2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷【测试范围：人教版选择性必修1全册+选择性必修2第1章】（全解全析）

2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题H的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2第1章（人教版2019）

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题R一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Li7Cl35.5Fe56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。.

1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是

A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

B.氟氯烽分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应

C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用

D.煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

【答案】A

【详解】A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，A错误；

B.氟氯炫分解产生的氯原子可以作为臭氧分解的催化剂，E正确；

C.铁表面镀锌可以隔绝空气，同时锌的活泼性强于铁，增加抗腐蚀性，C正确；

D.利用化学平衡的移动让一氧化碳和血红蛋白分离，而救治煤气中毒，D正确；

故选A。

2.下列有关化学用语表示正确的牯

A.S?-的结构示意图:6⑹286

B.CO2的电子式：：6：《：6：

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C.Na的最高能级的电子云轮廓图：0

3d4s

D.基态铜原子的价层电子排布图:tiitiitiitiitim

【答案】C

【详解】A.S2-的结构示意图：6WA错误;

B.CO?的电子式：0：：C：：0,B错误；

••••

C.Na原子的核外电子排布式为Is22s22P63sl最高能级为3s轨道，为球形，C正确；

3d4s

D.铜原子的核外电子排布[Ar]3d")4s。价层电子排布图："||[,D错误；

故选C。

3.为阿伏加例罗常数的值，下列说法正确的是

A.用溶有162.5gFeCl,的饱和溶液制备Fe(OH)s胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为"人

B.标准状况下，1.12LHF所含分子数目为0.05M

C.25。(3,L0LpH=12的澄清石灰水中OFT的数目为0.02M

D.1.OLO.lmol/L的MgS04溶液中Mg2+的数目小于0.1M

【答案】D

【详解】A.162.5gFe03物质的量为Imol,理论上可制得INA的氢氧化铁分子，但胶粒的粒子直径为1〜

lOOnm,氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁分子聚集而成，故胶粒数远小于NA，A错误；

B.标准状况下HF为液态，1.12LHF所含分子数目不是0.05M，B错误；

C.25P,1.0LpH=12的澄清石灰水中OFT的浓度为O.Olmol/L,溶液中OFF的物质的量

«(OH-)=cxr=o.o1mol/Lx1L=().D1mol,含有的OFT数目为O.OLVoC错误；

D.l.OLO.lmol/L的MgS€)4溶液中MgSCU为O.lmol,因Mg2+水解使得的Mg2+数目小于01M，D正

确：

故答案为：Do

4.在A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)反应中，下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率。

其中表示的反应速率最快的是。

A.v(A)=2molL-1-min1B.v(B)=0.6mol-L-1-s1

C.y(C)=0.5molL-Ls-iD.v(D)=0.4molL-'-s'1

【答案】C

【详解】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比：

第2页/共”页

A.v(A)=2mol-L-1-min-1=0.03mol-L-1-s-1；

v(B)0.6molU's',】_1

B.—i―=-------------------=0.2molLs；

33

「v(C)O^molL's-'t

C.—i―=-------------------=().25mol-L-s;

22

v(D)O^molLr1-s-1._i_1

D.——-=-------------------=0.2molLTs；

22

所以表示该化学反应的反应速率最快的是C,故本题选C。

5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.对于反应H2(g)+i2(g)^2HI(g),平衡后增大压强颜色变深

B.实验室中用饱和NaCl溶液除去Cl?中的HC1

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.配制FeCh溶液时，常将FeC1晶体溶于较浓的盐酸中

【答案】A

【详解】A.对H2(g)+b(g)=2HI(g)平衡体系增加压强容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压

强增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A符合题意；

B.。2在水中的溶解是一个可逆反应：Cl2+H2OUHC1+HC1O,饱和NaCl溶液中的大量Q-会抑制

这一平衡向右移动，使得平衡向左移动，从而减少了CL在水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，B

不合题意；

C.因啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理

解释，C不合题意；

D.铁离子水解Fe3，+3H2OUFe(OH)3+3H*,配制FeC1溶液，常将FeC%晶体溶于较浓的盐酸中，抑制

铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不合题意；

故选Ao

6.四种基态原子的价层电子排布式如下：

基态原子XYZR

价电子排布式2s22Pl3s23Pl2s22P42622P3

下列有关推断正确的是

A.原子半径：Y>R>Z>XB.第一电离能:Y<X<R<Z

C.电负性：Z>R>X>YD.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物

【答案】C

【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子：Y位于第三周

期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子：R位于第二周期,

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最外层5个电子，为氮原子。

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子

半径大小顺序为：Al>B>N>0,即Y>X>R>乙A错误;

B.同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子

是第七号元素，其电子排布为Is22s22P3,最后的2P能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电

离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>A1,第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y,B错误；

C.同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺

序为：Z>R>X>Y,电负性：0>N>B>Al,C正确;

D.Z与Y形成的化合物为AbCh，属于离子化合物，D错误;

答案选C.

同时符合下列两图中各曲线变化规律的是

+反应速率

0

A.a+b>c+dT)<T2AH<0B.a+b>c+dAH>0

C.a+b<c+dT(>T2AH>0D.a+b<c+dT(>T2AH<0

【答案】A

【详解】由图一可知72时先达到平衡，说明丁2对应的速率快，T2温度由I—>T2,生成物

的浓度减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，AHV）；由图二可知压强增大

时正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，则平衡正移动移动，正向为气体分子数减小的方

向，Upa+b>c+d,综上可知A正确;

故选：Ao

8.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、0、Y（钮，原子序数比Fe大13）组成。

下列说法错误的是

A.Ca位于元素周期表的s区

B.基态Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子

C.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子

D.Y位于元素周期表的第IB娱

【答案】D

【详解】A.根据元素周期表可知，Ca位于元素周期表的sIX,A正确;

B.Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2,4s轨道的能量比3d轨道的能量低，故其成为阳

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离子时首先失去4s轨道电子，B正确；

2

C.量子力学把一个原子轨道称为一个空间运动状态，基态P原子电子排布式为Is22s22P6383P3,核外电

子占据9个原子轨道，故有9种空间运动状态不同的电子，C正确；

D.Y(钮，原子序数比Fe大13),为39号元素，位于元素周期表的第IHB族，D错误；

故选Do

9.硫酸工业中，SO2转化为SO,是关键步骤：2SO2(g)4-O2(g)^2SO.(g)AH<0,下列叙述正确的是

A.升高温度，%变小，也变大

B.平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，SO?的浓度增大C.平衡后，增大。2的浓度使平衡右移,

平衡常数减小

D.使用催化剂，SO?的平衡转化率增大

【答案】B

【详解】A.升高温度，u正、u逆均变大，故A项错误；

B.平衡后，体积减小，气体反应物、生成物浓度都增大，平衡会向气体分子数减少的方向移动，即向

逆反应方向移动，达到新的平衡，SO?的浓度增大，故B项正确：

C.平衡后，增大02的浓度使平衡右移，温度不变则平衡常数不变，故C项错误；

D.使用催化剂只能加快反应速率，不能使S02的平衡转化率增大，故D项错误；

故答案选B。

10.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH,不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能

B.根据题目信息可得出，该反应在低温下能自发进行

C.过程b使用了催化剂，使反应的AH减小，加快了反应速率

D.恒温恒容条件下通入氮气，可使单位体积内的活化分子数增大

【答案】B

【详解】A.由图可知，该反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能，A错误；

B.该反应AHcO,AS<0,由46=刀1-1'加〈0可知，该反应低温能自发进行，B正确；

C.过程b使用了催化剂，改变了反应历程，降低了正反应的活化能，但催化剂不改变反应的AH，C

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错误；

D.恒温恒容条件卜.通入氮气，单位体积内反应物的活化分子数不变，反应速率不变，D错误:

故选Bo

11.下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是

选项实验操作或实验方案目的

将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段检验牺牲阳极的阴极保

A

时间后,将Fe电极附近的溶液取出后滴加Kj[Fe(CN)6]溶液护法对钢铁防腐的效果

把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插

B在铁钉上镀铜

入CuS04溶液中

用Na2s2O3溶液分别与0.05molL-,sO.lmolL-1的H2so4探究浓度对反应速率的

C

溶液反应，记录出现浑浊的时间影响

向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀证明Kp(AgCl)>

DS

颜色变为浅黄色Ksp(AgBr)

【答案】D

【详解】A.将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，，构成原电池，Zn为负极，Fe为正

极，则一段时间后，将Fe电极附近的溶液取出后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)d溶液无现象，故A

正确：

B.在铁钉上镀铜，镀层金属铜作阳极、待镀金属铁作阴极，电解质溶液是CuSO4溶液，则欲在铁钉上

镀铜，把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入CuSCU溶液中，故B正确；

C.探究浓度对反应速率的影响，除了浓度不同，需控制其它条件均相同，用Na2s溶液分别与

().05molLF、O.lmolL「的H2sCh溶液反应，只有氢离子浓度不同，通过记录出现浑浊的时间，可实现

实验目的，故C正确；

D.向AgNCh与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，硝酸银过量，加入的溟离子直接与溶液中的

银离子反应生成澳化银沉淀，不能确定是氯化银转变为澳化银，不能比较KSp(AgCl)4K$p(AgBr)的大小,

故D错误；

故选：Do

12.Li-O,电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电

池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子C)和空穴(h),驱动阴极反应(Li++e=Li)和阳极反应

(Li?O2+2h+=2Li.+Oj对电池进行充电。下列叙述错误的是

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金

属

锂

极

化电

光催

低于

电势

电极

属锂

A.金

iq?

46gL

生成

过，

子通

ol电

有Im

电路

，外

电时

B.放

移

极迁

向阴

换膜

子交

过离

极穿

从阳

，Li，

电时

C.充

-电能

化学能

能-

能-电

：光

量转化

如下能

可实现

蓄电池

D.该

】B

【答案

,

充电式

极；

极为正

催化电

O2,光

成U2

子生

得电

氧气

负极，

,Li是

成Li+

子生

i失电

时，L

】放电

【分析

。

为阳极

化电极

、光催

阴极

锂为

正确；

故A

电极，

光催化

势低于

电极电

金属锂

正极，

电极是

光催化

极、

i是负

时，L

.放电

】A

【详解

U2O2