第二节 化学反应的速率与限度 （原卷版）-2026高中化学必修二

第二节化学反应的速率与限度

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A题型01化学反应速率的含义及正确理解

»题型02化学反应速率的计算方法

A题型03化学反应速率的大小比较

A题型04化学反应速率的测定

A题型05影响化学反应速率的因素

A题型06压强对反应速率的影响实质探究

A题型07反应速率影响因素探究的指导思想一变量控制

A题型08可逆反应与反应限度

A题型09化学平衡状态的判断

A题型10化学平衡的基本计算模式一三段式

A题型11化学反应条件的控制

A题型12化学反应速率与化学平衡图像的分析方法

A题型01化学反应速率的含义及正确理解

知识积累〉

1.含义：用来衡量化学反应过程______程度的物理量。

2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的________(均取正值)来表示。

3.表达式：丫=半，常用单位为______或_________。

At

4.对化学反应速率的正确理解

(1)在同一化学反应里，用不同物责表示的反应速率数值可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指

明具体的物质。

(2)固体或纯液体的浓度视为常数，Ac=0,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

△c

(3)由卜=弁计算得到的是一段时诃内的________反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。

典例精讲＞

【典例1】下列关于化学反应速率的说法，不氐砸的是

A.反应速率越快现象越明显B.纯固体不用浓度来表示化学反应速率

C.是衡量化学反应进行快慢程度的物理量D.由反应物质本身的性质决定

举一反三

【变式为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应

的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.时于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.化学反应速率为0.8moML・s)T是指1s时某物质的浓度为0.8m。七】

D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

【变式1-2］下列说法不正确的是

A.化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量

B.化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示

C.对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同

D.用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比

【变式下列关于化学反应速率的叙述不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.若某化学反应的反应速率为U.5mol/(L・s),就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为

0.5mol/L

C.化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

D.在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

A题型02化学反应速率的计算方法

知识积累》

i.定义式法利用公式1，=三二悬计算化学反应速率。

2.关系式法利用“速率之比=物质的量浓度变化量之比=化学计量数之比”计算化学反应速率。

3.“三段式”法设八方分别是A、B两物质起始量，〃a为反应物A的转化量，则：

wA(g)+〃B®一pC(g)

，os时浓度/(mol-L-')b

转化浓度/(molL-i)x——

mm

"s时浓度/(molL-1)a-xb——c~\~~

mni

(1)其中各物质的转化浓度之比等于化学方程式中各物质的化学计最数之比。

(2)各物质的反应速率

x

u(A)=-------mol,L1•s

o(B)=—;---------mol,L-1-s

s、__px

_,_1；

"m(n—/o)mol•L•s

⑶反应物转化率的计算：如A的转化率=鬻|||，1。。％。

典例精讲〉】

【典例2】反应4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L。对此反应速率的

叙述正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4molL，minT

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L・rrin)

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

举一反三

【变式2・1】某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol,则以该反应物浓

度的变化表示20s内的平均反应速率为

A.0.05mol/(L-s)B,O.lOmol/(L-s)C.0.15mol/(L-s)D.2.0mol/(L-s)

【变式2・2】已知在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)U2c(g)+D(g),经2mt后,B的物质的量减

少下列有关反应速率的说法正确的是

A.用B、C、D表示的反应速率大小关系为2V(B)=3V(C)=6V(D)

B.用A表示的反应速率是0.4molL"⑺皿“

C.用B表示反应在2min末的反应速率为0.3mol・L「i

D.增加A的量，化学反应速率加快

【变式2・3】一定条件下,向5L恒容密闭容器中加入6molA和2moiB,发生如下反应:

3A(g)+B(g)UxC(g)+2D(g)：2min时,剩余1.2molB,并测得C的浓度为0.32mollL下列说法正确

的是

A.x=2

B.0~2min内，A的平均反应速率为0.48mol•L"•min"

C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min

D.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2moiE,当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min

A题型03化学反应速率的大小比较

知识积累力

1.归一法：同一化学反应速率用不同物质表示时，数值可能不同，比较反应速率的快慢不能只看数值大小,

还要进行一定的转化，换算成________、________表示，再比较数值大小。

2.比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA（g）+AB（g）=cC（g）+c/D（g）,比较匚好-与

上兽，若匚9二^-,则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

bab

【注意】计算时看单位是否统一，若不统一，先换算成相同单位表示，其转化公式为Imolfs-'=60molL

'-min!o

典例精讲＞

【典例3】在反应2A+BW3C+4D中（各物质均为气体），表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5molL-,-s-,B.v(B)=0.3molL-1s-1

C.v(C)=0.8mol-L-,-s-,D.v(D)=30mol-L-1-min1

举一反三力

【变式3・1】已知反应48（g）+2N0Kg）=N2（g）+4C02（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表

示反应速率最慢的是

A.v（NO2）=0.7mol/（L-min）B.v(CO)=1.5mol/(L-min)

C.v(N,)=0.04mol/(L-s)D.v(CO2)=0.1tnol/(Ls)

【变式3-2】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下反应速率分别为①以=0.15mo"T.sT,②

|11

vB=0.6molL-s-,(3)vc=0.4molL--s-',(4)vD=0.45mobL-'-min-',则该反应在不同条件下速率快慢

顺序是

A.B.②:③幻通

C.④〉②二③》①D.②迫＞④》①

【变式3-3］反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A.v(D)=0.4mol*L1*min1B.v(C)=0.5mol*L1*min1

C.v(B)=0.15mol*L1*s-1D.v(A)=0.6mol*L1*min'1

A题型04化学反应速率的测定

知识积累）

化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率的表达式，实验中需要测定不同时刻反应物（或生

成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、

颜色的深浅等。

典例精讲〉】

【典例4】下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变

化），结合已学知识分析下列相关说法中正确的是

A.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快

B.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确

C.反应结束后，应立即读数获得产生的H?体积

D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小

举一反三〉

【变式4/】某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度

盐段的反应速率，两组实验所用药品如表：

盐酸

序镁条的质量

物质的量浓度/体积

号/g

mol-L-1/mL

10.011.02

20.010.52

实验结果如图所示，下列叙述不正确的是

〃

/kPaa

A.该探究实验采用了控制变量法

B.若向实验2中加少量硫酸铜，曲线b可能变成曲线a

C.理论上若时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同

D.曲线斜率可表征反应速率相对大小

【变式4・2】为了研究碳酸钙与盐酸的反应速率，某同学测定不同时间内反应生.成C02气体的体积，并绘制

出如图所示的曲线。该反应的反应速率最快的时间段为

反应时间/min

A.0-/,B.C.D.

【变式4-3】利用如图装置进行实验，下列描述不能达到实验目的的是

砥一硫酸

A

A.针筒活塞向右移动，可证明锌粒与硫酸反应是放热反应

B.以改变硫酸浓度来测定浓度对反应速率的影响

C.相同条件下，可以改变锌粒大小来测定接触面积对反应速率的影响

D.在不同条件下，收集相同体积的氢气，所用时间越短，反应速率越快

A题型05影响化学反应速率的因素

知识积累

1.内因

化学反应速率的大小主要取决于_________的性质，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率___________O

2.外因

(1)浓度：一般条件下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率__________：减小反应物浓度,

化学反应速率__________。

(2)温度：升高温度，化学反应速率__________；降低温度，化学反应速率__________o

(3)催化剂：催化剂可以_________化学反应速率。

(4)压强：对于有气体参与的反应，增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大;

减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。

(5)固体反应物表面积：在其他条件相同时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率__________:减小固

体反应物的表面积，化学反应速率__________。

(6)其他：形成原电池，使用合适的溶剂等也能影响化学反应的速率。

典例精讲

【典例5］下列有关影响化学反应速率的因素的说法正确的是

A.增大固体反应物的接触面积能加快反应速率

B.增加反应物的量一定能加快反应速率

C.化学反应速率越快，体系颜色变化越明显

D.增大反应体系的压强一定能加快反应速率

ES3>

【变式以下操作不能加快反应速率的是

A.镁条与水反应时，加热B.钠与乙醉反应时，增大乙醇的用量

C.制备氧气时，向双氧水中加入少量MM)?D.高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼

【变式5・2】NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和C02,下列对于此

反应的有关叙述正确的是

A.使用催化剂不能增大化学反应速率

B.减小压强能增大化学反应速率

C,升高温度能增大化学反应速率

D.改变压强对化学反应速率无影响

【变式5・3】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影啊氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2s0,晶体

知识积累

有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反应物的浓度改变导致的。

⑴恒温时：压强增大(体积缩小)-差贵浓度增大坦义反应速率增大。

(2)恒温、恒容时

①充入气体反应物是曳浓度增大盘叟反应速率增大；

②充入惰性气体工工总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变。

(注：此处情性气体指不参加反应的气体)

⑶恒温、恒压时：充入惰性气体生义体积增大二邀各反应物浓度减小生之反应速率减小。

典例精讲

【典例6】一定温度下，在密闭容器中，发生X(g)+Y(g)U2Z(g)的反应，下列措施能加快反应速率的是

A.恒容时充入Z气体B.恒容时充入Ne

C.增大容器的体积D.恒压时充入Ne

举一反三A

【变式6・1］容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和Hq(g)进行反应：C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g),下

列说法不正确的是

A.保持压强不变，充入岚气，H/g)的生成速率不变

B.保持体积不变，充入岚气，H2(g)的生成速率不变

c.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

D.保持体积不变，再向容器中加入少量的C,其反应速率不变

【变式6-2］将(0?转化为有机燃料是实现〃碳达峰〃与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。CO2

催化加氢合成CHQH的反应为：CO2(g)+3H2(g)-CH.OH(g)+H2O(g),下列不能提高该反应速率的措施

是

A.保持温度和体积不变，向容器中充入CO?

B.保持温度和压强不变，向容器中充入N?

C.保持温度不变，压缩容器体积

D.保持容器体积不变，升高温度

【变式6・3】高温下，炽热的铁与水蒸气在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4HQ(g)『』

下列条件中对反应速率的改变几乎无影响的有几个

Fe3O4(s)+4H2(g),

①增加Fe的量；②保持体积不变，充入

③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入

H2；

⑤升高体系的温度⑥保持压强不变，充入Nz

A.2个B.3个C.4个D.5个

A题型07变量控制

知识积累)

变量控制法:

变量「影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、

内容二温度、压强、催化剂、曲体物质的表面积

—.—Ji..............................................................................................................

依据实验目的,搞清某个外界因素对化学

褥定反应速率的影响，均需控制其他因素不变

变量时，再进行实验，从而理清影响实验探究

结果的因素,确定出变员和定量

探究时,先确定只变化一种因素,其他因

定多素不变，看这种因素和探究的问题存在怎

变一样的关系；这样确定一种以后，再确定另

一种,从而得出相应的实验结论

数据J解答时注意选择数据(或设置实验)要有

有效二效，且变量统一，否则无法做出正确判断

典例精讲

【典例7】为探究草酸氢钾与酸性高锌酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的

是

V(H2SO4)/mL

实验V(KHCO)/mLV(KMnO)/mLV(MnSO)/mLV(HO)褪色时

244(c=0.242

序号(c=0.1mol-L-1)(c=0.01mol-L1)(c=0.01mol-L1)/mL间t/min

mul-L-1)

552088

②10520a6

③5550b5

④105230t.

A.a=3,b=8

B.实验①②的目的为探究KHGO4溶液的浓度对化学反应速率的影响

C.实验①③的目的为探究硫酸的浓度对化学反应速率的影响

D.t,<6min,说明MnSO,对草酸氢钾与酸性高锦酸钾溶液的反应有催化作用

举一反三

【变式7-1］下列有关化学反应速率的实验探窕方案设计合理的是

实验方案实验目的

向等体枳、等浓度的H?。?溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO,溶比较Cu?+与

A

液和FCCI3溶液。观察产生气体的快慢Fe升的催化效果

两支试管中都加入2mLimoLI?的酸性KMnO4溶液，再同时向两

探究FeSO,浓度

B支试管中分别加入2mLO.lmoLL”的FeSO_,溶液和

对反应速率影响

2mL0.05moi•1/的FcSO4溶液，观察高镒酸钾溶液褪色所需时间

两个锥形瓶内各盛有2g铝片（片状大小相同），然后分别加入40mL

探究硫酸浓度对

CImolL-1的硫酸溶液和40mLi8moi的硫酸溶液,比较两者收集

反应速率影响

10mL氢气所用的时间

取两支大小相同的试管，各加入ZmLO.lmolUNa2s2O3溶液，分

别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加探窕温度对反应

D

入2mL0.1mol-L/H2sO,溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊速率的影响

的快慢

A.AB.BC.CD.D

【变式7・2】某小组为了探究影响NaHSO］溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所

示的实验方案。

K(NaHSO,)K(KMnO)

实验4r(HSO)/mLK(MnSO)/mL

244^(HO)褪色时间，

/mL/mL2

序号(c=0.6molL-1)(c=0.1mol-L-')/mL/min

(c=0.2mol-L-1)(c=0.lmol-L1)

13.02.01.00.02.08

23.02.02.00.0a6

34.02.02.00.00.04

43.02.01.00.5b3

下列说法错误的是

A.«=1.0,8=1.5

B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率

C.表中P（KMnOj可以是4.0mL

D.上表数据不能证明c（KMnO,）对该反应速率有影响

【变式7・3】为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:

编号纯锌粉0.2mol1T的硫酸温度硫酸铜固体

12.0g200.0mL25℃0

n2.0g200.0mL35℃0

2.0g200.0mL35℃0.2g

下列叙述错误的是

A.实验I和H探究温度对反应速率的影响

B.实验H和HI探究原电池对反应速率的影响

c.反应速率：n>n>i

D.产生相同气体体积所需时间：m>n>i

A题型08可逆反应与反应限度

知识积累

i.可逆反应的特点

（双向性）反应物、正向反应、生成物

.j/逆向反应__________

（双同性）逆反应是在同一条件下同时进行的

（共3性）|反应物和生成物同时看露"

2.化学反应的限度

在一定条件下，可.逆反应所能达到或完成的__________,即该反应进行的限度，化学反应的限度决定了反

应物在该条件下转化为生成物的最大__________。任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只

是不同反应的限度__________。

典例精讲>

【典例8】下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A.在•定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变

B.化学平衡状态是指•定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

C.化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零

D.外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变

举一反三

【变式8・1】在密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)=2c(g),下列说法不正确的是

A.升温可增大反应速率B.平衡时反应达到最大限度

C.平衡时A的转化率达100%D.平衡时A、B、C同时存在该容器中

【变式8-2】在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应:4A(g)+5B(g)W4c(g)+6D(g),已知A(g)、

B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为o.4molL、OSmoll/、0.4moir\0.8molL-'o当反应达到平衡

时，各物质的浓度不可能为

A.c(A)=0.5mol-L-iB.c(B)=Imol-L-1

C.c(C)=0.6mol-L-,D.c(D)=1.4molL_,

【变式8・3］恒容条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)=4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为q、c2、C3(均不

为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为2moi.「、3mol-L\6moiL、则下列判断不合理的是

A.C1：C2=2:3B.X、Y的转化率不相等

C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:4D.弓的取值范围为0<j<5mol【T

A题型09化学平衡状态的判断

知识积累

1.直接标志

(1)“(A)=暝(A)

①同一种物质的生成速率等于消耗速率；

②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；

③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。

(2)各组分的浓度保持不变

①各组分的浓度不随时间的改变而改变；

②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。

【注意】达平衡时各组分的浓度不变，但不一定相等或成比例。

2.间接标志

⑴选变量：“变量不变，平衡出现”

选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。

(2)常见的变量

①气体的颜色；

②对于气体体积有变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；

③对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量(瓯.)：

m［气)总、

(P—等。

典例精讲

【典例9］在恒温、恒容条件下，按n(CO2)：n(H2)=l:3投料，下列说法能判断反应：

CO2(g)+3H式g)=CHQH(g)+H,O(g)已达化学平衡状态的有

①v正(Hj=3v逆(CHQH)②混合气体的密度不变③混合气体平均相耐分子质量不变④体系总压强不

变®c(CO2):c(H2)=i:3

A.1个B.2个C.3个D.4个

举一反三

【变式9・1】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g),将4moi的NH3和5moiCh的混合气体，充入

恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是

>

A.3t)l：(NH3)=2^i£(H2O)B.单位时间内消耗xmolNO的同时，生成xmolN&

C.容器内气体密度保持不变D.“(NW)：〃(。2)=4：5

【变式9・2】恒温恒容下，向密闭容器中按投料比〃(COJ:〃(HJ=1:1通入气体，发生反应

C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列能判断反应处于平衡状态的是

A.vjfi(CO2)=3v1E(H2)B.CO?体积分数不再改变

C.体系内气体密度不再改变D.CO?与H?物质的量之比不再改变

【变式9・3】反应A(g)+3B(g)=2C(g)A//<0,若在恒压绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达

平衡状态的是

A.容器内的温度不再变化B.混合气体的密度不再变化

C.容器内的压强不再变化D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

A题型10化学平衡的基本计算模式一三段式

知识积累

解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量,

再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：

设“、6分别是A、B两物质起始量，加Y为反应物A的转化量，则:

川A(g)+〃B(g)—pC(g)+qD(g)

起始量ab00

转化量nixnxpxqx

平衡量a~mxh-nxpxqx

(1)关于反应物转化率的计算

A的转化率=瀛^*1°°%

(2)关于某组分的体积分数的计算

体系中A的物质的量

A的体积分数=xlOO%

体系中总的物质的量

［注意］(1)转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例,

(2)这里的“量”可指物质的量或物质的量浓度等。

(3)对反应物：平衡时的量=起始的量一转化的量；对生成物：平衡时的量=起始的量+转化的量。

典例精讲

【典例10］己知:2A(g)+3B(g)U2c(g)+zD(g),现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,2s后，C

平衡时的浓度为0.5moH_T,测得v(D)=0.25mokLis已下列推断正确的是

A.v(C)=0.2mol-L-1-s-1B.z=l

C.B的转化率为25%D.在该外界条件，2s时达到该反应的最大限度

举一反三A

【变式10・1】在某密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)^2Z(g),其中X〉Y?、Z的起始浓度分别为

O.ImolL\0.3mol-L\0.2molL'1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.c(Z)=0.5molL-'B.c(Yj=0.4mol•L"

-1-1

C.C(X2)=0.2mol-LD.c(Y2)=0.6molL

【变式10-2］在2L恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<Oo反应进行到不同时间测得各

物质的物质的展如下表：

时间/minn(X)/moln(Y)/iroln(Z)/mol

02.02.00.0

51.21.21.6

100.80.82.4

150.80.82.4

下列说法错误的是

A.5min时，Y的转化率为40%

B.lOmin时，反应达到平衡状态

C.平衡时，X的正反应速率等于Z的逆反应速率

D.0~5min内,用Z表示的平均反应速率为O.lGmolPrninT

【变式10-3］在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气外，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)02c(g)+xD(g),达到平衡时，生成了2moic经测定，D的浓度为0.5mol-LT,下列判断

正确的是

A.x=3

B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为1.5()molL-

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

A题型11化学反应条件的控制

知识积累

控制化学反应条件的目的和方法

(

目-酌邈仃利的化学反应

的

一-理典有害的化学反应

入

然

方-改变化学反应的速率

-

法

)-改变可逆反应进行的限度

温度低,反应速］

率随小,氨的产

率画较高

一

(工压强大.反应速采用条件：

业

实率B大,氨的产综合温度400~500t

合

例-

)成率四®.对动力考虑压强10MPa-30MPa

氨与四要求岛使用催化剂

使用催化剂能很

1■大程度的增大反

应速率

典例精讲

【典例11】下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是

①步骤②中“加压〃可以加快反应速率

②步骤②采用的压强是2xlO，Pa,因为在该压强下铁触媒的活性最大

③目前，步骤③•般选择控制反应温度为700。（2左右

④步骤④⑤有利于提高原料的利用