2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷3

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年甘肃省武威第十一中学化学中考模拟试卷3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（共24分）1．（本题2分）下列成语中主要涉及化学变化的是A．滴水成冰 B．刻舟求剑 C．立竿见影 D．火上浇油2．（本题2分）下列实验图示与对应的现象及结论正确的是A．加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热B．一段时间后试管③中产生的气体能使带火星的木条复燃，证明MnO2对过氧化氢分解制氧气的催化效果更好C．一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参与D．电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩‌⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物3．（本题2分）跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是选项跨学科实践活动同学们的观点A微型空气质量“监测站”的组装和使用、和等都属于大气污染物B水质检测及自制净水器活性炭可除去水中所有可溶性杂质C调查家用燃料的变迁与合理使用从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成D海洋资源的综合利用与制盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到精盐A．A B．B C．C D．D4．（本题2分）在探究酸的化学性质实验中，有如图所示操作，其中规范合理的是A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸C．滴加稀硫酸 D．洗涤试管5．（本题2分）将表面有氧化膜的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，测得容器内气体压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．M→N：溶液中HCl的质量分数无明显变化B．N→P：溶液的pH不断减小C．P→Q：随着温度降低，体系中的压强变小D．铝与稀盐酸反应的速率随反应的进行不断加快6．（本题2分）古文献记载的大鉴炉炼铁与现代高炉炼铁原理相似：“黑砂（主要成分为铁的氧化物）为本……时时旋下，用炭火以煅炼之。”装置如图所示，下列说法错误的是A．将黑砂粉碎有利于增大接触面积B．通风道鼓风，可提高炉内温度C．炉内铁的氧化物主要与木炭发生反应D．该工艺得到的产品是生铁7．（本题2分）KCl和的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．的溶解度一定大于KClB．t℃时，两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等C．40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150gD．采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量8．（本题2分）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示，下列有关说法错误的是A．流程Ⅰ可向粗盐水中加过量、溶液，过滤后向溶液中加适量稀盐酸B．分离出的母液2中可能含有三种溶质(忽略气体溶质)C．流程Ⅳ→Ⅴ的目的是富集并提纯镁离子D．根据和溶解度的不同，为生成更多的，应先通入再通入9．（本题2分）果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，取该果蔬洗盐20.0g进行如图所示实验(装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略)，最终测得装置丙增重0.45g，装置丁增重1.1g。已知：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②碱石灰能够吸收H2O和CO2。下列说法正确的是A．甲中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的水和二氧化碳B．若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小C．反应结束后，先停止通入空气后停止加热D．该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21%10．（本题2分）物质的转化是化学核心素养之一、如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是A．甲→乙的转化一定是复分解反应 B．乙的转化一定有元素化合价改变C．图中所有转化都有明显现象 D．甲、乙中都含有三种元素11．（本题2分）下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8C．③中甲、乙属于同一周期D．②中的x可能为7，也可能为812．（本题2分）我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收再生，微观示意图如图所示。下列说法正确的是A．图中共涉及2种氧化物B．过程II中原子种类发生改变C．过程I中生成的氢气和氧气的质量比为2：1D．过程III中参加反应的和的分子个数比为1：3二、填空题（共26分）13．（本题6分）元素周期表是研究物质结构与元素性质的重要工具，周期表存在许多固定变化规律。比如：同周期元素，原子质子数越大，原子半径越小；同主族元素，原子质子数越大，原子半径越大。结合元素周期表位置、原子结构等知识，完成下列习题。(1)若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为___________。(2)锂、钠、钾等金属常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。(3)镓元素(Ga)的原子结构示意图如上图所示，其形成的氧化物化学式表示为___________。图2中A和B不是同种元素的本质原因是___________不同。(4)与原子的核外电子排布相同，则的离子符号是___________。(5)W、X、Y、Z四种前三周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是___________(填序号)。WXYZA．元素X是O

B．X与Y可形成个数比为3：1的化合物C．约占空气质量分数的

D．X与Y的化学性质相似14．（本题3分）人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。(1)18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。(2)1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。(3)1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。15．（本题5分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。(1)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。(2)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。(3)加入适量除去和，“沉钙”时发生反应的化学方程式为。已知：氨气()极易溶于水，溶于水后所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解度增大。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。(4)实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。16．（本题4分）助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。(1)CO2的产生：化石燃料的燃烧排放，大气中的含量过高，会造成________。(2)的捕集：工业上可用碳酸钾溶液等碱性溶液捕集烟气中的，碳酸钾捕集的实验流程如下（部分生成物已略去）。写出加热分解时，发生反应的化学方程式________。(3)的利用：和在Ni/CaO表面催化的条件下，发生反应生成的原理如图所示。写出由和生成甲烷和水的化学方程式为________。(4)一定质量的甲烷在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气共14.4g，其中氢元素与混合气体中其他元素的质量比为，该反应中消耗氧气的质量为________g。17．（本题4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：(1)时，A、B、C三种物质中，______(填“A”、“B”或“C”)物质的溶解度随温度升高而减小。(2)时。将加入水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为______。(3)在间，______两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。(4)时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是______。18．（本题4分）A-G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色金属单质。试回答下列问题：(1)写化学式：A__________；(2)反应②的化学方程式为__________，该反应属于__________（选填“吸热”或“放热”）反应；(3)写出物质B的一种用途__________。三、实验题（共14分）19．（本题7分）学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。I.H2和O2的实验室制取(1)仪器a的名称是_____。(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是_____(填标号)。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______(填名称)。(3)实验室选用装置B加热分解KMnO4制取O2，反应的化学方程式为_____。II.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图所示：注：R为液态有机物。(4)关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是_____。III.制备供氧剂用于水产养殖查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。(5)原理分析：根据信息写出制备CaO2的化学方程式_____。(6)供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。20．（本题7分）实验室制取CO2结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CaCl2。【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2和HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验探究】(1)Ⅰ.甲组同学向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。Ⅱ.乙组同学运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100mL废液中，测得数据如图2所示。碳酸钠溶液滴入后反应过程分A～B、B～C两段进行。(2)a点时烧杯中的实验现象为___________。(3)B～C段发生反应的化学方程式为___________。(4)b点时溶液中的溶质是___________(填化学式)。(5)Ⅲ.丙组同学提出直接蒸发溶剂可从废液中回收较纯净的CaCl2，理由是___________。(6)【交流反思】甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入___________(填标号)。A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3(7)【应用与实践】回收的CaCl2可用于校园道路冬季融雪。根据下表中几种市售融雪剂信息，分析目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。融雪剂种类融雪速率对路面的腐蚀性适用温度