山东滨州市滨城区2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试题（试卷+解析）

2025-2026学年度第二学期期中质量监测

九年级化学试题

本试题可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Fe-56

一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35

分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是

A,风霜高洁B.水落石出

C.临溪而渔D.酿泉为酒

2.实验室制取。2,下列操作、药品和装置选择不合理的是

3.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是

A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点

C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积

4.下列化学用语表示正确的是

A.两个氢分子:2HB.三个氮原子:3N

C.一个镁离子:Mg+2D.氧化钠中氧元素的化合价：Na,6

5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是

A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一一石油的不完全燃烧

B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一一金的延展性强

C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断地运动

D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一一铜锡合金的硬度比铜、锡小

6.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含

了如图所示三种物质间的相互转亿关系，下列说法不正确的是

CaCO3

CaO-------②一>Ca(OH)2

A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物

B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C.反应②发生时，会放出热最

D.反应③是改良酸性土壤的原理

7.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴

入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A,溶液X是稀盐酸

B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应

C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红

D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：me>mb>ma

8.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。''碳中和”的“碳”是指

A.二氧化碳B.碳元素C.碳原子D,所有含碳物质

9.如图所示的微观变化可表示的化学反应是___________。

OOr)OO

七2----->“8

心cP小cT

反应前反应后

每种小球代表一种原子

点燃

A.2CO+O2^^2CO2

B.2HI+C12=2HC1+I2

C.2HCI+CuO=CUC12+H2O

通电小

D.2H2O^=2H2T+o2T

10.如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是

氧化物——>水单质

①⑤

A.①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应

B.②③可以用同一个反应关系表示

C.④可以表示为金属单质与盐溶液的反应

D.⑤反应中所给的单质可以不含氢元素

11.科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

O氢原子

•氧原子

物碳原子

A.反应I为分解反应，反应II为置换反应

B.整个反应过程中共涉及到3种同化物

c.反应n中,与滋磔的质量比为22:7

D.反应II生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水

12.某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法

错误的是

A

A.在实验室里，装置I可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置

B.当打开肉、关闭K2时，装置II可用于向上排空气法收集C02

C.当打开K2、关闭Ki时，装置III可用于检验生成的气体是否为C02

D.当打开肉、闭冷时，在装置II中装满水，可用于收集氧气

13.向甲乙两个等体积充满。仪的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相

等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是

A.甲瓶注入的是澄清石灰水

B,甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小

C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象

D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)?溶液浓度

14.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.电解水得到的H?、。2的质量比约为2：1

B.空间站中的循环过程实现了CO,的消除和O2的再生

C.反应①是置换反应

D.用于循环的氢原子利用率为100%

15.在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行下图所示实验（已知

A小

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T,碱石灰可吸收二氧化碳和水），最终测得装置丙增重。.6g,装置

「增重1.1g。卜.列说法错误的是

10.0g混合物

B.混合物中碳酸氢钠的质量分数为56%

C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大

D.充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气

二、非选择题：本题共6小题，共65分

16.探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题：

材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的……这些“基石”就如同我们小时候玩过的积木，既能直接

“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成各种分子，再由分子“搭建”

成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子，再由离子“搭建”成物质。

（1）图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工蓝图”。其中甲

表示，它正是文字材料中所说的“基石”。

（2）①若图2中A微粒最外层电子数为8,则该微粒是（填符号）；

②微粒B在化学反应中极易（填“得”或“失”）电子，转变为（填符号）；

③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中（填“分子”或“离子”）构成

物质的路径，形成化合物的化学式为

（3）A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是不同。

（4）下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是（填字母序号，下同）：由分子“搭

建”成的是o

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.铁

17.在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

泡豆磨浆滤渣煮浆点卤成型

【原料认识】

（1）黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是（填序

号）。

营养成分糖类蛋白质油脂水

每100g

37.3g33.1g15.9g9.2g

含

A.糖类B.蛋白质C.油脂D.水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分

比）。

（2）磨浆时黄豆与水的质量比

实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。

%24o

/

<22o

唾

20o

田

蟋18o

W-

16O

1401------：-------：------：------：-a

1：61：71：81：91：10

黄豆与水的质量比

（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率

11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点

（填“正确”或“错误”）。

②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是o

【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSCh和MgCb，本次实践使用的是哪一种？

【查阅资料】20℃时，CaSCU的溶解度是0.255g,MgCk的溶解度是54.6g。

【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。

【实验结论】

（4）本次使用的凝固剂是（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。

18.世基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备炭基铁粉的

过程如图所示。

(I)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为o

(2)反应1的化学方程式为Fc+5c0)高=压Fc(C0)5。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备

Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)

一定条件

(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)sFe+5coT。196kgFe(CO)s分解生成默基铁粉的质量随

时间的变化如下图所示。在L时，剩余kgFe(CO)5未分解；在时Fe(CO)5恰好完全分

解。

找基铁粉质量/kg

(4)制备默基铁粉过程中循环利用的物质是o

19.能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。

(1)①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为。可燃冰被科学家誉

为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是“

②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测

锂元素在化合物中通常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应

的化学方程式为____________o

（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCLNaCl和KCI的溶解

度曲线如图所示，试问答下列问题：

①以NaQ为原料制取纯碱（Na2coJ,从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填写元

素符号）。

②在t2°C时，将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶

液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为（填写最简整数比）。

③在t；C时，分别取40gNaQ和KC1固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至

t；C,此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KC1溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大

于”“无法判断”之一）。

20.某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究C。？的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和

氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的

曲线图。

图1

（1）图2中ab段压强增大，对应的操作是

（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是

（3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线（选填“x”“y”或

“z”），对应的物质是（填化学式）。

【绊续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。

【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若CC>2过量，会有NaHCC）3生成。

【进行实验】

（4）设计如下实验进行探究:

实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶

I—含有Na2c。3

液

向其中一份加入稀盐不含

无气泡产生

酸NaHCO

将I反应后的上层清液分3

II

成两等份

向另一份滴加无色酚

溶液变红

醐溶液

【反思交流】

（5）操作I中的氯化钙溶液（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。

（6）操作II中的无色酚配溶液可用（选填字母）代替，也能达到相同目的。

A.紫色石蕊溶液B.硫酸铜溶液C.稀盐酸

21.阅读下面材料。

材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记

载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化

碳）垫盛，其底铺薪，发火燃红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。

（己知：Zn的冶炼温度为904C,Zn的沸点为906C）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气

态锌。如果没有快速冷凝的回收装置.，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。

<----->锌蒸气、CO

炉甘石、煤

AAAAAAAAAA

Jf粗锌

灯灯用用1—.

炉渣冷凝器产品

原料器高温炉

材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶

液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”

请结合图文信息，分析思考，解决问题。

（1）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是

（2）生铁属于（填“纯净物”“混合物

（3）而温炉内，碳酸锌（ZnCCh）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO,反应的化学方

程式为。该反应生成物中碳元素的化合价为价。

（4）“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为,该反应属于（填基本反应类型）。

（5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀，

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是o

（6）某学习小组同学欲从废旧电晒的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

2025-2026学年度第二学期期中质量监测

九年级化学试题

本试题可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Fe-56

一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35

分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是

A,风霜高洁B.水落石出

C.临溪而渔D.酿泉为酒

【答案】D

【解析】

【详解】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。

故选：D。

2.实验室制取。2,下列操作、药品和装置选择不合理的是

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验室可以通过加热高钵酸钾生成氧气，故A正确；

B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生

成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；

C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；

D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气汰，多功能瓶收集氧气时，氧气应从K管通入，空气由短管排

出，故D正确；

故选C。

3.《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是

A.降低了松木的着火点B.升高了松木的着火点

C.提高了氧气的浓度D.增大了松木与空气的接触面积

【答案】D

【解析】

【详解】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄

纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。

4.下列化学用语表示正确的是

A.两个氢分子:2HB.三个氮原子:3N

C.一个镁离子:Mg"D.氧化钠中氧元素的化合价：Na26

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢分子表示为Hz，两个氢分子表示为2H2,化学用语表示错误；故不符合题意；

B、三个氮原子3N,化学用语表示正确；故符合题意；

C、一个镁离子表示为Mg2+,化学用语表示错误，故不符合题意；

D、氧化钠中氧元素的化合价为：Na?6；化学用语表示错误，故不符合题意；

故选B

5.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是

A.《梦溪笔谈》一石油：“燃之如麻，但烟甚浓”一一石油的不完全燃烧

B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”一一金的延展性强

C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”一一分子在不断地运动

D.《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”一一铜锡合金的硬度比铜、锡小

【答案】D

【解析】

【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故

A解释正确；

B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确：

C、“遥知不是雪，为有暗香来'是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花

香，故C解释正确；

D、“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误；

故选：Do

6.古诗《石灰吟》：“T・锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含

了如图所示三种物质间的相互转亿关系，下列说法不正确的是

CaCO

Y\3®

CaO--------—>Ca(OH)2

A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物

B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C,反应②发生时，会放出热量

D.反应③是改良酸性土壤的原理

【答案】D

【解析】

【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；

B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二同化碳的反应，也就是反应①的变化，正

确；

C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确；

D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原埋，错

误。

故选D。

7.为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴

入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是

A.溶液X是稀盐酸

B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应

C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红

D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：m/m/ma

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7,显碱性，最终溶液pH<7,显酸性，则该操作是将稀盐酸

加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确；

B、b点时溶液pH=7,显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确：

C、c点时溶液pH<7,显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，该选项说法正确；

D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：该选

项说法不正确。

故选D。

8.我国力争2060年前实现“碳牛和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指

A.二氧化碳B.碳元素C.碳原子D.所有含碳物质

【答案】A

【解析】

【详解】“碳中和''是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工

业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳；

故选Ao

9.如图所示的微观变化可表示的化学反应是。

OO

七eo

心?

反应前

每种小球代表一种原子

占燃

A.2CO+O2^^2CO2

B.2HI+C12=2HC1+I2

C.2HCl+CuO=CUC12+H2O

通电

D.T+o2T

【答案】B

【解析】

【分析】从题目的微观反应示意图可知，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物。

占燃

【详解】A、2co+。24=2c该反应是单质和化合物反应生成一种化合物，属于化合反应，不符

合题意；

、该反应为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，符合题意；

B2HI+C12=2HC1+I2,

C、2HCl+Cu0=CUC12+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反

应，不符合题意；

通电小小

、该反应是一种化合物分解生戌两种单质.属于分解反应，不符合题意。

D2H2O^2H2T+O2T.

故选Bo

10.如图是初中阶段几种生成水的途径，下列说法错误的是

氧化物单质

①

A.①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应

B.②③可以用同一个反应关系表示

C.④可以表示为金属单质与盐溶液的反应

D.⑤反应中所给的单质可以不含氢元素

【答案】C

【解析】

【详解】A、金属算化物与酸反应生成盐和水，故①可以表示金属氧化物与酸溶液的反应，选项正确；

B、酸碱中和生成盐和水，所以②③可以用同一个反应关系表示，选项正确；

C、金属与盐溶液反应生成新的金属和新的盐，没有水生成，所以④不能表示为金属单质与盐溶液的反

应，选项错误；

D、氧气与氢气反应生成水，⑤中单质可以为氧气，故可以不含氢元素，选项正确；

故选c。

11.科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

O氢原子

•氧原子

物碳原子

A.反应I为分解反应，反应H为置换反应

B.整个反应过程中共涉及到3种氧化物

c.反应n中，畛•与澎磔的质量比为22：7

D.反应n生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水

【答案】c

【解析】

【分析】由反应的微观示意图可知，反应I是H2。在催化剂I、太阳的作用下反应生成。2、H2,化学方程式

催化剂I小小

为：2H2。।2H2个+。2T,反应II是H2、C02在催化利川的作用下反应生成C2H4、比0,化学方

太阳

程式为：6H2+2CO2催化剂HC2H4+4H9。

【详解】A、反应I是由一种物质竺成两种物质，属于分解反应，反应II的生成物均为化合物，不属于置换

反应，故A说法错误；

B、氧化物是由两种元素组成，且其中有•种元素是氧元素的化合物，整个反应过程中共涉及到水、二氧

化碳2种氧化物，故B说法错误；

c、由化学方程式可知，反应n中,（CO2）与珍蝶（C2H4）的质量比为（2x44）：28=22：

7,故C说法正确：

D、由化学方程式可知，反应I参加反应的水分子和生成的氢分子的个数比为2：2=3：3,而反应II参加反

应的氢分子和生成的水分子的个数比为6：4=3：2,故反应I消耗水的质量大于反应II生成水的质量，所以

上述过程中需要补充水，故D说法错误；

故选：Co

12.某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下列说法

错误的是

A

A.在实验室里，装置I可用作大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置

B.当打开除、关闭K2时，装置II可用于向上排空气法收集C02

C.当打开K2、关闭Ki时，装置III可用于检验生成的气体是否为C02

D.当打开肉、闭冷时，在装置II中装满水，可用于收集氧气

【答案】B

【解析】

【详解】A、在实验室里，装置I可以适用于固液混合且无需加热制取气体的操作，所以可用作大理石和

稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，选项说法正确，不符合题意，故不选。

B、CO2的密度比空气大，且不易与空气中的组分发生反应，故可以使用向上排空气法收集CO?，但是打

开Ki、关闭L时，，装置II是属于向下排空气法，选项说法错误，故选。

C、当打开K?、关闭跖时，装置HI的小试管中可以加入适量澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二

氧化碳，选项说法正确，不符合题意，故不选。

D、当打开肉、闭K2时，在装置II中装满水，相当于排水集气法，氧气不易溶于水且不与水反应，所以

可用于收集氧气。

故选:Bo

13.向甲乙两个等体积充满C。2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相

等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是

A.甲瓶注入的是澄清石灰水

B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小

C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象

D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH),溶液浓度

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙

瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确；

B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确：

C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误；

D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的

浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。

故选Co

14.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是

........一、、外太空

/电吵吸

/②\\

H2OH2CO2

集/

CH?、、、熟人航天器一

A.电解水得到的H?、。2的质量比约为2：1

B.空间站中的循环过程实现了C02的消除和O2的再生

C.反应①是置换反应

D.用于循环的氢原子利用率为100%

【答案】B

【解析】

【详解】A、电解水反应过程中得到的氢气和氧气的体积比为：2:1,质量比为：1：8,选项A不正确；

B、由图可知，空间站中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水分解生成氢气和氧气，因此在循环过程中

实现了二氧化碳的消除和氧气的再生，选项B正确：

C、反应①中，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，选项C

不正确：

D、在循环过程中，每一化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，但在循环中反

应①产生的甲烷排放到外太空，造成空间站中部分氢原子损失，导致氢原子利用率无法达到100%,选项

D不正确。

故选Bo

15.在厨房中不小心把小苏打与纯碱混在了一起，为测定混合物中小苏打的含量，进行卜.图所示实验（已知

A小

2NaHCO5=Na2CO3+H2O+CO2T,碱石灰可吸收二氧化碳和水），最终测得装置丙增重。.6g,装置

丁增重Llg。下列说法错误的是

浓

硫

酸

甲乙丙丁戊

A.实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯

B.混合物中碳酸氢钠的质量分数为56%

C.若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏大

D,充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气

【答案】B

【解析】

【详解】A、实验开始时，先通入一段时间空气，后点燃酒精灯，通过氢氧化钠溶液后（氢氧化钠溶液能

吸收二氧化碳），气体的主要成分为氮气、氧气，可排尽装置内原有的CO2,避免其干扰后续测定，操作

正确。

B、装置丙增重0.6g,此为水的质量，来源于碳酸氢钠分解生成水、氢僦化钠溶液和空气中的水，不能用

于计算碳酸氢钠的质量。装置丁中的碱石灰可以吸收NaHCQ?反应生成的CO?，增重Llg，说明生成CO?

的质量为1.1g,设混合物中碳酸氢钠的质量分数为x,则

INaHCO.=Na2CO.+H2O+CO2?

16844

10.0gxx1.1g

168_lO.OgxA-

~44~1.1g

x=42%

而不是56%,说法错误。

C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁消重的质量

偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，说法正

确。

D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部

排出，使测定结果更准确，说法正确。

故选Bo

二、非选择题：本题共6小题，共65分

16.探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题：

材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的……这些“基石”就如同我们小时候玩过的积木，既能直接

“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成各种分子，再由分子“搭建”

成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子，再由离子“搭建”成物质。

最外层电子数

图1图2

（1）图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工蓝图:其中甲

表示，它正是文字材料中所说的“基石”。

（2）①若图2中A微粒最外层电子数为8,则该微粒是（填符号）：

②微粒B在化学反应中极易（填“得”或“失”）电子，转变为（填符号）；

③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中（填“分子”或“离子”）构成

物质的路径，形成化合物的化学式为。

（3）A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是不同。

（4）下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是（填字母序号，下同）；由分子“搭

建”成的是0

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.铁

【答案】（1）原子⑵①.CP-②.失③.Na+©.离子⑤.Na2s

（3）质子数相核电荷数

（4）①.BD##DB②.AC##CA

【解析】

【小问1详解】

材料明确指出原子是构成物质的“基石”，且原子的构成路径为：原子可直接构成物质，也可得失电子形

成离子，还可结合成分子。因此图1中连接离子、分子，且作为三种构成路径核心的“甲”为原子。

【小问2详解】

①A的质子数为8,是氧元素。原子的核外电子数=质子数=8,若最外层电子数为8,则该微粒得到2个

电子，带2个单位负电荷，为氧离子，符号为O%

@B的质子数为11,是钠原子，其最外层电子数为1,少于4个，在化学反应中极易失去最外层1个电

子，形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na上

@B是钠元素，属于金属元素，C是硫元素，属于非金属元素，二者化合时，钠原子失电子形成钠离子，

硫原子得电子形成硫离子，阴阳禽子构成的化合物，对应图1中“禽子构成物质”的路径：钠元素显+1

价，硫元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为NazS。

【小问3详解】

元素的种类由质子数（核电荷数）决定，不同种元素的原子，质子数（核电荷数）不同。

【小问4详解】

氧气是由氧分子构成的；氮气是由氮原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；铁是由铁原子

之间构成的：“基石”为原子，由原子直接构成的物质包括：铁和氮气，故填：BD；由分子构成的物质包

括：氧气和二氧化碳，故填：AC,

17.在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。

泡豆磨浆滤渣煮浆点卤成型

【原料认识】

（1）黄豆是制作豆腐的主要原料•，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是（填序

号）。

营养成分糖类蛋白质油脂水

每100g

37.3g33.1g15.9g9.2g

含

A.糖类B.蛋白质C,油脂D.水

【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分

比）。

（2）磨浆时黄豆与水的质量比

实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为时，豆腐出品率最高。

%

/

<

K

汨

蟆

同

黄豆与水的质量比

（3）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比

实验序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率

11.5%点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型

22.0%豆腐出品率270%

32.5%豆腐出品率217%

43.0%豆腐出品率213%

53.5%点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型

①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点

（填“正确”或“错误”）。

②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是。

【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaS04和MgCb，本次实践使用的是哪一种？

【查阅资料】20℃时，CaS04的溶解度是0.255g,MgCk的溶解度是54.6g。

【进行实验】20C时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。

【实验结论】

（4）本次使用的凝固剂是（填化学式）。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式。

【答案】（1）A(2)1:9

(3)①.错误②.搅拌

(4)①.MgCb②.Mg(OH)2+2HC1=MgCh+2H2O(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

根据表格中数据可知，每100g含有37.3.g的糖类，含量最高，故选A：

【小问2详解】

由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。

【小问3详解】

①根据表格中的数据可知，凝固剂与黄豆的质量百分比2.0%的豆腐出品率大于凝固剂与黄豆的质量百分比

3.0S,因此凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”是错误的；

②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌；

【小问4详解】

20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g,10g的水最多溶解的质量=10gx号誉=O.O255g,MgCb的溶解度

100g

，八54.6g广“

是54.6g,10g的水最多溶解的质量根据上述计算分析可知，20℃时，加入10g

100g

水，充分振荡，lgCaS04不能完全溶解，IgMgCb能完全溶解，则本次使用的凝固剂是MgCb：氢氧化镁

与盐酸生成氯化镁和水，能生成MgCb的化学方程式可以是Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2Oo

18.城基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备城基铁粉的

过程如图所示。

高压/、

(2)反应1的化学方程式为Fe+5co^Fc(C0)5。用100kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备

FC(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)

一定条件

(3)反应2的化学方程式为Fe(CO)sFe+5coT。196kgFc(CO)s分解生成猿基铁粉的质量随

时间的变化如下图所示。在L时，剩余kgFe(C0)5未分解；在时Fe(C0)5恰好完全分

解。

黑基铁粉质量/kg

(4)制备默基铁粉过程中循环利用的物质是o

【答案】(1)3:4(2)设理论上可制备Fe(C0)5的质量为x

Fe+5co尸”(CO，

y56100^x96%

561Q9<6---=----------x=336仅

196x

100炽x96%x

答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。

(3)①.98②.b

(4)CO##一氧化碳

【解析】

【小问1详解】

FC(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12X5):(I6X5尸3:4.

【小问2详解】

见答案。

【小问3详解】

由图可知,力时生成默基铁粉的质量为28kg,设L时，反应的Fe(C0)5质量为)，

一定条件小

尻(。)5Fe+5C0T

196y

19656y=98炊

5628kg

y28kg

则还未分解的Fe（CO）’质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，皴基铁粉质量不再增加，Fe（CO）s恰

好完全分解。

【小问4详解】

由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备谈基铁粉过程中循环利用的物质是CO。

19.能源是人类文明发展进步的基石和先决条件。

（1）①可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧的化学方程式为。可燃冰被科学家誉

为“未来能源”“21世纪能源”，从环保的角度原因是,

②锂有“21世纪能源金属”的美誉。锂在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，由此可推测

锂元素在化合物中通常显价。氢氧化锂可作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂用水，此反应

（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KC1。NaCl和KQ的溶解

①以NaCl为原料制取纯碱（Na2co3），从元素守恒的观点来看，还需要补充两种元素（填写元

素符号）。

②在t2℃时，将3（）gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后所得溶液为（填“饱和溶

液”“不饱和溶液”之一），溶液中溶质与溶液的质量比为（填写最简整数比）。

③在t；C时，分别取4（）gNaCl和KC1固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至

t2℃,此时所得NaCl溶液的溶质质量分数KC1溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大

于”“无法