2026年江苏苏州中考化学押题专练《综合应用题》含答案

2026年苏州中考化学押题专练09综合应用题（25、26）-苏州3年真题物质的制备及性质探究2024年第25题2024年第26题2023年第25题苏州近三年中考试题，25、26题主要是综合应用题，考查工艺流程及生产应用、情境化实验探究两个方向，考查学生信息提取、知识迁移、推理分析、实验探究、数据处理及运用化学知识解决实际问题的能力。预测2026年苏州中考苏州中考25、26题依然以“综合应用题”形式呈现，围绕工业、环境、农业、科技等真实场景，考查物质转化、流程分析、化学方程式书写、实验设计、影响因素探究、方案评价与改进等方面的内容。备考需加强对信息解读与综合解题思维的培养。情境化实验探究2025年第25题2025年第26题2023年第26题【高频考点聚焦】1．物质的制备及性质探究：物质的制备一般将工业生产流程与实验室模拟制备相结合进行考查工业流程：①原料预处理：粉碎——增大反应物的接触面积，使反应快速充分进行灼烧——除去有机物、C、S等/将难溶物质转化为易溶于酸或碱的氧化物水浸——将可溶性物质溶解酸浸——将金属氧化物转化为可溶性物质碱浸——除去表面油污/将难溶于水的物质转化为可溶性物质②反应的控制：调节pH——将溶液中的离子转化为沉淀控制温度——防止热稳定性差的物质高温下分解；防止气体溶解度受温度影响例如：有过氧化氢、碳酸氢铵参加的反应，温度不宜过高试剂加入的顺序——防止发生副反应/使某种反应物充分反应例如：侯式制碱法制备碳酸氢钠过程中先通氨气，后通二氧化碳，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，提高产率。粗盐中可溶性杂质的去除，氯化钡应加在碳酸钠前，目的是利用碳酸钠除去溶液中的钙离子和过量的钡离子。试剂用量——防止发生副反应/后续步骤中节约其他试剂③物质的分离提纯：过滤——目标产物若难溶于水，过滤后需洗涤、干燥；若目标产物易溶于水，过滤后需对滤液进行蒸发/降温结晶（如含有结晶水的物质，蒸发结晶会导致失去结晶水，可选择降温结晶的方法获得晶体）洗涤——洗涤沉淀时需考虑产品不能因溶解（或反应）而损失；正确选择洗涤方法（如④物质循环利用：关注“回头箭”、分析反应原理⑤产品纯度、原料利用率的计算⑥评价分析：方案优劣（环保、节能、成本、产率、纯度）实验室模拟制备：考查装置、原理、操作、现象及结论、纯度的计算等解题思路及方法：①通读题干，理清原料→反应→产物→杂质整条流程主线。②精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。③针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。答题贴合工业实际，优先从环保、节约成本、简便、高产等角度作答2．情境化实验探究：综合考查科学探究、物质转化、数据分析、化学计算等方面内容考查内容：①依据情境提出猜想、假设、实验方案：结合情境，依据考虑物质的性质（利用题干给出的资料信息）做出合理猜想，设计完整可行的实验步骤②分析实验现象、推导实验结论：根据现象推导结论，或根据结论反推实验现象根据数据、图表信息推导结论③控制变量法探究影响因素：识别自变量、注意控制单一变量描述变量关系：其他条件相同时，A随B……④异常现象与误差分析：找出实验中出现反常现象的原因，分析操作（装置）的不足带来的误差⑤实验评价与方案改进：从操作、安全、环保、准确性评判实验的优劣例如：有CO、NH3、SO2等气体产生时，会对环境造成污染可燃性气体参加反应时需先排空气，后加热⑥生活实际拓展应用：将探究得出的原理应用于生活、生产、安全防护等实际场景中解题技巧：①锁定核心探究主题（目标）②严守单一变量原则③现象结论相互对应④多角度实验反思（操作、节约、环保、数据精准）⑤课内知识灵活迁移⑥语言表述准确规范【地区特色关注】本土生活生产、环保、传统文化、与科技前沿发展关联化学应用：结合苏州本土生活场景、生产工艺、传统文化、环保主题、科技前沿成就，考查化学与工业生产、情景化实验探究等。12026·苏州园区·一模）柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。【查阅资料】①极细粉末易浮于液面；②柠檬酸钙Ca3(C6H5O7)27」微溶于水、极难溶于乙醇；③醋酸钙易溶于水；④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。（1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是。（2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原（3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是(填序号)。A.水B.乙醇C.醋酸（4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因。Ⅱ.探究柠檬酸钙的性质步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6，制得轻质碳酸钙。【查阅资料】过程中依次发生如下反应：42CO32O；（5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是 (填字母)。A.先通入NH3，后通入CO2B.增加NH3和CO2的通入速率C.不断搅拌反应混合物（6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是。（7）反应2的基本反应类型是。（8）当体系的pH小于7.6后，随着CO2不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是(用化学方程式表示)。22026·苏州常熟·一模）丙酸钙，可表示为Ca(CH3CH2COO)2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。I．丙酸钙的制备查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO3及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。（1）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)（2）调pH时，氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式。Ⅱ.探究丙酸钙的性质已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。②无水CuSO4固体为白色，遇水变蓝。用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。实验装置现象ab注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是。②根据实验b的现象，可得出的结论是。Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表：组别第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050蔗糖/g000055x5酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第4天第4天（4）设计第1组实验的目的是。（5）第2组实验⑦中x为。（6）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。32026·苏州虎丘·一模）乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下：已知：a．煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；b．Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；c．FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。（1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式。①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是。②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有。①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是。（4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如题25图-2所示。①沉铁时发生反应的基本反应类型为。②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是。_______向FeCO3悬浊液中加入乳酸（C3H6O3控制温度约70℃,充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。（5）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防。②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是（填化学式）③一段时间后，判断反应结束的标志是。④水洗后用乙醇洗涤的目的是。42026·苏州吴中·一模）H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。（1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是。（2）储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1:2构成。①构成MgH2的离子是Mg2+和。②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储（3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH。氢气与甲醇沸点如下表所示。①写出合成甲醇的化学方程式：。②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是。（4）MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg(OH)2难溶于水。MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是。（5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（C2H5OH该新方法流程如题图。①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为。②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是。③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1中，将温度控制在 ℃时，抑制CO2生成的效果最佳。52026·江苏无锡·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下：⑥I.海水淡化（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离。Ⅱ.海水制盐（3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为。III.海水提镁（5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少写出计算过程）（6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是。a.海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大b.为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得c.海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一12026·苏州新区·一模）海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。碱XFe2O3、Fe3O4、SiO2Mg(OH)2、Fe(OH)2FeS、CaCO3、MgCO3（1）上表中的物质类别X是。（2）沉积物的形成受海洋环境影响。①结合沉积物分析，海水可能呈（选填“酸性”或“碱性”可用测定其pH值。②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为 。（3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是 。A．Fe2O3B．SiO2C．Mg(OH)2D．CaCO3Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。（4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和。（5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是。②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是。（6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为。（7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCl）分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl-残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天22026·苏州园区·一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。（1）K2CO3属于(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作肥。（2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数。（3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。（4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有(填序号)。A.温度过高，硫酸易挥发B.温度过高，布料的强度和韧性会受损C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？（5）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等（6）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；bc．两者都有。②定性研究：实验操作实验现象结论取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸固体溶解，假设b成立③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（7）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于。32026·苏州秀峰中学·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为（填字母）。②图一中AB段曲线下降的原因是 。③关于图一中的有关说法正确的是 。A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。Ⅱ.20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。Ⅲ.将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”的优点是；②M点的溶质为。③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是。（3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、Δ2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①烧杯中冰水的作用是。②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用为结晶方式42026·苏州沭阳怀文中学·一模）某兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究：实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性。（1）用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性。【查阅资料】白色的无水硫酸铜遇水变蓝【实验方案】设计如图装置进行实验：（2）加热一段时间后，观察到无水硫酸铜变蓝和现象，说明实验过程中有水和二氧化碳生成。通过实验进一步确定充分加热后固体产物的成分。【猜想与假设】猜想①：可能是NaOH；猜想②：可能是Na2CO3；猜想③：可能是NaOH和Na2CO3.【进行实验】（3）请完善下面的表格。限选试剂：稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊试液序号实验操作实验现象实验结论①取少量加热后的固体产物放入试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量，振荡，静置。产生白色沉淀猜想①不正确②取步骤①所得上层清液，滴加。溶液仍为无色猜想②正确（4）根据上述实验，碳酸氢钠受热分解的化学方程式。实验三：探究碳酸氢钠与酸反应【实验方案】结论：碳酸氢钠能与酸反应。52026·江苏扬州·一模）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气；二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解1体积二氧化碳。②NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4ClI．模拟“侯氏制碱法”(1)制备NaHCO3（实验装置如图1，部分仪器省略）①装置A中仪器M的名称为，反应的化学方程式为。②装置B中的溶液a为______（填字母）。A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．饱和碳酸氢钠溶液③装置C中硬质玻璃管的作用为。该反应温度不宜过高，主要原因是。④装置D中氢氧化钠的作用为。⑤实验时应先打开（填“K1”或“K2”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再打开另一开关。制备Na2CO3：过滤装置C中的混合物，滤渣经灼烧得Na2CO3，并回收滤液中的NH4Cl。Ⅱ.测定样品中Na2CO3的含量(2)同学们为了测定该样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图2实验。①判断CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加（填化学式）溶液，有沉淀产生，说明②计算：样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）答案与解析12026·苏州园区·一模）柠檬酸钙是一种易被人体吸收的有机钙，兴趣小组以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为主要原料制备柠檬酸钙并探究柠檬酸钙的性质。【查阅资料】①极细粉末易浮于液面；②柠檬酸钙Ca3(C6H5O7)27」微溶于水、极难溶于乙醇；③醋酸钙易溶于水；④碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙。（1）蛋壳粉与稀醋酸反应结束的标志是。（2）蛋壳粉细度对柠檬酸钙产率影响结果如图-1所示，请分析蛋壳粉细度超过100目，产率反而下降的原（3）洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是(填序号)。A.水B.乙醇C.醋酸（4）制备柠檬酸钙时，选择先将鸡蛋壳与醋酸反应，生成醋酸钙后，再与柠檬酸反应，而非直接与柠檬酸溶液反应。结合相关物质的溶解性，解释原因。Ⅱ.探究柠檬酸钙的性质步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量柠檬酸钙固体，加适量水配制成悬浊液。步骤2：通入足量的NH3和CO2至pH=7.6，制得轻质碳酸钙。【查阅资料】过程中依次发生如下反应：42CO32O；（5）下列措施能提高柠檬酸钙转化率的是 (填字母)。A.先通入NH3，后通入CO2B.增加NH3和CO2的通入速率C.不断搅拌反应混合物（6）当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是。（7）反应2的基本反应类型是。（8）当体系的pH小于7.6后，随着CO2不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是(用化学方程式表示)。【答案】（1）不再有气泡产生（2）粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降（3）B（4）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生（5）AC（6）温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量【解析】（1）蛋壳粉的主要成分是碳酸钙，与稀醋酸反应有二氧化碳生成，所以当不再产生气泡时，证明二者已经结束。（2）根据资料可知极细粉末易浮于液面，所以粉末太细浮在液体表面，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下（3）根据资料可知，柠檬酸钙微溶于水、极难溶于乙醇，所以洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解损失，答案为B。（4）根据资料可知柠檬酸钙微溶于水，所以碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步发生。（5）制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，同时不断搅拌反应混合物，可提高反应物的接触概率，兼可提高柠檬酸钙转化率，答案为AC；（6）气体的溶解度随温度的升高而降低，所以温度过高，气体的溶解度变小而逸出，减少产量。（7）反应2是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（8）根据资料可知，当体系的pH小于7.6后，随着不断通入CO2，碳酸钙可以和二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，会发生反应导致轻质碳酸钙的产量逐渐降低，反应的化学方程式为：2O2。22026·苏州常熟·一模）丙酸钙，可表示为Ca(CH3CH2COO)2，是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。实验小组对丙酸钙的制备、性质和防霉效果展开系列探究。I．丙酸钙的制备查阅资料发现可用牡蛎壳(含CaCO3及少量杂质，杂质不溶于水、不溶于酸)为原料通过以下步骤制取丙酸钙。（1）制浆时，牡蛎壳粉碎后加水所得的浆液属于(填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”)（2）调pH时，氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，写出该反应方程式。Ⅱ.探究丙酸钙的性质已知：①丙酸钙为白色固体，易溶于水，与盐酸反应不产生气体。②无水CuSO4固体为白色，遇水变蓝。用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下。实验装置现象ab注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊（3）①丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是。②根据实验b的现象，可得出的结论是。Ⅲ.探究丙酸钙防霉的效果分别按下面①-⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下表：组别第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050蔗糖/g000055x5酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第4天第4天（4）设计第1组实验的目的是。（5）第2组实验⑦中x为。（6）对比第1组、第2组实验可得到的结论是。【答案】（1）悬浊液（2）Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O（3）①无水硫酸铜固体变蓝②丙酸钙受热分解的产物中含有碳酸盐（4）探究丙酸钙的用量对防霉效果的影响（5）5（6）蔗糖的添加对丙酸钙的防霉效果无明显影响；在实验范围内，丙酸钙用量越多，防霉效果越好（合理即可）【详解】（1）悬浊液是固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物，牡蛎壳粉碎后加水，得到的是固体小颗粒分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液；（2）氢氧化钙与丙酸CH3CH2COOH反应生成丙酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+2H2O；（3）①无水CuSO4固体为白色，遇水变蓝，则丙酸钙受热会产生水，实验a支持该结论的现象是无水硫酸铜变蓝；②注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊，由此可得出的结论是丙酸钙受热分解的产物中含有碳酸盐；（4）第1组实验中其他条件相同，只有丙酸钙的质量不同，则设计第1组实验的目的是探究丙酸钙的使用量对防霉效果的影响；（5）由表中数据可知，第2组与第1组其他数据相同，只是第1组无蔗糖，第2组有蔗糖，且第2组加入的蔗糖应相同，故x为5；（6）由表中数据可知，在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无显著影响，在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，丙酸钙的质量越大，发霉的时间越长，故说明在加入面粉质量、酵母质量相同以及其他条件相同时，丙酸钙的加入量越大，防霉效果越好。32026·苏州虎丘·一模）乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下：已知：a．煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO；b．Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；c．FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。（1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式。（2）“酸浸”。①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是。②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有。（3）“还原”。①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是。（4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如题25图-2所示。①沉铁时发生反应的基本反应类型为。②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是。_______向FeCO3悬浊液中加入乳酸（C3H6O3控制温度约70℃,充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。（5）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防。②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是（填化学式）③一段时间后，判断反应结束的标志是 。④水洗后用乙醇洗涤的目的是 。高温（2）①延长浸取时间/适当提高浸取温度/提高硫酸浓度②Fe3+、Cu2+、H+（3）①1:2②铁还能将CuSO4转化为FeSO4；加SO2会生成H2SO4，导致Na2CO3用量增加（4）①复分解反应②Na2CO3溶液浓度大，碱性强，部分FeSO4反应生成了Fe(OH)2（5）①缺铁性贫血②CO2③不再产生气泡④便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化【详解】（1）煅烧时FeS2在高温下与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为高温（2）①为了提高原料浸出率，可以延长浸取时间、适当提高温度、适当提高酸的浓度；②“煅烧”后固体成分为氧化铜和氧化铁，都可以与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁；此外硫酸过量，因此溶液中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。（3）①根据化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；单质铁中铁元素化合价由0价变为+2价，硫酸铁中铁元素的化合价由+3价变为+2价，根据得失电子守恒原则可推知，化合价升高的铁原子数：化合价降低的铁原子②铁还能将溶液中的CuSO4转化为FeSO4，增加产率；加SO2会生成H2SO4，导致Na2CO3用量增加（4）①硫酸亚铁与碳酸钠反应，生成碳酸亚铁和硫酸钠，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；②结合资料可知，Na2CO3溶液浓度大，碱性强，部分FeSO4反应生成了Fe(OH)2（5）①补铁会引起缺铁性贫血；②根据质量守恒定律，反应前后各原子数目均不变。反应前Fe、C、H、O的原子个数分别为1、7、12、9；反应后Fe、C、H、O的原子个数分别为1、6、12、7，故X为CO2；③反应结束后不再产生二氧化碳气体，因此观察到不再产生气泡时，反应停止。④乙醇具有较强的挥发性，用乙醇洗涤便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化。42026·苏州吴中·一模）H2的储存、释放与利用是氢能源领域的研究热点。（1）氢气能够被高压压缩储存，从微观角度解释的原因是。（2）储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2。MgH2由两种离子按个数比1:2构成。①构成MgH2的离子是Mg2+和。②常以质量储氢密度（储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）衡量化学储氢技术优劣，MgH2的质量储（3）我国首个“液态阳光”工程投产，该技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成甲醇CH3OH。氢气与甲醇沸点如下表所示。①写出合成甲醇的化学方程式：。②氢气本身就是绿色燃料，将氢气转化为甲醇再使用的优点是。（4）MgH2与水反应生成氢气。已知：Mg(OH)2难溶于水。MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。释氢开始时反应速率快，后逐渐减小。添加酸性物质可恢复释氢速率，原因是。（5）氢气可用于与碳酸钙反应制氧化钙，还可用于生产清洁燃料乙醇（C2H5OH该新方法流程如题图。①在加热的条件下，“反应器1”中H2与CaCO3反应的化学方程式为。②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是。③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如题25图-3所示，反应器1中，将温度控制在 ℃时，抑制CO2生成的效果最佳。【答案】（1）气体分子间间隔较大（2）H-7.7%催化剂（3）3H2+CO2CH3OH+H2O甲醇沸点高，易液化，便于储存运输H2+CaCO3CaO+H2O+CO碳酸钙分解产生二氧化碳750【详解】（1）氢气能被压缩储存的原因是气体分子间的间隔较大。（2）①MgH2中的阴离子为H-。②MgH2中氢元素的质量分数×100%≈7.7%；（3）①二氧化碳和氢气在催化剂条件下合成甲醇，同时生成水，反应的化学方程式为催化剂3H2+CO2CH3OH+H2O。②与氢气相比，甲醇沸点高，易液化，便于储存运输；（4）①氢气与碳酸钙加热条件下反应生成氧化钙、CO，根据元素守恒推测产物中还应有水，反应的化学方程式为H2+CaCO3ΔCaO+H2O+CO。②反应器1中产生二氧化碳的原因可能是碳酸钙在加热的条件下分解；③由图可知，温度在750℃时，二氧化碳含量最低，抑制产生二氧化碳的效果最佳。52026·江苏无锡·二模）海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如下：⑥I.海水淡化（1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分（填物理性质）的不同进行分离。Ⅱ.海水制盐（3）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。（4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为。III.海水提镁（5）步骤⑥中，在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质。计算190t氯化镁电解，理论上能提取镁的质量是多少写出计算过程）（6）有关上述海水的综合利用，下列叙述正确的是。a.海水进入结晶池，海水中氯化钠的质量增大b.为节约资源，石灰乳可用海滩贝壳为原料制得c.海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一【答案】（1）物理（2）沸点（3）蒸发通电2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑根据镁元素守恒，氯化镁中镁元素的质量=金属镁的质量=190t××100%=48t答：理论上能提取镁的质量是48t。（6）bc【解析】（1）膜分离法利用微粒的直径不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化。（2）蒸馏法利用各成分的沸点不同进行分离。（3）根据文章“百沸成汤，以收其精”可知，海水通过蒸发结晶的方法获得粗盐。通电（5）见答案（6）a.海水进入结晶池，海水中的氯化钠会因溶剂减少而析出，海水中的氯化钠质量减小，选项错误；b.贝壳主要成分为碳酸钙，高温分解可生成CaO，CaO与水反应可获得石灰乳，选项正确；c.海水的综合利用是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一；故选bc。12026·苏州新区·一模）海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作Ⅰ.清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。碱XFe2O3、Fe3O4、SiO2Mg(OH)2、Fe(OH)2FeS、CaCO3、MgCO3（1）上表中的物质类别X是。（2）沉积物的形成受海洋环境影响。①结合沉积物分析，海水可能呈（选填“酸性”或“碱性”可用测定其pH值。②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为 。（3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是 。A．Fe2O3B．SiO2C．Mg(OH)2D．CaCO3Ⅱ.清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。（4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和。（5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是。②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是。（6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为。（7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究：步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCl）分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl-残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天细菌（2）①碱性pH试纸/pH计/pH传感器②4Fe+Na2SO4+4H2OFeS+3Fe2+2NaOH（3）B（4）温度（5）①升高温度，微观粒子运动更剧烈②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速度。（7）分别滴加等量的两种浸泡液于黑色点滴板中，分别滴加等量AgNO3溶液，观察浑浊程度【解析】（1）盐是电离产生金属离子/铵根离子和酸根离子的化合物，FeS、CaCO3、MgCO3均属于盐。（2）①沉积物中含有氢氧化镁、氢氧化亚铁，可推测海水呈碱性；可以用pH试纸或pH计测定其pH；②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的硫酸钠在细菌作用下形成FeS、氢氧化亚铁等凝结物黏附在陶瓷细菌表面，同时产生NaOH，化学方程式为4Fe+Na2SO4+4H2OFeS+3Fe2+2NaOH；（3）氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙均能与酸反应，二氧化硅不能与酸反应，故选B；（4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和温度。（5）①加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是温度升高，微观粒子运动速率加快；②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速度；（6）硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为（7）测定陶瓷脱盐后的Cl-残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，分别滴加等量的两种浸泡液于黑色点滴板中，分别滴加等量AgNO3溶液，观察浑浊程度。22026·苏州园区·一模）草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。【查阅资料】古代在没有烧碱的情况下，采用如图1所示的工艺制取“碱煮”所需的碱。（1）K2CO3属于(填物质类别)，是草木灰的主要成分，可用作肥。（2）取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数。（3）“加水搅拌”过程中发生化学反应，写出其中属于复分解反应的化学方程式：。【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。（4）用稀硫酸“酸洗”时需要控制反应温度在45℃左右，可能的原因有(填序号)。A.温度过高，硫酸易挥发B.温度过高，布料的强度和韧性会受损C.温度过低，硫酸不与残留的碱反应D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？（5）向两份等体积、等浓度的NaOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸，其pH变化如图2所示，表明稀盐酸不宜用来调节水洗液的pH。你对该疑问的解答是。【生活应用】传统美食松花蛋制作工艺也用到了草木灰，其腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等（6）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a．MgCO3；bc．两者都有。②定性研究：实验操作实验现象结论取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸固体溶解，假设b成立③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（7）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于。【答案】（1）①.盐②.钾（2）升高（3）Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH（4）BD（5）稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制（合理即可）（6）①.Mg(OH)2②.无气泡生成③.不再生成白色沉淀④.40%⑤.偏小（7）蛋壳、蛋黄【解析】（1）K2CO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；K2CO3含有钾元素，可用作钾肥；（2）生石灰的主要成分为CaO，CaO与水反应放出热量，使溶液温度升高；（3）“加水搅拌”过程中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和草木灰的主要成分K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH；（4）A、硫酸不具有挥发性，故A不符合题意；B、温度过高，布料的强度和韧性会受损，故B符合题意；C、硫酸和碱在低温下仍会发生反应，故C不符合题意；D、温度过低，反应速率较慢，故D符合题意；（5）用稀盐酸调节水洗液的pH，当pH=7.5时，加入稀盐酸的体积为6.1mL，当pH=4.0时，加入稀盐酸的体积为6.4mL，所以稀盐酸酸性强，pH下降快，少量加入就会使pH过低，难以控制；（6）①经仪器分析发现松花状结晶为富含Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b、Mg(OH)2；②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg(OH)2，不含MgCO3，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，Mg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，则实验现象是固体溶解，无气泡生成；③向混合液中滴加NaOH溶液，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时，说明Mg2+已完全沉淀，所加NaOH溶液已足量；过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，即氢氧化镁的质量为0.58g，0.58g氢氧化镁中Mg2+的质量为0.58g××100%=0.24g，则晶体中Mg2+的质量分数为×100%=40%，若没有将洗涤液合并入滤液，导致称量的Mg(OH)2质量偏小，根据Mg元素守恒，由Mg(OH)2质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小；（7）由图可知，蛋壳和蛋黄中的镁离子减少，而蛋白中的镁离子增多，说明形成结晶的Mg2+来自于蛋壳、蛋黄。32026·苏州秀峰中学·一模）含钠元素的化合物如NaOH、NaCl、Na2CO3、NaHCO3在化学中有着重要作用。（1）实验一：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸无明显现象，小红同学在老师的帮助下用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图一。【查阅资料】Ⅰ.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。Ⅱ.相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。回答下列问题：①图二表示反应过程中烧杯内不同时间点的微粒示意图，按先后排列顺序为（填字母）。②图一中AB段曲线下降的原因是 。③关于图一中的有关说法正确的是 。A.AB段溶液pH不断减小，BC段溶液pH不断增大B.B点所示溶液中的溶质是NaCl，溶液pH=7C.取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物D.B→C所示溶液中NaCl的质量不断增加（2）实验二：小明在老师的帮助下利用数字传感器完成了以下实验。室温（约20℃)下，将8gNaOH溶于100g水中，然后向其中持续通入二氧化碳气体，同时用数字传感器测定溶液的pH变化，所得数据如图四所示。【查阅资料】Ⅰ.本实验条件下：NaOH、Na2CO3和NaHCO3溶液的pH分别为14.0、12.0和8.5。Ⅱ.20℃时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度分别为109g、21.5g、9.6g。Ⅲ.将CO2通入Na2CO3溶液发生如下反应，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，回答下列问题：①实验中，用“分液漏斗”的优点是；②M点的溶质为。③实验过程中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯内出现白色晶体，原因是。（3）实验三：侯氏制碱的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、Δ2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O小林同学在实验室用图五所示装置制取NaHCO3，反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。回答下列问题：①烧杯中冰水的作用是。②如图六中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。③向滤液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出，为使NH4Cl充分结晶析出，应采用为结晶方式【答案】（1）①.ACBD②.氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小③.BC（2）①.控制液体的滴加速率，从而控制反应速率②.氢氧化钠、碳酸钠③.反应生成的碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后析出晶体（3）①.保持低温，有利于碳酸氢钠结晶析出②.温度高于60℃时，碳酸氢钠已经分解③.降温结晶【解析】（1）①向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，故一开始溶液中只含钠离子和氢氧根离子，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧根离子数目减少，反应过程中，溶液中含钠离子、氢氧根离子、氯离子，恰好完全反应时，溶液中只含氯化钠，即只含钠离子和氯离子，后盐酸过量，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子，故顺序为ACBD；故应填写：ACBD；②图一中AB段曲线下降的原因是：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度降低，故电导率减小。故应填写：氢氧化钠中的氢氧根离子和稀盐酸中的氢离子结合生成水分子，溶液中离子浓度减小，故电导率减小；③A、AB段氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，BC段稀盐酸过量，酸的浓度逐渐增大，酸性增强，pH还是减小，不符合题意；B、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，pH=7，符合题意；C、C点溶液中含氯化钠和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发过程中会挥发出去，故取C点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物氯化钠，符合题意；D、B点时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B→C所示溶液中氯化钠的质量不会增加，不符合题意。故选BC；（2）①实验中，使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；②由题干信息可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，M点时，pH大于12，故此时溶质为氢氧化钠、碳酸钠；③由图可知，18min后，溶液中的pH略大于8，故此时溶液中的溶质为碳酸氢钠。氢氧化钠和二氧化碳反应，其化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，其化学方程式为，由化学方程式可知，氢氧化钠和二氧化碳生成水的质量与碳酸钠消耗水的质量相同，故溶液中溶剂的质量不变，设生成碳酸氢钠的质量为m。2NaOH2CO3~2NaHCO3m,解得m=16.8g，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即该温度下，100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠，而此时生成碳酸氢钠的质量为16.8g，故此时烧杯内出现白色晶体。（3）①由图可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，烧杯中冰水的作用是：保持低温，有利于碳酸氢钠结