山东济南市2025-2026学年高二年级下学期期中检测化学试题（试卷+解析）

机密★启用前

2025-2026学年高二年级下学期期中检测

化学试题

2026.04

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0・5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

相对原子质量HlC12N14O16C135.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与人类生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A.有机高分子聚合物不能用于导电材料

B.乙二醇用作汽车发动机防冻液

C.苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D.葡萄与浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

2.下列化学用语或表述正确的是

A.SiO2的电子式：O：：Si：：O

••••

B.反式聚异戊二烯结构简式为：工,"：［

C.N&分子的VSEPR模型：

D.CH3cl的球棍模型：

3.以下检测方法不能达到目的的是

A.用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石

D.利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类

C.通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团

D.用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目

4.某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R

同族。下列说法正确的是

ML

IHLM丁

RIII

YI-HR-Y-M

MLIII

LM」

A.M?与NaCl溶液反应可生成C1B.电负性：L<Z<M

C.简单气态氢化物的沸点：Y<ZD.分子极性：YL2>RL2

5.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A,甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙酸能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液反应

C.丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤素原子取代

D.环己烯能发生加成反应，而环己烷不能发生加成反应

6.有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是

A.所含元素电负性最小的是H

B.可以形成分子内氢键和分子间氢键

C.①号N原子的孤电子对位于2p轨道中

D.与足量H2加成后，产物分子中含3个手性碳原子

7.我国科学家利用邻苯二甲脖([II)和Fer+等合成了具备特定且高效的催化功能的铁酬善(分子

平面结构如图所示，Fe元素化合价未改变)。下列说法正确的是

N

A.x=2

B.配位能力：N,>N2

C.基态原子未成对电子数关系：H+Fe>N+C

D.铁酰菁中除H外的所有原子杂化方式相同

8.有关下列物质结构模型的描述错误的是

石墨碘碳化硅气态团簇分子

41=

一二代

以工工・：

nMUnm一

A.物质的熔点：石墨〉碳化硅>碘

B.1molSiC晶体中有4mol的极性共价健

C.碘晶体的晶胞中存在两种不同空间取向的分子

D.气态团簇分子的分子式为XY3Z

9.己知苯胺（液体）、苯甲酸（同体）微溶于水，易溶了热水；苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

4mol'L'1mol,L'4moLL*1

6mol,L-1①

NaOH溶液

A.苯胺属于两性化合物

B.①、②、③均为两相混合体系

C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D.由①、③分别获取相应粗品后均可通过重结晶法提纯

10.一种光致荧光分子开关的工作原理如图所示：光照射下，不能产生荧光的分子1在Na+和H+的共同

作用下转化为能产生荧光的分子2（荧光强度与2的浓度正相关），荧光有无对应两种相应的状态——开或

关。下列说法正确的是

A,分子1转化为分子2时利用了配位键和离子键作用

B.该光致荧光分子开关使用时需要特定波长光照射

C.提高H+浓度一定能增强分子2荧光强度

D.用K+替换Na+后，与H+的共同作用能形成新的分子开关

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列实验、现象及相应结论均正确的是

实验现象结论

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，然蔗糖未水解或水解的产物

A未观察到银镜

后加入新制银氨溶液，水浴加热无还原性

乙醇和浓硫酸混合物迅速升温至

乙醇发生消去反应生成乙

B170℃,生成的气体通入酸性高镉酸钾溶液红色褪去

烯

溶液

将某卤代燃和足最NaOH水溶液共热

C后,加入稀硝酸酸化，再加入AgNOj产生黄色沉淀该卤代烧中含有碘原子

溶液

D加热云母片面上的石蜡石蜡在不同方云母片晶体存在各向异性

向熔化快慢不

同

A.AB.BC.CD.D

12.光甘草定中间体(K)的一种合成路线如下：

下列说法错误的是

A.K2cO3能促进反应正向进行

B.1molM最多消耗2molNaOH

C.N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应

D.ImolK最多可与6molH2发生加成反应

13.In是第IHA族元素，下图为共价晶体InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为anm,晶胞rWj为b

nm,下底面1号In原子坐标参数为(0,0,0)。下列说法正确的是

A.一个晶胞中含有的In原子数为2

B.晶胞中As和In的配位数分别为4、6

C.晶胞中As和In杂化方式相同

D.As和As之间的最短距离为巨〃nm

2

14.某Diels-Alder反应机理如下.下列说法错误的是

B.化合物X为H?。，可循环利用

C.转化过程中氮原子杂化类型保持不变

D若化合物HI为.按照该反应机理可生成

15.实验室在酸性环境下用重铅酸钠氧化环己醉制备环己酮的流程如图所示:

环己伸

环己用

Na：Cr2O.H：SO4

混合液

已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，沸点为155C,微溶于水，与水形成沸点为95℃的共沸

物，可被强氧化剂氧化为己二酸；Cr(VI)毒性较大，需转化为低毒Cr(OH%才能排放。

下列说法正确的是

A,将环己静滴加入2soj的混合溶液中能提高环己醇转化率

B.流程中少量草酸可以用少量亚流酸氢钠替代

C.试剂X可选用丙酮，并少量多次萃取“液相2”来提高产率

D.加K2cO,过滤后的“操作1”中可使用空气冷凝管

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问

题:

（1）基态Cu原子的电子排布式为［Ar］；B、N、0第一电离能由大到小的顺序为

（2）FeF］液态时可导电，FeFs晶体类型为晶体。蒸气状态下FeC1以双聚分子（Fe2c1（,）的形式

存在，双聚分子中铁的杂化方式为O

（3）钛能形成多种配合物或配离子，如Ti（C0）6、［小0（也0）,［"、［Ti（NHj（,「等。

①基态Ti的核外电子有和空间运动状态。

②Ti（C0）6中含有的化学键类型为（填字母）。

A.共价键B.配位键C.离子键

③Imol［TMNHJ1“中含有。键的数目是NA。

（4）一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图所示。

・代〃铲（攻心均为NIL）

O”人4r（顶点均为山

①该物质的化学式为

②若阿伏加德罗常数的值为"八，该物质的摩尔质量为Mg・mo『，该晶体的密度为夕g-cm-3,则晶胞

边长为nmo

17.硼、氮、硅等元素可以与氢形成类似于烧的化合物。回答下列问题：

（1）基态硅原子占据最岛能级的核外电子的电子云形状为形。

（2）苯胺（＜Q）_、H：）也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但熔沸

点苯胺甲苯（填或“="），原因是。

（3）由于硅的价层有d轨道可以利用而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N（SiH3）3（平

面形）和N（CH3）3中，不易形成配合物的是（填化学式）。下列划线原子与N（SiH,）3中N原子杂化

类型相同的是（填序号）。

A.NH3BH3B.NO2C.CH3NH2D.A1（OCH3）3

（4）氟硼酸钾（KBFj）是制备氟硼酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3,二者的沸点分

别为i5ooc、-ioi℃oKF的沸点远高于BF3的原因是

(5)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为；若将Idn?该储氢合金中的氢

气全部释放，可得标况下的氢气L(a=60°,lpm=lCr,1dm,若阿伏加德罗常数佗值为)。

18.一种合成酮基布洛芬(G)的路线如下：

A(C8H8O2)B(C8H7OC1)C(D(CuHuOBr)

-E(CI5HHNO)F(CJInNO)4G()

co,<

已知：i.0iRCoci-^Cr

II.RCN—TI^RCOOH

问答下列问题：

(1)A的系统命名为；B的结构简式为；D中官能团名称为。

(2)EfF的化学方程式为o

(3)符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含苯环②能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2:2:2:1的有机物的结构简式为。

(4)综合以上信息，写出由《，…小和苯为原料(无机试剂任选)制备，1/一的一种合成路线

19.甲基环己烯酮(MCH)绿色制备3一甲基苯酚的实验如下。

原理及装置：

实验步骤:

I.向100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化钱（催化剂）和LIgMCH,装上冷凝管，抽除装置内的空

气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1,2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，有脱氢试

剂1C1（有氧化性，易溶「有机物）生成。

II.4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和NaHSOs溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层

加入l（）%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。

III.用1（）%HC1溶液酸化所得水层至pH值约为4〜5,再用二氯甲烷萃取。

IV.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，除去二氯甲烷，得到产品。

回答下列问题：

（1）步骤I中所用冷凝管的作用为；步骤I中一系列操作的顺序为-③T（填标

号）。

①打开冷却循环水②加热至100C③开启磁力搅拌器

（2）步骤II中加入饱和NaHSO.溶液的作用是

（3）步骤III加入10%HCl溶液后有机物发生反应的离子方程式为

（4）步骤N中所用的干燥剂是（填字母）。

A.胆矶B.碱石灰C.无水硫酸钠

除去二氯甲烷的操作为

（5）产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱（谱图中无酚羟基H的吸收峰）测定其纯度（纯度

〃（目标产物）

X100%,其中n表示物质的量）。已知图中c为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积

〃（杂质）+〃（目标产物）

比e:f=l:6,据此计算产品的纯度=%o

abede

010

io,6*04.0

化学位移》

20.镇吐药物昂丹司琼的合成路线如下（略去部分试剂和条件）。

已知:昂丹司琼中N原子杂化方式相同。

回答下列问题：

（1）B-C的反应条件是o

（2）A在一定条件下反应也可得到D,合成路线中设计A-BTCTD转化的优点是

（3）X含种不同化学环境的氢原子。

（4）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。

①含-COOH②含有六元环③含4种不同化学环境的氢原子

（5）G-H的化学方程式为。

（6）昂丹司琼与等物质的量的盐酸反应，反应位点是（填“a"、"b”或“c”）。

（7）药物K的合成路线如下：

已知Y含有玻基，按照G-H的方法合成I。Y的结构简式为,第③步的反应类型为

机密★启用前

2025-2026学年高二年级下学期期中检测

化学试题

2026.04

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0・5毫米黑

色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试

题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

相对原子质量HlC12N14O16C135.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与人类生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A.有机高分子聚合物不能用于导电材料

B.乙二醇用作汽车发动机防冻液

C.苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D.葡萄与浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

【答案】A

【解析】

【详解】A.聚乙烘等有机高分子聚合物经掺杂处理后具备导电性，可作为导电材料，A错误，符合题

意；

B.乙二醇能与水以任意比例互溶，混合后溶液凝固点远低于（TC,可用作汽车发动机防冻液，B正确，不

符合题意；

C.苯酚易溶于乙醉，且乙醇对皮肤腐蚀性弱，因此苯酚不慎沾到手上应先用乙醉溶解冲洗，再用水冲洗

去除残留，C正确，不符合题意；

D.葡萄释放的乙烯是催熟剂，会加速葡萄成熟腐败，高锌酸钾可氧化吸收乙烯，因此和浸泡过高锌酸钾

的硅藻土同放可延长保鲜时间，D正确，不符合题意；

故答案选A。

2,下列化学用语或表述正确的是

A.Si。？的电子式：O：：Si：：O

B.反式聚异戊二烯结构简式为:

C.N&分子的VSEPR模型：

D.CH3cl的球棍模型:

【答案】B

【解析】

【详解】A.SiO?是共价晶体，为空间网状结构，不存在单个SiO2分子，且实际结构中每个Si与4个0成

键，不符合该电子式的成键特点，A错误；

B.异戊二烯加聚后生成聚异戊一.烯，存在碳碳双键；反式结构中，连接高分子主链的两个煌基位丁双键

两侧，图示结构符合反式聚异戊二烯的结构特点，B正确；

C.NH3分子的中心原子价层电子对数为4,其VSEPR模型为C错误；

D.甲烷分子为正四面体构型，分子中的一个氢原子被氯原子取代后，得到的C比。的球棍模型为（氯原

子半径大于碳原子半径）:，D错误

故选B。

3.以下检测方法不能达到目的的是

A.用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石

B.利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类

C.通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团

D.用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目

【答案】D

【解析】

【详解】A.玻璃为非晶体，蓝宝石为晶体，X射线衍射法可区分晶体与非晶体，能达到实验目的，A正

确；

B.不同元素存在特征光谱，光谱分析可鉴定物质中含有的元素种类，能达到实验目的，B正确；

C.不同官能团、化学键的红外特征吸收峰不同，可通过红外光谱推测分子中的官能团，能达到实验目

的，C正确：

D.质谱法用于测定有机物的相对分子质量及结构碎片信息，测定氢原子种类及相对•数目的方法是核磁共

振氢谱，不能达到实验目的，D错误；

答案选D。

4.某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R

同族。下列说法正确的是

MLL

IHnMT

M-R-Z-RI

YI-HnY-M

MLLI

M」

A.M?与NaCl溶液反应可生成Cl?B.电负性：L<Z<M

C简单气态氢化物的沸点：Y<ZD.分子极性：YL2>RL2

【答案】C

【解析】

【分析】X为+1价阳离子，且原子序数最小，故X为Li：L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构

中L形成双键，推测L为。，则R为同族的S；Y能形成4个单键，且Y的原子序数小于L(0),推断Y

为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推

断M为F。综上，X、Y、L、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S,据此分析解答。

【详解】A.M2是Fz，F2通入Na。溶液会优先与水反应：2F2+2H,O=4HF+O2,不能生成。A错

误；

B.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为Z(N)〈L(O)vM(F),B错误；

C.Y的简单氢化物是CH-Z的简单氢化物是NH?,NH,分子间存在氢键，沸点远高于CH「故沸点

Y(CH4)<Z(NH3),c正确；

D.YL2是COz,为直线形对称结构，属于非极性分子；RL2是SO?，为V形结构，属于极性分子，故分

子极性C()2<S0,,即YL2<RL,,D错误；

故选c。

5.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A,甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙酸能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液反应

C,丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤素原子取代

D.环己烯能发生加成反应，而环己烷不能发生加成反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲苯中苯环对甲基产生影响，使甲基活性增强易被酸性高钵酸钾氧化，而甲烷中无苯环影

响，甲基不能被氧化，能说明基团相互影响，A不符合题意；

B.乙酸中段基对羟基产生影响，使羟基上的氢更易电离，可与NaOH反应，而乙醉中乙基对羟基无此效

果，羟基氢难电离，不能与NaOH反应，能说明基团相互影响，B不符合题意：

C.丙酮中埃基对相邻碳原子上的氢产生影响，使氢活性增强更易被卤素取代，而乙烷中无班基影响，氢

活性弱，能说明基团相互影响，C不符合题意；

D.环己烯能发生加成反应是因为含有碳碳双键官能团，环己烷属「饱和危不含碳碳双键，二者性质差异

是官能团种类不同导致，不是基团间相互影响的结果，不能说明题下观点，D符合题意；

答案选D。

6.有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是

X

A.所含元素电负性最小的是H

B.可以形成分子内氢键和分子间氢键

C.①号N原子的孤电子对位于2p轨道中

D.与足量H2加成后，产物分子中含3个手性碳原子

【答案】C

【解析】

【详解】A.元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中H的非金属性最弱，电负性最小的是H

元素，故A正确；

B.分子中的竣基和-NH-处于邻位，可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故B正确；

C.①号N原子采用sp?杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道，不是2P轨道，故C错误；

3

HNH»含有3个手性碳原子，即为

D..与足量H2加成后的产物为故D正

OHHNx^

确;

答案选C。

7.我国科学家利用邻苯二甲月前）和Fev+等合成了具备特定且高效的催化功能的铁儆著（分子

平面结构如图所示，Fe元素化合价未改变）。下列说法正确的是

A.x=2

B.配位能力：N,>N2

C.基态原子未成对电子数关系：H+Fe>N+C

D.铁儆菁中除H外的所有原子杂化方式相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.铁酰菁为电中性分子，酰菁配体整体为-2价，题目说明合成过程Fe化合价不变，因此Fe"中

X=2,A正确；

B.N为中性亚胺氮，仅提供孤对电子配位；N?为去质子化的氮，带负电荷，给电子能力更强，因此配位

能力：Nz,N],B错误；

C.各元素基态原子未成对电子数：H的拉，未成对电子数为1：Fe的价电子排布3d64s2,未成对电子数

为4,总和1+4=5；C的价电子排布2s22P2,未成对电子数为2；N的价电子排布2s22P3,未成对电子

数为3,总和2+3=5；二者相等，不满足H+Fe>N+C,C错误;

D.除H外，C、N均为sp?杂化，但中心Fe的杂化方式为dsp?（过渡金属中心杂化和非金属不同），因

此杂化方式不都相同，D错误;

故选A。

8.有关下列物质结构模型的描述借误的是

石墨碘碳化硅气态团簇分子

二

I二珏簸

111

nMUnm一

A,物质的熔点：石墨,碳化硅＞碘

B.1molSiC晶体中有4mol的极性共价键

C.碘晶体的晶胞中存在两种不同空间取向的分子

D.气态团簇分子的分子式为XY3Z

【答案】D

【解析】

【详解】A.石墨是混合型晶体，石墨内C-C键键能很大，熔点高于很多共价晶体碳化硅是共价（原子）

晶体，&-C键长比石墨的C-C键更长，键能更小，熔点低于石墨：碘是分子晶体，分子间作用力弱，

熔点远低于前两者。因此熔点顺序：石墨〉碳化硅〉碘，A正确；

B.碳化硅（SiC）晶体结构，一个碳原子与周围4个硅原子形成空间网状正四面体结构，若含有Imol碳原

子，则所含共价键的物质的量为4mol,B正确；

C.由图可知12晶胞中分子存在两种不同空间取向，C正确；

D.气态团簇分子是一个完整的分子，不是晶体晶胞，不能使用均摊法计算分子式，需要直接数所有原子

个数：该分子中X共8个、Y共12个、Z共1个，分子式为XgYzZ,D错误；

故选D。

9.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，易溶于热水；苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、

苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

6mol'L-1①

NaOH溶液

A.苯胺属于两性化合物

B.①、②、③均为两相混合体系

C,苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得

D,由①、③分别获取相应粗品后均可通过重结晶法提纯

【答案】C

【解析】

【分析】由题给流程可知，向甲茉、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为

易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相I和有机相I；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯

胺，蒸储得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机和n,向有机相

n中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相II；向

水相II中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

【详解】A.两性化合物要求既能与酸反应又能与碱反应，苯胺只有碱性，只能和酸反应，不能和碱反应,

不属于两性化合物，A错误：

B.由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，B错误；

C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，C正确；

D.由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为蒸储，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶，获

取两者的操作方法不同，D错误；

故选C。

10.一种光致荧光分子开关的工作原理如图所示：光照射下，不能产生荧光的分子1在Na'和H'的共同

作用下转化为能产生荧光的分子2（荧光强度与2的浓度正相关），荧光有无对应两种相应的状态——开或

关。下列说法正确的是

A.分子1转化为分子2时利用了配位键和离子键作用

B.该光致荧光分子开关使用时需要特定波长光照射

C.提高H-浓度一定能增强分子2荧光强度

D.用K+替换Na+后，与H+的共同作用能形成新的分子开关

【答案】B

【解析】

【详解】A.分子1转化为分子2时，Na+与冠犍作用形成超分子，N原子与H+形成配位键，不存在离

子键作用，A错误：

B.“光致”即由光引发，通常需要特定波长（如紫外或可见光）激发以启动反应或构象变化，我该光致荧

光分子开关使用时需要特定波长光照射，B正确；

C.若H+浓度过高，可能使冠酸中0原子质子化，无法结合Na+，反而降低分子2的浓度，且Na，量有

限时，提高H'浓度也无法增加分子2浓度，故不一定增强荧光强度，C错误：

D.K•半径大于Na，，钾离子半径与超分子不匹配，无法识别K+,不可以打开该“分子开关”，D错误；

答案选

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验、现象及相应结论均正确的是

实验现象结论

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，然蔗糖未水解或水解的产物

A未观察到银镜

后加入新制银氨溶液，水浴加热无还原性

乙醉和浓硫酸混合物迅速升温至乙静发生消去反应生成乙

B溶液红色褪去

170℃,生成的气体通入酸性高锌酸钾烯

溶液

将某卤代烧和足量NaOH水溶液共热

c后,加入稀硝酸酸化，再加入AgNC)3产生黄色沉淀该卤代燃中含有碘原子

溶液

石蜡在不同方

D加热云母片面上的石蜡向熔化快慢不云母片晶体存在各向异性

同

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【详解】A.银镜反应必须在.碱性条件下进行，若未中和过量的稀硫酸会导致无法发生银镜反坟，不能说

明蔗糖未水解或水解的产物无还原性，在加入银氨溶液前应先使用NaOH溶液中和过量的稀疏酸，A错

误；

B.实际反应中可能产生少量还原性气体，如SO?,同样能使高毓酸钾溶液褪色，存在干扰，应将生成的

气体通过NaOH溶液洗气，再将净化后的气体通入酸性高镒酸钾溶液，若此时仍褪色则证明有乙烯生成，

B错误;

C.卤代煌在NaOH溶液中加热发生水解，生成相应的醇和卤化钠，加入稀硝酸中和过量的NaOH,生成

黄色沉淀为Agl,因此原卤代燃中含有碘原子，C正确；

D.加热云母片面上的石蜡时，石蜡在不同方向熔化快慢不同，是因为云母在不同方向上的导热性能存在

差异，即具有各向异性，D正确：

故答案选CDo

12.光甘草定中间体(K)的一种合成路线如下：

下列说法错误的是

A.K2cO3能促进反应正向进行

B.1molM最多消耗2molNaOH

C.N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应

D.ImolK最多可与6molH2发生加成反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应是M的酚羟基与N的氯原子发生取代反应，生成产物K和HC1,K2cO3可以中和

生成的HC1,降低生成物浓度，促进反应正向进行，A正确；

B.一个M分子中含1个酚羟基、1个酚酯，1mol酚羟基消耗ImolNaOH,该酚酯水解会生成竣酸钠和

酚钠，Imol该酯基消耗2moiNaOH,总消耗为l+2=3molNaOH,B错误;

C.N中，与C1直接相连的碳原子的邻位碳原子上都有氢原子，结构满足消去反应要求，C正确；

D.K中，竣基和酯基的埃基不与H?加成，Imol苯环消耗3moiH?,imol碳碳双键消耗ImolH?,Imol

碳碳三键消耗2moiH2,总共3+1+2=6molH2,D正确；

答案选B。

13.In是第UIA族元素，卜图为共价晶体InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为anm,晶胞高为b

nm,下底面1号In原子坐标参数为（0,0,0）。下列说法正确的是

A.一个晶胞中含有的In原子数为2

B.晶胞中As和In的配位数分别为4、6

C.晶胞中As和In杂化方式相同

D.As和As之间的最短距离为——anm

2

【答案】C

【解析】

【详解】A.用均摊法计算六方晶胞中In原子数，该结构中In原子位于顶点、面心和内部，故In原子的

个数为12X!+2X」+3=6,故一个晶胞中In原子数为6,A错误；

62

B.In原子位于由四个As原子形成的四面体的内部，所以In原子的配位数为4,As原子位于由四个In原

子形成的四面体的内部，所以As原子的配位数为4,B错误；

C.该晶体为共价晶体，In和As原子均形成4个。键，价层电子对数均为4,因此都为sd杂化，杂化方

式相同，C正确；

D.晶胞底面为正六边形，边长为。nm,正六边形相邻顶点距离为。nm,As之间的最短距离为,D

错误：

故答案选C。

14.某Dicls-Aldcr反应机理如下.下列说法错误的是

A.化合物IV为该反应的催化剂

B.化合物X为H2。，可循环利用

C.转化过程中氮原子杂化类型保持不变

【答案】AC

【解

【详解】A.图示机理的总反应为I+HlfV,X为催化剂，IV是中间产物，A错误;

B.由图示机理所示及原子守恒，可知X为H?。，B正确;

C.在转化过程中，II、IV中N原子杂化方式相同，VI中N原子共价键条数发生了变化，杂化方式改变,

C错误；

CHO

D.化合物in为,按照该反应机理可生成和,D正确:

CHO

故答案选AC。

15.实验室在酸性环境下用重倍酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示:

环己酮

Na：Cr2O.H;SO,

混合液

已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，沸点为155C,微溶尸水，与水形成沸点为95c的共沸

物，可被强氧化剂氧化为己二酸；Cr(VI)毒性较大，需转化为低毒CMOH人才能排放。

下列说法正确的是

A.将环己醇滴加入Na?Cr2O7和H2so4的混合溶液中能提高环己醇转化率

B.流程中少最草酸可以用少最亚流酸氢钠替代

C.试剂X可选用丙胴，并少量多次萃取“液相2”来提高产率

D.加K2coi过滤后的“操作1”中可使用空气冷凝管

[<]BD

【解析】

【分析】向硫酸与NazCnCh混合溶液中加入环己醉，环己醉被氧化成环己酮，在液相1中加入少量草酸溶

液除去过量的NazCnO?，在95c蒸储得到环己酮与水的共沸混合物(液相2),加入固体NaCl降低环己酮的

溶解度，加入试剂X萃取，使环己酮分层在上层经分液后，在环己酮中加入K2cCh除去水分、干燥环己酮,

经蒸储得到环己酮。

【详解】A.NazCr?。？具有强氧化性，过量的NazC^Oi能将生成的环己酮进一步氧化为己二酸，故不能

将环己醉滴加入Na2%。？和H2sO4的混合溶液中，A错误;

B.流程中加入少量草酸的作用是还原过量的Cr(VI)为Cr(IH),进一步转化为低毒Cr(0H)3,Cr(VI)毒性

较大，亚硫酸氢钠同样具有还原性，可在酸性条件下将Cr(VI)还原为Cr(HI),故可用亚硫酸氢钠可以替代

草酸，B正确;

C.丙酮与水互溶，无法作为萃取剂使用，因此不能选用丙酮，C错误:

D.环己酮常温下为液体，沸点为155C,空气冷凝管是一种适用于蒸储沸点较高的物质的冷凝管，可用

于环己酮的蒸储，D正确；

故选BDo

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问

题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为[Ar]；B、N、O笫一电离能由大到小的顺序为o

(2)FeF?液态时可导电，FeF?晶体类型为晶体。蒸气状态下FeC'以双聚分子(FqC^)的形式

存在，双聚分子中铁的杂化方式为O

(3)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(CO)6、[TiO(H2O)2,，[行(1^^)6了.等。

①基态Ti的核外电子有和空间运动状态。

②Ti(CO)6中含有的化学键类型为(填字母)。

A.共价键B.配位键C.离子键

3+

③1mol[Ti(NH3)6]中含有。健的数目是N,、。

(4)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图所示。

・代〃

O代人(161,.'.rj7；n)

①该物质的化学式为

②若阿伏加德罗常数的值为NA，该物质的摩尔质量为Mg・mo广，该晶体的密度为夕g-cm”,则晶胞

边长为nmo

【答案】⑴①.3di°4sl②.N>O>B

(2)①.离子②.sp’

①.12②.AB③.24

(4)①.[Fe(NHj6](BHj②.jxl(f

【解析】

【小问1详解】

Cu是29号元素，基态原子电子排布符合洪特规则特例，因此［Ar］之后的电子排布为3d4sL同周期主

族元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，但N的2P轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O,因

此顺序为N>O>B；

【小问2详解】

离子晶体液态可电离出自由移动离子导电，分子晶体液态不导电，因此FcF?是离子晶体，Fe二CL双聚分

子结构类似Al2cJ,每个Fc原子形成4个。键、无孤电子对，因此杂化方式为sp3；

【小问3详解】

①基态Ti核外电子排布为Is22s22P63s23P63d24s2,电子的空间运动状态数目等于其占据的轨道数，计

算得总轨道数为1+1+3+1+3+2+1=12,因此共12种空间运动状态；

②Ti（CO%中，8分子内存在共价键，Ti与CO之间形成配位键，不存在离子键，因此选AB；

③每个NH3含3个N・H。键，Ti和每个NH3之间的配位键也属于。键，1个配离子共含6X（3+1）=24

个0键，因此Imol该配离子含24N,、o键;

【小问4详解】

①利用均摊法计算，黑球位于晶刖顶点和面上，黑球个数为8X：+6X：=4,晶胞内部有8个白球，黑

o2

<］彳"表示8^14,黑球代表［Fe（NH3）/,，因此该物质的化

球和白球的个数比为1：2,（）

学式为［Fe（NH3）6］（BHj2；

4MI——

/4M

②设晶胞边长为acm,由密度公式mN»得@=?/二一cm,转换单位1cm=10nm，因此晶

P==谪A办，

胞边长为Jx10nm

VPNA

17.硼、氮、硅等元素可以与氢形成类似于煌的化合物。回答下列问题:

（1）基态硅原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为形。

（2）苯胺也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但熔沸

点苯胺甲苯（填或“="），原因是。

（3）由于硅的价层有d轨道可以利用而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物NlSiHjn平

面形)和N(CH3)3中，不易形成配合物的是(填化学式)。下列划线原子与N(SiH3)3中N原子杂化

类型相同的是(填序号)。

A.NH3BH3B.NO-C.CH3NH2D.AI(OCH3)3

(4)氟硼酸钾(KBFj是制备氟碉酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3,二者的沸点分

别为1500℃、-101℃oKF的沸点远高于BF3的原因是。

(5)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为：若将1dm'该储氢合金中的氢

气全部释放，可得标况下的氢气L(a=60°,lpm=lCr"dm,若阿伏加德罗常数的值为乂入)。

【答案】(1)哑铃(2)①.>②.苯胺分子间能形成氢键

(3)①.N(SiH3)3②.BD

(4)KF为离子晶体，BF3为分子晶体，离子键作用力强于分子间作用力

三八134.4x1()33

⑸①…

【解析】

【小问I详解】

硅原子核外电子排布为Is22s22P63s23P2,最高能级为3P能级，p轨道电子云形状为哑铃形；

【小问2详解】

苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺分子中含有-NH2,分子间可以形成氢键，使分子间作用力增强，因

此苯胺的沸点高于甲苯，故答案为：>;苯胺分子间能形成氢铤：

【小问3详解】

N(SiH)中N原子呈平面形，孤电子对参与离域，不易提供孤电子对形成配位犍，因此不易形成配合物的

是N(SiH3)3。其中N原子为sp2杂化:

A.中B原子为sp3杂化，故A错误；

B.四。2中N原子为sp2杂化，故B正确;

C.CH3XH2中的原子为sp3杂化，故C错误；

D.Al(OCH3)3中A1原子为sp2杂化，D正确；

故答案为BD：

【小问4详解】

KF由K+和F构成，属于离子晶体，熔沸点较高；BF3是分子晶体，分子间主要存在较弱的范德华力，所

以BF3沸点很低。因此KF的沸点远高于BF3；故答案为KF为离子晶体，BF3为分子晶体，离子键作用力

强干分子间作用力；

【小问5详解】

该晶胞中La原子位于顶点和面心位置，Ni和H原子位于晶胞内部。根据晶体中均摊法计算，1个晶胞中

含有La原子8x^=1个，Ni原子个数为：l+8xg=5个；比应该为：2xg+8、；=3个，一个H?含有两

个氢原子，所以La:Ni:H-1:5:6,故该储氢合金的化学式为LuNi/g1个LaNi5H6化学式单元的晶胞中含

6个H原子(可生成3个H2分子)，该晶胞为六方晶胞，底面夹角为60。，底面积为巫a?,晶胞体积为