河南省2025-2026学年高一化学上学期第三次月考试题

河南省2025—2026年度高一上学期第三次月考

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是

A．青花瓷罐B．不锈钢手术器械

C．战国兽面纹铜戈D．生铁铸造的井盖

A.AB.BC.CD.D

2.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列物质分类正确的是

选

混合物碱盐

项

冰水混合

A苛性钠绿矾

物

高铁酸

B浓硫酸熟石灰

钾

C石灰乳碱式碳酸纯碱

铜

次氯酸

D草木灰铁红

钙

A.AB.BC.CD.D

3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.铁粉可用作抗氧化剂，因为铁粉具有还原性

B.ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

C.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应

D.铝制品表面有氧化铝薄膜，可用铝制餐具蒸煮碱性食物

4.下列化学用语表示正确的是

A.氯离子的结构示意图：

Δ

B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

NaHCO3Na2CO3CO2H2O

C.硫酸铝在水中的电离方程式：32

Al2SO432Al3SO4

D.用双线桥法表示Fe与Cl2反应的电子转移情况：

高温

5.高炉炼铁时发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.铁元素被还原B.Fe2O3作还原剂

C.CO发生还原反应D.Fe是氧化产物

3

6.向100g溶质质量分数为3.4%的双氧水(密度为1.01gcm)中加入适量MnO2，充分反应并收集产生

的O2。下列说法错误的是

A.收集O2可用向上排空气法

B.MnO2在该反应中起催化作用

1

C.该双氧水中cH2O21.01molL

D.该反应可生成O2的体积为2.24L(标准状况下)

7.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.、、2、B.2、、、2

NaHCO3ClFeHMnO4SO4

C.、、、D.2、、2、

NaNO3HCO3OHBaKSO4Cl

8.某同学在实验室配制500mL1.00molL1NaCl溶液，部分实验操作如图所示。下列说法错误的是

A.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

B.定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液中cCl1.00molL1

C.定容时加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制

D.需要称取NaCl固体的质量为29.25g

9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A.浓盐酸与次氯酸钠溶液反应：

2HClClOCl2H2O

B.氧化铁与稀硫酸反应：2

Fe2O36H2Fe3H2O

C.向碳酸银中加入稀硝酸：2

CO32HCO2H2O

D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量溶液：2

Ba(OH)2HCO3BaOHBaCO3H2O

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.3molFe与足量水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为0.9NA

B.7.8gNa2O2中，所含阴离子的数目为0.2NA

C.2.3gNa与足量蒸馏水充分反应，生成H2的分子数为0.05NA

D.2.24LCl2(标准状况)与足量蒸馏水充分反应，生成HClO的粒子数为0.1NA

11.下列操作正确且能达到实验目的的是

A．观察钠元素的焰色B．可长时间观察Fe(OH)2

C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．除去Cl2中的HCl和水蒸气

A.AB.BC.CD.D

12.铁元素的“价-类”二维图如图，其中M、N、P、Q分别表示四种含铁化合物。下列说法正确的是

A.x7

B.Fe在足量O2中充分燃烧，生成P

C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1

D.在空气中对Q充分加热，可得到M

13.下列实验操作及现象和结论均正确的是

选

实验操作及现象结论

项

该溶液中一定含有

A向某溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

Cl

3的氧化性弱于

向FeCl3溶液中滴加适量的KI溶液，充分反应后再滴加少Fe

B

量淀粉溶液，溶液变蓝I2

Na2O2与水反应生

把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条

C

放在试管口，木条复燃成O2

D向某溶液中加入少量铝片，铝片溶解且生成无色无味气体该溶液一定呈碱性

A.AB.BC.CD.D

14.某工厂排出的废水呈酸性，且含有大量+、2+、2-、-。现取该废水并逐滴加入

NaCuSO4Cl100mL

cmolL-1NaOH溶液，测得产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A.过程中发生反应的离子方程式为+-

0XH+OH=H2O

B.向Y点对应的溶液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀产生

C.100mL该废水中Cu2+的物质的量浓度为0.05molL-1

D.c=2.5

二、非选择题：

15.为了探究铁及其化合物的性质，同学们进行了如下一系列实验：

序

实验操作实验现象

号

①向AgNO3溶液中插入铁丝___________

②向FeCl2溶液中通入少量氯气溶液变为棕黄色

向沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体液体内部有一条光亮的通

③

呈红褐色，停止加热并用激光笔照射该液体路

铜片逐渐溶解，溶液由棕

④向FeCl3溶液中加入几小块铜片

黄色变为蓝绿色

请回答下列问题：

（1）实验①的实验现象为___________，通过实验①可得出结论：Fe的还原性___________（填“强于”

或“弱于”）Ag的。

（2）实验②中，溶液变为棕黄色时发生反应的离子方程式为___________，该反应体现了Fe2+的___________

性。

（3）出现实验③中现象的原因是___________。

（4）为防止FeSO4溶液变质，应在FeSO4溶液中加入少量的___________(填标号)。

A.锌粉B.铁粉C.双氧水D.硫酸铁

（5）写出实验④发生反应的离子方程式：___________。请设计简单实验方案检验该实验结束后的溶液中

是否含有Fe3+：___________。

16.现有W、X、Y、Z四种元素。已知：

Ⅰ．W的单质在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；

Ⅱ．Y的单质在常温常压下是一种黄绿色气体；

Ⅲ．Z元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和X元素，居第四位。

请回答下列问题：

（1）X、Y的元素名称分别为___________、___________。Z的一种氧化物具有磁性，该氧化物的化学式为

___________。

（2）写出W的单质在空气中燃烧的化学方程式：___________。该反应每消耗1molO2，转移的电子数为

___________NA。

（3）下列说法正确的是___________(填标号)。

A．W的原子核外电子数为1

B．Y的液态单质不能储存在钢瓶中

C．X的单质表面容易生成一层致密的氧化物保护膜

（4）常温下，将11g由X的单质和Z的单质组成的混合粉末加入过量的NaOH溶液中，充分反应后过滤，

将滤渣用蒸馏水洗涤23次后，隔绝空气低温干燥，得到5.6g固体。

①写出X的单质和NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②该混合粉末中，X的单质和Z的单质的物质的量之比为___________。

③该混合粉末与过量的NaOH溶液反应生成气体的体积为___________L(标准状况下)。

17.为了探究氯气的性质，同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置已省略）。

已知：浓盐酸在常温下可将-还原为2+。

MnO4Mn

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________，写出KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：___________。

（2）实验过程中可观察到湿润红色纸团褪色，干燥红色纸团未出现明显褪色现象，通过该现象可得出的结

论是___________。

（3）实验过程中可观察到湿润紫色石蕊试纸先变红后褪色。

①导致紫色石蕊试纸褪色的物质是___________（填化学式）。

②某同学将试管中的KMnO4换成MnO2进行实验，观察到湿润紫色石蕊试纸变红但不褪色，其原因是

___________。（任写一条）

（4）实验过程中可观察到湿润KI-淀粉试纸变蓝，说明Cl-的还原性___________（填“强于”或“弱于”）

-

I，写出Cl2与KI反应的化学方程式：___________。

（5）实验结束后将仪器a中试剂X挤入三口烧瓶中，充分摇动至烧瓶中黄绿色气体消失。

①试剂X可以是___________（填试剂名称）。

②设计该操作的目的是___________。

18.某工厂为了回收某批旧手机电路板中的金属，设计了如图所示工艺流程。

已知：该批旧手机电路板由绝缘板以及绝缘板表面的金属单质Fe、Cu、Au组成。

回答下列问题：

（1）相同条件下，Fe的导电性___________(填“强于”或“弱于”)Cu。

（2）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式：___________。该反应的基本反应类型为___________。

（3）“加热池”中，通入空气的目的是___________。

（4）从“过滤器”中得到的滤液可以处理废水中的2，其原理是滤液中的某种成分将2还原为

Cr2O7Cr2O7

Cr3。

①滤液中溶质的主要成分为___________(填化学式)。

②用该滤液处理废水中的2时发生反应的离子方程式为___________。

Cr2O7

（5）为了从CuSO4溶液中得到Cu，可向其中加入铁粉。

①分别向CuSO4溶液中加入下列各种物质，能生成Cu的有___________(填标号)。

A．ZnB．AlC．AgD．Na

②向1溶液中加入mg的铁粉(过量)，充分反应后过滤，将得到的滤渣洗涤，干燥

500mLxmolLCuSO4

后，称得其质量为m2g，则x___________。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题：

【15题答案】

【答案】（1）①.铁丝表面生成银白色固体，溶液由无色变为浅绿色②.强于

（2）①.2+3+-②.还原

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

（3）FeCl3在沸水中发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，用激光照射Fe(OH)3胶体时能产生丁达尔效应

（4）B

（5）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.取该实验结束后的溶液置于试管中，滴入KSCN溶液，若

溶液不变红，则不含Fe3，否则含Fe3+

【16题答案】

【答案】（1）①.铝②.氯③.Fe3O4

点燃

（2）①.2NaO2Na2O2②.2