2026年江苏镇江市九年级化学阶段性模拟练习（含答案）

2026年江苏镇江市九年级化学阶段性模拟练习

一、选择题

1.下列属于纯净物的是

A.液氨B.煤炭C.盐酸D.生铁

2.下列现象主要由化学变化引起的是

A.石油分储B.氨水挥发C.铁锅生锈D.海水晒盐

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A.氮气充入食品包装以防腐B.武德合金可用于制保险丝

C.稀有气体用于制作霓虹灯D.用汽油洗涤零件上的油脂

4.除水垢时发生反应Mg(O，)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O.其中属于碱的是

A.时g(OH)2B.CH3COOHC.Mg(CH3COO)2D.H2O

5.下列归类正确的是

选项归类内容

A中性溶液海水、雨水、蔗糖水

B常见合金生铁、硬铝、玻璃钢

C供能物质糖类、油脂、维生素

D常见氮肥氨水、尿素、碳酸氢镂

A.4B.BC.CD.D

6.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是

滴加稀流酸

7.下列实验方法不正确的是

A.用碳酸氢钠溶液除去切中的，〃B.用肥皂水区分CQC，2溶液和NaG溶液

C.用稀KM/1O4溶液区分SO2和。。2D.用三氯化铁使水中悬浮颗粒沉降

8.下列排序正确的是

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OFeSiCaCliCaSO4CaCOs

—>

A,地壳中元素含量:B.物质的溶解性：T

由高到低由大到小

FeCuAlHCIO^CIO2HCI

—>

C.利用金属的年代:D.氯元素质量分数:T

由先到后由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A.正明C〃比71g活泼：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

B.高炉炼铁中焦炭生成还原剂：C+CO?懑温2co

C.配制农药波尔多液的原理：2NaOH+。玄。4=Na2SO4+Cu(OH)2I

D.用熟石灰浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+02=2CaS0^4-2CO2

10.实验室用二氧化镐和浓盐酸制取氧气，反应的方程式是：MnO2+4HCI(浓)力啜MnCl?+Cl2T+2H2O.

下列说法正确的是

A.”九。2在反应中作催化剂

B.反应中溶液的p，在不断减小

C.打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生

D.能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动

11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.汞元素属于非金属元素

B.汞原子核外共有80个电子

C.汞元素的相对原子质量为200.6g

D.体温计内汞柱上7I是因为汞原了的体积变大了

12.下图是水高效分解获得氧气的微观过程，下列说法不正确的是

rv催化剂rQ-y-\催化剂O氢原子

转化①55转化②O氧原子

甲乙丙

A.转化①中原子和分子数目都不变

B.甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高

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C.转化②产生，2

D.过程中产生“2和。2的分子个数比为2:1

13.用下图装置研究高温下木炭和程。。3反应的产物。下列说法不正确的是

尾气

处理

A.装置②+石灰水变浑浊,说明产物中有。。2

B.装置③中黑色固体变红,说明产物中有。。

C.装置②、③互换位置，会影响。。2的检验

D.加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe

14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaOH溶液*外峭

B.溶液

C.。〃（2。3）2溶液Mg（°"）2clz（。”）2

H2

D.CUO°CU(OH)?

15.下列实验方案不能达到探究目的的是

选

探究目的主要实验操作

项

A鉴别淀粉、葡萄糖溶液取样，分别加入加碘食盐，搅拌，观察现象

检验Na2c。3溶液是否含少量

B取样，先加入过量Ba。%溶液，静置后再滴入酚微试液，观察现象

NaOH

比较/e、C〃的金属活动性强

C将铜片插入FeSQ溶液，观察现象

弱

分离KNO3和Mg（NO3）2的混先加入过量的K。“溶液，静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中

D

介溶液!川入适量稀”可。3

A.AB.BC.CD.D

16.如图为CO?在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

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c

①®tMg③

C2H50H<；C02——>(C2H4)n

%J④%聚乙烯

CaCO3

A.转化遇现了原子利用率100%

B.转化②说明只要条件合适，CO?也能支持燃烧

C.转化③中。。2和%的质量比为22：3

D.转化例和。。2都能引起温室效应

17.如图为NaCZ和Na?CO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.72℃时，将20。%。2。。3固体加到50g水中，所得溶液的质量为70g

B.将等质量的两物质的溶液由7yC降温至T/C,而2。。3析出晶体的质量比NaQ多

C.T/C时，分别将等质量的NaCZ和％。2。。3固体全部溶于水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量：前者小

于后者

D.等质量的两物质的饱和溶液由％升温至R℃，为使达到恰好饱和，加入两固体的质量相等

18.室温下，通过下列实验探究。记。4溶液的性质。

实验1：向C〃SO4溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转

实验2：在过氧化氢溶液中滴加C1ZSO4溶液，迅速产生大量气泡

实验3：向C1/SO4溶液中加入铁粉，出现红色固体，并产生气泡

实验4：向C〃SO4溶液中加入NaO”固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色。

下列说法不正确的是

A.实验1中化学能转化为电能

B.实验2可得出：WS04可能是过氧化氢溶液分解的催化剂

C.实验3可说明：铁的活动性比铜强，C〃S04溶液呈碱性

D.实验4中发生反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OW)24,出现黑色固体说明该反应放热，Cu(OH)2

部分受热分解

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19.电厂的脱硫废水含CaC%、MgCl?、Mgs。」,通过如下实验净化。下列说法正确的是

A.加入过量Ba(0〃)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质

B.再加入过量Na2c%溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质

C.向滤液中先滴加酚酣溶液，再加入H。，溶液先变红、再变无色后一-定呈中性

D.净化过程中，若调换Ba(0H)2和可。2。。3的添加顺序，则CM+、BQ2+也都能除尽

20.已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2现有28.4gKO2与

一定量的。。2反应后，固体质量变为27.8g,向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通

入过量的石灰水中。下列说法不正确的是

A.与C%反应生成。2的质量为7.2g

B.与。。2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207

C.气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀

D.与稀硫酸反应后所得溶液中心5。」的质量分数约为15.3%

二、非选择题

21.用化学符号表示:

(1)金刚石;

(2)空气中含量最多的气体；

(3)2个钱根离子；

(4)幼儿缺少元素会发育停滞。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.盐酸8,苛性钠。.硝酸铉。.石墨E.硫酸E熟石灰G.蛋白质/食盐

(1)可改良酸性土壤的是o

(2)可用作电池电极的是；

(3)用于蓄电池中的酸是；

(4)厨房中作调味品的是:

(5)溶于水温度降低的是：

(6)鱼肉、牛奶中富含o

23.太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。

(1)空间站需模拟地球的大气环境,

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5

s

4

%s

3

■>.

:=■o.

恒s2

田S

松1

丁

O5

0.0

成分A成分B成分C

①成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图所示。图中成分8的化学式

为。

②t夬速深呼吸时，人体血液中的。。2含量会减小，此时人体血液的碱性会(填“增强”或“减弱”)。

(2)空间站需源源不断为呼吸提供。2,备用装置可应急提供。2,其原理是：NaCig固体受热分解产生。2；

均匀添加于其中的适量金属钵(M?。在。2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生。2,添加金属的作用

是。

(3)空间站需及时处理产生的CO?。中国空间站构建J'高效循坏的生命保障系统，如图所不。该系统中发生

催化剂

反应。。2+4“2-CH+2H0Q每转化44gCO2，需从外界补充水的质量为0

光42

(4)有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如下图所示。

•—氯原子

。一氢原子

r~>o—气泡

区缓缓国——电极

①“阶段一”中，生成的“。。”是一种阴离子，其化学式为.

②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从

微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：。

③ffl同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是

24.”阳。4是制作电池正极材料的关键原料。

1.制备MTIS04溶液

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一种以菱钵矿(主要成分为“九。。3,含有少量Z/1C03、尸4。3和$：。2杂质)为原料制备硫酸钵溶液的工艺如图

所示。

过最稀硫酸MnO2Ba(OH),

菱镒矿一»浸取―►氧化―»调pH—>MnSC)4溶液

滤渣I滤渣II

己知：①Si。?杂质难溶于水且不与酸反应。酸性条件下Mri%能将//+氧化为/

②Fe(0H)3具有吸附性。

③已知25笃时不同物质在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示。

物质*(。月)3)Mn(0W)

Fe(OH)2Zn[0H22

开始沉淀的P”1.97.65.47.3

完全沉淀的pH3.29.68.09.3

(1)浸出液中的阳离子除了M/+、ZM+以外还有(写离子符号)。

(2)调节p"时，当p”为7时Zn2+能完全除去的原因是。

II.制备时几3。4

镒元素能形成“九。3、闻"。2、M/2。3和用〃3。4等多种氧化物。常用沉淀氧化法制备较高纯度用叼。4,其制

备流程如图所示:

MnSOj溶液MnQ,

(3)证明加入的氨水已过量的操作和现象是

(4)“氧化”时的pH(如下左图)、温度对产品中Mri元素质量分数(如下右图)的影响如图所示。

请补充完整由MTI(0H)2浆料制备时如。4的实验方案：

取一定量M"0H)2浆料，,同时不断鼓入空气，反应8小时直至产生大量黑色沉淀，停止反应(说明:

实验中须使用氨水)。

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(5)若采用直接氧化法，即向反应器中加入M71SO4溶液，一定温度下鼓入空气也可制得M%/。但反应过程

中溶液的p斤不断下降，产品品质低。

接氧化法发生的化学反应方程式为o

②该方法制得的产品中Mzi元素质量分数较低，原因是o

25.结合下图回答问题。

(1)仪器名称：®,②>

(2)实验室用KOg和加。2制氧气可选用.(选填序号)，反应的化学方程式为.选用。装置收集。2

的原因°

(3)实验室用双氧水和用九。2制氧气，反应的化学方程式为o

(4)实验室用Zn与稀硫酸反应制取修，反应的化学方程式为，选用发生装置。相对于装置B的优点

是o

⑸收集。。2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，(;。2真的集满了吗？如图1,向三颈烧瓶中

持续通。。2,测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图2所

/JSo

图2

位

或

置

”

z用

①图1中，通。。2导管的末端应处于\f

②图2所示。点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内。。2的体积分数约为。

26.某同学向Ca(0H)2溶液中加入一定量NQHCO3溶液，出现白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后得到固体4

和溶液8，并作如下探究。

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(1)查阅资料：@a(HCO3)2可溶于水，固体4的化学式为c

②“。/北。3溶液能与CaC%溶液反应生成白色沉淀和气体。

(2)对溶液B的成分探究

【猜想】溶液8中的溶质可能是：①NaOH；@Na2CO3；③NQOH和

【实验】取适量的B溶液，加入足量CaC%溶液，出现白色沉淀，并产生气泡，静置。

①向上层消液中滴加酚酸试液，不变色，则溶液8中(选填“有”或“无")NQOH。

②将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为o写出生成该气体时发生反应的化学方程

式。

(3)取一定质量的溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体(固体组成可表示为：

aNa2COrbNaHCOrcH2O).取45.2g该白色固体，充分加热，将产生的气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰

充分吸收。

【数据】浓硫酸增重9.0g,碱石灰增重4.4g。

【结论】(Dazb：c=o

都碱石灰吸收了空气中的。。2,测得的(选填"a"、"b”或"c”)会偏小。

27.我国碳酸盐岩储层具有丰富的油气资源，油气的高效开采是目前研究重点。

L石油开采。

(1)酸化压裂驱油。向碳酸盐岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，形成有利的石油流

动通道。稀盐酸与石灰石反应的亿学方程式为O

【问题】稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？

【资料】稀硫酸与CaCO3反应生成微溶的CaSO4,会逐渐在CaCO?表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。膜

的形成主要受搅拌速率和硫酸浓度的影响。

【实验】实验装置气密性良好如图1,电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。

(2)实验①：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入10mL3%的稀硫酸，在不同的搅拌速率下进行实验。

锥形瓶内压强变化如图2。

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实验②：锥形瓶中分别放5g粗颗粒石灰石，加入107nL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶

内压强变化如图3o

由以上实验可知，使稀硫酸与粗颗粒石灰石持续反应的措施为：®：②o

【结论】在实际操作中，选择使用稀盐酸还是稀硫酸驱油，取决于具体的应用场景。

(3)。。2增压驱油。向储油层注入CO?可以(填“增大”或“减小”)油层中的压强，使石油顺利流出。

处F碳酸盐岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为：训

盐段能溶解阻碍石油流动的石灰石；②____。

II.石油输送。

(4)输油钢铁管道易被腐蚀，写一种有利于减缓管道腐蚀的具体做法

28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，烁烧，便铁矿

石中的氧化铁还原成铁。

战国镰刀铁范

图T

稣炭的作用是产生C。和O

②氟化铁还原成铁的化学方程式为O

(2)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法....火力到时，......取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。

“加锤”过程需反第进行，目的是降低元素的含量。

(3)“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在

0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕例”是利用金

属的(选填序号)。

A.导热性8.延展性C.硬度大

(4)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑(在3。4)的原理如图:

H’S。,溶液空气

Fe»FeSO4溶液iO4+X

流程中可循环利用的X的化学式为，总反应的化学方程式为

二、铁红(取2。3)的制备

用废铁屑(含尸。2。3和2工。3)制取『eCO?进而制备铁红(尸。2。3)的主要流程如卜.:

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稀H2sO’Fe粉Na2cO3溶液空气

废铁屑一＞1还原il沉淀菽煨烧I—FezO)

(5)废铁屑研磨成粉末的目的是。

(6)“还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4»该转化也可用S3实现，反应的化学方程式为：

尸由0。4)3+S02+2H2O=2FeS0^+2H2s0”若用S。2代替尸e粉，从后续实验分析其不足之处。

⑺“沉淀”时，为减少副产物比(。〃)2的生成，合适的加料方式是(选填序号)。

Q.将Na2c。3溶液缓慢加入到盛有尸eS04溶液的烧杯中

尻将尸65。4溶液缓慢加入到盛有可(12。。3溶液的烧杯中

(8)检验尿。。3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加(填化学

式)溶液，无现象。

(9)燃烧发生反应的化学方程式为。

三、%。。3的含量测定

上述制取的尸〃。3中会混有Fe(0/i)S04。称取含尸e(0H)S04的尸工。3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同

的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。

【资料】

犯282℃时，/eC03分解为尸e。和。。2；在500℃时，/e(OH)S04分解为尸62。3、SO?、“2。和。2°

②热时，Fe。极易与出反应生成旗2。3。

(10)样品中尸。。。3的含量为%(精确到0.1%)。

(11)M点对应固体中Fe。和尸。2。3的质量比为。

(12)用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为g.