上海市崇明区2025-2026学年第二学期高三化学试题（试卷+解析）

2025学年第二学期

高三化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写

（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。

4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1〜2个

正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

相对原子质量：H-1（）-16Ca-40

一、生命之源——水

民以食为天，食以水为先.水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。

1.对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判

断，属于共价键。

2.水分子中，氧原子的价层电子对数为，分子的构型为。

3.下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是。（双选）

A.水结成冰时体积变大B.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃

C.水的热稳定性比硫化氢强D.水分子属于极性分子

4.酸溶于水可形成的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不

同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断Us。,和"2°的键角大小：H30^“2°（填

“>”或）。

5.水的电离平衡为H2°=H'+°H,下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是

___________©

A.向水中加入少量NaCl固体B.向水中加入少量NH4cl固体

C.向水中加入少量NaHSQ,固体D,将水加热到100℃

6.常温下，若某溶液中由水电离出的'"）=1x1°‘°mo"［则该溶液的pH可能为。

7.FeS°「7H2°可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是

A.Fe?+转化为Fc（0H）3胶体从而能够净水

B.FeSO「7H2。中存在的化学键有离子键、共价键、氢健

C.第一电离能：S>O>H

D.硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得FeSO4qH?。

二、金属-有机框架材料——MOF材料

2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材

料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。

8.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。

（l）Si元素在周期表中的位置是。

（2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有，（不定项）

A.相对原子质量B.最外层电子数C.原子半径D.键能

科学家用Cu［BR］与四氟基苯基甲烷［结构简式如图1,简写为C（C6H』CN）J合成了一种MOF材料，其

晶胞如图2.

（注：BF；在晶体内可自由移动，图中未画出）

图1图2

9.基态ClT的价层电子排布式为。

10.C（C6H,CN）,中，C原子的杂化方式有种。

A.IB.2C.3D.4

11.(1)晶胞中与CiT形成配位键的配位原子是.

(2)已知：Cu[BH]、€：©凡0^的摩尔质量分别为想8川0厂、％8・1110「，该晶体的密度为

g-cm3o(1nm=10~7cm)

冶炼厂的废水中含有毒的氟化物(以CN表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。

I.电解法：向废水中添加一定量NaQ,利用下图装置处理含氟废水。

惰性电极

12.电解时，(填“阴极”或“阳极”)产生的C%与水反应，生成强氧化性的HQO。HCIO将CN

氧化为两种无害气体，离子方程式为。

II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氟废水。

13.电池工作过程中，a极发生的电极反应式为。

三、二氧化碳的吸收和转化

将CO?富集、活化、转化为具有高附加值的化学品时实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中CO2的方

法示意图如下：

14.写出“吸收”过程对应的化学方程式：o

在温度25℃下，浓度均为0.1mol・匚|的4种溶液pH如下:

溶质K2co3KH83K2so3KHSO3

PH11.69.710.04.5

15.据表中KHCO?和KHSO3的pH,（填“能”或“小能”）判断非金属性CvS。

16.向K2cO3溶液中通入一定量SO?气体，不可能发生的离子反应为o（不定项）

_

A.C0^+SO2+H2O=HCO；4-HSO；

~

B.2CO^+SO2+H2O=2HCO；+SO^

-

C.CO"+2SO,+H2O=CO2+2HSO；

D.CO^+SO3=CO2+SO；-

17.等物质的量浓度的K2cO3和KHCO,的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是_________。（双

选）

A.4K4）+c（H1=2c（CO；）+c（HCO3）+c（OH）

,

B.c（OIF）=c（II）+c（IICO；）-t-2c（II2CO3）

C.2c（K，）=31c（H2co3）+c（CO；）+c（HCO；）］

D.c（K+）＞c（COf）＞c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）

CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH,OH,体系中发生的主要反应如下：

-1

①CC）2（g）+3H2（g）=CHQH（g）+H2O（g）\HX=-49kJ-mol

1

②CO2（g）+H2（g）F*CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJmol

18.如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是。

A.3viE（H2）=vj£（H2O）B.CHQH与H2O物质的量之比不再变化

C.气体平均分子量不再变化D.气体总质量不再变化

19.研究表明，CO与H?也能生成CH3OH,写出该反应的热化学方程式：。

在傕化剂作用下，将ImolCO?、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X（COJ、

CHQH选择性丫（C&OH）的影响如图。

30

l(x)

9()25

80

7()

%20

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—~50

K4()I5

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=30

,20I0

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r10

5

O

200220240260280

温度『C

〃（转化为CHQH的CO2）

已知：y(CHOH)=xl00%

3〃（转化的COJ

〃（转化为CHQH的CO?）

CHQH产率=xl00%

〃（投料的9）

20.X（CX）2）随温度升高逐渐增大、^（CHaOH）随温度升高逐渐减小的原因是

21.在24（TC达到平衡时，CHQH的产率为%o若除反应①和②不考虑其他反应，体系

（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。

四、合成降血压药物福辛普利的中间体

化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下:

cOH

己练人喘翳R人

2R"

22.化合物A中含氧官能团的名称为

23.设计反应1的作用是。

24.反应2的反应类型是_________o

A.消去反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应

25.化合物D中含有个手性碳原子。

A.IB.2C.3D.4

26.反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H,H的结构简式为o

27.下列关于化合物E的说法中不正确的是。

A.不能用质谱仪区分E和FB.分子中含有酰胺键

C.能与NaHCC>3反应产生CO?D.能形成分子间氢键

28.化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K,J和K满足以下条件：

①J是一种含有3个碳原子的a-氨基酸；

②K遇FeC1溶液显紫色；

③核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子

写出一种满足上述条件的I的结构简式___________。

29.若上述J的化学式为C3H7NO2,写出J合成高分子的化学方程式

30.结合题目中的信息,的路线

反应试剂〉目标产物）

（无机试剂任选，合成路线表示为：M——慧器—>N反应条件

五、复合氨基酸螯合钙的合成

复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下:

盐酸复合氨基酸溶液系列操作

NaOH溶淞

过程II和山的实验装置如下：

已知：

①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反

应。例如:

CH2coOHeL°\/0、孑

2+-

2I+Ca+2OH^=ICa|+2H2O

NH2HJ/c%

H

2H2

②复合氨基酸整合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放Ca2+。

回答卜.列问题：

31.仪器a的名称为°（填名称）

32.下列有关说法不正确的是__________。

A.过程I将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率

B.b装置用以制备CaC"活塞的开关顺序为：关K-开K3f开KL关K,,开K2f开长4

C.过程IV“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

D.可以用荀三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留

33.螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么。

34.当CaCU溶液浓度为0.468mol•匚।时，需要控制pH在什么范围才不会有Ca?+沉淀？

6

（A：sp（Ca（OH）2）=4.68xlO-）；条件优化时发现pH^8.5时螯合效率最高，pH过低或过高

螯合效率都较低，原因是：。

含钙率的测定：取2.500g复合氨基酸螯合钙配成250mL溶液。取25.00mL溶液,用0.05mol-U1

EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定（指示剂已省略），并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00mL0

EDTA在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用H（,Y2+表示，各级电离平衡常数如下表：

除心

1.26x1072.6x10-21.0x10一22.1x10-36.9x10-75.5X10-"

35.某EDTA的盐溶液中H』Y和H,Y-的浓度相等，该溶液的pH=0

36.EDTA-2Na可以用Na2H2Y表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性（要求写出计算过程）。

37.若EDTA-2Na能与Ca?+I：1发生螯合反应，则含钙率为（用钙的质量分数表示）。

38.相较于传统补钙剂之一的CaCO^，复合氨基酸螯合钙有何优点？。

2025学年第二学期

高三化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写

（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。

4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有1〜2个

正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。

相对原子质量：H-1（）-16Ca-40

一、生命之源——水

民以食为天，食以水为先.水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。

1.对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键；依据O与H的电负性判

断，属于共价键。

2.水分子中，氧原子的价层电子对数为，分子的构型为。

3.下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是。（双选）

A.水结成冰时体积变大B.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃

C.水的热稳定性比硫化氢强D.水分子属于极性分子

4.酸溶于水可形成的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不

同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断Us。,和"2°的键角大小：H30^“2°（填

“>”或）。

5.水的电离平衡为H2°=H'+°H,下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是

___________©

A.向水中加入少量NaCl固体B.向水中加入少量NH4cl固体

C.向水中加入少量NaHSQ,固体D,将水加热到100℃

6.常温下，若某溶液中由水电离出的'"）=1x1°‘°mo"［则该溶液的pH可能为。

7.FeS°「7H2°可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是

A.Fe?+转化为Fc（0H）3胶体从而能够净水

B.FeSO「7H2。中存在的化学键有离子键、共价键、氢健

C.第一电离能：S>O>H

D.硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得FeSO4qH?。

【答案】1.①.o②.极性

2.①.4②.角形（或V形）3.AB

r

4.①.H..②.>5.B

IHO••HJ

6.4或107.A

【解析】

【I题详解】

水分子中，O原子以Sp3方式杂化，H原子的s轨道与O原子的Sp3杂化轨道以“头碰头”方式形成

。共价键；0原子的电负性大于H原子，0-H的共用电子对偏向0原子，形成的共价键属于极性共价键；

【2题详解】

1Q

0原子的孤电子对数二不X（6—2xl）=2,。键电子对数为2,价层电子对数为4,以sp方式杂化，分

子构型为角形（或V形）；

【3题详解】

A.结冰后，H?。分子间通过氢键排列成四面体结构，使水分子间距变大，密度减小，体积增加，A符合

题意：

B.H?O分子间存在氢键，H2s分子间不存在氢键，H?O分子间相互作用力更强，因此沸点更高，B符

合题意:

C.O-H键的键能大于S-H键的键能，因此H?o的稳定性强于H?S,不能用“水分子键存在氢键”解

释，c不符合题意；

D.H/)分子的空间构型为V形，且。原子的电负性强于H原子，共用电子对偏向O原子，使得H?。分

子内部正负电中心不重合，属于极性分子，不能用“水分子键存在氢键”解释，D不符合题意；

故答案选AB；

【4题详解】

H+的空轨道与H2。中O原子的孤电子对形成配位键形成HQ+,该粒子中，O原子与3个H原子分别共

用।对电子，有1对孤电子对，形成8电子结构，其电子式为：；Hz。和H.Q+中O都采取

s/杂化，电。中0有2对孤电子对，HQ+中0有1对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的斥力

越强，键角越小，因此HaCT的链角大于H?。：

【5题详解】

A.NaCl是强酸强碱盐，在水中电离成Na卡和C「且两种离子均不水解，不影响水的电离平衡，溶液呈中

性，A不符合题意；

+

B.NH4cl是强酸弱碱盐，在水中电离成NH：,并存在水解平衡：NH；+H2O^NH3H2O+H,

NH；的水解促进水的电离，生成H+使溶液呈酸性，B符合题意；

C.NaHSO,是强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na，H卡和SO：,使溶液呈酸性，但H*会抑制水的

电离，C不符合题意；

D.水的电离是吸热反应，升温使平衡正向移动，促进电离，但H+和OPT的浓度仍相等，呈中性，D不

符合题意；

故答案选B；

【6题详解】

若该溶液为碱溶液,溶液中c(H+)=lxlOT°molL，则pH=-lgc(H+)=10°若该溶液是酸溶液,由

水电离出的c(OH)=c(H+)=lxl()T°molL?,溶液中H.总浓度为

K10T4

福可二而而〃w〃L=104mol-L：溶液pH=4,综上，该溶液pH可能为4或10；

【7题详解】

A.Fe"具有还原性，在空气中易被氧化为Ff+，Fe'+在水中水解形成Fe（OH%胶体，可用于净水，A

正确：

B.由结构可知，FeSO,^H?。中FelH?。）：*与SO：形成离子键，S原子和O原子、H原子和O原子之

间形成共价键，见2+与H?O之间形成配位共价键，H?O之间、H?O与SO：之间形成氢键，但氢键不属

于化学键，B错误；

C.同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，因此S的第一电离能小于o,c错误；

D.Fd+易被氧化为Fe3+,且FeS04・7H9受热会失去结晶水，将FeSOj溶液直接蒸发结晶无法获得

FeSO「7H2。晶体，硫酸亚铁溶液应通过加热浓缩、冷却结晶获得FeSO4,7H2O,D错误；

故答案选A。

二、金属-有机框架材料——MOF材料

2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属•有机框架材料（简称M0F材料）。M0F材

料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。

8.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。

（DSi元素在周期表中的位置是。

（2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有。（不定项）

A.相对原子质量B.最外层电子数C.原子半径D.键能

科学家用Cu［BH］与四狼基苯基甲烷［结构简式如图1,简写为C（C6H』CN）4］合成了一种M0F材料，其

晶胞如图2.

（注：BF；在晶体内可自由移动，图中未画出）

图1图2

9.基态Cu+的价层电子排布式为o

10.C（C6H‘CN）4中，C原子的杂化方式有利1

A.IB.2C.3D.4

11.(1)晶胞中与CiT形成配位键的配位原子是

(2)已知：Cu[BH]、€：©凡0^的摩尔质量分别为想8川0厂、％8・1110「，该晶体的密度为

g-cm3o(1nm=10~7cm)

冶炼厂的废水中含有毒的氟化物(以CN表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。

I.电解法：向废水中添加一定量NaQ,利用下图装置处理含氟废水。

惰性电极

12.电解时，(填“阴极”或“阳极”)产生的C%与水反应，生成强氧化性的HQO。HCIO将CN

氧化为两种无害气体，离子方程式为。

II.原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氟废水。

13.电池工作过程中，a极发生的电极反应式为.

【答案】8.①.笫三周期IVA族（或14族）②.CD

9.3d1010.C

2M+2M,

11.①.N②.——

acxlO

K+

12.①.阳极②.5HC1O+2CN=2CO2T+N27+5Cr+3H+H2O

b

13.C6H12O6-24e+6H2O=6CO2T+24H

【解析】

【8题详解】

硅是第十四号元素，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共

价键键能决定：C原子半径小于Si原子，因此C-C键长更短，键能更大，熔点更高，原子半径和键能可以

解释熔点差异，与相对原子质量、最外层电子数无关，故选CD：

【9题详解】

Cu原子基态电子排布为口中小。44,失电子时先失4s电子，因此价层电子排布为3dq

【10题详解】

中心连接4个苯环的C为sp3杂化，苯环上的C为sp2杂化，氯基中的三键C为sp杂化，共3利故选

C；

【11题详解】

-C三N基团中N原子有孤电子对，可作为配位原子与有空轨道的Cu+形成配位键；根据均摊法计算，Cu+

的个数为1+Jx8=2个，则BF；也是2个，C（C6HqCN）4的个数为4x4=2个，故一个晶胞的质量二

82

2、（必+%）质量2根+2%

~，故密度=/为工门-2lxrg-CHIT。

NA体积〃ex1l0n"NA

【12题详解】

氧化反应发生在电解阳极，C1•失电子变成氯气，故为阳极；HCO溶液显酸性，配平时可以使用氢离子和

水，生成两种无害气体，则生成二氧化碳和氮气，故方程式为

+

5HC1O+2CN-=2CO2T+N2t+5CP4-3H4-H2O；

【13题详解】

该装置为原电池，a极葡萄糖失电子生成二氧化碳，为负极，弱酸条件下配平得到电极反应式为

+

C6H12O6-24e-+6H2O=6CO-T+24H0

晶胞相关计算时，不能忽略单位的换算。

三、二氧化碳的吸收和转化

将CO?富集、活化、转化为具有高附加值的化学品时实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中CO2的方

法示意图如下：

14.写出“吸收”过程对应的化学方程式：o

在温度25℃下，浓度均为0.1mol・匚|的4种溶液pH如下:

溶质K2co3KH83K2so3KHSO3

PH11.69.710.04.5

15.据表中KHCO?和KHSO3的pH,（填“能”或“小能”）判断非金属性CvS。

16.向K2cO3溶液中通入一定量SO?气体，不可能发生的离子反应为o（不定项）

_

A.C0^+SO2+H2O=HCO；4-HSO；

~

B.2CO^+SO2+H2O=2HCO；+SO^

-

C.CO"+2SO,+H2O=CO2+2HSO；

D.CO^+SO3=CO2+SO；-

17.等物质的量浓度的K2cO3和KHCO,的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是_________。（双

选）

A.4K4）+c（H1=2c（CO；）+c（HCO3）+c（OH）

,

B.c（OIF）=c（II）+c（IICO；）-t-2c（II2CO3）

C.2c（K，）=31c（H2co3）+c（CO；）+c（HCO；）］

D.c（K+）＞c（COf）＞c（HCO；）＞c（OH）＞c（H+）

CO2与H2在催化剂作用下可转化为CH,OH,体系中发生的主要反应如下：

-1

①CC）2（g）+3H2（g）=CHQH（g）+H2O（g）\HX=-49kJ-mol

1

②CO2（g）+H2（g）F*CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJmol

18.如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是。

A.3viE（H2）=vj£（H2O）B.CHQH与H2O物质的量之比不再变化

C.气体平均分子量不再变化D.气体总质量不再变化

19.研究表明，CO与H?也能生成CH3OH,写出该反应的热化学方程式：。

在傕化剂作用下，将ImolCO?、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X（CO2）、

CHQH选择性丫（C&OH）的影响如图。

30

l(x)

9()25

80

7()

%20

*6()

-

-50

-4()I5

o30

z

o20I0

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O

200220240260280

温度『C

〃（转化为CHQH的CO2）

已知：y(CHOH)=xlOO%

3〃（转化的COJ

〃（转化为CHQH的CO?）

CHQH产率=xlOO%

〃（投料的9）

20.X（CX）2）随温度升高逐渐增大、^（CHaOH）随温度升高逐渐减小的原因是

21.在24（rc达到平衡时，CH30H的产率为%o若除反应①和②不考虑其他反应，体系

（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。

【答案】14.K2CO3+CO2+H2O2KHCO3

15.不能16.D17.AC18.C

1

19.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-90kJmoP

20.升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动，^（CHaOH）随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应

方向移动，且移动程度大于反应①，总体CO2转化率增大。

21.①.3②.吸收③.3.45

【解析】

【14题详解】

“吸收”过程中K2c03吸收烟气中的CO?生成KHCO3,化学方程式为

K2CO3+CO2+H2O.-2KHCO3O

【15题详解】

c、（S0j）c（C〃2+）

HSOs均存在电离平衡和水解平衡，且HA。，不是S元素的最高价含氧酸，故无法

48；）《（产）、

比较C、S的非金属性强弱。

【16题详解】

需根据SO?通入量（少量、过量）判断产物，由浓度均为O.lmol/L碳酸钾、碳酸氢钾、亚硫酸钾、亚硫酸

氢钾溶液的pH可知，酸性强弱（H2s03>H2c03>HS03>HC03）及反应规律分析各选项离子方程式的合理

性。

A.H2so3的酸性强于HCO；,当SCh适量时，反应CO；-+SO2+H2O=HCO；+HSO，可以发生，A

正确：

B.当S6少量时,CO1过量,生成SO；和HCO；,反应2cOj+SO2+H2O=2HCO；+SO）可以发

生，B正确：

C.当SO2过量时，H2s03足量，会生成C02和HSO"离子方程式为

CO^+2SO2+H2O=CO2+2HSO；,C正确；

D.该反应不符合强酸制弱酸规律，因为CO；与SO?反应时，S02溶于水生成H2so3,即使SCh少量，也

会生成HCO；而不是直接生成C02；若SCh过量则生成HSO；,不可能直接生成SO：和CO?,所以该反应

不可能发生，D错误；

故选D。

【17题详解】

A.根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，在等物质的量浓度的

K2cO］和KHCO1的混合溶液中，电荷守恒式应为C（K+）+C（H+）=2C（CO；-）+C（HCO；）+C（OH-）,

A正确；

B.混合溶液中电荷守恒式为c（K+）+c（H+）=2{C0；-）+c（HC0；）+c（0H-）,物料守恒为2c（炉）=

C++c3c-cC0

31C（H2co3）+c（CO「）+c（HCO。］，两式整理得C（OH-）=（H）1l（HC03）+（H2CO3）（3~）］»

B错误：

C.设K2cO3和KHCO3的物质的量浓度均为c,则C（K*）=3c,C（H2co3）+c（CO.）+c（HCO。=2c，

所以2c柒+）=3［C（H2co3）+*co1）+C（HCO3）1,C正确;

D.等物质的量浓度的K2co，和KHCO,的混合溶液中，CO；的水解程度大于HCO；水解程度，所以

c（HCO；）>c（CO^）,D错误；

故选ACo

【18题详解】

A.反应①中，%（凡）：/（凡0）=3：1时才达到平衡，3u正（也）=融（耳。）不满足比例关系，说明

反应没有达到平衡，A不符合题意；

B.CH30H与H20是生成物，按I：1生成，无论是否平衡，物质的量之比始终为1：1,不能说明平

衡，B不符合题意；

C.反应①是气体体积变化的反应，总质量不变，平均摩尔质量而=也，当平均分子量（即平均摩尔质

〃总

量）不再变化时，说明〃总不变，能说明平衡，c符合题意；

D.反应①中所有物质都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能说明平衡，D不符合题意：

故选C。

【19题详解】

1

由盖斯定律可知反应①-反应②可得目标方程：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）\H=-90kJ-moPo

【20题详解】

X[COJ随温度升高逐渐增大、Y（CH30H）随温度升高逐渐减小的原因是反应①为放热反应，反应②为吸

热反应，随温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，y（cH30H）随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向

正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体co2转化率增大。

[21题详解】

在240℃达到平衡时，CO2平衡转化率X（CC）2）=I5%,CH30H选择性y（cH3OH）=2。％，则生成

n（CH?OH）=1molXO.15X0.2=0.03mol,则CH30H的产率为"即必100%=3%,反应①放热

Imol

49kJ-mol-1X0.03mol=1.47kJ；ImolX15%X80%=0.12mol二氧化碳参与反应②，反应②吸热

41kJ・mo『X0.12mol=4.92kj,故在240c达到平衡时,体系吸收的热量为4.92kJ-1.47kJ=3.45kJ。

四、合成降血压药物福辛普利的中间体

化合物G是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如卜.:

uBr

DFG

cOH

〜7i)R"-MgBr

匚知：R又R'昕H,O”R小R,

2R"

22.化合物A中含氧官能团的名称为

23.设计反应1的作用是

24.反应2的反应类型是

A.消去反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应

25.化合物D中含有个手性碳原子。

A.IB.2C.3D.4

26.反应4在生成E的同时会生成其同分异构体H,H的结构简式为

27.下列关于化合物E的说法中不正确的是

A.不能用质谱仪区分E和FB.分子中含有酰胺键

C.能与NaHCC）3反应产生CO2D.能形成分子间氢键

28.化合物I是F的同分异构体，I水解后生成J和K,J和K满足以下条件:

①J是一种含有3个碳原子的a-氨基酸;

②K遇FeCh溶液显紫色;

③核磁共振氢谱显示分子K中苯环上含有2种化学环境不同的氢原子

写出一种满足上述条件的I的结构简式

29.若上述J的化学式为C3H7NO2，写出J合成高分子的化学方程式

30.结合题目中的信息的路线

（无机试剂任选，合成路线表示为；M——群|一＞N反应试剂，目标产物）

反应条件

【答案】22.①.竣基②.羟基

23.保护官能团，防止氨基被氧化24.C25.B

26.jX27.A

oCOOH

0

28.丫三0”29.〃CH3cHeOOH-—^_>_[_NH-CH-C工+〃也0

N,,帆

2IHH2

广广八"MgBr八A刈八八人

「口CIJCu,0,、口广口八.f|nT

3VAH\H»0NA浓械？

30-Q

一定条件》1

■」〃

【脩析】

【分析】观察物质B和C,发现C物质相较B物质少了两个H原子,氧化反应，B中官能团QH可被氧化

0

C1『

成酮锻基，故C为cA),由此作答。

COOH

【22题详解】

观察A的结构，含氧官能团为羟基和按基：

【23题详解】

A口氨基具有还原性，后续反应2使用氧化剂Ci-03,反应1将氨基转化为酰胺结构保护起来，反应5再脱

保护，因此作用是保护氨基；

【24题详解】

反应2中B的羟基被氧化为线基，属于氧化反应，故选C；

【25题详解】

手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子,

碳原子为手性碳，共两个，故选B：

【26题详解】

羟基脱水可消去邻位碳上的氢,

【27题详解】

A.E和F相对分子质量不同，质谱仪可通过质荷比区分二者，攻A错误；

B.E中含有j|结构，故B正确；

—0-N—

C.E含有粉基，酸性强于碳酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确;

D.E含有痰基、默基等极性基团，可形成分子间氢键，故D正确；

故选A：

【28题详解】

F的分子式为GiHuChN,水解后生成J和K,分子式的总和为C“HLQ3N,其余不变，J是三个碳原子的

a-氨基酸，J为I,K遇氯化铁显色，K中含有酚羟基，K中苯环上只有两种等效氢，J只

用掠了1个不饱和度，3个碳原子，1个N原子，2个O原子，K需要有6个不饱和度，8个碳原子，苯环

有4个不饱和度和6个碳原子，K中还需要2个碳原子和2个不饱和度1个氧原子且对称，K为

,故J和K反应生成的I

H(J〜

【29题详解】

0

J为a-丙氨酸，疑基和痰基发生缩聚反应生成聚酰胺"CH3cHeOOHq^~＞，NH-CHTjj〃HQ；

IlHz帆

【30题详解】

第•步先是甲醇氧化变为甲醛，第二步仿照题中反应3,是碳链延长，第二步消去反应生成I-茉基-1,3-1

二烯，第三步发生1.4-加成，故路线如下,

五、复合氨基酸螯合钙的合成

复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下:

盐酸复合氨基酸溶液系列操作

NaOH溶淞

过程II和HI的实验装置如下:

已知：

①螯合反应：金属离子以配位键与同•分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反

应。例如：

CH2COOH*。\/。、/

2I+Ca2++2OHCaI+2%0

\1CH2

NH2

H2H2

②复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放Ca2+。

回答下列问题：

31.仪器a的名称为。（填名称）

32.下列有关说法不正确的是_________o

A.过程I将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率

B.b装置用以制备CaC%,活塞的开关顺序为：关K2,开K,一开K1一关K,,开K2一开K」

C.过程N"系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

D.可以用即三酮检验产品中是否有未整合的氨基酸残留

33.整合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么o

34.当CaCb溶液浓度为0.468moLIji时，需要控制pH在什么范围才不会有Ca“沉淀？

6

（Ksp（Ca（OH）2）=4.68xlO-）；条件优化时发现pHa8.5时螯合效率最高，pH过低或过高

整合效率都较低，原因是：。

含钙率的测定：取2.500g复合氨基酸螯合钙配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.05mol-171

EDTA-2Na溶液进行3次平行滴定（指示剂已省略），并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为20.00mL0

EDTA在水溶液中可以看作是•种六元弱酸，用HsY:+表示，各级电离平衡常数如下表：

除心心

1.26x10-'2.6x10-21.0x10-22.1x10-36.9x10-75.5x1。-“

35.某EDTA的盐溶液中H4Y和H3Y~的浓度相等，该溶液的pH=。

36.EDTA-2Na可以用Na2H2Y表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性（要求写出计算过程）。

37.若EDTA-2Na能与Ca?+1：1发生整合反应，则含钙率为（用钙的质量分数表示）。

38.相较于传统补钙剂之