2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷（试卷+解析）

2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷

相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32C1：35.5Na：40Fe：56

一、单选题(共10小题，每小题L5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是

A.包钢厂废气经过处理达到排放标准后才排放

B.为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理

C.为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气

D.为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田

2.下列有关化学用语的书写或意义，正确的是

A.4C：4个碳元素B.2个碳酸根离子：2CO1-

C.03：3个氧原子D.FeSO4：硫酸铁中铁元素的化合价为+2价

3.小聚碱(C20Hl8NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。卜.列关于小槃碱的说法正确的是

A.小槃碱由43个原子构成B.由C、H、N、O四个元素组成

C.相对分子质量为336D.其中氢元素和氧元素的质量比为9：2

4.某反应的微观示意图如图所示，下列说法不近砸的是

c。一氢原子

A.◎+一•一氧原子

年乙丙丁。一碳原子

A.该反应遵守质量守恒定律

B.参加反应的甲、乙分子个数比为2：1

C.丙中氢、碳原子个数比为4:1

D.反应中生成丙和丁的质量比为1:2

5.“劳动是•切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项劳动实践化学知识

A用活性炭等材料制作净水器活性炭具有可燃性

B晾晒衣服，湿衣变干分子不断运动

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风加快空气流通，提供充足氧气

A.AB.BC.CD.D

6.海洋资源是我国珍费的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于

海水资源利用过程错误的是

A.①可以通过蒸窗得到淡水B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强

C.③所制得的含钾食盐属于混合物D.④过程中镁的化合价没有发生变化

7.KCI和KNO3溶解度曲线如图，卜列说法不正确的是

A.T；C时KNO,的饱和溶液溶质质量分数为30%

BKNO］中含有少量KCL可用降温结晶法提纯KN。。

C.时，分别将KNO?和KCI饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等

D.T；C硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至1°C，降温后KNOj溶液溶质质量分数小于KC1溶液溶质质量

分数

8.实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对湿度，实验装置及

下列说法不正确的是

A.长颈漏斗下端应该伸入液面下

B.二氧化镭在过氧化氢分解反应中作催化剂

C.锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气

D.曲线b代表相对湿度，说明浓•端酸具有吸水性

9.下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃后闻气味

B检验Na2cO3溶液中是否混有NaCl取适量待测溶液于试管，加入AgNC）3溶液

C鉴别凡和CH4点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方

D除去CaO中混有的少量CaCC）3加水溶解，过淀，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

10.已知过氧化钙（Cao?）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化

钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙

B.若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙

C.由cd段气体体积分数增长得比be段快，可证明二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂

D.该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输

二、非选择题（共4小题，共30分）

11.阅读材料，回答问题。

材料1:汞在周期表部分信息及原子结构示意图如图。

材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞（HgS）。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开

物》中记载：一斤汞（古代一斤是十六两）能制取十七两五钱的硫化汞。

材料3：轻粉（Hg2cL）可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞（Hg2so4）和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻

粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。

（1）汞元素是一种（选填“金属元素”或“非金属元素”），相对原子质量为，原子最外层

电子数为o

（2）“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是的质量。

（3）“材料3”中描述轻粉的物理性质有（写一条）。轻粉（Hg2cL）中Hg的化合价为o

（4）“材料3”中制取轻粉的化学方程式为o

12.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜（铜锌合金）制备五水硫酸铜晶体

（CuS04-5H2O）的流程如图所示。

稀H2sO4

氧化池

（1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是O

（2）操作1的名称为,溶液A的溶质成分为（填化学式）。

（3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为3

（4）方案II“氧化池”中发生的反应为Cu+2H2so式浓）=CuSO4+2X+SC）2T,则X的化学式为

（5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管为滴加氯化

钢溶液，观察到,说明固体13已洗涤干净。

（6）从绿色环保角度分析，方案（填“I”或"n”）更符合绿色化学的要求。

13.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐。兴趣小组利用气球、试

管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。

【活动1】探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性

已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如卜.表：

pH<3.53.5〜7.57.5〜8.58.5〜12.0>12.0

颜色红色紫色蓝色绿色黄色

向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸储水进行对比实验,

观察并记录现象如下：

液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液

紫甘蓝汁液显示的

蓝紫色蓝色绿色

颜色

【结论】

（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为。

【行动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应

兴趣小组用下图I装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应（夹持装置略）。

试管A试管B

图1

回答下列问题。

（2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管（填“A”或"B”）上的气球膨胀更快更大

（忽略温度影响）。试管B中发生反应的化学方程式为。

（3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有（填化学

式）。

【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到

pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

图2NaHCO力容液中滴加盐酸图3Na7CO,溶液中滴加盐酸

【交流与反思】

（4）b点的溶质为（填名称）。

（5）c点后发生反应的化学方程式为。

（6）依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的最。（填字母序号）

A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C.两者一样多D.不能确定哪个多

14.液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物

（1）液氨的沸点比液氢___________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。

（2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积

3

__________mo

（3）液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNCh）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为:

通电小小

NaNO+2H,O-----NH,T+20,T+NaOH

3x2催化剂32o

i.氨气（NH3）中氮元素的化合价是

ii.若要生产34kgNH3,理论上至少需要含NaNCh85%的废水kg?（写出计算过程）

2026年广东省深圳市中考化学模拟试卷

相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32C1：35.5Na：40Fe：56

一、单选题（共10小题，每小题L5分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一，下列做法与此理念相符的是

A.包钢厂的废气经过处理达到排放标准后才排放

B.为改善环境卫生，生活垃圾随意深埋处理

C.为了避免资源浪费，禁止开采石油、天然气

D.为了节约用水，直接用铝厂的废水灌溉农田

【答案】A

【解析】

【详解】A.工业废气处理达标后排放，可减少空气污染，符合绿色发展理念；

B.生活垃圾随意深埋会污染土壤和地下水，不符合要求；

C石油、天然气为当前重要的能源，应合理开采，而非完全禁止开采，不符合实际；

D.铝厂废水含有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害农作物，不符合环保要求；

故选Ao

2.下列有关化学用语的书写或意义，正确的是

A.4C：4个碳元素B.2个碳酸根离子：2c。；一

C.O’：3个氯原子D.FeSO/硫酸铁中铁元素的化合价为+2价

【答案】B

【解析】

【详解】A、4c表示4个碳原子，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，不能说“4个碳元素”，错误。

B、1个碳酸根离子带2个单位负电荷，其符号为CO：,表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数

值，2个碳酸根离子的符号为2c0；,正确。

C、Ch表示臭氧这种物质（或1个臭氧分子，1个臭氧分子由3个氧原子构成）；3个氧原子应表示为30,

错误。

D、FeS04是硫酸亚铁，硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3,错误。

故选B。

3.小槃碱（C20Hl8NCU）是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小槃碱的说法正确的是

A.小粲碱由43个原子构成B.由C、H、N、0四个元素组成

C.相对分子质量为336D.其中氢元素和氧元素的质量比为9：2

【答案】C

【解析】

【详解】A、由化学式可知，小集碱由小樊碱分子构成，每个小集碱分子由20个碳原子、18个氢原子、1

个氮原子、4个氧原子共43个原子构成，不符合题意；

B、由化学式可知，小嬖碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，

不符合题意；

C、小集碱的相对分子质量为：12x20+1x18+14+16x4=336,符合题意；

D、小槃碱中氢元素和氧元素的质量比为：18:(16x4)=9:32,不符合题意。

故选C。

4.某反应的微观示意图如图所示,下列说法不氐砸的是

。一氢原子

A.•0•上◎■-氧原子

A.该反应遵守质量守恒定律

B.参加反应的甲、乙分子个数比为2：1

C.丙中氢、碳原子个数比为4:1

D.反应中生成丙和丁的质量比为1:2

【答案】D

【解析】

一定条件

【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2H2O+CO2CH4+2O2o

【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应属于化学反应，符合规律，说法正确。

B、由化学方程式可知，参加反应的甲H2。、乙CO2分子个数比为2:1，说法正确。

C、丙为。”4，甲烷分子中氢、碳原子个数比为4:1,说法正确。

D、根据化学方程式可知，反应生成丙C乙和丁O?的质量比为16:(2x32)=l:4,不是1:2,说法错

误。

故选D。

5.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是

选项劳动实践化学知识

A用活性炭等材料制作净水器活性炭具有可燃性

B晾晒衣服，湿衣变干分子不断运动

C用厨余垃圾自制花肥物质发生缓慢氧化

D使用煤炉时，用扇子向燃炉扇风加快空气流通，提供充足氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、活性炭具有吸附性，可用活性炭等材料制作净水器，A错误；

B、由于水分子不断运动，晾晒衣服，湿衣会变干，B正确；

C、物质发生缓慢氧化腐败后可作花肥，C正确；

D、使用煤炉时，用扇子向煤炉扇风，加快空气流通，提供充足氧气，可使煤充分燃烧，D正确。

故选Ao

6.海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于

海水资源利用过程错误的是

A.①可以通过蒸储得到淡水B.②所需的设备需要抗腐蚀性能强

C.③所制得的含钾食盐属丁混合物D.④过程中镁的化合价没有发生变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸储实现，故A正确；

B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故

B正确；

C、③所制得的含钾食盐含白氯化钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，故C正确；

D、④中反应物是氯化镁，产物中有单质镁，镁的化合价由+2价变为0价，故D错误;

故选：Do

7.KC1和KNO3的溶解度曲线如图，卜.列说法不正确的是

温度/℃

A.T,℃时KNO.的饱和溶液溶质质量分数为30%

B.KNO,中含有少量KCI,可用降温结晶法提纯KNO

C.丁2℃时，分别将KNO?和KCI饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量相等

nT；C硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至,降温后KNO）溶液溶质质量分数小于KC1溶液溶质质量

分数

【答案】A

【脩析】

【详解】A、由图可知，TJC时KNO3的溶解度为30g,饱和溶液的溶质质量分数为:

30g

x100%b23.1%,符合题意;

100g130g

B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解

度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意;

C、T2°C时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出固体

的质量相等，不符合题意;

D、T3c硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T/C后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满

溶解度

足777m笠急宙xl0°%，时KC1的溶解度大于KNO3,因此KNO3溶液溶质质量分数小于KC1溶

100g+溶解度

液，不符合题意。

故选：Ao

8.实验小组用传感器探究过氧化氢分解的反应过程。图中两条曲线代表氧气浓度和相对•湿度，实验装置及

测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A.长颈漏斗下端应该伸入液面下

B.二氧化镒在过氧化氢分解反应中作催化剂

C.锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气

D.曲线b代表相对湿度，说明浓琉酸具有吸水性

【答案】C

【解析】

【详解】A、在使用长颈漏斗进行液体添加的实验中，为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端

应该伸入液面下，形成液封，该说法正确，不符合题意。

B、二氧化钵能加快过氧化氢分解的速率.，且在反应前后其质量和化学性质不变，在过氧化氢分解反应中

做傕化剂，该说法正确，不符合题意。

C、过氧化氢分解会生成氧气和水，锥形瓶中产生气泡只能说明有气体产生，但不能直接证明生成的气体

就是氧气，还需要通过带火星的木条狂燃等方法来进一步验证，该说法不正确，符合题意。

D、浓硫酸具有吸水性，会吸收反应生成气体中的水蒸气，导致相对湿度降低。从图中曲线b逐渐下降可

知，曲线b代表相对湿度，该说法正确，不符合题意。

故选C。

9.下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃后闻气味

B检验Na2co,溶液中是否混有NaCl取适量待测溶液于试管，加入AgNOj溶液

C鉴别凡和＜3比点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方

D除去CaO中混有的少量CaCO，加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，

可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。

B、Mz2coMzCV都与AgNO,反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有NaQ。

C、H2燃烧生成水，燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无法鉴别两种

气体，方案错误。

D、Q0会与水反应生成微溶的CM。”b,会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。

故选Ao

10.已知过氧化钙（CaO?）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组同学将过氧化

钙与足量水起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的x气体体积分数，得到图乙

B.若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙

C.由cd段气体体积分数增长得比be段快，可证明二氧化铺是过氧化氢分解的催化剂

D.该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输

【答案】C

【解析】

【详解】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧

气，说法正确，不符合题意；

B、酚酸溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化

氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元

索•、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素

的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酸溶液变红，说法正确，不符合题意；

C、由图乙可知，c点时加入二氧化钵，cd段气体体积分数增长得比be段快，说明二氧化锦能加快过氧化

氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锌在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧

化镒是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意；

D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。

故选：Co

二、非选择题（共4小题，共30分）

11.阅读材料，回答问题。

材料I：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。

材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞（HgS）。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开

物》中记载：一斤汞（古代一斤是十六两）能制取十七两五钱的硫化汞。

材料3：轻粉（HgzCL）可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞（Hg2so4）和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻

粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。

（1）汞元素是一种（选填“金属元素”或“非金属元素”），相对原子质量为，原子最外层

电子数为。

（2）“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是的质量。

（3）“材料3”中描述轻粉的物理性质有（写一条）。轻粉（HgzCb）中Hg的化合价为。

（4）“材料3”中制取轻粉的化学方程式为。

【答案】（1）①.金属元素②.200.6③.2

（2）硫（或S）（3）①.微溶于水（或易升华）②.+1

A

（4）Hg2so4+2Na。=Hg2Cb+Na2s04

【解析】

【小问1详解】

汞虽然没有叫”字旁，但汞元素是金属元素。根据元素周期表一格可知，最下方数字为相对原子质量，汞

元素相对原子质量为200.6。原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电

子数，离核最远的是最外层，所以原子最外层电子数为2；

【小问2详解】

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。汞和硫反

应生成硫化汞，所以生成硫化汞的质量与参加反应的汞的质量和硫的质量之和相等。所以硫化汞比汞多出

的一两五钱是硫的质量。

【小问3详解】

需要化学变化表现出来的性质是亿学性质，不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。如颜色、状态、

溶解性等是物理性质。根据材料3可知，轻粉的物理性质有微溶于水，易升华。

单质中元素化合价为0,化合物中各元素正负化合价代数和为仇轻粉中氯元素的化合价为7,所以汞的

化合价为。(-l)x2］：2=+l。

【小问4详解】

在加热条件卜.硫酸亚汞(Hg2so4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉(Hg2cl2)，化学方程式为

A

“©Sq+2NaCl=Hg2Cl2+Na?SOA°

12.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体

(CuS04・5H2O)的流程如图所示。

稀H2sO4

CuSO/5H,O

氧化池

(1)将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是,

(2)操作1的名称为.，溶液A的溶质成分为.(填化学式)。

(3)方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为

(4)方案II“氧化池”中发生的反应为Cu+2H2so式浓)=CuSO4+2X+SC)2T,则X的化学式为

(5)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化

钢溶液，观察到,说明固体B已洗涤干净。

(6)从绿色环保角度分析，方案(填“I”或"H”)更符合绿色化学的要求。

【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分

(2)①.过滤②.H2s0a、ZnSO4

(3)H2SO4+CUO=CUSO4+H20

(4)H2O

(5)没有白色沉淀产生或无明显现象

(6)I

【解析】

【小问1详解】

在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大

反应物的接触面积，使反应更充分。

【小问2详解】

操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。

废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌(Zn)能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

(Zn+H2SO4=ZnSO4+H/),而铜(Cu)不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后

溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是ZnSOj和H2so-

【小问3详解】

方案I流程是固体B(即未反应的铜)先通入氧气(0Q在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氟化铜

A

然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程

(2CU+O2=2CUO)O

式为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2OO

【小问4详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，

S原子2个，0原子8个。反应方程式右边：CuSO4中有Cu⑴，S(l),0(4)；S02中有S(l),0(2)。目

前右边己有Cu(l),S(2),0(6)o对比左右两边，右边还缺少4个H原子和2个O原子，这些原子分布

在2X中。所以，每个X分子含有2个H原子和1个0原子，即X的化学式为H?。。

【小问5详解】

固体B足铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质(硫酸锌和硫酸)。要检验是否洗涤干净，就是检验最后

一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钢溶液。如果洗涤液中

含有硫酸根离子，会与领离子反应生成硫酸飘白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不

含硫酸根离子，滴加氯化钢溶液后就不会产牛.沉淀。

【小问6详解】

方案I的产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案n的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（SO2）气

体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。

13.碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，是生产、生活中常见的盐.兴趣小组利用气球、试

管、紫甘蓝汁、稀盐酸探究碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质。

【活动1］探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性

已知紫甘蓝汁在不同酸碱度溶液中呈现的颜色如下表：

PH<3.53.5〜7.57.5〜8.58.5〜12.0>12.0

颜色红色紫色蓝色绿色黄色

向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸储水进行对比实验,

观察并记录现象如F：

液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液

紫甘蓝汁液显示的

蓝紫色蓝色绿色

颜色

【结论】

（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序为。

【洱•动2】探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应

兴趣小组用下图1装置探究碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应（夹持装置略）。

试管A试管B

图1

归I答下列问题。

（2）将气球中的固体同时全部倒入试管，可观察到试管（填“A”或"B”）上的气球膨胀更快更大

（忽略温度影响）。试管B中发生反应的化学方程式为0

（3）实验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。试管B中溶质有（填化学

式）。

【拓展探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到

pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

图2NaHCO,溶液中滴加捻酸图3Na7CO,溶液中滴加盐酸

交流与反思】

（4）b点的溶质为（填名称）。

（5）c点后发生反应的化学方程式为o

（6）依据实验信息，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量______。（填字母序号）

A.碳酸氢钠多B.碳酸钠多C,两者一样多D,不能确定哪个多

【答案】（1）碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液

（2）①.A②.Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O

（3）Na2co3、NaCl

（4）氯化钠和氯化氢（5）NaHCC）3+HCl=NaCl+H,O+CO,T（6）C

【解析】

【小问1详解】

碳段氢钠溶液能使紫It蓝汁液显蓝色，说明碳酸氢钠溶液的pH在7.5~8.5之间，碳酸钠溶液能使紫甘蓝汁

液显绿色，说明碳酸钠溶液的pH在8.5〜12.（）之间，则碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性由强到弱的顺序

为：碳酸钠溶液〉碳酸氢钠溶液；

【小问2详解】

将气球中的固体同时全部倒入试管，如果碳酸氢钠和碳酸钠完全反应，试管A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生

成氨化钠、二氧化碳和水,即♦Na"。。?+HCl=NaCUH2O+CO2T,84份质量的碳酸氢钠反应牛成

44份质量的二氧化碳，试管B中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式

为：凡72。03+2”口=2凡/。+^120+。021，1。6份质量的碳酸钠反应生成44份质量的二氧化碳，则

相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体更多，由(3)中题干信息可知，实

验结束后，观察到试管A中溶液显红色，试管B中溶液显绿色。说明反应后A中溶液pH小于3.5,盐酸

过量，即碳酸氢钠完全反应，B中溶液pH在8.5~12.()之间，说明碳酸钠未完全反应，则试管A中牛.成的

气体更多，故试管A上的气球