化学+答案四川成都市树德中学高2024级(2027届)高二年级下学期5月半期(期中)考试（5月中旬）

命题人：童真文审题人：王继蓉马霞刘丹考试时间：75分钟满分：100分可能用的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24第I卷（45分）一．单项选择题每个小题3分，总计3×15=45分）1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料B．储氢合金是一类能够大量吸收H2的材料，但并没有与H2结合成金属氢化物C．聚四氟乙烯中的氟原子能与水形成氢键，因此聚四氟乙烯材料在水中溶解度较好D．掺杂了I2的聚乙炔膜具有与金属材料一样的导电性2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中含有10NA个σ键B．CH4O和C3H4O5以任意比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数目之比为1∶4D．呼气分析仪可用来检测驾驶员是否酒驾，涉及CH3CH2OH与K2Cr2O7(橙色)的反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：23．下列说法或者判断正确的是A．分子中最多17个碳原子共平面B．分子中一定有6个碳原子共直线C．分子式为C4H5Cl的化合物，可能的同分异构体有18种(不考虑C=C=C结构和立体异构)4．环六糊精()具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如阿司匹林()等。下列有关说法正确的是A．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子B．环六糊精可实现与阿司匹林分子中特定基团的化学反应C．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征D．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用在空腔内形成超分子5．物质结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是选项事实解释A石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动BCO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低C表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键DC2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型6．m、n、p、q四种有机物可发生如下转化(同一个碳原子上不能存在两个羟基)。下列说法正确的是A．1个n分子和1个q分子中共平面的原子最多均为8个B．能与钠反应的m的同分异构体不可能只有一种（不考虑立体异构）C．不能用金属钠鉴别m和qD．m、n、p分子中均存在手性碳原子7．齐墩果酸可以促进肝细胞再生，加速坏死组织的修复，对肝损伤具有一定的保护作用，其结构简式如图。下列有关齐墩果酸的说法错误的是A．该物质可发生消去反应、加成反应和取代反应B．分子中含有8个手性碳原子C．分子式为C30H42O3D.．分子中含有3种官能团8．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni－Co－Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是A．CH3CHO、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可与H2O分子形成氢键B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子C．过程③中存在极性键的断裂和形成D．H2O和CH4的VSEPR模型均为四面体形9．实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠NaCl2(CNO)3，反应原理为2NaClO(浓)+H3NaCl23+NaOH+H2O，装置如图(加热及夹持装置省略)。已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是步骤操作或叙述AⅠ.制备高浓度NaClO溶液打开K2，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭K2B打开K3，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭K3，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次C打开K1，通入N2至装置内黄绿色气体消失，关闭K1DⅣ.获得二氯异氰尿酸钠晶体将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品10．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能11．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等于X和R的原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是A．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应B．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2中，Z显+4价C．原子半径：R>Y>Z>XD．X的第一电离能比同周期相邻元素的都低12．下列关于有机物的分离与提纯的方法说法中正确的有几种①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；②除去苯中混有的的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，分液，弃水层；③除去乙烯中混有的少量乙醇蒸气：通入蒸馏水，洗气，干燥；④分离乙醇和乙酸：加入足量烧碱，蒸出乙醇；再加入硫酸，蒸出乙酸；⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液；⑥除去溴乙烷中混有的少量乙醇：多次加水振荡，分液，弃水层；⑦除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，过滤。A．有3种B．有4种C．有5种13．已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成A．①③B．①④C．②③D．②④14．Li＋替代MgO晶体中部分Mg2+的位置可以调整晶体的电学、光学或力学性能，但由于二者的离子半径和化合价不同，会导致部分O2-脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶体的晶胞结构如图所示，密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是ρNAA．晶胞的边长为3160×1010ρNAB．若a处Mg2+被Li＋替代，替代后该物质的化学式为Li0.25Mg3.75O3.875C．若a、b处Mg2+均被Li＋替代，则会在每个晶胞的2个面心位置形成氧空位D．晶体中与Mg2+最近且等距的O2-有6个15．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2。X的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示。有关说法错误的是A．X的分子式为C8H8O2B．如果化合物X只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，且同时满足甲、乙和丙图形的要求，则其结构简式为C．只满足甲和乙图形要求的化合物X分子中含有官能团的可能有醚键、羰基、醛基、羟基、酯基和羧基D．只满足甲和乙图形要求的化合物X有5种同分异构体第II卷（55分）二、非选择题（55分）1615分）TiO2属于半导体材料，是目前应用广泛的光催化剂。(1)钛元素位于元素周期表的区；Ti原子核外能量不同的电子有种。(2)Ti(Ⅳ)在水溶液中能够形成配离子[Ti(OH)2(H2O)4]2+，其配体为。(3)上述配离子的中性配体中O-H之间的键角(填“大于”或“小于”)水分子中O-H之间的键角。查阅文献资料知：二氧化钛是良好的光催化剂，可将多种有毒物质(如HCHO、亚甲基蓝等)转化为无毒物质。(4)纳米级TiO2除去甲醛的原理示意图如下：下列说法正确的是。(不定项选择)A．纳米级TiO2能产生丁达尔效应B．HCHO的电子式为D．HCHO中σ键与π键数目之比为2:1亚甲基蓝结构如下：(5)亚甲基蓝中部分元素的性质无法用元素周期律解释的是。A．非金属性C<NB．电负性Cl>SC．酸性H2SO3<HClO4D．气态氢化物的热稳定性H2S<HCl(6)亚甲基蓝在水中的溶解度为40g.L_1(20℃)，比大部分有机物较易溶于水的原因是。钛的化合物种类丰富，如TiCl4的熔点为-24.1℃,沸点为136.45℃。(7)预测TiCl4的熔点比TiBr4(填“高”或“低”)；说明理由。17.（14分）铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高纯Bi2S3的工艺如图：①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔点为82.3℃,沸点为221℃,可溶于水。②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10−31，BiOCl+H2O⇌Bi3++2OH−+Cl−K=1.6×10−31。②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：离子Fe3+Al3+Cu2+开始沉淀的pH3.64.5沉淀完全的pH3.24.76.7回答下列问题：(1)CuBi2O4中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是。(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是。(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的(填化学式)杂质。(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)3，反应的离子方程式为；第二步Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液中Cl−浓度为0.04mol.L−1，则此时溶液的pH为。(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经(填系列操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。z(6)钼酸铋(Bi2MoO6)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞棱边夹角均为90°。zyx①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为则原子2的坐标为。yx②设阿伏加德罗常数的值为NA，Bi2MoO6的相对分子质量为Mr，则Bi2MoO6晶体的密度为(列计算式)。1812分）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3，再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80°C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。(1)图中标有ab的仪器名称为，冷却水从(填“a“或“b”)口流入。(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是。(3)将己二酸粗品提纯的方法是，洗涤沉淀的方法为(填字母)。A.用乙醇洗涤B.用乙醇−水溶液洗涤C.用冰水洗涤．(4)若制得纯己二酸的产率为69.0%，则制得纯己二酸的质量为g(保留一位小数)。(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮(填“大于”“小于”或“等于”)。1914分）I8分）林扎戈利胆碱是一种口服小分子药物，用于治疗成年女性中度至重度的子宫肌瘤。合成路线如下(Me代表甲基，部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)与物质A互为顺反异构体的物质的结构简式为。(2)物质B中的含氧官能团有(填名称)。(3)H与N反应转化为I的同时生成NaCl，则H→I的化学方程式为。(4)J→K的反应类型为。II.（6分）有机物F是合成可广泛的应用于磁记录、感光材料、电气绝缘等领域的聚酯薄膜的中间体，F的某种合成路线如下：已知：①脱水偶联反应的机理为CH3COOR+RCH2COOR+H2O；②连在双键碳上的羟基和连在同一碳原子上的两个羟基不稳定，会转化为羰基，请回答下列问题：(1)F的结构简式为；(2)D→E反应的化学方程式为；(3)B的同分异构体M满足下列条件：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在加热及Cu催化下与过量O2反应生成的产物能发生银镜反应（提示：醛基能发生银镜反应③标准状况下，1molM与足量Na反应可生成22.4L气体。符合上述条件的M有种。（不考虑立体异构）高2024级高二下期半期考试化学试题标准答案及评分标准一．单项选择题3×15=45分）1-5.DBCBD6-10.BCBAD11-15.ABBCD二．非选择题（55分）16.（15分）(1)d（1分）7（1分）(2)OH-、H2O（各1