第十单元《常见的酸和碱》讲义-九年级化学下册（人教版）

常见的酸和碱

酸碱指示剂和溶液的酸碱度

1.酸碱指示剂

【实验】探究溶1的酸碱性

【结论】

紫色石蕊溶液遇酸变,遇碱变;

无色酚儆溶液遇酸,遇碱变。

X注意：酸/碱的溶液一定显酸/碱性，但显酸/碱性的不一定是酸/碱溶液。

2.溶液酸碱度一一pH

溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，常用pH表示，范围：0〜14。

pH=7,溶液呈中性；

pH<7,溶液呈酸性，pH越小酸性越—；；；；；4；；!；9；0；1；2］；4

----------------中性------------------►

pH>7,溶液呈碱性，pH越大碱性越—o酸性增强碱性增强

3.pH的测定

取一片洁净干燥的pH试纸放于白瓷板/玻璃片上，用坡端棒醮取少量待测液点/涂/抹在pH

试纸上，待pH试纸显色后，与比对，读出pH。

X注意事项

①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，防止污染试剂；

②pH试纸不能先用水润湿，否则溶液会被稀释，测得的pH有误差；

③pH试纸测得的读数为,pH计可精确到；

④检验气体的酸碱性需将试纸润湿再测定。

4.生活中常见物质的pH

物质PH酸碱性物质PH酸碱性

橘汁3~4雌汽水3~4雌

糖水7中性自来水6~7偏酸性

牛奶6-7偏酸性唾液6~7偏酸性

番茄汁4〜5雌草木灰水11碱性

肥皂水10碱性洗洁精12〜13碱性

苹果汁3雌白醋2~3酸性

5.了解溶液酸碱性的意义

（1）化工牛产中有许多反应必须在一定pH溶液里才能讲行。

（2）农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中才能生长；酸性太强（pH<4）或碱性太强

（pH>8）的都不适宜作物生长。

（3）测定雨水pH能了解空气污染程度。因溶解了CO?,正常雨水的pH为性，

约为，酸雨的pHo

（4）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH,可以

了解人的健康状况.

对点练习

1.能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.水B.石灰水C.稀硫酸D.氯化钠溶液

2.我们常见的些食物的近似pH范围如下，则下列说法中，不正确的是（）

食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清

近似pH范围3.0〜4.03.2〜3.66.3〜6.67.6〜8.0

A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜

C.橘子汁能使石蕊试液变红D.牛奶比鸡蛋清的碱性强

3.室温时，下列液体的pH小于7的是（）

A.白醋B.蒸储水C.食盐水D.肥皂水

4.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）

A.胰液7.5〜8.0B.胆汁7,1〜7.3

C.血浆7.35〜7.45D.胃液0.9〜1.5

5.某同学校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（）

A.6B.7C.8D.9

6.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度

的变化情况为（）

新鲜肉次鲜肉变质肉

0123456|f^891011121314-

新鲜鱼次鲜鱼变质危

A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发牛变化D.无法判断

酸碱盐的定义

1.酸：酸是由和构成的；酸在水中解离出的阳离子全部都是氢离子。

派注意：酸之所以具有酸性，是因为酸都能解离出氢离子。因此，能解离出氢离子的物质

都具有酸的通性，但能解离出氢离子的物质不一定是酸。

2.碱：碱是由和构成的；碱在水中解离出的阴离子

全部都是氢氧根离子。

X注意：碱之所以具有碱性，是因为碱都能解离出氢氧根离子。因此，能解离出氢氧根离

子的物质都具有碱的通性，但能解离出氢氧根离子的物质不一定是碱。

3.盐：由金属离子/钱根离子和酸根离子构成的化合物。

化合物酸

T碱

有机化合物盐

对点练习

1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选

项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（）

选项ABCD

m氧化物纯净物酸化合反应

n化合物单质碱氧化反应

2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）

A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO

3.烧杯中的溶液（溶剂都是水）中存在如图所示的离子，其中溶质属于酸的是（）

ABCD

4.分析推理是化学学习中常用的思维方法.下列推埋正确的是（）

A.碱性溶液能使酚配试液变红.能使酚酰:试液变红的溶液一定是碱性溶液

B.燃烧都伴随着发光、放热现象.所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

C.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质.硝酸核中没有金属阳离子，不属于盐

D.分子、原子.都是不显电性的粒子.不显电性的粒子一定是分子或原子

5.下列物质分类错误的是（）

A.氧化物：S02>CuO、KMnO4B.酸：HC1、H2so4、HNO3

C.极必NaOH、Ca（OH）2、NH3*H2OD.盐：NH4CkAgNO3>BaSCh

6.化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是（）

A.红色的葡萄酒B.紫色的高锌酸钾C.淡蓝色的液氧D.银白色的不锈钢

7.分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下

列物质属于化合物的是（）

A.盐酸B.镁铝合金C.氢氧化钠D.氮气

酸的化学性质及应用

1.酸的化学性质

（1）与酸碱指示剂反应

紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酸溶液遇酸不变色。

（2）与氢前金属反应：酸+金属一盐十氢气

①锌和稀盐酸反应：_________________________________________________________________

②铁与稀硫酸反应：_________________________________________________________________

派注意事项

①这里的酸指盐酸、稀硫酸等，不包括浓硫酸、硝酸；

②只有氢前金属才能和酸反应。

（3）与金属氧化物反应：酸+金属氧化物-盐+水

①盐酸除铁锈：_____________________________________________________________________

②氧化铝与稀硫酸反应：____________________________________________________________

（4）与碱发生中和反应：酸+碱T盐+水

①氢氧化铜与稀盐酸反应：__________________________________________________________

②氢氧化铝与稀硫酸反应：__________________________________________________________

（5）与某些盐反应：酸+盐-新酸+新盐（要求酸的酸性强于新酸，即强酸制弱酸）

①大理石与稀盐酸反应：____________________________________________________________

②碳酸钠与稀硫酸反应：____________________________________________________________

③碳酸氢钠与稀硝酸反应：__________________________________________________________

2.常见的酸

（1）盐酸

①物理性质：

常温下为无色、有刺激性气味的液体，工业盐酸常因含有铁离子而显黄色。

具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会产生________（挥发出的HC1气体与空气中的水蒸气结

合形成盐酸小液滴）,故盐酸需密封保存，否则溶液质量分数会变—，原因是o

②化学性质：具有酸的通性。

③用途：是重要的化工原料，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素）等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

（2）浓硫酸

①物理性质：

浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体；在空气中不易挥发，出厂质量分数约为98%；具有吸水

性，因此也需密封保存，否则溶液质量分数会变，原因是（吸水）；

易溶于水，溶于水放出大量热。

冰浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热

不易散失，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，玻璃棒的作用就是加速热量的散失。

②特性一1f-

A.吸水性一可作干燥剂"（性质）第1

需干燥的气体应长进短出3LX：

可干燥H2、82、O2等气体，但不能干燥NH3。海嬴就［燥剂

B.脱水性/腐蚀性。（性质）

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢氯元素按照2:1的比例变成

水，生成黑色的炭。因此，使用浓硫酸时应十分小心。

若不慎将浓硫酸沾在皮肤匕应马上用大量水冲洗，并涂上3%~5%的溶液。

③化学性质：具有酸的通性

④用途：是重要的化工原料，可用于生产农药、化肥、火药、冶炼金属、精炼石油、金属除

锈等；浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂。

（3）常见的酸还有硝酸、碳酸、乙酸（醋酸）

碱的化学性质及应用

1.化学性质

(1)与酸碱指示剂反应

可溶性碱的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酸溶液变红。

(2)与非金属氧化物反应：碱十非金属氧化物―盐十水

①氢氧化钙与二氧化碳反应：________________________________________________________

②氢氧化钠与二氧化碳反应：________________________________________________________

③氢氧化钙与二氧化硫反应：________________________________________________________

④氢氧化钠与二氧化硫反应：________________________________________________________

(3)与酸发生中和反应：碱+酸—盐+水

①氢氧化镁与稀盐酸反应：__________________________________________________________

②氢氧化铁与稀硫酸反应：__________________________________________________________

(4)与某些盐反应：碱+盐一新碱+新盐(要求反应物可溶，生成物至少有一种不溶)

①氢氧化钙与碳酸钠反应：__________________________________________________________

②氢氧化钠与硫酸铁反应：__________________________________________________________

2.常见的碱

(1)氢氧化钠

①俗名：______________________________________

②物理性质：

氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水(溶解放热)，易潮解(吸收空气中的水分，使固体表

面逐渐溶解，是物理变化，利用这一性质可用氢氧化钠固体作干燥剂)，因此用托盘天平称

量氢氧化钠固体时不能垫称量纸，应放在中称量。

③化学性质：具有碱的通性。

④用途：

是重要的化工原料，用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印奥工业。氢氧化钠可以和油脂反应，

生活中可以用于去油污(如锅炉清洁剂中含有氢氧化钠)。

(2)氢氧化钙

①俗名：______________________________________

水溶液称为澄清石灰水，悬浊液称为石灰乳、石灰浆。

②物理性质：

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低。

③化学性质：具有碱的通性。

④用途：

建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆来粉刷墙壁；

在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤及害虫生卵；

农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用;

熟石灰还可以用来改良酸性土壤。

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对点练习

1.从反应原理和产物纯度的个角度考虑.下列制取FeMSChX溶液的方案中最佳的是()

A.过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

C.过量的稀硫酸与FezCh反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应，过滤

2.如图所示，在烧杯甲中装入蒸镭水，滴入2滴紫色石蕊溶液，得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装

入浓盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现

象的解释正确的是()|］藉鬻

浓弋乙“溶液

(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；国I

(2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的粒子与甲中的溶液接触,使其变红；

⑶乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的粒子逸出,有些粒子进入了甲中的溶液，使溶液成分改变,

并使溶液变红；

(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。

A.(l)(4)B.⑵⑶C.(l)(2)D.⑶(4)

3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HC1

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

4.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()

A.石灰水B.浓硫酸

C.浓盐酸D.烧碱溶液

5.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中

显示的颜色如表。下列判断错误的是（）

指示剂甲溶液乙溶液A指示剂在不同pH溶液中的颜色

p---------黄色--------H绿色P-----------蓝色---------H

A黄色蓝色06*277.6W14

P------------------无色----------------H*—粉红色T

B无色粉红色B指示剂在不同pH溶液中的颜色

A.甲溶液呈酸性

B.乙溶液的pH可能为11

C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸储水三种液体

D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色

6.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发牛如下变化,下列分析错误的是（）

PH<6.57.0-7.17.5~8.58.5-12.0>12.5

颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色

A.紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入不同碱度的溶液中，可能显示出不同的颜色

C.与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小

D.向滴有紫甘蓝汁的氢虱化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

7.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。IItp

⑴浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（如图）正确的是皆＞『

°放置天数

（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是,

⑶把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）,反应的化学方程式

是。

8.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）下列材料容易被蚊酸腐蚀的是（填字母）。

A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃

⑵使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化

物，其化学方程式为____________________________________________________________

9.待沸水液面平静后，取约三分之•试管的水，向其中滴加几滴无色酚酷试液，取•小块金

属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成

均匀的红色。下列说法不正确的是（）

A.金属钠与水的反应属于放热反应B.红色均匀，说明溶液是均一的体系

C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D.金属钠的熔点低于100℃

10.如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找

出相对应的选项（）

-水

ABCD

溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7

其密度（pi）与空气密度（P2）比较P1>P2Pl>p2P1<P2pl<p2

在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶

11.在学完“酸的化学性质”后，小林同学请你参与讨论：“食醋在厨房中的妙用

（1）复习酸的化学性质:

①酸与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变红色不能使无色酚微溶液变色

②酸与活泼金属反应

Fe+2HC1-PeCb+H2TFe+H2sCh-FeSO4+H2t

③酸与某些金属氧化物反应

Fe2O3+HCI-FeC13+H2O...

©……

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物反应''后面的化学方程式未配平，请帮他

写出配平后的化学方程式O

（2）讨论交流：

小林说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使月铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充

人体需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质（填“①”“②”或“⑤”

你告诉小林.食醋的作用远远不止这些，如______________________________________________

（任写一点食醋在生活中的妙用）。

⑶反思：

盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有

12.如图所示，打开弹簧夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较

多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是（）

A.过氧化氢溶液和二氧化钵

B.水和生石灰

C.水和氢氧化钠

D.水和硝酸镂

13.在科学课上，老师向学生展示了两瓶无标签的溶液,它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，要

求学生设计实验方案加以区别。

⑴你认为可滴加什么试剂加以区别?。

（2）在实验操作前.老师提犁学牛要注意安全.这是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液都具有

（填“酸性”“碱性”或，腐蚀性

⑶在交流实验方案时，小维同学认为可将C02气体分别通入这两种溶液，通过观察现象加以

区别，但小明同学不赞同小维同学的方案,请说明不赞同的理曲

14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有

碳元素，丙能作干燥剂.它们之间有如图所示的转化关系（部0-

分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为：

甲分解为丙和乙的化学方程式为______________________________________________

浓NaOH

（2）下图是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大溶液

的现象。请分析其原因:________________________________________

并写出相关反应的化学方程式:。

⑶利用下图装置做CO还原FC2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制

取的CO气体中混有少量的CO2o

®CO与Fe2O3反应的化学方程式为

②气体通过装置的顺序是AT(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是。

15.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，实验方案如下：

实验装置实验步骤及操作实验现象

漏盐酸①将注射器1中的溶液推入充有

气球鼓起

C02的瓶中

鬻d3澄清

‘浴液飞铝石灰水②……无明显现象

③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生，气球变瘪

二氧化碳小气球

④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊

(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是o

(2)步骤②中的操作是_______________________________________________________________

其目的是o

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为>

(4)本实验的结论是,

16.甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，柢彳酰itt碳酸地

二氧化碳

设计了如图所示的四组实验方案：1J

(1)其中能达到实验目的的是o9

A

(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为0

(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该

现象说明有物质生成(填化学式)，滴入酚取后溶液呈红色。

(4)滴入酚取后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步

推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三

种物质讷的混合组成的混合物。

⑸为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钢溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请

根据要求完成卜列空白：

实验内容预测现象结论

取少量容器中的上层溶液于试①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠

管中，加入过量的氯化钢溶液，②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙

静置③若有白色沉淀，溶液呈红色