2026年江西省九江市修水县中考一模化学试题（解析版）

2026年江西省九江市修水县中考一模化学试题

一、单选题

1.下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是

A.清洗果蔬B.沥干水分C.切分果蔬D.密封发酵

【答案】D

【详解】A、清洗果蔬过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、沥干水分过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、切分果蔬过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意;

D、发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化，故D符合题意。

故选D。

2.实验室新进•批95%的酒精。在盛装酒精的试剂瓶上应张贴的标志是

【答案】C

【分析】酒精具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。

【详解】A、图中所示标志是有毒品标志，不符合题意；

B、图中所示标志是腐蚀品标志，不符合题意：

C、图中所示标志是易燃液体标志，符合题意；

D、图中所示标志是爆炸品标志，不符合题意。

故选C。

3.2026年政府工作报告提出：加快推动全面绿色转型，以碳达峰碳中和为牵引，协同推进

降碳、减污、扩绿、增长，增强绿色发展动能。以下不利于推进该工作的是

A.焚烧垃圾B.步行上学C.自备购物袋D.一水多用

【答案】A

【详解】A、焚烧垃圾会产生会释放大量烟尘、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等有害物质，

这些污染物不仅会严重降低空气质量，引发雾霾等大气环境问题，不符合降碳、减污扩绿、

增长主题，符合题意；

B、步行上学可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合降碳、减污、扩绿、增长主题，不符

合题意；

C、塑料袋大多由不可降解的塑料制成，大量使用塑料袋会造成严重的白色污染，自备购物

袋能有效减少塑料袋的使用量，降低白色污染，同时减少了塑料袋生产过程中的能源消耗和

碳排放，符合降碳、减污、扩绿、增长主题，不符合题意；

D、一水多用可节约水资源，有利于保护水环境，符合降碳、减污、扩绿、增长主题，不符

合题意。

故选：A。

4.下列实验操作正确的是

D.力〃力方放置胶头滴管

【详解】A.托盘天平称量固体需遵循“左物右码”原则，图示物码位置颠倒，操作错误；

B.用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外挤压胶帽排出空气，再伸入试剂中吸取，图示中瓶内

有气泡逸出，说明是伸入液体后挤压胶帽，易污染试剂，操作错误；

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，倾倒

浓硫酸时，标签朝上，图示操作正确；

D.胶头滴管平放于桌面会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误；

故选C。

试卷第2页，共16页

5.《吕氏春秋》中有记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚。''这说明古人已经有了一定的合

金知识。下列有关合金性质的描述中，属于化学性质的是

A.能够导电B,具有金属光泽

C.有延展性D.抗腐蚀性能好

【答案】D

【详解】A、能够导电不需要通过化学变化就能表现出来，属r物理性质；

B、具有金属光泽不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

C、有延展性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

D、抗腐蚀性能好需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。

故选D。

6.《汉书》中记载“高奴县消水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“其烟可用，扫其烟为墨，黑光如

漆”。“消水”即为石油,下列关干“洎水”的说法错误的是

A.清水燃烧是化学变化B.是不可再生资源，属于纯净物

C.其成分中主要含有C、H元素D.其不完全燃烧的产物可用于制墨

【答案】B

【详解】A、“消水”即为石油，具有可燃性，滴水燃烧有新的物质生成，是化学变化，不符

合题意；

B、“泊水”即为石油，石油属于化石燃料•，短期内不能再生，屈于不可再生资源，且石油是

由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，符合题意；

C、“滴水”即为石油，石油中主要含有C、H元素，不符合题意；

D、“滑水”即为石油，石油中含碳元素，不完全燃烧生成炭黑，炭黑可用于制墨，不符合题

忌O

故选B。

7.卜列项目涉及物质性质与应用的相关解择，正确的是

A,用洗涤剂除去油污——洗涤剂能溶解油污

B.用活性炭除去冰箱异味——常温下，活性炭的化学性质稳定

C.在阳光下晾晒湿衣服——温度升高，水分子变大

D.用紫甘蓝自制酸碱指示剂——紫甘蓝遇酸、碱溶液显示不同颜色

【答案】D

【详解】A、用洗涤剂去除油污是利用洗涤剂能乳化油污，而不是溶解油污。故选项A错误；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，与化学性

质稳定无关。故选项B错误；

C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大。

故选项C错误；

D、酸碱指示剂的作用原理是遇酸、碱溶液显示不同颜色，紫甘蓝可自制酸碱指示剂正是因

为具备该性质，故选项D正确。

故选D。

8.跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是

选项跨学科实践活动化学知识

A微型空气质量”检测站”的组装与使用SO?会形成酸雨

B寻找新的催化剂催化剂可以使水变成油

C用镶嵌金刚石的刀裁玻璃金刚石无色透明

D调查家用燃料的变迁与合理使用晚上发现厨房天然气泄漏立即打开电灯开关

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、微型空气质量“检测站”的组装与使用，SO2在空气中经反应会生成酸性物质，

是形成酸雨的主要气体之一，涉及化学知识正确；

B、据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水仅含氢、氧元素，油含碳元素，水不

可能变成油，催化剂仅改变化学反应速率，不改变反应的元素组成，涉及化学知识错误：

C、用镶嵌金刚石的刀裁玻璃，金刚石可裁玻璃是因为它是天然存在的硬度最大的物质，和

无色透明的性质无关，涉及化学知识错误；

D、天然气具有可燃性，泄漏时打开电灯开关会产牛电火花,易引燃天然气引发爆炸，涉及

化学知识错误；

故选：Ao

9.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所

示。下列说法错误的是

试卷第4页，共16页

O氢原子

③氧原子

•碳原子

A.反应前后分子数目发生改变B.该反应一共涉及2种氧化物

C.生成丙、丁的分子个数比为1:ID.参加反应的甲与乙的质量比为22：9

【答案】C

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成甲酸和氧气，该反应

的化学方程式为：2co2+2H2O&^^2HCOOH+O2。

【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后分子数目

比为：4:3,不符合题意；

B、该反应涉及物质为二氧化碳、水、甲酸和氧气，二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，

属于氧化物，水是由H、0元素组成的化合物，属于氧化物，甲酸是由C、H、0元素组成

的化合物，不属于氧化物.氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，涉及两种氧化物，不

符合题意；

C、由化学方程式可知，生成丙(HCOOH)、丁(Ch)的分子个数比为：2:1,与选项C的1:1

不符，故选项C的说法错误，符合题意；

D、参加反应的甲与乙的质量比为：(44x2):(18x2)=22:9,不符合题意。

故选C。

10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的

加入变化关系如图所示。下列说法错误的是

B.加入bg稀硫酸时，恰好完全反应

C.加入eg稀硫酸时，所得溶液中的阳离子只有Na+

D.稀硫酸质量由ag增加到bg,溶液碱性逐渐减弱

【答案】C

【分析】氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2s。4）反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=

Na2so4+2出0

乙曲线：从0开始增加，到〃g时不再变化，说明乙是硫酸钠（Na2soQ,因为它是反应的

生成物，反应完全后质量不再增加。

甲曲线：初始质量不为0：且在反应过程中持续增加，说明甲是水。因为氢氧化钠溶液中本

身就有水，反应乂会生成水，所以水的质量一直增加；当反应完全后，继续加入稀硫酸，稀

硫酸中也含有水，水的质量仍会缓慢增加。

【详解】A、氢氧化钠溶液中本身有水，反应又生成水，所以水的质量从大于0开始，且

持续增加，符合甲曲线的变化趋势，不符合题意：

B、乙曲线（硫酸钠）在bg时达到最大值并保持不变，说明此时氢氧化钠已完全反应，不

再牛成硫酸钠，不符合题意：

C、加入eg稀硫酸时，稀硫酸一过量，溶液中除了反应生成的Na+,还有过量稀硫酸电离

出的H+,因此阳离子为Na+和H+,符合题意；

D、此阶段是氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，NaOH不断被消耗，溶液中OFT浓度降低，碱

性逐渐减弱，不符合题意；

故选C。

二、选择填充题

11.随着全球温室效应增强，开发利用新能源成了全球热门话题。下列属于新能源的是

A.煤B.氢气C.天然气D.

【答案】B太阳能（合理即可）

【详解】新能源指在新技术基础上可开发利用的环保、可再生能源。煤（A）、天然气（C）

属于化石能源，是不可再生的传统能源，燃烧会产生大最温室气体；氢气（B）燃烧产物只

有水，是清洁高效的新能源。太阳能、风能、潮汐能等也都属于新能源范畴。

故填：B；太阳能（合理即可）。

12.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是。

试卷第6页，共16天

7容解度/g

60■

501-NH4C1

10t\20^23040温度『c

A.三种物质中，NH4cl的溶解度最大

B.将40。(：时的NaCl、NH4cl饱和溶液分别降温至tJC,析出晶体的质量NH4cl比NaCl多

C.tjc时，取等质量的NaCl、NH4cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等

D.t2°C时，5gNaHCO3固体溶于g水中，恰好形成饱和溶液

【答案】C50

【详解】A、未指明温度，无法确定三种物质的溶解度大小，故选项说法不正确.

B、析出晶体的质量与饱和溶液的质量有关，NaCKNH4cl饱和溶液的质量不确定，因此无

法比较析出晶体的质量大小，故选项说法不正确。

C、t『C时，NaCkNH4cli勺溶解度相等，取等质量的两种固体配成饱和溶液，所需水的质量

相等，因此溶液质量(溶质质量+溶剂质量)也一定相笔，故选项说法正确。

D、时，NaHC()3的溶解度为10g，该温度下5gNaHC()3固体溶于50g水中，恰好形成饱

和溶液“

故选C；填：50。

13.下列实验设计合理的是

选

实验目的所用试剂或方法

项

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH

A测定肥皂水的pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比

较

B鉴别食盐水和稀盐酸取样，滴加无色酚献溶液

加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘

C除去镁粉中的锌粉

干

探究铁、铜、银的金属活动性顺分别把打磨后的铁丝和银丝放入_____中，观察

D

序现象

【答案】A硫酸铜溶液（合理即可）

【详解】A、测定肥皂水的pH,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准

比色卡•对比读数，实验设计合理。

B、无色酚煎溶液遇酸性、中性溶液均不变色，食盐水：中性）、稀盐酸（酸性）滴加酚猷

后都为无色，无法鉴别，实验设计不合理。

C、镁、锌的金属活动性都在氢前，均能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸会将原物质镁粉也

反应掉，不符合除杂“不减少原物质”的原则，实验设计不合理。

D、要验证三种金属的活动性，可采用“两金夹•盐”的方法：将打磨后的铁丝、银丝分别

放入硫酸铜溶液中（或氯化铜溶液、硝酸铜溶液等可溶性铜盐溶液均可）：铁丝表面析出红

色固体，证明Fe>Cu；银丝无明显现象，证明Cu>Ag；最终得出活动性顺序Fe>Cu>Ag。

故填：A；硫酸铜溶液（合理即可）。

三、填空题

14.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题。

（1）化学与资源：空气是一种宝贵的资源，空气中能用于制造氮肥的气体是o

（2）化学与农业：土壤酸化是农业面临的问题之一，表现为土壤的pH低于5.5。水稻和油菜

是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况卜，水稻和油菜的生长也明显受到

影响。向土壤中加入调节pH可有效改良酸性土壤。

（3）化学与材料：2026年3月，中国团队领衔突破一种全新的带正电MXene材料体系。该材

料展现出优异的吸附、储锂等特性，还避免了传统制备方法中的多步复杂流程。锂元素属于

（填"金属”或"非金属”）元素。确定Li为3号元素的依据是（填字母）。

A.最外层电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量

（4）化学与安全：生产安全、生活安全和学习安全是维护社会稳定的基石。点燃可燃性气体

前应______。炒菜时锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的灭火原理是。

【答案】⑴氮气的2

（2）熟石灰

试卷第8页，共16天

⑶金属C

（4）检验气体的纯度隔绝氧气（或空气）

【详解】（1）空气中含有约78%的氮气（N2）,氮气是工业上合成氨、制造氮肥的核心原料。

（2）改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），它是一种碱性物质，能中和土壤中的酸性物质，

调节土壤pH,且价格低廉、不会造成土壤二次污染，是农业改良酸性土壤的经典试剂。

（3）锂的名称带“车”字旁，属于金属元素；

元素的原子序数（元素周期表中的编号）由质子数决定，原子序数;质子数，因此确定Li

为3号元素的依据是质子数，与最外层电子数、中子数、相对原子质量无关，故选C。

（4）可燃性气体（如氢气、甲烷、一氧化碳等）与空气混合后，点燃可能发生爆炸，因此

点燃前必须检验气体的纯度（验纯），防止爆炸事故；

炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧何（或空气），燃烧需要氧气参与，隔绝

氧气后火焰会熄灭。

15.近年来，从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、

突破。

（1）“嫦娥五号”取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO?,其中铁元素的化合价为

+2,则钛元素的化合价为o

（2）“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅原子的结构示意图如图，则

高唱

n=o材料硅生产过程模拟如下：2H2+SiCl4=Si+4X,则X的化学式为。

（一+14），）4

（3）航天科技也改变着我们的生活。在太空经过基因改良培育的“航天西瓜”，含丰富的维生素

c（c6H8。6），深受人们欢迎。维生素C中C、H、O三种元素的质量比为。

【答案】⑴+4/+4价

（2）8HC1

（3）9：1：12

【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0,已知Fe为+2价、O为-2价，设Ti化合价为

x,歹！J式：（+2）+x+3x（-2）=0,解得x=+4。

（2）原子中质子数=核外电子数，硅原子质子数为14,因此2+n+4=14,得n=8：

根据质量守恒定律，反应前：H原子4个，Si原子1个，。原子4个。反应后：Si原

子1个，其余原子在4X中。因此，4X中应含有4个H原子和4个C1原子，即每个X

分子由1个H原子和1个C1原子构成。所以X的化学式为HCL

（3）元素质量比为相对原子质量x原子个数之比,即（12x6）:（lx8）:（16x6）=72:8:96,化简得

9:1:12。

16.以下是与压强有关的实验（各装置气密性均良好），请回答相关问题。

h•红磷二三?

工:水一kF二:

实验1实验2

（1）实验1:红磷在空气中燃烧，可观察到产生大量_____,放出大量热。待红磷熄灭并冷却

至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的

,导致瓶内气压（填“升高”或“降低

⑵实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察到气球胀大，说明氢氧化钠溶于水时会______

（填“吸热”或“放热

⑶若仍要观察到气球胀大的现象，则实验2中X和Y的组合还可以是（任填一组）。

⑷同学们构建出与压强有关的实验应用模型，图中表示的内容是。

【答案】⑴白烟氧气降低

（2）放热

（3）生石灰和水（合理即可）

（4）温度变化

【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为产生大量白烟；燃烧消耗集气瓶内

的氧气，反应结束冷却至室温后，瓶内气体减少，气压低于外界大气压，因此水倒吸入集气

瓶。

（2）氢氧化钠溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，气压增大，因此气球胀大。

（3）只要X和Y组合能使瓶内气压增大即可，要么反应生成气体增加瓶内气体最，要么反

应/溶解放热使气体膨胀，都能让气球胀大。反应放热的如生石灰（固体）和水（液体）,反

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应产生气体的如氢前金属和稀盐酸，固体碳酸盐和稀盐酸等，合理即可。

（4）影响密闭体系压强的因素除了气体的量的变化，还有温度变化，温度改变会导致气体

的分子间间隔改变，气体现膨胀或收缩，进而引起压强变化，符合前两个实验的压强变化逻

辑。

17.“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和

石灰乳制备“波尔多液”，同时得到副产品Fes。,（可以给植物补充铁元素），工艺流程如图所

示（部分反应条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）操作①类似于化学基本操作方法中的。

（2）溶液A中的溶质有（填化学式，

（3）固体A转化为固体B时，可观察到的现象是_____。固体B与稀硫酸反应的化学方程式

为。

【答案】（1）过滤

（2）FeS04>H2S04

（3）固体由红色变黑色CU0+H2S04=CUS04+H20

【详解】（1）操作①实现了固液分离，是化学基本操作方法中的过滤；

（2）废弃铜料中含铜和铁，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与

稀硫酸不反应，稀硫酸过量:，故溶液A中的溶质是：FeSCh、H2SO4：

（3）由（2）的分析可知，固体A为铜，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故

能观察到固体由红色变黑色：固体B与稀硫酸的反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，该反应的化学方程式为：CU0+H2S04=CUS04+H20O

四、实验题

18.根据如图回答问题。

图I

CO2浓度

等体积水或

NaOH溶液

(1)仪器①的名称是

(2)实验室选用装置A用一种纯净物制取氯气时，试管口还要放一团棉花，目的是

若要收集•瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是(填字母)。

(3)实验室可选用装置B或C制取CO2，相比装置B,选用装置C的优点是o若要制

取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气

体应该从(填“左”或“右”)侧导管通入“

(4)将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究CO2与氢氧化钠是否发生反应，利用图2

装置进行实验。用等体积的NaOH溶液或水分别吸收CO?，CO?浓度变化如图3中曲线甲、

乙所示。

①NaOH吸收CO2发生了化学反应，写出该反应的化学方程式：o

②曲线(填“甲”或“乙”)表示水吸收CO?的过程。

【答案】(1)酒精灯

(2)防止高锈酸钾粉末进入导管，堵塞导管F

(3)可控制反应的发生和停止左

(4)C02+2NaOH=Na2CO3+H20甲

【详解】(1)由图所示，仪器①为酒精灯。故应填写：酒精灯；

(2)装置A用的是高锌酸钾制取氧气，试管口放•团棉花的目的是防止加热时高锌酸钾

粉末进入导管；氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，应选择排水法，对应装置卜,。故应

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填写：防止高锌酸钾粉末进入导管，堵塞导管；F；

(3)装置C可以在实验过程中，通过关闭和打开弹簧夹来控制反应的发生与停止；川E装

置(浓硫酸干燥)干燥二氧化碳时，气体应从左侧导管通入(长进短出，保证气体与浓硫酸

充分接触)。故应填写：可控制反应的发生与停止；左；

(4)NaOH与CO2反应，生成Na2cO3和M。,其化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO34-

H20；水吸收CO2的能力较弱，C02浓度下降较慢，对应曲线甲。故应填写：C02+2NaOH=

Na2CO3+H20；甲。

五、科学探究题

19.某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。

【任务一】认识脱氧剂的作用

(1)食品包装中加入脱氧剂的作用是(填字母)。

A.去除氧气，减少包装体积

B.除去氧气，避免食品自燃

C.防止氧化，延长食品保质期

【任务二】探究脱氧剂的成分

(2)甲同学用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。

乙同学查阅资料：①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶

于水，却都能与稀盐酸反应，但无气泡产生；③脱氧剂中含有氯化钠。小组同学推测黑色粉

末可能是铁粉、活性炭、二氧化钵、四氧化三铁等。

探究过程实验现象实验结论

黑色粉末中可能含有

①用磁铁靠近该混合物部分黑色粉末被吸引

黑色粉末全部消失，黑色粉末中含有铁

②_______产生气泡，溶液变为粉，反应的化学方程

浅绿色式为_______

③另取①中剩余的黑色粉末于黑色粉末逐渐减少直黑色粉末中还含有活

堪烟内，在酒精灯上灼烧，盖至消失，_______性炭

一片沾有澄清石灰水的玻璃片

(3)丙同学认为探究③不足以证明脱氧剂中含有活性炭，请为他补充理由：。

【任务三】研究铁粉的脱氧过程，思考食品脱氧剂的工作原理

(4)已知食品脱氧剂脱氧过程如下:Fet知(0H)2tFe(OH)3T如2。3•九(铁锈，红褐

色)。根据铁粉的脱氧过程，判断下列说法正确的是(填字母)。

A.铁粉脱氧的过程中，铁元素的化合价逐渐降低

B.铁粉脱氧的过程中，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，说明Fe(OH)3比Fe(OH)2更稳定

C.可通过观察脱氧剂固体粉末的颜色，判断该脱氧剂是否失效

【交流总结】食品脱氧剂的原理是铁粉与氧气、水反应，最终形成稳定的铁锈。

【答案】⑴C

(2)铁和四氧化三铁取被吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸Fe+

2HC1=FeCl24-H2T澄清石灰水变浑浊

(3)酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊

(4)BC/CB

【详解】(I)食品脱氧剂的核心作用是去除包装内的氧气，防止食品被氧化变质，从而延长

保质期。

故选：Co

(2)①用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，四氧化三铁有磁性、铁粉能被磁铁吸

引，实验现象是“部分黑色粉末被吸引“，因此黑色粉末中可能含有铁粉、四氧化三铁。

②要验证铁粉，需利用铁与稀盐酸反应生成氢气和浅绿色氯化亚铁溶液的特性，因此实验操

作是取被吸引的黑色粉末干试管中，加入足量稀盐酸。铁和稀盐酸