1高二化学期中试卷苏教版知识精讲

高二化学期中试卷苏教版【本讲教育信息】一.教学内容： 期中试卷二.教学过程:命题思路与考察重点:本次考试我们重点考察了反映速率和化学平衡以及电化学的基本知识,重点考察了条件对反映速率和化学平衡的影响,勒夏特列原理、化学平衡的图像题及等效平衡的有关内容，重点考察了原电池和电解池的有关知识,强调有关电极反映式及总反映式的书写,电解原理的有关应用等。同步穿插部分的信息题，考察学生的自学能力和思维能力。【模拟试题】（满分1０0分，考试时间１00分钟)一、选择题（本题涉及１0小题,每题2分,共２０分。每题只有一种选项符合题意）１．在2Ａ＋Ｂ3C+4D反映中，表达该反映速率最快的是A．υ(A）＝0.5moｌ/（L·ｓ）B.υ（B）=0.3ｍol/（L·ｓ）C.υ(C）=０.８mｏｌ／(Ｌ·s)D.υ（D）＝１moｌ/(L·ｓ）２.下列说法对的的是A.增大反映物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参与的化学反映，若增大压强(即缩小反映容器的体积），可增长活化分子的百分数,从而使反映速率增大C.升高温度能使化学反映速率增大，重要因素是增长了反映物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反映活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反映速率３.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.拟定过程与否一定会发生C．判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生如下反映:２A（g）+Ｂ(g)2C（ｇ）＋D（ｇ）。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反映速度为0.1２mol/（L·s）,则10秒钟时，容器中Ｂ的物质的量是A.１．6molB.２．8moｌＣ．2.４molD.１．2mol5.一定条件下反映2ＡB(ｇ)A2(g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nｍolA2，同步消耗2nmolABB．容器内，3种气体ＡB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率Ｄ.容器中各组分的体积分数不随时间变化６．在一定温度不同压强(P1<P２)下,可逆反映2X(g)2Ｙ(ｇ)＋Z(g)中,生成物Ｚ在反映混合物中的体积分数（ψ）与反映时间(ｔ)的关系有如下图示,对的的是7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，如下论述对的的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极Ｃ.两烧杯中溶液的ｐH均增大D.产气愤泡的速度甲比乙慢8．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反映是A.2H＋+2e-=H2B.Ｆe2＋+2e－=FeＣ.2H2O+O2+４e-=４OH- D.Ｆe3+＋e-＝Fe2+９．pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质也许是Ａ.NaOＨB．Ｈ2SO4C.AｇNＯ3D.Na2ＳＯ4１０.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为Ａ.１︰2︰3B．3︰２︰１Ｃ.6︰３︰１D.6︰3︰２二、选择题(本题涉及10小题，每题3分，共３0分,每题有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项,多选时,该题为0分;若对的答案涉及两个选项，只选一种且对的的得1分,选两个且都对的的得3分，但只要选错一种，该小题就为0分)1１．在可逆反映中，变化下列条件一定能加快反映速率的是Ａ．增大反映物的量B.升高温度C．增大压强 Ｄ.使用催化剂12．下图曲线a表达放热反映X(g)+Y(g)Z(g)＋M（g)＋N(s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要变化起始条件，使反映过程按ｂ曲线进行,可采用的措施是A．升高温度Ｂ.加大X的投入量C．加催化剂D.增大体积１3.下列能用勒沙特列原理解释的是Ａ.Fｅ（SＣＮ)３溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO２加压后颜色先变深后变浅C.SＯ２催化氧化成ＳO3的反映,往往需要使用催化剂D.H2、Ｉ2、ＨＩ平衡混合气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反映：Ｘ2（g）＋Y2(g)2Ｚ（g)，已知X2、Ｙ2、Z的起始浓度分别为0.1mol／L、０．3ｍol/L、0.２mｏl／L,在一定条件下,当反映达到平衡时,各物质的浓度有也许是A.Ｚ为0.3mｏl/L Ｂ.Y2为０．4moｌ/LC.X２为0.２mol/ＬﻩD．Z为0.4ｍｏｌ／L15.反映：L(s)+aG(ｇ)ｂＲ（g)达到平衡时,温度和压强对该反映的影响如图所示:图中压强p１＞p2，x轴表达温度，y轴表达平衡混合气中G的体积分数。据此可判断Ａ.上述反映是放热反映 Ｂ.上述反映是吸热反映C．a>b ﻩD.ａ<ｂ１6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反映:2NO2（g）N２O4（ｇ）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ），重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NＯ2的体积分数A．不变 ﻩB.增大 ﻩC.减小 D.无法判断１7.某可充电的锂离子电池以LｉＭn２O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反映为:Lｉ+ＬｉMn2O４＝Li2Mn２O4。下列说法对的的是A．放电时，LiMn2O4发生还原反映B.放电时,正极反映为:Li＋＋LiMn2Ｏ４＋ｅ-=Li2Mn2O4Ｃ.充电时,LiMn2O4发生氧化反映D．充电时,阳极反映为：Li＋＋e－=Ｌｉ18.有一合金由X、Y、Z、Ｗ四种金属构成，若将合金放入盐酸中只有Ｚ、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中,表面只浮现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Ｚ＞W>XB.Ｚ＞Y>W>XＣ.W>Z>Y＞XD.X>Ｙ＞Z>W１9.据报道，近来摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达目前使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可持续使用一种月才充一次电。其电池反映为:２CH3ＯH+3O2＋4ＯH－2CO32－＋6H2O，则下列说法错误的是A.放电时CＨ3ＯH参与反映的电极为正极B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大C.放电时负极的电极反映式为：CH3OH-6ｅ-+８OH-=ＣO３2－＋6Ｈ２OD.充电时每生成1mｏｌCH3OH转移６mｏl电子20.某混合溶液中只具有两种溶质NaCl和Ｈ2SO4,且n（NaCl)︰n（H2SO4）＝3︰１。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不对的的是A.阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最后不小于7D.整个电解的过程实质是电解水三、填空题：21、（8分)将１molI２（ｇ)和2molH2置于2Ｌ密闭容器中，在一定温度下发生反映：I２（g）+H2（g)2HI(g);△H＜0，并达平衡。HＩ的体积分数ｗ（HI）随时间变化如图(Ⅱ）曲线所示:(1)达平衡时,Ｉ2（g）的物质的量浓度为。(２）若变化反映条件,在甲条件下ｗ(ＨI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w(HI）的变化如曲线(Ⅲ）所示。则甲条件也许是,则乙条件也许是。(填入下列条件的序号）①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,减少温度;③恒温条件下，缩小反映容器体积;④恒温条件下,扩大反映容器体积;⑤恒温恒容条件下，加入合适催化剂。（３)若保持温度不变,在另一种相似的2L密闭容器中加入ａmolI2(g）、ｂmｏｌH2(ｇ）和ｃmoｌHI(a、b、c均不小于０)，发生反映，达平衡时,ＨＩ的体积分数仍为0.６，则a、b、c的关系是。2２、(7分)将干净的金属片Fｅ、Zn、A、Ｂ分别与Ｃu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：根据以上实验记录，完毕如下填空:（1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越(填“大”、“小”）。Zｎ、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。(2)Cｕ与A构成的原电池，为负极，此电极反映式为。(3)Ａ、B形成合金,露置在潮湿空气中，先被腐蚀。23、(9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反映：ＣＯ2(ｇ）＋H2（g）CＯ（ｇ）+H2O（g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃７０08008３0100０１200K０.60．９1.01.72.6回答问题:（1)该反映的化学平衡常数体现式为K=。（2)该反映为反映(选填吸热、放热）。(3）能判断该反映与否达到化学平衡状态的根据是（多选扣分）。ａ.容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c.υ正（H2）＝υ逆(H2O）d.ｃ（ＣＯ２）＝c（CO）２4、(１2分）已知反映AsO43-+2I－＋２H＋AsO33-+I2+H2Ｏ是可逆反映.设计如图装置,进行下述操作:(Ⅰ)向(Ｂ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转;(Ⅱ)若改往(A)烧杯中滴加40％NａOH溶液,发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答:（1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？答：。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.答:。（3）（Ⅰ）操作过程中Ｃ1棒上发生的反映为。(4)（Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反映为。25、(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行如下反映:X(气）＋２Ｙ（气)３Z(气),已知加2ｍoｌＸ和３ｍolＹ达到平衡后，生成amolZ.(1）在相似实验条件下,若在同一容器中改为加入4molＸ和6moｌＹ,达到平衡后,Z的物质的量为mol。（2）在相似实验条件下，若在同一容器中改为加入3moｌX和2ｍolY,若规定在反映混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（３)在相似实验条件下,若在同一容器中改为加入０．5molＸ,则需加molY，ｍolZ,才干使平衡时Z为0.6amｏl。26、（8分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。(1)a是＿____＿＿___极；b是__＿＿_＿__极。电极反映式分别为_＿＿_＿_＿____、＿__＿__＿；（2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电(3６00kJ)时能生成3５0g水。试计算能量的运用率;已知:；ﻬ试题答案一、选择题(本题涉及1０小题，每题2分,共20分。每题只有一种选项符合题意)1.解析：同一化学反映,用不同物质表达的反映速率,比较其相对大小时，应选择同一参照物，即换算成同一物质的反映速率进行比较，或用各物质的反映与其方程式前面的系数相比，谁大,谁的速率快。根据上述分析可得答案为B答案:B2.解析:活化分子通过有效碰撞发生化学反映，活化分子数越多，有效碰撞总次数越多,反映速率越快。A中增大浓度，可以增大单位体积内活化分子数,但无法增大单位体积内活化分子百分数,故错；B增大压强，即增大气体的浓度，同样是增大单位体积内活化分子数，也无法增大单位体积内活化分子百分数，故错；C升高温度,提供能量,使本来没有达到活化分子的分子变成活化分子,从而增大了单位体积内的活化分子百分数，加快反映速率,故对的;而D中催化剂可变化反映的活化能,从而变化单位体积内活化分子百分数，变化反映速率，故错。答案：Ｃ3.解析:化学反映进行的方向判断:△H－T△S,只能用于阐明该反映在理论上能否在此条件下发生,是一种化学反映发生的必要条件，只是反映的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能拟定该反映在此条件下与否一定会发生以及过程发生的速率和热效应等。故答案为A答案：Ａ4.解析:同一时间，同一反映的不同物质表达的反映速率之比等于方程式前面的系数比,则有ＱUOTE，又,解得:υ（B)＝0.06mol/（L·s）,则有:△n(B）＝0.06moｌ／（L·s)×1０s×2Ｌ＝1.２mol，n（B）＝4mol-１．2mol=２.8ｍｏｌ答案:B5.解析:对于反映前后气体分子总数保持不变的可逆反映达到化学平衡状态的标志，可以是:υ（正）＝υ（逆），即单位时间内消耗2nｍｏlAＢ的同步,生成2nmoｌAB,或生成ｎmolA2或ｎｍolB2的同步,消耗nmｏlＡ２或nmｏlB2；达平衡时，平衡混合物中各构成的含量保持不变，即物质的量分数(体积分数、质量分数、浓度等）保持不变。综上所述,本题答案为D答案:D6.解析:本题是化学平衡图像题,根据“先拐先平，定一议二”原则进行判断。该反映是一种气体增大的可逆反映,增大压强不利于Z的生成,即增大压强,Z的百分含量减小。由于P1＜P２,因此，P２曲线应先达到拐点,P２曲线达平衡时,Z的百分含量应较小。综上所述，本题的答案为:B。答案:Ｂ7．解析:甲装置属于原电池,锌作负极,铜作正极,溶液中的Ｈ＋在正极上得到电子,形成Ｈ2逸出，使溶液的pH增大，反映速率比锌直接与硫酸反映产生H２快；乙中没有形成原电池，但锌可以直接与硫酸反映放出H２，使溶液的pＨ增大。故本题答案为：C答案:C8．解析:在中性或弱酸性介质中,钢铁发生吸氧腐蚀，溶解在水中的氧得到电子生成，即2H2O＋O2＋4ｅ－=4ＯH-答案：C９.解析：电解后溶液的pＨ值增大,碱性增强。A中实质是电解水,NaOH的浓度增大，碱性增强；B中也是电解水,H2ＳＯ4的浓度增大，酸性增强，pH减小;C中电解质和水都发生了变化,电解过程中生成了硝酸，溶液酸性增强,pＨ减小;D中电解水,溶液的浓度增大，但pＨ不变。答案:Ａ１0．解析:在三个电解槽中的阳极都是氯离子放电,而阴极的电极反映式分别为：K＋+e-=K;Ｍｇ2＋＋2e-＝Mｇ，Ａｌ３＋＋3e-=Al,而在串联电路中三个电解槽中通过的电子的电量相似,则析出的钾:镁:铝的物质的量之比为：6：３：2答案:D二、选择题(本题涉及10小题,每题３分，共30分,每题有一种或两个选项符合题意。若对的答案只涉及一种选项,多选时,该题为0分；若对的答案涉及两个选项,只选一种且对的的得1分，选两个且都对的的得3分，但只要选错一种，该小题就为0分)11.解析:条件对反映速率的影响中，升高温度肯定使反映速率加快。其他均不一定。答案：Ｂ１2.解析:根据图示可知，变化条件后,反映速率变快，但平衡没有移动，而本题中无论是变化压强,还是温度,或变化反映物还是生成物Ｚ、M的量，都可以使平衡发生移动。因此,如图所采用的措施只能是：加催化剂答案：C13.解析:勒沙特列原理:如果变化平衡的一种条件，平衡就向可以削弱这一种变化的方向移动。A中Fe3＋＋3SＣN-Fe（ＳＣＮ)3，加入固体KSＣＮ后，增长了ＳCN-,平衡正向移动,颜色加深，可用勒沙特列原理解释;B中:2NO2N２O4,增大压强,平衡正向移动，使体系的颜色是先变深（压强大,体积小,浓度增大）后变浅（平衡正向移动了)可用勒沙特列原理解释;C中催化剂只变化反映速率，对平衡无影响;D中反映前后气体分子总数没有变化,增大或减少压强对平衡无影响，颜色变深是由于浓度增大所引起的，不能用勒沙特列原理解释。答案:AＢ14．解析:可逆反映不也许进行完全，因此本题可采用极值法解。假设反映正向进行究竟,由完全反映可使Z的浓度达到0.4mol／L,Ｘ2为0、Y2为0.2moｌ／L；假设反映逆向进行究竟,由完全反映可使X2、Y2的浓度达到０．2ｍol/Ｌ、0.4mｏl／L,Ｚ为0；但事实上反映并不能进行完全,同步我们又不懂得平衡向哪个方向移动,因此，X２、Y2、Z的浓度应当在两个极点之间。即：Ｘ2∈(０,0.2mol/Ｌ）；Y２∈（0.2moｌ/L，0.4moｌ/L);Z∈（０，0．4moｌ／L)的所有答案均符合题意。答案：A15.解析：由图可知，同一压强下温度升高G的百分含量减小，阐明升高温度有助于G的消耗,即升高温度向正反映方向移动，正反映为吸热反映；在同一温度下,压强越大,Ｇ的体积分数越大,阐明增大压强有助于Ｇ的生成,而增大压强平衡向体积缩小的方向移动,阐明a＜b,综上所述，本题的答案为ＢD答案:BＤ１６.解析:恒温时,固定容积时的反映前后气体分子总数发生变化的可逆反映,加入某种气体的物质的量，实质上就是增大压强,而增大压强平衡向体积缩小的方向移动，即正向移动,使得NO２转化率增大,平衡混合气体中NO2的含量减小。答案:C１7．解析:电池放电时属于原电池，负极,所含元素的化合价升高，发生氧化反映；正极,所含元素的化合价减少,发生还原反映，因此,ＡB对的;充电时作为电解池，Li2Ｍn２O4既发生了氧化反映，又发生了还原反映，阳极发生氧化反映,化合价升高,因此，CD错误答案：AB1８.解析:将合金放入盐酸中只有Z、Ｙ能溶解，阐明Z、Y的活泼性不小于X、W;将合金置于潮湿空气中,表面只浮现Z的化合物，阐明Z的活泼性最强；将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X,阐明Y、Z、Ｗ的活泼性均强于X,则有活泼性的强弱顺序为：Z>Y>W>X答案:B19.解析：电池放电时属于原电池,负极,所含元素的化合价升高,发生氧化反映，因此CＨ3OH在燃料电池中作为负极参与反映，故Ａ是错误的C是对的的;正极,所含元素的化合价减少，发生还原反映;充电时作为电解池,由电池反映可知:2CH3OＨ+３O２+4OH－２CO32-+6Ｈ2O，从右向左的反映是充电时的反映，充电时生成了OＨ－,电池的pH升高,每生成1mｏlCH３OＨ转移电子的物质的量为６moｌ。答案：Ａ20.解析:混合溶液中存在有：Na＋、Ｈ+等阳离子，电解时在阴极：２H＋＋2e-＝H2；Cｌ－、SO４2－、OH-等阴离子,电解时阳极一方面是:2Cl――2ｅ-=Cｌ2,当Cl―放电结束后,4OＨ-―４ｅ－＝２H2O＋O２；根据溶液中离子的物质的量之间的关系，可知,事实上是电解Na2SO4、HCl和ＮaＣｌ溶液，按照阴阳离子的放电顺序,可知，先电解ＨCl溶液,即电解其自身，当HＣｌ消耗完后，电解ＮaCｌ,此时电解质和水都发生了变化，溶液的碱性增强，ｐH不小于７，最后就是电解水。综上所述,本题的答案为：Ｄ答案：Ｄ三、填空题：２１、解析:（1）该反映前后,气体的分子总数没有发生变化，假设消耗n的I2则生成2n的ＨI,则有=0.6，解得ｎ＝0.9mｏｌ，则平衡时==0.０５mol／Ｌ（２)甲条件下平衡没有移动，但反映速率明显加快,因此，甲变化的条件只能是:增大压强或使用正催化剂，即为③⑤；乙条件下平衡也没有移动,但反映速率减慢,因此乙变化的条件只能是减少压强,即为④。(3）对于反映前后气体分子总数保持不变的可逆反映,等效平衡的条件是换算成方程式同一半边,各物质的物质的量之比与原平衡相似,即为等效平衡,则有当将HＩ的物质的量换算成H2和I2时,H2和I2的总物质的量之比等于１：2即可。即(a＋c/2）：（b+c／２)=１:２，即4a＋ｃ=2b答案：（1）0.05ｍol/Ｌ(2）③⑤；④（3)4ａ＋c=2b2２、解析：由表可知,构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大,则Zn的活泼性不小于B,B的活泼性不小于Cｕ，而Cu的活泼性不小于A。Cu与Ａ构成的原电池中电子流动方向Cｕ→A，Ｃu是负极，此时Cｕ-2e-=Ｃｕ2+；由于A的活泼性比B弱,因此在ＡB构成的合金中Ｂ易被腐蚀。答案：（１)大；Zｎ>Ｂ>A（２）Cu；Cu-2e－=Ｃu2＋(3)Ｂ23、解析:（1）可逆反映达到平衡时平衡常数的计算式:平衡时生成物浓度和幂次乘积与平衡时反映物浓度的幂次乘积,即为K＝（2）温度越高，平衡常数的值越大,阐明升高温度,平衡正向移动，正反映是吸热反映（3）由于该反映属于反映前后气体分子总数保持