化学选择性必修2第二章过关检测卷(B)

第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题2分,共36分。每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥ B.①②④C.②④⑤ D.③④⑤答案:A解析:①NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,2.根据键能数据(H—Cl431.8kJ·mol-1,H—I298.7kJ·mol-1),可得出的结论是()。A.溶于水时,HI比HCl更容易电离,所以氢碘酸是强酸B.HI的熔、沸点比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl,HI消耗的能量多答案:A解析:比较H—I和H—Cl的键能大小可知H—I的键能小,易断裂,因此HCl比HI稳定,HI的酸性强,但由分子组成的物质的熔、沸点与键能无关。3.科学家发现铂的两种化合物(短线表示化学键),a为,b为,两者有不同的特性,a具有抗癌作用,而b没有。a和b互为()。A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一物质答案:A解析:观察a、b的组成和结构可知:两者分子式相同,空间结构不同,属于同分异构体。4.在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S采用sp2杂化,那么SO2的键角()。A.等于120° B.大于120°C.小于120° D.等于180°答案:C解析:由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形,从理论上讲其键角应为120°,但是由于SO2分子中的S上有一个孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120°。5.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()。A.符合通式CnH2nO3 BC.分子间不存在范德华力 D.能溶于水,不溶于乙醇答案:B解析:二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合通式CnH2nO3;二甘醇分子之间能形成O—H…O—,也存在范德华力;由“相似相溶”规律可知,二甘醇能溶于水和乙醇。6.下列说法中错误的是()。A.氨水中含有分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上D.卤化氢中,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键答案:C解析:因氟化氢分子之间存在氢键,所以HF是卤化氢中沸点最高的;氨水中除NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。氢键中的X—H…Y—三原子应尽可能在一条直线上,但在特定条件下,如空间位置的影响下,也可能不在一条直线上,C项错误。7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()。A.F2>Cl2>Br2>I2B.CF4>CCl4>CBr4>CI4C.HF<HCl<HBr<HID.CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案:D解析:由分子构成的物质的熔、沸点高低由分子间作用力的大小决定,分子间作用力越大,熔、沸点越高,反之越低。卤素单质随相对分子质量的增大,分子间作用力逐渐增大,熔、沸点升高,A项错误。同理,B项错误。C项中四种物质的相对分子质量虽然逐渐增大,但是在HF分子间存在氢键,故HF的沸点是最高的,C项错误。8.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B的杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()。A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力C.sp2,氢键 D.sp3,氢键答案:C解析:B的最外层的3个电子都参与成键,故B采取sp2杂化;B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H形成氢键,故C项正确。9.冰山是一块大若山川的冰,脱离了冰川或冰架,在海洋里自由漂流。海船遇到冰山是很危险的。最著名的冰山遇险船就是1912年的巨轮泰坦尼克号。下列对冰的描述中不正确的是()。A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,导致游轮被撞沉B.在冰中存在分子间氢键,导致冰山硬度大,能撞沉游轮C.在冰中每个水分子能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键答案:D解析:水在形成冰时,由于氢键的存在,使得密度减小,故冰浮在水面上;在冰中每个水分子能形成四个氢键,即一个水分子中的氧原子与其他水分子中氢原子形成两个氢键,而该水分子中的氢原子分别与其他水分子中的氧原子形成两个氢键;在水分子内含有O—H共价键,水分子间存在氢键,同时水分子间也存在范德华力。10.已知三种有机化合物:①苯酚(),②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],下列关于它们在常温下的水溶性的大小顺序正确的是()。A.①>②>③ B.③>①>②C.③>②>① D.②>①>③答案:B解析:苯酚以及木糖醇都含有羟基,可与水形成分子间氢键,含有羟基数目越多,越易溶于水,溶解性③>①;花生油为酯类物质,难溶于水,溶解性最小。11.(山东潍坊模拟)下列事实与氢键无关的是()。A.乙醇和水互溶B.一定条件下,NH3与BF3可以形成NH3·BF3C.羊毛制品水洗再晒干后变形D.H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似,但两者能完全互溶答案:B解析:乙醇和水可形成分子间氢键,是乙醇与水可互溶的一个原因,A项不符合题意。NH3·BF3中,B提供空原子轨道、N提供孤电子对,B、N之间形成共价键,与氢键无关,B项符合题意。羊毛制品含有电负性很大的氮原子,水洗后,氮原子与氢原子形成氢键,水洗再晒干后变形,C项不符合题意。H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似,但CH3COCH3能与水形成分子间氢键,所以两者能完全互溶,D项不符合题意。12.下列对应关系不正确的是()。选项ABCD中心原子所在族第ⅣA族第ⅤA族第ⅣA族第ⅥA族分子通式AB4AB3AB2AB2分子的空间结构正四面体形平面三角形直线形V形答案:B解析:当中心原子在第ⅤA族,AB3分子的空间结构应是三角锥形;当中心原子在第ⅣA族,AB4分子的空间结构是正四面体形,AB2分子的空间结构是直线形;当中心原子在第ⅥA族,AB2分子的空间结构是V形。13.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()。A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子上没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等答案:C解析:题中五种分子的电子式分别为H·H··S··H····、··14.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40,B40团簇的结构酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是()。A.B40与石墨烯的结构相同,两者互为同素异形体B.43.2g该物质含有2.408×1024个原子C.B40中既含极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案:B解析:B40与石墨烯是不同元素形成的单质,不是同素异形体的关系,A项错误。43.2gB40为0.1mol,0.1molB40含有4molB原子,即2.408×1024个原子,B项正确。不同非金属元素原子之间形成极性键,故B40中无极性键,C项错误。全硼富勒烯簇是一种单质,且相对分子质量不是很大,不是高分子,D项错误。15.在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气中逸散气体,如NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,但有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()。A.NF3属于非极性分子B.CHClFCF3属于手性分子C.C3F8中C采取sp2杂化D.由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N采用sp2杂化,NF3分子呈平面三角形答案:B解析:由价层电子对互斥模型可确定NF3分子中N采用sp3杂化,NF3分子呈三角锥形,故NF3的结构类似NH3,属于极性分子,A、D项错误。连有4个不同原子或者原子团的碳原子属于手性碳原子,故CHClFCF3中存在一个手性碳原子,其属于手性分子,B项正确。C3F8中C均形成4个σ键,C采取sp3杂化,C项错误。16.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法正确的是()。A.32gS8分子中含有0.125molσ键B.SF6是由非极性键构成的分子C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D.C2H2分子中不含非极性键答案:C解析:1molS8分子中含有8molσ键,因此32gS8分子中所含σ键为32g8×32g·mol-1×8=1mol,A项错误。根据SF6的结构模型可知,SF6是由S—F极性键构成的分子,B项错误。成键原子之间最多形成1个σ键,三键中有2个π键,因此1mol乙炔中含有3molσ键和2mol17.甲醛(分子式为CH2O)是一种具有强烈刺激性气味的气体,被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()。A.碳原子采取sp3杂化,氧原子采取sp杂化B.甲醛分子中心原子上的价层电子对数为4,含有1个孤电子对,是三角锥形结构C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键,但甲醛分子之间不能形成氢键D.甲醛分子为非极性分子答案:C解析:甲醛分子的中心碳原子上的孤电子对数=12×(4-2×1-1×2)=0,故中心原子上的价层电子对数为3,则分子中的碳原子采取sp2杂化,故甲醛分子的空间结构为平面三角形,A、B项错误。甲醛分子中的氧原子可以与水分子中的氢原子形成氢键,但由于甲醛分子中无形成氢键的氢原子,故甲醛分子间不能形成氢键,C项正确。虽然甲醛分子是平面三角形结构,但正、负电中心不重合,故甲醛分子为极性分子,D18.有一种AB2C2型分子,在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中,正确的是()。A.假设为平面四边形,则该分子一定为非极性分子B.假设为四面体形,则该分子一定为非极性分子C.假设为平面四边形,则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形,则该分子可能为非极性分子答案:C解析:二、非选择题(本题包括6个小题,共64分)19.(10分)臭氧(O3)能吸收紫外线,保护人类赖以生存的环境。O3分子的结构如图所示,呈V形,键角为116.5°,中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个共价键。中间氧原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分),分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答下列问题。(1)O3为(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)分子中的大π键可用符号Πnm表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则O3中的大(3)下列物质的分子与O3分子的空间结构最相似的是(填字母)。

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2(4)分子中某一原子上没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对,O3分子中有个孤电子对。

答案:(1)极性(2)Π3解析:(1)O3为极性分子。(3)O3分子中中间氧原子采用sp2杂化;H2O分子中氧原子采用sp3杂化;CO2中碳原子采用sp杂化;BeCl2中铍原子采用sp杂化;SO2中硫原子采用sp2杂化,SO2为V形结构,所以SO2和O3的结构最相似。20.(8分)数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了变化。下表是原始大气和目前的空气的成分:空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(He、Ne等)等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。

(2)由极性键构成的非极性分子有。

(3)沸点最高的是,用所学知识解释其沸点高的原因:。

(4)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有,它的空间结构为。

(5)极易溶于水,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成。

答案:(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)H2O液态水分子间存在氢键,使分子间作用力较强,沸点较高(4)CH4正四面体形(5)NH3氢键解析:(4)甲烷的电子式为H··C21.(12分)(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

(2)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的空间结构为,其沸点比NH3的(填“高”或“低”),其判断理由是。

(3)①FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为。

②NH4H2PO4中,电负性最高的元素是;P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

答案:(1)sp3sp3(2)三角锥形低NH3分子间存在氢键(3)①②Osp3σ解析:(1)1个乙二胺分子中每个N形成3个单键,含有1个孤电子对,N原子均属于sp3杂化;每个C形成4个单键,不存在孤电子对,C原子也是sp3杂化。(2)As与N同族,则AsH3分子的空间结构类似于NH3,为三角锥形;由于NH3分子间存在氢键使其沸点升高,故AsH3的沸点比NH3的低。(3)①氯化铁的双聚分子,就是两个氯化铁相连接在一起,已知氯化铁的化学键有明显的共价性,所以仿照共价键的形式将两个氯化铁连接在一起,即结构式为。②一般来说,同周期主族元素从左到右,元素的电负性依次增大,同主族元素从上到下,元素的电负性依次减小,故NH4H2PO4中O的电负性是最大的。NH4H2PO4中P的杂化类型是sp3,P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。22.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。(1)表中元素,电负性最强的是(填元素符号),J的元素名称为。

(2)D元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素形成的常见单质分子中σ键和π键的个数比为。

(3)ME2L2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断ME2L2是(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种分子中,碳原子采取sp2杂化的分子有(填序号)。

答案:(1)F硅(2)1∶2(3)非极性(4)①③解析:(1)根据元素周期表中元素的位置可知A~N分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr(铬)、Co(钴),则电负性最强的为F。(2)D为N,N为7号元素,核外电子排布式为1s22s22p3,故其价层电子的轨道表示式为。N2的结构式为N≡N,故N2分子中σ键和π键的个数比为1∶2。(3)ME2L2为CrO2Cl2,能与CCl4、CS2等互溶,根据“相似相溶”规律,CCl4、CS2为非极性分子,则CrO2Cl2也为非极性分子。(4)苯中碳原子采取sp2杂化,CH3OH中碳原子采取sp3杂化,HCHO中碳原子采取sp2杂化,CS2中碳原子采取sp杂化,CCl4中碳原子采取sp3杂化。23.(10分)氮元素是地球大气中含量最多的元素。(1)氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为。

(2)氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是,而在氨水中,分子间的作用力有。

(3)甘氨酸()是最简单的一种氨基酸,其相对分子质量为75,而戊烷的相对分子质量为72,与甘氨酸相差不大,但甘氨酸易溶解于水,戊烷却难溶解于水,出现这种差异的原因是。

(4)氮的氢化物除氨气外,还有联氨,其结构简式为NH2—NH2。在联氨分子中,氮原子采取杂化,联氨中的六个原子(填“在”或“不在”)同一个平面上。

(5)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。

答案:(1)4∶3(2)共价键氢键、范德华力(3)甘氨酸分子与水分子之间存在氢键,而戊烷与水分子之间不能形成氢键(4)sp3不在(5)氢键解析:(1)基态氮原子核外电子排布式为1s22s22p3,故有两对成对电子,即4个成对电子,3个未成对电子。(2)氨水中,氨分子与水分子、氨分子与氨分子、水分子与水分子之间都存在氢键及分子间作用力。(3)甘氨酸分子中存在羧基和氨基,羧基中的羟基上的氧原子与水分子中氢原子、羟基上的氢原子与水分子中的氧原子、氨基上的氮原子与水分子中的氢原子、氨基上的氢原子与水分子中的氧原子都能形成氢键。(4)NH2—NH2分子中,每个氮原子与两个氢原子和另外一个氮原子形成三个单键,氮原子最外层还有一个孤电子对,故每个氮原子周围是4个价层电子对,故氮原子采取sp3杂化;由此可推知,一个氮原子和与其相连的两个氢原子及另外一个氮原子类似于氨气的三角锥形结构,故六个原子不可能共面。24.(14分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外未成对电子数为。

(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为,羰基碳原子的杂化轨道类型为。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:,反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂个σ键,断裂个π键。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定的原因:。

②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是,中心原子的杂化类型分别是。

答案:(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA(4)①H—O的键能大于H—N的键能②V形、三角锥形、直线形sp3、sp3、sp解析:(1)氯元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,有2个氮原子均形成3个单键,孤电子对数为1,属于sp3杂化;剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键,孤电子对数为1,是sp2杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键,为sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定,根据反应的化学方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的NC中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素,O的原子半径小于N的原子半径,H—O的键能大于H—N的键能,所以H2O比NH3稳定。②H2O分子中氧原子上的价层电子对数=2+6-2×12=4,孤电子对数为2,所以H2O为V形结构,氧原子采用sp3杂化;NH3分子中氮原子上的价层电子对数=3+5-3×12=4,孤电子对数为1,所以NH3为三角锥形结构,氮原子采用sp3杂化;CO2分子中碳原子上的价层电子对数=2+4-2课后检测一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。1．(烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是()A．键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性答案C解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。2．(烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键答案D解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故B错误；已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确。3．下列说法中不正确的是()A．N2分子有一个σ键，两个π键B．同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键答案D解析N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。4．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子答案B解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。5．(徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力 B．非极性共价键C．氢键 D．极性共价键答案D解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。6．(河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是()A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C—C的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键答案D解析氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N≡C的键长小于C—C的键长，B项错误；分子中含有3个σ键和4个π键，C项错误；分子中C—C为非极性键，N≡C为极性键，D项正确。7．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键能高答案C解析PH3分子结构和NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确；N元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤电子对数相同，B正确；P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，H原子之间不成键，C不正确；P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，N—H键能较高，故PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确。8．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是()A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D．热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1答案B解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正确。9．(厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是()A．该分子有8个σ键，5个π键B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化C．该分子存在非极性键D．该分子中有8个碳原子在同一平面上答案A解析苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是sp2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和1个电子共同形成大π键，共含3个π键，故A错误；分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是sp2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故C正确；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确。10．(贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥答案D解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体，故D错误。11．(宁夏银川二中高二月考)下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是()A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①答案C解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F；同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N—H大于P—H；H—H属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。12．(云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键答案A解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。13．(新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀答案D解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。14．(四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是()A．的σ键和π键比例为4∶1B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋C．Na、P、Cl的电负性依次减小D．CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子答案AC解析的分子式为C4H8O4N2Cu，σ键和π键个数分别为18、2，其比例为9∶1，A错误；根据题给数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C错误。15．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点低答案CD解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常压下五种元素的单质中，硫的沸点最高，故A错误；溴离子含有36个电子，和Ar的不同，故B错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故C正确；氨气分子间含有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢的沸点，故D正确。16．(江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3个手性碳原子的是()A. B.C. D.答案A解析含有3个手性碳原子，故A正确；含有2个手性碳原子，故B错误；含有1个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。三、非选择题：本题共5个小题，共58分。17．(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________________________________。(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填字母)。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为________。答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)b(3)Si<C<N(4)3∶2解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。(1)Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)稳定性是CH4>SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键个数之比是3∶2。18．(12分)(云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。(2)AlHeq\o\al(－,4)中，Al原子的轨道杂化方式为________；列举与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的一种离子和一种分子：______、________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。答案(1)3∶1sp2(2)sp3NHeq\o\al(＋,4)CH4(3)sp2＜解析(1)COCl2分子中有1个C=O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价层电子对数＝3＋eq\f(4－1×2－2,2)＝3，故中心原子杂化方式为sp2。(2)AlHeq\o\al(－,4)中Al原子孤电子对数＝eq\f(3＋1－1×4,2)＝0，杂化轨道数目＝4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，与AlHeq\o\al(－,4)空间结构相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NHeq\o\al(＋,4)。(3)SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数＝2＋eq\f(1,2)×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。19．(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50①H2Se含有的共价键类型为________。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________。(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：编号I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860A是________(填元素符号)，B的价电子排布式为____________________________。答案(1)氮(2)2(3)①极性键②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大(4)Mn3d54s1解析(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。(3)①不同种元素形成的为极性键。②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。(4)钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。20．(15分)(烟台第二中学高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动