化学选择性必修2第三章过关检测卷(B)

第三章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.美国科学家用有机化合物分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”(如图),每辆“纳米车”是用一个有机化合物分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是()。A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C.“纳米车”是一种分子晶体D.C60的熔点比金刚石的熔点高答案:B解析:根据题意,“纳米车”是肉眼看不见的,A项错误。“纳米车”只是几个分子的“组装”体,并非晶体,C项错误。C60属于分子晶体,其熔点要比金刚石低得多,D项错误。2.下列物质所属晶体类型分类正确的是()。选项ABCD共价晶体石墨生石灰碳化硅晶体硅分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝氯化钠明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁答案:D解析:石墨为混合型晶体,生石灰、氯化铯为离子晶体,氮化铝为共价晶体。3.下列晶体中由原子直接构成的有()。A.金属钾 B.氢气 C.金刚石 D.白磷答案:C解析:A项为金属晶体,其构成粒子为K+和自由电子;B、D两项皆为分子晶体,其组成粒子只有分子;C项为共价晶体,其组成粒子为碳原子。4.下列过程得到的固体物质不是晶体的是()。A.降低KCl饱和溶液的温度得到的固体B.气态碘直接冷却成固态碘C.熔融的KNO3冷却后得到的固体D.将液态的塑料冷却后得到的固体答案:D解析:塑料是非晶体。5.(河北易县校级月考)X3Y4是一种新型的耐高温耐磨材料,熔化后不导电,在工业上有广泛用途,它属于()。A.金属晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.离子晶体答案:C解析:金属晶体均可以导电,A项错误。分子晶体熔、沸点低,硬度小,B项错误。共价晶体具有熔点高、硬度大、不导电的性质,C项正确。离子晶体熔化后可以导电,D项错误。6.下列叙述中正确的是()。A.共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.共价晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D.已知12g金刚石中含有2molC—C,则60gSiO2中也含有2molSi—O答案:C解析:稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错误。3O22O3是化学变化,B项错误。晶体硅的熔点比金属钨的熔点低,蔗糖的熔点比汞的高,C项正确。60gSiO2中有4molSi—O,D项错误。7.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()。A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs答案:C8.下列有关等离子体、液晶的叙述中不正确的是()。A.等离子体是一种整体上呈电中性的气态物质B.液晶材料显示图像和文字,移去电场后,液晶分子恢复到原来状态C.等离子体、液晶不是物质的一种聚集状态D.液晶分子聚集在一起时,其分子间的相互作用很容易受温度、压力和电场的影响答案:C9.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是()。A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,通常共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,通常分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间答案:D解析:氢键是一种分子间作用力,比范德华力强,但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等),又可以存在于分子内(如)。10.(江西都昌校级期中)下列说法不正确的是()。A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,它们都是共价化合物B.某物质在熔融状态能导电,则该物质中不一定含有离子键C.SO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力D.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形答案:D解析:CCl4、C2H4、SiO2均只含共价键,且均由两种元素组成,则都为含共价键的共价化合物,A项正确。某物质在熔融状态能导电,可能为离子化合物或金属单质,则该物质中不一定含离子键,B项正确。SO2溶于水时生成亚硫酸,需克服共价键和分子间作用力,C项正确。氨气分子中N采取sp3杂化方式,N上有1个孤电子对,NH3为三角锥形;水中O采取sp3杂化,O上有2个孤电子对,H2O为V形;若不含孤电子对且中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,化学键相同时为正四面体形,如CH4、CCl4,D项错误。11.按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外),对第三周期元素性质的描述正确的是()。A.原子半径和离子半径均减小B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C.单质的晶体类型由金属晶体、共价晶体到分子晶体D.单质的熔点降低答案:C解析:Na、Mg、Al是金属晶体,Si是共价晶体,P、S、Cl2是分子晶体,C项正确。12.以色列化学家达尼埃尔·谢赫特曼因为发现准晶体而获得诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序,但不具备普通晶体的长程平移对称性,而且原子位置之间有间隙(如下图)。下列说法不正确的是()。A.石墨是共价晶体,0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子B.与类似的普通晶体比较,准晶体延展性较差C.与类似的普通晶体比较,准晶体密度较小D.普通玻璃属于非晶体,其成分中存在共价键答案:A解析:石墨晶体内存在共价键、金属键,层间以范德华力结合,兼具有共价晶体、金属晶体、分子晶体的特征,0.12g石墨中约含6.02×1021个碳原子,A项错误。由于准晶体不具备普通晶体的长程平移对称性,故与类似的普通晶体比较,准晶体延展性较差,B项正确。由于准晶体原子位置之间有间隙,故与类似的普通晶体比较,准晶体密度较小,C项正确。普通玻璃属于非晶体,其成分中存在硅氧共价键,D项正确。13.(河北深州长江中学高二下月考)下列对于某晶胞(如图所示)的描述错误的是()。(注:每个小球代表1个原子)A.该晶胞是所在晶体内最小的平行六面体B.该晶胞的每个顶角上和每个面的面心上都各有一个原子C.平均每个晶胞中有14个原子D.平均每个晶胞中有4个原子答案:C解析:晶胞是晶体内最小的重复单元,习惯上采用平行六面体的形式,A项正确。该晶胞的每个顶角上和每个面的面心上都各有一个原子,B项正确。由于顶角原子被8个晶胞所共有,面心原子被2个晶胞所共有,平均每个晶胞中有4个原子,C项错误,D项正确。14.观察下列模型并结合有关信息,判断有关说法正确的是()。物质B12结构单元SF6分子结构模型示意图备注熔点1873K—物质S8HCN结构模型示意图备注易溶于CS2—A.单质硼属于共价晶体B.SF6是由极性键构成的极性分子C.固态硫S8属于共价晶体D.HCN的结构式为H·答案:A解析:SF6的空间结构高度对称,是由极性键构成的非极性分子,B项错误。根据S8易溶于CS2可知,固态硫S8属于分子晶体,C项错误。HCN的结构式应为H—C≡N,D项错误。15.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体,氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是()。A.氮化铝属于分子晶体B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具C.1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子D.氮化铝晶体中Al的配位数为2答案:B解析:根据氮化铝晶体的性质,可知它属于共价晶体,A项错误。氮化铝晶体属于共价晶体,硬度很高,能用于制造切割金属的刀具,B项正确。根据晶胞结构可知,一个氮化铝晶胞中含有的Al原子的数目为8×18+1=2,C项错误。观察晶胞结构,可得氮化铝晶体中Al的配位数为4,D16.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()。A.X元素的原子序数是19B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C.Xn+中n=1D.晶体中每个Xn+周围有2个距离最近的N3-答案:A解析:从“元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出,Xn+共有28个电子,A项错误。图中Xn+位于每条棱的中点,一个晶胞拥有的Xn+个数为12×14=3;N3-位于顶角,一个晶胞拥有N3-的个数为8×18=1,B、D项正确。由于该物质的化学式为X3N,故X显+1价17.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复单元,其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()。A.磷化硼的化学式为BP,其晶体属于分子晶体B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电C.磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力答案:C解析:由磷化硼的晶胞结构可知,P位于顶角和面心,数目为18×8+6×12=4,B位于晶胞内,数目为4,故磷化硼的化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,所以磷化硼晶体属于共价晶体,A项错误。磷化硼属于共价化合物,熔融状态下不能导电,B项错误。由磷化硼晶胞结构可知,磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键,C项正确。磷化硼晶体为共价晶体,熔化时需克服共价键18.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是()。A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE答案:D解析:由于是气态团簇分子,其分子式应为E4F4或F4E4,D项错误;CaF2晶胞中,Ca2+占据8个顶角和6个面心,故每个晶胞中含有Ca2+共8×18+6×12=4个,B项正确;金刚石晶体中,每个碳原子与4个碳原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,碳原子与C—C个数比为1∶二、非选择题(本题包括6个小题,共64分)19.(6分)Al和Si在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题。(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为194℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是。

(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,每个铝原子与个氮原子相连,与同一个铝原子相连的氮原子构成的空间结构为。在四大晶体类型中,AlN属于晶体。

(3)Si和C同主族,Si、C和O的成键情况如下:共价键C—OCOSi—OSiO键能/(kJ·mol-1)360803464640C和O之间可以形成双键,形成CO2分子,而Si和O则不能像碳那样形成稳定分子的原因是。

答案:(1)共价键(或σ键)(2)4正四面体形共价(3)Si—O的键能大于C—O的键能,CO的键能大于SiO的键能,所以Si和O形成单键,而C和O以双键形成稳定分子解析:AlCl3是化工生产中常用的催化剂,熔点为194℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,可以推出其分子为共价化合物,因此原子间形成的化学键为共价键;超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似,可以预测AlN为共价晶体,因此每个铝原子周围有4个氮原子,且与同1个铝原子相连的4个氮原子构成正四面体形结构;根据数据可以判断化学键的强弱。20.(10分)据报道,科研人员应用计算机模拟出了结构类似C60的物质N60。已知:①N60分子中每个氮原子均以N—N结合三个氮原子而形成8电子稳定结构;②N—N的键能为167kJ·mol-1。请回答下列问题。(1)N60分子组成的晶体为晶体,其熔、沸点比N2(填“高”或“低”),原因是

。

(2)1molN60分解成N2时(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ(已知N≡N的键能为942kJ·mol-1),表明稳定性N60(填“>”“<”或“=”)N2。

(3)由(2)列举N60的用途(举一种):。

答案:(1)分子高N60、N2均形成分子晶体,且N60的相对分子质量大,分子间作用力大,故熔、沸点高(2)放出13230<(3)N60可作高能炸药(其他合理答案也可)解析:(1)N60、N2形成的晶体均为分子晶体,因Mr(N60)>Mr(N2),故N60晶体中分子间的范德华力比N2晶体中分子间的范德华力大,N60晶体的熔、沸点比N2晶体的熔、沸点高。(2)因N60中每个氮原子形成三个N—N,每个N—N被两个氮原子共用,故1molN60中存在N—N:1mol×60×3×12=90mol。发生的反应为N6030N2,故ΔH=90mol×167kJ·mol-1-30mol×942kJ·mol-1=-13230kJ<0,为放热反应,表明稳定性:N2>N60。(3)由于反应放出大量的热,同时生成大量气体,因此N60可用作高能炸药。21.(12分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题。图1CaF2晶胞图2H3BO3层状结构图3铜晶胞(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为,图3中顶角处的铜原子周围最紧邻的铜原子数为。

(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用“”理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的粒子之间的相互作用力为。

答案:(1)812(2)O1∶6(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力解析:(1)从题图1可看出面心上的一个Ca2+连接4个F-,若将紧邻的晶胞画出,也应连4个F-,则与Ca2+最近且等距离的F-数为8。(2)H是两电子原子,从题图2看,B只形成三个共价键,最外层应为6个电子,只有O最外层为8个电子。H3BO3属于分子晶体,一个B连有3个O,3个O又连有3个H,所以一个B对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)晶体熔点高低的一般规律:共价晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看具体情况,此题中H3BO3为分子晶体,熔点最低,熔化时破坏分子间作用力。22.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。请回答下列问题。(1)Cu2O与Cu2S中熔点较高的是,原因为。

(2)离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图所示。写出该物质的电子式:。一个晶胞含有的π键平均有个。

(3)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞如上图所示,则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm-3,则晶胞中最近的两个碳原子间的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用N答案:(1)Cu2O两物质均为离子化合物,且离子所带电荷数相同,而O2-的半径小于S2-的半径,Cu2O中离子键强(2)Ca2+[··C︙︙C·(3)FeC22×3解析:(1)Cu2O和Cu2S都属于离子晶体,离子键越强,晶体熔、沸点越高,离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关,半径越小、离子所带电荷数越多,离子键越强,Cu2O和Cu2S中阴、阳离子所带电荷数相同,因S2-的半径大于O2-的半径,因此Cu2S的熔点低于Cu2O的熔点。(2)CaC2的电子式为Ca2+[··C︙︙C··]2-;根据晶胞的结构,Ca2+位于顶角和面心,C22-位于棱上和体心,该晶胞中C22-的个数为12×14+1=4。根据CaC2的电子式,1个C22-中有(3)铁原子位于顶角、面心,晶胞中铁原子的个数为8×18+6×12=4,碳原子位于棱上和体心,晶胞中碳原子的个数为12×14+1=4,因此化学式为FeC,晶胞的质量为4×68NAg。根据密度的定义,得出晶胞的棱长为3272dNAcm,根据晶胞的结构23.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价层电子的轨道表示式为。

(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有(填字母)。

A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高,原因是。

(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b分子中提供孤电子对形成配位键的是。

(5)BeO立方晶胞如下图所示。若BeO晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=nm。

答案:(1)(2)BD(3)Be原子半径比Al原子半径小,金属键更强(4)①非极性②Cl(5)3解析:(1)Cr原子为24号元素,其基态原子的价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价层电子的轨道表示式为。(2)铍属于s区元素,而铝属于p区主族元素,A项错误。通常金属性越强,电负性越小,Mg的金属性比Be、Al的强,因而两金属电负性都比镁大,B项正确。Be的第一电离能比镁大,而Mg因s轨道全充满,第一电离能比Al的大,C项错误。Be2+和Al3+在溶液中均水解,则氯化物的水溶液pH均小于7,D项正确。(3)因为Be的原子半径比Al的原子半径小,金属键更强,则铍的熔点比铝的熔点高。(4)①BeCl2中Be形成2个Be—Cl,Be的杂化轨道数为2,故Be采取sp杂化,BeCl2是直线形结构,BeCl2属于非极性分子。②在二聚分子(BeCl2)2中Be有空轨道,Cl有孤电子对,则配位键中孤电子对由Cl提供。(5)每个BeO立方晶胞中Be2+数目为4,O2-数目为8×18+6×12=4,晶胞的质量为4×256.02×1023g。设晶胞的棱长为anm,则晶胞的体积为(a×10-7)3cm3,晶胞的密度dg·cm-3=4×256.02×1024.(12分)(1)某种钛的配合物可用于催化环烯烃聚合,其结构如图所示。①钛的配位数为。

②该配合物中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键 b.配位键c.金属键 d.共价键e.氢键(2)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间结构是。

(3)某种镁铝合金可作为储氢材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为,该晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

答案:(1)①6②bd(2)极性平面正方形(3)47解析:(1)①根据题图知,与Ti原子相连接的配位原子有6个,其配位数是6;②Ti和Cl、O之间存在配位键,还存在C—H、C—C、C—O及CO共价键,所以含有的化学键为配位键和共价键。(2)Cu(NH3)2Cl2的同分异构体可溶于水,根据“相似相溶”规律,水是极性分子,所以该分子应该为极性分子;既然Cu(NH3)2Cl2存在两种同分异构体,所以[Cu(NH3)4]2+的空间结构应该是平面正方形。(3)晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为4,晶胞体积=(a×10-7cm)3,该晶体的密度=75NA(a×10-7)3g课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述中正确的是()A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形B．晶体具有的物理性质是各向异性C．晶体、非晶体均具有固定的熔点D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性答案B解析晶体与非晶体的根本区别在于构成固体的粒子在微观空间里是否呈现周期性的有序排列，A不正确；晶体具有的物理性质是各向异性，B正确；非晶体没有固定的熔点，C不正确；晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的。由玻璃制成规则的玻璃球是非晶体，不能体现晶体的自范性，D不正确。2．下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是()A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量C．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏D．金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系答案D解析金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，因此金属可以导电，A正确；金属内部的自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，因此B正确；当金属晶体受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故C正确；金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以金属一般具有银白色光泽与金属键有关系，故D错误。3．下列过程中化学键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A．全部 B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥ D．⑤⑥答案C解析①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力，错误；②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力，错误；③酒精溶于水破坏的是分子间作用力，错误；④HCl气体溶于水在水分子的作用下，断裂共价键，形成H＋和Cl－，正确；⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键，正确。4．下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是()A．金刚石 B．石墨C．石英(SiO2) D．CO2答案C解析金刚石属于共价晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，A不符合题意；石墨属于混合型晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，B不符合题意；石英(SiO2)属于共价晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，C符合题意；CO2能与氢氧化钠溶液反应，但CO2是属于分子晶体的化合物，D不符合题意。5．下列性质适合于离子晶体的是()A．熔点1037℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.5℃D．熔点97.81℃，质软、导电，密度0.97g·cm－3答案A解析A项，熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电，说明该晶体具有离子晶体的特点；B项，熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，是由于溶于水后，在水分子的作用下电离出自由移动的离子；C项，能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.5℃，符合分子晶体的特点；D项，金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g·cm－3，符合金属晶体的特点。6．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A．观察常温下的状态：SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4分别溶解于水中，再分别滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，均产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物答案B7．下列各项所述的数字不是6的是()A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数答案C解析二氧化硅是共价晶体，其中的硅原子数目与氧原子数目之比为1∶2，空间结构中每个单元环由6个硅原子和6个氧原子组成。8．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是()A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大答案B解析硅的原子半径比碳大，所以化合物C60Si60，外层球壳为Si60，故A不正确；根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故B正确；该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的摩尔质量为2400g·mol－1，故C不正确；该物质是分子晶体，熔点低，硬度小，D不正确。9．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A．石墨的结构 B．白磷的结构C．CCl4的结构 D．立方烷(C8H8)的结构答案C解析A项，表示的是石墨的层状结构。在层内，每个C原子与相邻的三个C原子形成共价键，这些共价键形成一个个平面正六边形，这些六边形结构向空间扩展，就形成了石墨的层状结构，在层间，是以分子间作用力结合。不符合题意；B项，在白磷(P4)中，每个P原子与相邻的三个P原子形成三个共价键，键角为60°。所以白磷分子的结构是正四面体结构，不符合题意；C项，CCl4是由分子构成的物质。在每个CCl4分子中C原子与4个Cl原子形成4个共价键，键角为109°28′。所以CCl4分子是正四面体结构。但是四个Cl原子间没有作用力，不会形成化学键，虚线不表示化学键，符合题意；D项，在立方烷(C8H8)中每个C原子与相邻的三个C原子形成三个共价键，键角为90°，因此每条线都表示化学键，不符合题意。10．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数之比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为()A．8∶6∶1 B．4∶3∶1C．1∶6∶1 D．1∶1∶3答案D解析根据晶胞的均摊法，在此晶体的晶胞中有A：8×eq\f(1,8)＝1个，B：1×1＝1个，C：6×eq\f(1,2)＝3个，即N(A)∶N(B)∶N(C)＝1∶1∶3，故D正确。11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12答案A解析根据晶胞结构可知X、Y、Z分别位于晶胞的顶点、棱、体心处，因此根据均摊法可知，含有X、Y、Z原子的个数分别是8×eq\f(1,8)＝1、12×eq\f(1,4)＝3、1，所以该晶体的化学式是ZXY3，答案选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．科学家发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是()A．YBa2Cu3O8B．YBa2Cu2O5C．YBa2Cu3O5D．YBaCu4O4答案C解析由图可知，图中有一个钇原子，两个钡原子。而铜原子，在顶点和在侧棱各有8个，故总的铜原子数为eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3个。对于氧原子，共6×eq\f(1,4)＋7×eq\f(1,2)＝5个，故C正确。13．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黄色蓝色下列说法中不正确的是()A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋都是配离子D．当[CuCl4]2－和[Cu(H2O)4]2＋达一定比例时，溶液呈现绿色答案A解析将CuCl2固体溶于少量水中，则根据平衡移动方程式可知，主要是以[CuCl4]2－形式存在，A不正确；稀释有利于平衡向正反应方向移动，B正确；C正确，其中氯离子和水都是配体。14．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是()A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子答案AC解析配合物中存在配位键，内界和外界之间存在离子键，内界CN－、NO存在极性键，但不存在非极性键，故A错误；配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配体为CN－和NO，配位原子为C和N，配位数为6，故B正确；配位键也属于σ键，配体CN－中含有1个σ键，NO中含有1个σ键，所以1mol配合物中σ键数目为6＋1×5＋1＝12mol，即12NA，故C错误；配合物为离子化合物，易电离，完全电离成Na＋和[Fe(CN)5(NO)]2－，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子，故D正确。15．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分D．向硝酸银溶液中加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Ag＋答案D解析向AgNO3溶液中加入氨水，Ag＋与氨水反应先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到配合物。16．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na＋＋AlFeq\o\al(3－,6)。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。下列说法正确的是()A．冰晶石是离子晶体B．大立方体的体心处代表Al3＋C．与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个D．冰晶石晶体的密度约为eq\f(1395,a3)g·cm－3答案AD解析由冰晶石熔融时能发生电离，可知冰晶石是离子晶体，A项正确；每个晶胞中含有的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，的个数为12×eq\f(1,4)＋8＝11，根据冰晶石的化学式可知，AlFeq\o\al(3－,6)与Na＋的个数比为1∶3，故与必然表示同一种微粒，即为Na＋，B项错误；与Na＋距离相等且最近的Na＋有8个，C项错误；晶体的密度为eq\f(4×210,6.02×1023×a×10－83)g·cm－3≈eq\f(1395,a3)g·cm－3，D项正确。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(10分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是_______________________________________________。(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为________。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________。1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________。(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为____。答案(1)3d84s2(2)sp2和sp3N>O>C15NA(3)5NA或3.01×1024解析(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O＞C；共价单键为一个σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，则1mol该物质中含有15molσ键。(3)该晶胞中La原子个数＝8×eq\f(1,8)＝1、Ni原子个数＝4×eq\f(1,2)＋1＋4×eq\f(1,2)＝5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1∶5，所以含1molLa的合金含有Ni的数目为5NA＝3.01×1024。18．(10分)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。(1)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填字母)。A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中B—N均为共价键D．两种晶体均为分子晶体(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________________________________。(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为____________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有____mol配位键。答案(1)BC(2)平面三角形层状结构之间没有自由移动的电子(3)sp3高温、高压(4)2解析(1)A项，立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，错误；B项，六方相氮化硼层间以分子间作用力结合，作用力小，所以质地软，正确；C项，两种晶体中B—N均为共价键，正确；D项，两种晶体前者是混合型晶体，后者是共价晶体，错误。(2)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形；其结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构之间没有自由移动的电子。(3)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3；根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压的条件。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有N与H原子间和B与F原子间形成的2mol配位键。19．(12分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)离子的空间结构是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是______。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O解析X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2＝29，即为铜元素。(2)根据价层电子对互斥理论可知，NOeq\o\al(－,2)中心原子氮原