2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律

2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律课题课时设计意图本节课旨在帮助学生深入理解元素周期表和元素周期律的内在联系，通过分析周期表中元素性质的周期性变化，使学生掌握元素周期律的应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。核心素养目标分析培养学生化学学科核心素养，重点发展学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”和“科学探究与创新意识”。通过本节课的学习，学生能够运用元素周期律解释和预测元素性质，提高对物质结构与性质之间关系的认识，增强科学探究能力和创新思维。重点难点及解决办法重点：1.元素周期律的规律性变化；2.利用元素周期律解释和预测元素的性质。

难点：1.理解元素周期律与元素性质之间的关系；2.正确运用元素周期律解决实际问题。

解决办法：1.通过对比不同周期的元素性质，引导学生归纳总结元素周期律的规律性变化；2.设计实例分析，帮助学生理解元素周期律与元素性质之间的关系；3.组织小组讨论，让学生尝试运用元素周期律解决实际问题，通过合作学习突破难点。教学资源1.硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实物模型（元素周期表模型）、黑板或白板。

2.软件资源：化学教学软件、电子教材、教学课件。

3.课程平台：学校内部教学平台、在线教育资源网站。

4.信息化资源：元素周期表相关视频资料、在线化学实验模拟软件。

5.教学手段：课堂讲授、小组讨论、案例分析、实验演示。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，要求学生预习元素周期表的基本结构和周期律的基本概念。

设计预习问题：围绕元素周期表和元素周期律，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。如：“如何根据元素周期表预测同一族元素的化学性质？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。例如，通过预习报告或在线测试了解学生的预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解元素周期表的基本结构和周期律的基本概念。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能提出：“为什么同一族的元素具有相似的化学性质？”

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示元素周期表图片或相关实验视频，引出元素周期表和元素周期律课题，激发学生的学习兴趣。

讲解知识点：详细讲解元素周期表中元素性质的变化规律，结合实例帮助学生理解。例如，讲解第一周期元素从锂到氖的变化规律。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据周期表中的元素位置，讨论并预测不同元素的化学性质。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，体验元素周期律在预测元素性质中的应用。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解元素周期律。

实践活动法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与元素周期律相关的课后作业，如分析特定元素族中元素的化学性质变化。

提供拓展资源：提供与元素周期表相关的拓展资源，如元素周期表的互动网站或相关的化学书籍。

学生活动：

完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考，如研究特定元素的实际应用。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。知识点梳理1.元素周期表的基本结构

-元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

-元素周期表分为七个周期和18个族。

-周期表中的元素按照电子排布规律分为s区、p区、d区和f区。

2.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

-元素周期律包括元素的物理性质和化学性质。

3.元素的物理性质

-原子半径：随着原子序数的增加，原子半径呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐减小，同一族从上到下逐渐增大。

-离子半径：阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径。

-电负性：随着原子序数的增加，电负性呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐增大，同一族从上到下逐渐减小。

-熔点和沸点：随着原子序数的增加，熔点和沸点呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐增大，同一族从上到下逐渐增大。

4.元素的化学性质

-氧化还原性：随着原子序数的增加，氧化还原性呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐增强，同一族从上到下逐渐减弱。

-酸碱性：随着原子序数的增加，酸碱性呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐增强酸性，同一族从上到下逐渐增强碱性。

-化合价：元素的化合价随着原子序数的增加呈现周期性变化，同一周期从左到右逐渐增加，同一族从上到下逐渐增加。

5.元素周期律的应用

-预测元素的性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其物理和化学性质。

-解释元素的性质：通过元素周期律可以解释元素的性质变化规律。

-研究元素之间的关系：元素周期律有助于研究元素之间的内在联系。

6.元素周期表的应用

-化学实验：在化学实验中，根据元素周期律可以预测和解释实验现象。

-化学工业：在化学工业中，根据元素周期律可以设计合成新物质的方法。

-医药领域：在医药领域，根据元素周期律可以研究药物的药理作用。

7.元素周期律的发展

-门捷列夫的元素周期表：门捷列夫在1869年提出了第一个元素周期表，为元素周期律的发现奠定了基础。

-现代元素周期表：随着科学的发展，现代元素周期表不断完善，增加了更多的元素和新的分类方法。

8.元素周期律的意义

-元素周期律是化学学科的基础理论之一，对化学研究和应用具有重要意义。

-元素周期律有助于揭示化学现象的本质，推动化学科学的发展。

-元素周期律为化学工业、医药领域等领域提供了理论指导。内容逻辑关系①基本概念与结构

-基本概念：元素周期律

-重点知识点：元素性质随原子序数变化的规律

-关键词：周期性、递增、周期表、族、区

②物理性质变化规律

-重点知识点：原子半径、离子半径、电负性、熔点、沸点

-关键词：递增、递减、周期性变化、s区、p区、d区、f区

③化学性质变化规律

-重点知识点：氧化还原性、酸碱性、化合价

-关键词：增强、减弱、酸性、碱性、周期性变化、递增

④元素周期律的应用

-重点知识点：预测元素性质、解释元素性质、研究元素关系

-关键词：预测、解释、内在联系、应用领域

⑤元素周期表的应用

-重点知识点：化学实验、化学工业、医药领域

-关键词：实验现象、新物质合成、药理作用

⑥元素周期律的发展

-重点知识点：门捷列夫周期表、现代元素周期表

-关键词：发展、完善、新元素、分类方法

⑦元素周期律的意义

-重点知识点：化学基础理论、揭示化学现象、推动科学进步

-关键词：基础理论、本质、指导、应用课堂1.课堂提问：通过提问环节，教师可以即时了解学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握程度。提问方式包括选择题、填空题和简答题，覆盖重点知识点。例如，提问学生：“请列举出元素周期表中s区的元素及其特点。”通过学生的回答，教师可以评估学生对s区元素的理解。

2.观察学生参与度：在课堂活动中，教师应观察学生的参与情况，包括小组讨论、实验操作和课堂练习。例如，在小组讨论中，教师可以观察学生是否积极参与讨论，是否能正确运用元素周期律解决问题。

3.课堂测试：定期进行小测验，检验学生对知识的掌握和应用能力。测试形式可以是选择题、判断题或简答题。例如，设计一道简答题：“根据元素周期律，解释为什么同一族的元素具有相似的化学性质？”

4.实时反馈：在课堂教学中，教师应及时给予学生反馈，对于正确的回答给予表扬，对于错误的理解进行纠正。例如，当学生正确解释了元素周期律时，教师可以鼓励他们：“很好，你的理解很到位。”

5.作业评价：课后作业是检验学生学习效果的重要手段。教师应对学生的作业进行认真批改，针对作业中的错误给予详细的点评，并指出改进方向。例如，对于学生未能正确应用元素周期律的题目，教师可以写下：“你的答案中忽略了元素周期表中族的