）写出下列转化的化学方程式：I→G；H→HEMA。高三化学期末试卷答案一．选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案DABACCCDCD题号11121314151617181920答案ACBDBDBACD二．非选择题（共四题，60分）21．每小题3分，共18分。(1)0.225(2)75%(3)ac(4)5.33(5)CD（6）<22.第小题3分，共12分。(1)碱性B2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD(3)<H2B第一步电离产生的H＋抑制了HB－的电离(4)c(