2026年福建高中学业水平合格性考试化学卷试题(含答案)

第页密密封线内不能答题班级_____________姓名_____________考生号_____________考场号_____________化学本试卷共100分考试时间60分钟。一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应：2NO2N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH3．人体需要维持体内的电解质平衡才能保证正常的生理活动。下列物质属于电解质的是A．O2 B．脂肪 C．NaCl D．葡萄糖4．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCleq\o(=,\s\up7(一定条件))2Na＋Cl2↑，该方法在金属冶炼中被称为A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．置换法5．C2H6＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))C2H5Cl＋HCl的反应类型为A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．消去反应6．我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3=Zn＋3CO↑，该反应属于A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应7．当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护，我国政府也相应地采取了一些措施，你认为下列做法与政府措施相符合的是①净化工业“三废”②大量植树造林，禁止乱砍滥伐③减少使用煤、石油等燃料，更好地利用太阳能、风能、地热能等④为提高农作物产量，提倡农民大量施用化肥A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④8．0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．2mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．0.05mol·L－19．下列物质中，属于高分子的是A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯10．下列叙述正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22．4LB．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58．5gNaCl溶于1L水中C．1molNH3中约含有6．02×1024个电子D．1molO2的质量是32g·mol－111．为了建设生态优良、环境优美、人居和谐的现代化城市，下列做法值得提倡的是A．快递包装材料回收再利用B．实施雨水管道与污水管道合并，节约水资源C．露天焚烧生活垃圾D．大量燃烧含硫较多的化石燃料用于家庭取暖12．乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示：下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是A．分子式不同 B．碳氢键(C—H)数目相同C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质相同13．在抗击新型冠状肺炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用。下列说法不正确的是A．新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、NB．医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%C．部分公共场所用一定浓度的84消毒液消毒，其主要成分为NaClOD．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物14．下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是A．a极是正极 B．电子从b极流出经外电路流入a极C．Li＋向b极迁移 D．可用水代替SO(CH3)215．合成氨反应是人类科技发展史上的重大成就与贡献，对氨合成的研究作出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．哈伯16．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于A．单质 B．有机物 C．盐 D．氧化物17．下列说法正确的是A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的B．放热的反应在常温下一定易进行C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应D．吸热反应必须在加热条件下才能进行18．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是A．容量瓶原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C．定容时俯视液面 D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NAB．标准状况下，22．4LCO2中含有的分子数目为NAC．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD．常温常压下，11．2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA20．某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能。用柴火做饭时，下列做法不利于促进木柴燃烧的是A．用木柴塞满灶膛 B．对灶膛扇风C．翻转木柴、清除灰烬 D．将木柴架空摆放21．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molH2含有的质子数为NAB．22gCO2含有的原子数为NAC．标准状况下，22．4LO2含有的分子数为2NAD．1L0．5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA22．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2－>Z－>X＋>W2＋C．a＋2＝c－2 D．热稳定性：H2Y>HZ23．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．“物质的量”的单位是g·mol－1B．22．4LN2所含分子数为NAC．0．1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0．3NAD．0．1molCO2中所含氧原子数为0．2NA24．除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up10(高温))CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应25．对过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2＋H2S=2H2O＋S↓、②2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑、③H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，所起的作用的说法正确的是A．起相同作用 B．起不同作用C．只起氧化剂的作用 D．只起还原剂的作用二、非选择题：本题共5小题，共50分。26．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷B.苯C.乙酸D.乙酸乙酯E.淀粉F.蛋白质(1)属于酯类的是____。(2)“可燃冰”的成分中含有____。(3)水解能生成葡萄糖的是____。(4)遇重金属盐能发生变性的是____。(5)能与Na2CO3溶液反应生成气体的是____。(6)家居装修材料会散发出甲醛、____等挥发性有害物质。27．(9分)化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空:(1)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是____(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。(2)84消毒液可用于杀菌、消毒。已知84消毒液的制备原理为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则84消毒液的有效成分为____(填“NaCl”或“NaClO”)。(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件下该反应的化学方程式:2CO+2NO2CO2+____(4)过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,有关的化学方程式为______________。28．(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNO3NaMgSiSClAr4Ca(1)金属性最强的短周期元素是____;化学性质最不活泼的单质是____。(2)Ca的最外层电子数为____。(3)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是____。(4)某离子的结构示意图为,其对应的离子符号是____。(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和____(填化学式)。(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是____。(7)Si是带来人类文明的重要物质之一,晶体硅的主要用途是______(写出其中一种),其氧化物的化学式为____。(8)钠、铝最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式是____________________________________________。29．(8分)从铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质,杂质不参与反应)中提取铝的工艺流程及步骤如图:试回答下列问题:(1)试剂X为____________________,反应Ⅰ的化学方程式为________________________。(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为____(填操作名称),在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有______________。(3)反应Ⅱ的离子方程式为______________。(4)写出溶液乙中溶质的一种用途:____________。30．(16分)实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示:(1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:____________________。(2)写出指定试剂的名称,C______,D______。(3)C的作用是____________________,D的作用是______________________,F的作用是__________________________。(4)检验氯气是否收集满的操作:________________________________________________________________________________。(5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中该反应体现了HCl的________,若反应产生0.5molCl2,则消耗的氧化剂的物质的量为________mol,反应转移的电子数是______。

【参考答案】题号12345678910答案ADCAAABBCC题号11121314151617181920答案ACDCDBABBA题号2122232425答案DBDAB26．(1)D(2)A(3)E(4)F(5)C(6)B27．(1)SiO2(2)NaClO(3)N2(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O228．(1)NaAr(2)2(3)HClO4(4)Mg2+(5)SO3(6)HCl(7)作半导体材料(答案合理即可)SiO2(8)NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4]29．(1)Na