2026年江苏苏州吴中吴江相城区初三化学一模试题含答案

初三年级阳光调研试卷2026.04注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟.2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Zn65单项选择题（包括20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）1．在垃圾分类中，废旧的书报应属于2．下列变化属于物理变化的是A．粮食酿醋B．铜器生锈C．冰雪融化D．钻木取火3、下列说法不正确的是.A．空气是由多种气体组成的混合物B．光合作用会消耗二氧化碳C．氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼D、O2的化学性质比较活泼，是空气中体积分数最大的气体4.下列物质能用作复合肥料的是A．KNO3B．CO(NH2)2C．Ca(H2PO4)2D．K2CO35.从物质分类角度分析，新型全固态电池正极材料硫化锂(Li2S)属于A、单质B．氧化物C．酸D．盐6.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A．泥土B．面粉C．植物油D．食盐7.下列化学用语的描述正确的是A．2个氮原子—N2B．硝酸根—HNO3C．硅元素—SD．3个水分子—3H2O8.在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，下列有关装置和操作正确的是9.下列营养物质中能为人体提供能量的是A．水B．淀粉C．维生素D．无机盐10.硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A．硒元素属于金属元素B．硒原子的最外层电子数为34C．硒的元素符号为SeD．硒的相对原子质量为78.96g11.工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：Na2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2NaOH，该反应属于A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应12.家艾是一种传统中药，其富含黄酮素(C15H10O2)。下列叙述正确的是A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中含有1个氧分子D．黄酮素中氧元素的质量分数最小13.下列有关金属的说法正确的是A．金属都是银白色B．硬铝片比纯铝片硬度小C．金属元素在自然界中大多数是以化合物形式存在D．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼14.用右图所示装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是A．改成粉末状可以增加二氧化碳的质量B．实验可以把稀盐酸换成稀硫酸C．用弹簧夹夹紧橡胶管可以让反应停止D．收集满一瓶后，盖上毛玻璃片可以减少二氧化碳的逸散15.下列有关燃烧与灭火的说法，不正确的是A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝氧气B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火——降低可燃物的着火点C．森林灭火时，设置隔离带——清除可燃物D．酒精洒在实验桌上着火，用湿抹布盖灭——隔绝氧气并降温16.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂B．酒精具有可燃性，可用于杀菌消毒C．一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤17.KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KNO3的溶解度一定大于KClB．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%C．80℃将269gKNO3饱和溶液降温至40℃,析出105.1g晶体D．用降温结晶方法可除去KCl中混有的少量KNO318.下列实验方案不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕B除去CO2中少量的CO将混合气体通过澄清石灰水C探究铜、银的金属活动性强弱将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象D鉴别NH4NO3与NaOH固体分别加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化19.向酸性含铜废水(含Cu2+、SO、H+)中加入过量的铁粉，充分反应后可回收铜。下列说法不正确的是A．反应过程中，可观察到有气泡产生和紫红色固体析出B．反应过程中，铁粉能与CuSO4和H2SO4发生置换反应C．反应后，过滤得到的固体经洗涤干燥得纯净的铜D．反应后，过滤得到的滤液，经提纯后可制备FeSO4晶体20.捕集CO2合成尿素[CO(NH2)2]可实现CO2资源化利用，转化流程如图，下列说法不正确的是A．该转化流程中，反应①可用“通电”的条件来实现B．理论上，反应②中合成6.8tNH3需要0.3tH2C．该转化流程中，H2O可循环利用，但仍需额外补充D．理论上，反应③中参加反应的NH3和CO2的分子个数比为2:121.(7分)化学与生活息息相关，请用所学知识填空。(1)生活用的淡水可通过减小压强使水的沸点__▲__(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。因为铁与空气中的(3)炒菜时过早加入含碘盐，碘酸钾(KIO3)会发生分解，生成碘化钾(KI)和氧气。请写出碘酸钾受热分解的化学方程式：__▲__。(4)古代时发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸，化学式可用HA表示，醋酸的化学性质与盐酸相似)。铅与醋酸反应生成铅箱，铅箱在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。①铅与醋酸反应的化学方程式__▲__。(醋酸铅中铅的化合价为+2)②浮粉变铅白，固体质量__▲__。(填“减少”、“不变”、“增加”)22.(13分)在实验室和生活中选择合适的试剂和装置可以制取氧气。I．实验室用题22图-1所示装置制取并收集氧气(1)仪器①的名称：__▲__。(2)某同学选用双氧水(约5%的过氧化氢溶液)与二氧化锰固体粉末制取氧气。①用30%的过氧化氢溶液(密度为1.1g/mL)来配制100g5%的过氧化氢溶液，所需30%的过氧化氢溶液的体积为__▲__mL。(结果保留一位小数)②该反应制取氧气的化学方程式为__▲__，应选择的发生装置为__▲__(填序号)。③若用D装置收集氧气，则通入氧气的导管口为__▲__(填“a”或“b”)。(3)有同学查阅资料后发现，加热硝酸铵固体可剧烈反应急速制得氧气，其反应原理为：NH4NO3≜N2↑+O2↑+4H2O，与加热分解高锰酸钾固体制取氧气的方法相比，该反应不适用于实验室制取氧气的原因是__▲__。II．基于特定需求设计供氧方案查阅资料：①除过氧化氢外，一些过氧化物也能用于制取氧气，如过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)；②Na2O2能与水迅速反应，化学方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,常用作供氢剂；③CaO2遇水会逐渐发生反应，其反应原理与Na2O2和水的反应类似。④10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用，生成氧气的质量与时间的关系如题22图−2所示。(4)写出CaO2与水反应的化学方程式：__▲__。(5)10gNa2O2与H2O完全反应，计算理论能生成氧气的质量是__▲__。(结果保留一位小数)(6)CaO2比Na2O2更合适给鱼池增氧，结合题22图−2，除产物氢氧化钙是弱碱性以外，你认为还有的原因是：__▲__。23.(10分)以锌灰(主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备ZnSO4的工艺流程如题23图−1所示(“”表示部分过程略去)：(1)“浸取”时，ZnO与硫酸反应的化学方程式为__▲__。(2)“浸取”后所得滤液中阳离子有Mn2+、Zn2+和___▲___(填离子符号)。(3)“氧化”反应之一为3MnSO4+2KMnO4+2H2OK2SO4+5MnO2↓+2H2SO4。描述该反应前后锰元素化合价的变化为▲。(4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__▲__。(5)“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是__▲__。锌产物的化学式为__▲__。(6)硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。①其他条件相同时，不同温度下硫酸锌溶液结晶析出产物如题23图−2所示。硫酸锌溶液经过蒸发浓缩、__▲__、过滤、洗涤得到ZnSO4∙6H2O。②查阅资料，ZnSO4∙7H2O在加热条件下发生反应：△ZnSO4∙7H2O=ZnSO4∙nH2O+(7−n)H2O，温度不△同，产物不同。取57.4gZnSO4∙7H2O，加热至一定温度，充分反应后固体质量为35.8g，则最终所得含已知ZnSO4∙7H2O的相对分子质量为287.24.(8分)阅读科普短文并回答相关问题。(请写出计算过程)锂(Li)是21世纪的能源金属，室温下金属锂的密度为0.534g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂遇水能反应，生成氢氧化锂(LiOH)和氢气。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，其中碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。制取的工艺流程如题24图所示。某研究所研制出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，该电池由锂箔作负极，碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气与锂发生反应。(1)锂电池工作时能量的转化形式为___▲__。(填序号)A．化学能转化成电能B．电能转化成化学能(2)在锂生成氢氧化锂的反应过程中，锂原子___▲__(填“得到”或“失去”)电子。(3)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的___▲__。(4)“反应”中，碳酸钠发生的反应方程式为___▲__、___▲__。(5)“洗涤”时，使用热水的目的是___▲__。25.(10分)H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。(1)氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是___▲__。(2)储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1:2构成。①构成MgH2的离子是Mg2+和___▲__。②常以质量储氢密度(储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储氢密度为___▲__。(结果保留一位小数)(3)我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH(题25图-1)。氢气与甲醇沸点如右下表所示。燃料沸点℃(101kPa)氢气64.7①写出合成甲醇的化学方程式：___▲__。②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是__▲__。(4)MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg(OH)2难溶于水。MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是▲。(5)氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)，该新方法流程如题①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为__▲__。②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是__▲__。③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如题25图−3所示，反应器1中，将温度控制在__▲__℃时，抑制CO2生成的效果最佳。26.(12分)有些化学反应进行时无明显的反应现象，酸和碱的反应就是最常见的反应之一。最简便的方法是通过指示剂的显色反应来判断。(1)某化学小组成员做了“酸和碱的中和反应”的探究。如题26图−1装置进行实验：甲同学向盛有稀NaOH溶液试管中先滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液显▲色，再逐滴滴入稀盐酸并边滴边振荡，观察到▲,说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。(2)乙同学提出CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，经讨论后