盐类的水解（一） 暑假预习-高中化学人教版选择性必修1

3.3盐类的水解

4^1知识图谱

罩知诙藉讲

一.盐类水解的概念与实质

1.盐类水解的概念

在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中。在

溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的反应，叫做

盐类的水解。

2.盐类水解的实质

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧

根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起

氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

3.盐类水解可以看做是酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。

酸+碱•黑'盐+水

通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不

过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，即双水解。

二.盐类水解的类型及规律

1.盐类水解的类型：

（1）由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CHCOONa）、

CO：-、PO；-、S2-、so：-、C1O\广等弱酸根的盐，常会发生水解。

（2）NH&。可以看作是强酸HC1和弱碱NHjHJ）反应生成的盐，我们把这种盐

叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有A%（SO4）3、FeClvCuSO4等。

（3）由于NaCI电离出的Na+和C「都不能与水电离出来的H+s£OH-结合生成弱电

解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强

碱盐、难溶于水的盐不水解。

（4）对于弱酸弱碱盐（NH4AC）,由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此钺离子、

醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。

2.盐类水解的规律

（1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的

酸或碱的相对强弱，具体为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁

强显谁性，同强显中性。

具体分析为：

引起水解对水的电离平衡溶液的

盐类实例能否水解

的离子的影响酸碱性

强碱弱酸盐CHXOONa能弱酸阴离子促进水电离碱性

强酸弱碱盐NH.CI能弱碱阳离子促进水电离酸性

强碱强酸盐NaCI不能无无中性

（2）对于盐类水解规律的理解及推广：

①强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性。

弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。

②组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH前者

大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA,这条规律可用于利用盐的pH

值判断酸性的强弱。弱酸的强弱顺序

H2SO3>H,PO4>HF>CH,COOH>H2CO3>H:S>HC1O>Al（OHX

③同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。

④弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。

HCOJ、HS、HPO「在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSOJ、H2PO/

在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

⑤相同条件下的水解程度：

相互促进水解的盐〉单水解的盐〉相互抑制水解的盐

如（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞（NH4）2Fe（SO）

3.盐类水解离子方程式的书写

（1）写法：

①谁弱写谁，部弱都写；阳离子水解生成Hi,阴离子水解生成OH-；阴阳

离子都水解，生成弱酸和弱碱。

②一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水

解的离子方程式中不标“T”和“J

③盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反

应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写==,而用“/

④多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的

阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求•步写到底即可。

（2）注意的问题：

①水和弱电解质应写成分子式，不能写成用应的离子。

②水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“T”和“1”符号。（ALS3、

Al式COJ3A1（HCO3）3例外）

③多元酸盐的水解是分步进行的。如：

2--

CO3+H20fHCO3-+OH-HCOf+H20fH2c0,+OH

多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：

2+++

Cu+2H2OfCu（OH）,+2HAl*+3HqfAI（OH1+3H

注意：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液

显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。

④弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但仍可以在溶液中大量共存（仍为

部分水解）的时候,此双水解仍用“/”表示c如CH,COONH4的水解方程式为：

+-

NH4+CH,COOfl9JCH3coOH+NH3H,O

⑤盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

⑥要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开来。

（3）完全双水解方程式书写：

弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称为双水解。一些盐溶液在混合

时，•种盐的阳离子和另•种盐的阴离子在•起都发生水解，相互促进对方的水解,

使两种离子的水解趋于完全。例如，将AIJSOJ溶液和NaHCOi溶液混合，立即

产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前AI2（SO4）5溶液显酸性：

3+

A1+3H2O/Al（OH）,+3H+：NaHCO,溶液显碱性：

HCO；+H2O/H2CO3+OH-,混合后由于H++OFT/H2O,

使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以

产生白色沉淀和CO?气体，A-++3HCOJ==A1（OH）,J+3cO,T。

①能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物

端不写HQ,如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必

须写H?O,有和"T”和“J”

②书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的

2-

能发生相互促进完全水解的离子：AP+与S2-、HS-、CO3>HCO］、A1O2-；

Fe计与AJO2一、CO：一、HCO-；NHj与A1O「、SiO：一等。

4.影响盐类水解平衡因素

（1）内因：盐本身的性质

主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），

水解程度就越大。

（2）外因：盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生

移动，

并且移动规律遵循勒夏特列原理：

①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大。

②浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。（相当

于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动）。而增大盐的浓度，水解

平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小。

③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若

加入碱，则会中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑

制水解。可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆.

对于不同条件对水解的影响，现以FcCh和CH3coONa为例具体分析

①Fe3.+3H?O/Fe（OH）3+3H+（正反应为吸热）

条件移动方向H数pH1c水解率现象

升高温度向右增降增大颜色变深（黄3红棕）

通HCI向左增降减小颜色变浅

加向右增升增大颜色变浅

加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体

加NaHCO,向右减升增大红褐色沉淀，无色气体

加少量、肝向右减升增大颜色变深

加少量向右减升增大红褐色沉淀

加少量向右减升增大红褐色沉淀，无色气体

②CH，CO（r+H"CH3coOH+OH-（正反应为吸热反应）

条件cfCH.COO)c(CH,C(X)H)c(OH)州）pH水解程度

升温降低升高升岛降低‘升高升高

加水降低降低降低升高降低升高

加醋酸升高升高降低升高降低降低

加醋酸钠升高升高升高降低上高降低

加HCI降低升高降低升高降低升高

力U升高降低升高降低升高降低

5.水解平衡常数

水解平衡的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示：

Kh=KwX（l/Ka）或Kh=Kwx（l/Kb）,人的值越大，水解趋势就越大。

6.不考虑水解的情况

（1）不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，

如BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl0

（2）水解反应不能相互促进的、可溶性盐相混合，一般按复分解进行，

如BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl。

（3）若是当复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶解的时候，物质

之间应该发生复分解反应，如Na2s与CuSO,溶液混合，其离子反应式为：

22+

S-+Cu=CuS4<

（4）若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反

应：2FeCh+Na,S=2FeCl,+2NaCl+SJ

7.盐类水解的应用

盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必分考虑

水解。

（1）分析判断盐溶液酸碱性（或pH范围）要考虑水解等体积、等物质的量浓度的

氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH’Cl,所以pHV7,溶液显酸性

（2）比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。

（3）配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解

配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的弓虽酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱

碱阳离子的水解。

如配制FeCh、SnQ?溶液时:因其阳离子发生如Fe3++3HQ/Fe（OH）,+3H+

的水解而呈浑浊状，若先将FeCh溶于稀HC1中，再用水稀释到所需浓度，可使溶

液始终澄清。同样配制CuSO4溶液，可先将CuSO,溶于稀H2SO4中，然后加水稀释。

配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根

离子的水解。如配制Na2co,、Na2s溶液时滴几滴NaOH溶液。

（4）制备某些无水盐时要考虑盐的水解

（5）判断离子能否大展共存时要考虑盐的水解。

弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生

双水解反应的离子有：A/+与CO；一、HCO3->S2-、HS-、A102-等；

Fe'+与CO：…、HCO「、A1O?一等：N%+与Si（V-、AIO1等。这里还需要我们注

意的是Fe"与S?一、HS—也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化

还原反应。

（6）化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解

（7）某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解

例如Na2co3、NaHCO1溶液因CO：-、HCO1水解，使溶液呈碱性，OH一与

玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试

剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。

（8）用盐作净水剂时需考虑盐类水解

3+

例如，明矶KAl（SO4）」12H2。净水原理：A1+3H2O/Al（OH）*肢体）+3FT,

Al（OH）「胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作

用O

（9）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐（如NHjCl、A1C1CFeCh等）溶液

中产生H?,将Mg条投入NH4cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为

++F2+

NH4+H2OfNH3gd2O+H,Mg+2H-Mg-|-H2；Mg与FcCjA1C1PNH&C1溶

液均能反应

(10)某些盐的分离除杂要考虑盐类水解

例如为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe-计可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与

3++2+

Fe水解产生H+反应：MgO+2H=Mg+H2O,使水解平衡

3+

Fe+3H2O/Fe(OH),+3H+不断向右移动，Fe3+会生成Fe(OH人沉淀而被除去。

(11)工农业生产、口常生活中，常利用盐的水解知识

①泡沫灭火器产生泡沫是利用rAL(SO)和NaHCR相混合发生双水解反应,

产生了CO”A/++3HCOJ=Al(OH)3J+3CO,T

②日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，因为加热促进r

Na2co：水解，使溶液碱性增强

③水垢的主要成分是CaCC>3和Mg(OHh,基本上不会生成MgCO],是因为

MgCOj微溶于水，受热时水解生成更难溶的Mg(OH)2

④小苏打片可治疗胃酸过多

(12)加热蒸干苴溶液析出固体

①考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO),因其受热分解，最终所得固体

应为CaCOs

②考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2sO3溶液，因Na2sO；易被氧化，所得固

体应为Na2s04

③不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaQ

④能水解生成的酸不挥发，一般析出该盐的晶体，如Ah(SOj,；能水解，但

水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为

金属氧化物，如Al。？

⑤盐水解成强碱时，蒸干之后一般得到原物质，如Na2coJ不过有时仍需多

角度考虑，例如NaClO,既要考虑C1CT的水解，又要考虑HC1O的分解，因此最

后得到的是NuCI

(13)判断盐对应酸的相对强弱

例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB,其溶液的pH前者

大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA

■^三点剖析

一.考点:

I.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸

碱性的原因，总结其规律,

2.熟练掌握盐类水解的表示方法一水解离子方程式的书写。

3.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

4.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

二.重难点：

1.盐类水解的实质及规律。

2.影响盐类水解的因素。

二.易错点：

1.书写离子方程式的易错警示

（1）一般水解程度较小，不用标“T”和“J”，除非水解相互促进非常彻底，且

牛成气体和沉淀。

（2）盐的离子中原子数“减小”不是水解方程式，有H?O参与的变化并不都是水

2+

解，如HS-+H2O.S-+H3O0

（3）盐类水解的离子方程式必须遵守原子守恒、电荷守恒规律。

判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳

离子或阴离子是否有弱碱的阳离子或弱酸的酸根阴离子，只要有一个离子是弱的，就能

发牛.水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性"，判断溶液的酸碱性。

豆解方程式的书写

例题1、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）

-

A.HCO3+H2OCO3A+H3O十B.H2O+H2O1H3O++OH-

2-_-

C.CO2+H2O。H2cO3D.CO3+H3O=HCO34-OH

例题2、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）

2--

①Na2cCh：CO3+2H2OxH2O+CO2T+2OH

②NH4C1：NH/+H2OFNHMO+H+

2+

@CuSO4：CU+2H2OKCU（OH）,+2修卜

-

@NaF：F-+H2O=HF+OH

A.①④B.②③C.①@D.②④

随练1、［多选题］下列水解离子方程式正确的是_______（填序号）。

2--

A.NaaCOuCO3+2H2O-H2CO3+2OH

+

B.NH4CI：NH4+H2O=NH3H2O+OH^

-

C.NaF：F-+H2O=HF-|-OH

2+

D.CUSO4：CU4-2H2O—CU(OH),+2H+

F2-

E.NaHCO3：HCOf+H2OH3O+CO3

：盐类水斛规律

例题1、下列关于盐类水解的叙述错误的是（）

A.盐类水解是中和反应的逆反应

B.盐类水解过程是吸热过程

C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D.盐溶液的酸碱性主要取决;形成盐的酸和碱的相对强弱

例题2、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，目.使溶液的pH>7的是

（）

Wyy

B.HCOj-

C.HSO4

D.26X3+

例题3、O.lmoLLFNaHCO溶液的pH最接近于（）

A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0

例题4、常温下，向100mL0.0ImolL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL「MOH溶液，图中

所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不汁）。回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为酸（填“强"或‘溺”），理由是_______________________o

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=m则a7（填“>”、"<，喊“="），用离子

方程式表示其原因：,此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：o

（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A1（填或"="）；若此时溶液

的pH=10,则c（MOH）+c（OH-）=mol-f'o

随练1、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A.H:C1:

B.26Fe3+

C（H7）^8

D.CH3coer

影响盐类的水蟹的因素

例题1、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃,其结果是（）

A.溶液中cCQ/一）增大B.水的电离程度不变

C.Kw将变小D.溶液的碱性增强

例题2、向三份0.1molL-1的CH3COONa溶液中分另！加入少量NH4NO3、Na2sO3、FeCb

固体（忽略溶液体积变化），则CH3coO一浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

随练1、在CH3coONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）

A.加入适量纯CH3coOHB.加入少量NaCl固体

C.加入少量NaOH固体D.那水稀释

盐类水斛的应用

例题1、室温下，pH=2的某酸H〃A（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）”,等体积混合，混

合液的pH变为8。

（1）写出生成的正盐的分子式：。

（2）该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为

（3）简述该混合液呈碱性的原因:___________________________________________________

例题2、下列说法正确的是（）

A.将A1C13溶液和A12（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FCSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

例题3、下列哪组离子能在水溶液中大量共存（）

A.K+、CO?，HS，S2—、AP+、A1O2~

B.MnO广、Na+>SO42->K+>CF

2+

C.SO42,Ag+、SO3-XS?一、AIO2\K

D,Fe2+.Cl\H+、NO3

随练1、A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3coOH、HC1>NH4HSO4

中的一种。常温下进行下列实验：

①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后

得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②浓度均为O.lmolL-'C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

（1）D是,E是；

（2）用水稀杼0.1molL-«B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）。

c（OH-）

卜C

b.-------

c（OH-）

c.c（H+）c（OH_）

d./?（OH）

（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在

镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）。

255075100温度/宽

a.反应所需要的时间E>A

b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的镁粉物质的最A=E

d.E溶液里有镁粉剩余

（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随

温度变化如右图中曲线（填写序号）。

（5）室温卜，向O.OlmoLL】C溶液中滴加O.OlmoLL溶液至中性,得到的溶液中所有

高子的物质的量浓度由大到小的顺序为O

1^'声展

1、某盐或“类盐''的化学式为X,“Y“最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时

（1）若〃子〃，测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为一。

（2）若，/〃，测得该盐溶液的pH为9,则该盐与水反应的离子方程式可能为

（3）若*,X、Y为同周期的短周期元素，X,〃Y〃溶于水时，既有白色沉淀，又有无色气

体放出，则溶于水的化学方程式为。

（4）若加力?，X、Y为不同周期的短周期元素，X,”Y”溶于水时，既有白色沉淀，又有无色

气体放出，则溶于水的化学方程式为。

（5）若X、Y为同主族元素，且〃?=〃，则该物质溶于水的化学方程式为

溶于水后溶液呈碱性，如；溶于水后溶液呈酸性，如。

2、在pH都等于9的NaOH和CH.COONa两种溶液中，设由水电离产生的OFT浓度分

别为“molL।与力mol-L-1,则a和〃关系为（）

A.QbC.^=10-4«D.a=b

3、在一定条件下，Na2c03溶液中存在水解平衡：CCh2—+H20kHe03一+0H,下列说

法正确的是（）

A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变

B.通入CO?,溶液pH增大

C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

c（HCCV）

D.升高温度，c（CO32-）不变

4、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

*2-345

A.CO3+H2O^HCO.C+OH用热的纯碱溶液清洗油污

3+

B.A1+3H2O^A1（OH）3+3H‘明研净水

C.TiCL+（x+2）H2O（过量）.TiO2/H2Ol+4HCl制备TiO2纳米粉

D.SnCl2+H20Sn（OII）C11+HC1配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

5、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得

到纯净物的是（）

A.向FeSCh溶液中通入过量Ch

B.向NaHCQa溶液中加入一定质量的NazO?粉末

C.向Nai和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D.向NaOH溶液中加入过量A1C13溶液

答案解析

经）水斛方程式的书写

例题1、

【答案】D

【解析】A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解离子方程式表示的水

解反应。

例题2、

【答案】B

【解析】①应为CO32-+H20VHeCh-+OH，④应用“=”。

随练1、［多选题I

【答案】D

【解析】遵循水解离子方程式的规则判断。A项，COT水解应分两步；B项，NH；水解

是NHI结合水电离出的0H.而生成NH-H20和H+；C项，用了等号，应用“”；E是

HCQI的电离方程式。

盐类水斛规律

例题1、

【答案】C

【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要

取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确。含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱

性，如醋酸铉有弱酸根离子，但醋酸铉的水溶液呈中性，C项错。

例题2、

【答案】B

【解析】首先判断A的微粒是A13+,D的微粒是Fe3+,A|3+、Fe?'能结合水电离出的OH

一，使水的电离•平衡向电岗的方向移动，但溶液显酸性，pH<7,因而不合题意；HC03一与

H2O电离出来的H，结合为H2c使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：

-

HCO3+H2O.H2co3+OH，选项B符合题意。HSOJ能完全电离，为溶液提供H',使

水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。

例题3、

【答案】C

1

【解析】NaHCCh的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol-L-NaHCO3

溶液的碱性不会太强。

例题4、

【答案】(1)强；0.01mol-L-1HA溶液中c(H+)=0.01mol-L1

(2)<；M++H20kMOH+H、1x10(3)c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

(4)=；0.005

【解析】(1)由题目信息可知0.01mobL-1HA溶液的pH=2,说明其完全电离，故为强

电解质。(2)由题目图像可知向100mL0.01mo卜HA溶液中滴加51mL0.02mol-L-1MOH

溶液，pH=7,说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中

的H+全部是水电离出来的，故水电离出的或OH一)=lxl(T“mo卜「L(3)K点是由100mLO.Ol

molLrHA溶液与100mL0.02mol-f1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量

浓度的MA和MOII溶液，故c(M-)>c(A>c(OH)>c(H+)0(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)

=2c(A-),由电荷守恒得r(M+)4-c(H*)=c(A-)4-c(OH"),故c(MOH)4-c(OH-)=c(A-)4-c(H

+户0.005molL-,o

随练1、

【答案】C

【解析】HC1抑制水的电离，Fe3\CH3coO一都促进水的电离。

影响盐类的水斛的因素

例题1、

【答案】D

【解析】对于水解平衡CO3L+H2O-HCC^+OH,升温，平衡右移，。((2032一)减小,

水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。

例题2、

【答案】A

【解析】本题考查盐类的水解及其影响因素。解题时应从盐类水解的实质入手。ChCOONa

溶液中存在水解平衡：CH3coeT+HzO-CH3coOH+OH,加入的NH4NO3和FeCL也都

因水解显酸性，平衡向正向移动，则CH3coeT浓度减少；加入的Na2sCh水解显碱性，平

衡逆向移动，故CH3co。浓度增大。

随练1、

【答案】C

【解析】CH3coeT+H2OCH3COOH+OH-OA项,加入CH3coOH,左移，pH变小。

B项，加Na。平衡不移动。C项，加入NaOH,左移，pH变大。D项，加水稀释，右移,

pH变小。

周康^盐类水斛的应用

例题1、

w,++

【答案】(1)B〃A,“(或BA§(2)B+wH2O^tB(OH)/n4-/nH

(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐B〃A〃；与碱B(OH),〃的混合物，

呈碱性

【解析】pH=2的酸HnA中c(H)与pH=12的碱B(OH)m中c(OK)相等，等体积混合后溶

液pH=8,表明B(OH)m为弱碱，物质的审:浓度相对较大，反应后碱过最，生成正盐BNn或

BAp其中弱碱阳离子+能发生水解反应：Bm'+mH20=B(0H)m+mH*\

例题2、

【答案】D

【解析】A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的

仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去

Fe3+o

例题3、

【答案】B

【解析】A中有能发生水解相互促进反应的离子，C中有能形成沉淀的离子，D中的Fe2\

H二N03一可发生氧化还原反应。

随练1、

【答案】(1)NaOH；CH3coOH(2)a(3)c(4)④

(5)c(Na+)>c(SO42_)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

【解析】(1)根据步骤①可知，A应为H。、B为NH3H2O、D为NaOH,由②可知C

c(NH3H2O)c(H，)

-

应为NHJHSOL剩余的CH3coOH应为E。(2)稀释氨水，c(0H)—减小，c(OH)

增大，c(H+)♦c(0K)不变，跃OFT)增大。

(3)pH相同，体积相同的盐酸和CH3co0H溶液比较.CH3co0H的物质的量多，Mg应

在盐酸中剩余，因为c(H')相同，速率开始相等。

(4)NH3-H2O.NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4,升温NH/水解程度增大，所以pH下

降。

(5)NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量,所以