2026年高考考前预测卷-化学02（北京卷）考试版

2026年高考考前预测卷

高三化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64

Ba-137

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每，卜题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的）

1.【社会热点】我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为镂镁

氯化物（NH4）MgC13-6H2O,晶体中存在NH4+被Na+、K\Cs+等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，

该矿物中37cl和35。的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不氐砸的是（）

A.该矿物的主要成分属于盐类

B.该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合

C.该矿物所含H、Na、K、Cs元素均位于元素周期表的IA族

D.37cl和35cl在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同

2.下列化学用语或图示表述正确的是（）

A.用电子云轮廓图表示HC1的s-po键形成的示意图:

B.基态镁原子最外层电子云轮廓图:

C.SO/的VSEPR模型

96°52r

D.H2O2分子的空间结构为93。52'，可推测出H2O2为非极性分子

H

3.【改编】下列说法不正确的是()

A.聚乙烯、纤维素和油脂均为天然高分子

B.麦芽糖和葡萄糖都具有还原性

C,蛋白质和氨基酸都既能与强酸反应又能与强碱反应

D.DNA分子两条链上的碱基通过氢键作用形成双螺旋结构

4.碱式碳酸铝俊［NH4Al(OH)2co3］广泛应用于催化剂、阻燃剂和材料工业等领域。下列说法不正确

的是()

A.电负性：C>A1B.第一电离能：O>N

C.CW的VSEPR模型:D.常温常压下在水中的溶解性：NH3>CH

A4

5.【社会热点】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出贡献的三位科学家。金属

有机框架(MOFs)是一类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。一种MOF材料由ZM+与1,

COOH

3,5-苯三甲酸()构成，可实现H?、CO2的存储与分离。下列说法不正确的是()

HOOC人〃\：0014

A.H2、CO2均属于极性分子B.3oZn元素，立于元素周期表ds区

C.ZM+与1,3,5-苯三甲酸以配位键结合D.ZM+无法与苯形成MOF材料

6.【原创】下列方程式与所给事实相符的是()

A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)=S遢=Fe2O3+3H2

B.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O

2++

C.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4l+Cr+2H

2f2+

D.用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O4+2MnO4+16H=10CO2t+2Mn+8H2O

7.【改编】下列实验的相应操作中，正确的是()

AgNO,溶液

S。2f部［2滴酚酸112滴酚敢IO.lmolL-1

溶液卜溶液HAgNC)3溶液

澳乙烷与NaOH溶液

O.lmolL1O.lmolL1

酸性KMnO「、k-RaOH,充分反应后的溶液澳乙烷与NaOH

溶液嚼陟溶液1^283溶选「r—NaHCOj溶液』一溶液混合液

B.检验滨乙烷中的溪元C.比较Na2c03溶液和D.检验溟乙烷中

A.验证0H具有漂白性

素NaHCCh溶液的碱性含有滨元素

8.以电石渣［主要成分为Ca(0H)2］为原料制备KC1O3的流程如图10

已知：i.加热氯化时会生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2可进一步转化为Ca(ClO3)2。

ii.相美物质在水中的溶解度曲线如图2。

电石渣KCQ粗品

滤渣

图1

下列说法不无獭的是()

A.氯化时生成Ca(ClO?)2的反应为3Ca(QO)2&Ca(ClO3)2+2CaC12

B.提高通入CI2的速率，可提高。2的反应速率但可能会降低利用率

C.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KQ03粗品

D.得到KC1O3粗品后所得母液，继续加热浓缩、冷却结晶，可大量析出KC1固体

9.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是()

A.N的非金属性强于P的，则酸性：HNCh>H3P03

B.Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应

C.S的非金属性强于Si的，则热稳定性：H2S>SiH4

D.Cl的非金属性强于Br的,则C12可以从NaBr溶液中置换出Brz

10.科研人员以Feq.?、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的CO,实现COMg)

+H2(g)CO(g)+H2O(g),下列说法不正确的是()

H2,CO,CO2,N2等

高炉煤气\rxCO

P

HzO.Nz/'w-

能量

A.X为初始原料FaCh

B.图中涉及非氧化还原反应

C.CO2与Z、Y反应，体现了氧化性和酸性氧化物的性质

D.高炉煤气中n(CO户n(H2)时，FezCh、CaO可循环使用

11.【新考法】一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。

A.铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应

B.催化剂1转化为催化剂2,发生得电子的还原反应

C.

D.

12.实验小组探究浓度对FeSO«溶液与AgNCh溶液反应的影响,实验如下:

试剂

沉淀物质的量之比

编号试剂X试剂Y

n(Ag2SO4)：n(Ag)

1

1c(AgNO,)/molL-c(FeSO4)/molL'

-2mL试剂Y

□I0.040.04a

肝2mL试剂X

II0.50.50.19

iii0.10.10.15

IV1.01.00.26

己知：①KsjAgBOj：1.2x10-5。

②取I-IV充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3[F“CN)6]溶液均产生蓝色沉淀。

下列说法不正确的是（）

A.分析I中数据可知：a=0

B.取I充分反应后的上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为Fe2++Ag+Ag+Fe3+

为可逆反应的证据

C.II中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加硝酸酸化的BaC3产生沉淀BaSOs

D.本实验中反应物浓度增大，对更分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大

13.功能高分子P的合成路线如下

A丁一岖》BCL/光照八OH-、水/△…

■AC--------------------->U-1

(C7Hg)浓硫酸,△催化剂》

OH7A①银氨溶液/△LI」〃

E--------------->F>G»H」COOCH；NO,

②H+

(C2H4O)高分子P

R2

己知：2OH（（表示燃基或氢）。下列说法正确的是

R'CHO4-RCH,CH0>H2O+|R\R?

R'CH=CCHO

）

A.H中含有碳碳双键B.F的结构简式为CH3cH=CHCHO

C.C-D为消去反应D.仅用蒸储水不能区分A和E

14.【新考法】通过Na3As6与12的可逆反应，探究外界条件而物质氧化性和还原性的影响，进行如

下实验（不考虑。2对实验体系的影响）。

石墨石墨

盐桥

0.1molL-'KC1溶液）

NajAsOj溶液0.1moll?I,

1匕，的KI溶液

(pH=ll)

甲乙

K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验:

实验操作现象

向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅

②向甲烧杯中加入少量Na?AsO4固体指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅

己知：i、H3ASO3和H3ASO4均是弱酸。

ii、L易溶于KI溶液，反应生成H（棕色），b和心的氧化性儿乎相同。

下列说法正确的是（）

3+3

A.K闭合后，甲烧杯中的电极反应：AsO3+H2O-2e=2H+AsO4-

B.①中,加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO#•的浓度减小

C.②中，加入Na3AsC>4固体后，pH对AsO43•的氧化性的影响小于AsCM•的浓度对其氧亿性的影响

D.根据上述实验推测，向用烧杯中加入少量NasAsCh固体，指针向右偏转

二、非选择题(本题共5小题，共58分)

15.【新考法】(13分)甲烷干重整(DRM)是利用CO?和CM两种温室气体生产更具应用价值的合成气

wiHj

［字去=1］研究性能优越的DRM催化剂及DRM反应机理有助于实现“碳中和”目标。

”(CO)

(1)在DRM反应中Ni基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将28Ni的基态原子价层日子轨道表示

式补充完整：：_____I_II__I

3d4s

(2)DRM副反应会生成H2O,比较H2O中H-O-H键角和CH4中H-C-H键角的大小并解释原因

(3)Ni基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下生还原银酸锄可得到氧化翎

(L^Ch)载体及均匀分散于载体上的Ni颗粒。锲酸悯的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。

①距离Ni3+最近且距离相等的-有个。

②已知银酸捌的摩尔质量为Mg/moL阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为gW(l

nm=107cm)

③银酸翎制备Ni颗粒的化学方程式为o

(4)032和CHi主要发生反应i,还可能发生反应ii〜iv,相应热化学方程式如下：

i.CH4(g)4-CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJmoL

,

iii.CH4(g)C(s)4-2H2(g)△H3=+74.9kJmor

iv.2C0(g)C07(g)+C(s)AH4=-172.4kJmor'

①反应i的AH尸kJmol_,o

n(H,)〃平(H,)

②用〃MX)表示平衡时X的物质的量，温度高于900℃时一v^去N1,解释600c时，'1c(大于1

〃平(CO)〃平(CO)

的可能原因___________O

16.(10分)烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟03将烟气中的NO深度氧化为N2O5,并

进一步将N2O5转化获得含氮产品，流程示意图如下。

深度氧化器中发生的反应：

i.NO(g)+03(g)NO?(g)+02(g)AH^-akJmor1

ii.NO2(g)+O?(g)，・〜NO?(g)+O2(g)4112=山口1?1017

iii.NO2(g)4-NO?(g).-N2OsCg)AH3=-ckJmor,(a,b,c>0)

(l)NO被O3深度氧化，补全热化学方程式：

1

2NO(g)+3O3(g)-N2O5(g)+3O2(g)AH=kJmor

(2)一定条件下，不同温度时，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

E

d

dloo

、

包50

盘

0IIIIIIIII

246810

t/s

①TiT2(填“〉”或"V”)。

②8s时，N2O5的浓度不同的原因是o

⑶一定条件下，NO的初始浓度为200ppm时，不同反应时间，深度氧化器中N02的浓度随11(03)：n(NO)

的变化如图所示。反应过程中NCh的浓度极低。

200•0.4s

E▼0.9s

d■1.5s

s0

15▲3.9s

龈

坯10

g0

0

oN'5

0IIIIIIIII

0.51.01.52.02.5

〃(OJ：〃(NO)

①1UO3)：n(NO)VLO时，深度氧化器中发生的反应主要是__________(填“严ii”或“iii”)。

②0.9s、n(O3)：n(NO)>1.0时，NO2的浓度随n(Ch)：n(NO)变化的原因是___________。

(4)80℃、MO/n(NO)=L5且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度制化的时间仍

较长。结合(3),保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是_________

(5)深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。

VjinLCjmol/Lv2mLe,mol/L

耐量稀硫酸》而(NH/S。。叫的KMS溶液>滴定

广口口______

2+

已知NO,、MnCh-的还原产物分别是NO、MnO产品中NO3-的物质的量浓度为mol-L'o

17.(14分)开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、等麻疹等各类过敏性疾病。开瑞

坦的前体K的合成路线如下：

CHO

K[H

三乙胺

212

已知：i.R-Br+CHR'(COOR)7->R-CR(COOR)n

R'R"RHNR"

(DA的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是

(2)B中含有-OH,试剂a是o

(3)D的结构简式是

(4)E-F中，反应i的化学方程式为。

(5)下列关于有机物F和G的说法正确的是______(填字母)。

a.F和G均没有手性碳原子b.F和G均能与NaHCCh反应c.F和G均能与银氨溶液反应

(6)H与NH20H反应得到I经历了卜图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显

示中间产物2、3中均含N-O键。

NHQH

—:~>

中间产物1、中间产物3的结构简式是.

(7)I—J的过程中，SeCh转化为含+2价Sc的化合物，反应中SeCh和I的物质的量之比为

18.【新考法】(11分)处理废旧铅酸电池中的含铅浆液(主要含PbO?、PbSOO的一种流程示意图如

To

8

己知：i./Csp(PbSO4)=1.6xl(r,K,p(PbCOj=7.4x10X,

ii.HBEi和Pb(BF4)2均为可溶于水的强电解质。

(1)向含铅浆液中加入过量的(NHj)2cO3实现转化脱硫。

①结合离子方程式说明(NH。2co3溶液显碱性的原因：o

②转化脱硫反应的离子方程式是o

③检验SOF,证明固体a已洗涤干净，操作和现象是。

(2)受热时，PbCCh分解产生CO2,最终生成PbO.

将801mgPbCO3样品置于置气中加热,316℃时,剩余固体的质量为713mg,此时固体中n(Pb)：n(C)=

11

o[M(PbCO3)=267g-mors/W(PbO)=223gmor]

⑶“还原”时加入H2O2溶液，反应的化学方程式是o

(4)“浸出”反应的离子方程式是。

(5)以惰性电极电解Pb(BFD2溶液制得Pb,溶液b中可循环利用的物质是________。

19.(10分)某小组同学向pH=l的0.5molL」的Fe