山东日照市莒县某中学2025-2026学年八年级下学期第一次化学学情自测（解析卷）

山东日照市莒县第三中学2025-2026学年八年级下学期第一次

化学学情自测

一、单选题

1.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HQ”的是

【答案】D

【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HC1分子是由氢原子和氯原子

构成，故不符合题意；

B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HC1分子是两个原子构成，故不符合题意；

C.选项模型只有一个原子，而一个HC1分子是两个原子构成，故不符合题意；

D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆

代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。

2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是

A.NB.H2C.Na+D.Fe

【答案】D

【详解】A、N属于气态芈金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但氮气是由双原子

分子构成的，N不能表示一种单质，故A选项不符合题意；

B、出是氢气的化学式，K是元素符号，不能表示一种元素和一个原子，故B选项不符合题

意；

C、Na+是钠离子的离子符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，更不能表示一种

单质，故C选项不符合题意；

D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故D选项

符合题意。

故选D。

3.下列化学符号中数字“2”的含义正确的是

①。2②2Na③Mg2+@CuO⑤比0

A.表示离子所带电荷数的是②©B.表示原于个数的是①@

C.表示元素化合价数值的是③④D.表示分子中原子个数的是①⑤

【答案】D

【分析】根据化学符号周闱数字的含义进行分析：符号前面的数字表示微粒个数；元素符号

右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;

元素符号正上方的数字表示元素化合价。

【详解】①。2中"2”表示一个氧分子中含有2个氧原子；②2Na中"2”表示2个钠原子；

③Mg2+中”2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；④言。中"2”表示氧化铜中铜元素显+2

价；⑤中”2”表示一个水分子中含有2个氢原子。

A、表示离子所带电荷数的是③，②表示原子个数，故选项错误；

B、表示原子个数的是②，①表示分子中原子个数，故选项错误；

C、表示元素化合价数值的是④，③表示离子所带电荷数，故选项错误；

D、表不分子中原子个数的是①⑤，故选项止确。

故选D。

4.化学反应前后一定发生改变的是（）

A.原子数目B.原子种类C.元素种类D,分子种类

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律的涵义可知：从宏观上分析元素种类；从微观上分析原子和分子

的种类、数目是否变化.

【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目不变：原子种类

不变；分子的个数可能变化；分子的种类一定变化。

故选D。

【点睛】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

5.下列化学方程式书写完全正确的是

占燃通电

A.4Fe+3O2=2Fe2O3B.H2O^H21+02T

CLC点燃八CC点燃”.

C.4P+5O2^=2P2O5D.S+02：——S02T

【答案】c

【详解】A、铁燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：

试卷第2页，共18页

点燃

3Fe+2O2=Fe3O4,该选项不正确；

通中

B、电解水生成氢气和氧气，该方程式没有配平，正确的为2H2O=2H2T+。2%该选项

不正确；

C、磷燃烧生成五氧化二磷，方程式书写正确，该选项正确；

D、硫燃烧生成二氧化硫，反应物有气体，生成物气体不标气体符号，该选项不正确。

故选C。

6.只根据化学方程式不能知道的是()

A.反应物、生成物

B.各物质的物理性质

C.各物质之间的质曷之比

D.反应条件

【答案】B

【详解】根据化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件；参加反应的各微粒之间的个

数比；参与反应的各物质的质量比；但是不能体现各物质的物理性质；

故选B。

7.宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。共青色部分来自蓝铜矿颜料•，蓝铜矿主要

成分可表示为mCu(OH)2-nCuCO3,加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生

成的是

A.CuOB.H20C.C02D.CUCI2

【答案】D

【分析】mCu(OH»nCuCO3,它由铜(Cu)、氢(H)、M(0)、碳(C)四种元素组成。根

据化学反应前后元素种类不变的原则，加热分解后的产物也应该由这四种元素组成。

【详解】A、CuO由铜和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

B、比0由氢和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

C、CO2由碳和氧两种元素组成，可能是加热分解的产物，不符合题意；

D、CuCL由铜和氯两种元素组成，而蓝铜矿中并不含有氯元素，不可能是加热分解的产物，

符合题意。

故选Do

8.下列“1+1=2”的等量关系中，理论上一定成立的是

A.1mL水和1mL酒精混合，形成2mL溶液

B.1g木炭与1g氧气反应，生成2g二氧化碳

C.1g硫粉与1g氧气反应，生成2g二氧化硫

D.I个氢分子和I个氧分子反应，生成2个水分子

【答案】C

【详解】A、由于分子之间有间隔，故1mL水和1mL酒精混合，体积小于2mL,A错误；

B、12g木炭与32g氧气反应，生成44g二氧化碳，质量之比3：8：ILB错误；

C、32g硫粉与32g氧气反应，生成64g二氧化硫，质量之比1：1：2,C正确；

D、2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子，分子个数比为2：1：2,D错误。

故选C。

9.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A.蜡烛燃烧后质量变小B.高钵酸钾加热分解后固体质量变小

C.酒精敞口放置后质量变小D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量

小

【答案】C

【详解】A、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气进入了空气中，导致蜡烛质量减少，可以用

质量守恒定律解释，不符合题意；

B、高钵酸钾加热分解产生锌酸钾、二氧化镭和氧气，产生的氧气为气体，进入到空气中，

导致质量减小，可以用质量守恒定律解糅，不符合题意；

C、泗将敞口放置后质量变小，是由于泗精挥发到空气中，属于物理变化，不能用质量守恒

定律解释，符合题意；

D、纸燃烧产生灰烬和气体二氧化碳进入了空气中，导致质量减小，可以用质量守恒定律解

释，不符合题意。

故选C。

10.现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC

和22gD,则参加反应的B与生成的D的质量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：II

【答案】B

【详解】40gA完全反应后生成32gC和22gD,由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量

试卷第4页，共18页

=32g+22g-40g=14g,故参加反应的B和D的质量比是14g：22g=7：11。

故选：Bo

11.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉

色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是

A.分子中含氧分子(。2)B.由C、H、N、O四种元素组成

C.C、H两种元素的质量比为8：5D.相对分子质量为262g

【答案】B

【详解】A、该物质是纯净物，分子由原子构成，I个该分子中只含有2个氧原子，不含氧

分子，A错误；

B、从化学式36%0电。2可直接看出，该物质由C、H、N、。四种元素组成，B正确；

C、C、H的元素质量比为(12x16):(1x10)=192:10=96:5,8:5是两种原子的个数比，

不是质品比，C错误：

D、相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，D错误。

故选

12.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是

A.催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B.化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的物质•定是化合物

C.离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子

D.金属元素通常显正价，则非金属元素都显负价

【答案】C

【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催

化剂，也可能是没有参加反应的物质，故A选项不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质不•定是化合物，也可能

是混合物，如过氧化氢与水的混合物中含有氢元素和氧元素两种元素，故B选项不符合题

息；

C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C选项符

合题意；

D、金属元素通常显正价，但非金属元素不一定都显负价，如水中氢元素显+1价，故D选

项不符合题意。

故选C。

卢燃

13.下列关于2H2+。2二二2H2。的说法不出砸的是

A.该反应是化合反应

B.表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

C.参加反应的比与生成的H2O的分子个数比为2:1

D.表示每4份质量的Hz与32份质量的02完全反应，生成36份质量的HzO

【答案】C

【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；

B、该反应可以表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，不符合题意；

占燃

C、由化学方程式2H2+0在二2H2。可知，参加反应的H2分子数与生成的H20分子数之

比为2:2即1:1,而非2:1,符合题意：

D、由化学方程式可知，该反应可表示为每4份质量的比与32份质量的02完全反应，生

成36份质量的HzO,不符合题意；

故选：Co

14.甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

o氢原子

O碳原子

O氧原子

A.甲酸分子中含有1个氧分子B.生成物都是由分子构成

C.反应前后元素种类发生改变D.反应的化学方程式是HC00H=H2+C0

【答案】B

【详解】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故不符合题意；

B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属「气态非金

属单质，它们均是由分子构成，故符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故不符合题意；

D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式

一宗条件

为：HCOOHH2T+C02T,故不符合题意。

故选Bo

试卷第6页，共18页

15.为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO?，该转化

反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是

⑤碳原子

O氧原子

o氢原子

A.反应前后原子个数改变B.反应前后分子种类不变

C.反应前后各元素的化合价不变D.参与反应的也与CO2的分子个数之比为3：1

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误；

B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH30H和

水，则反应前后分子种类改变，故B错误；

C、反应物中氢气属于单质，其中氢兀素显0价，反应后化合物中氢兀素显+1价，即反应前

后有元素化合价的改变，故C错误；

D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH30H和

一定条件

水，反应的化学方程式为3H2+CO21^CMOH+HzO,参加反应的H2和CO2的分子

个数比为3:1,故D正确。

故选D。

16.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条作下发生化学反应，测得反应前后有

关数据如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g30829

反应后的质量/g待测2627

下列有关此反应的说法正确的是

A.表中待测数值是16

B.物质乙一定是单质

C.物质丙一定是该反应的催化剂

D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1

【答案】D

【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测

+26g+2g+7g,待测=14g,反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成

物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，「的质量减小，J是反

应物。

【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14,不是16,不符合题意；

B、由分析可知，该反应中甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前

后元素的种类不变，乙中含有甲、丁中所有的元素，乙一定是由不同种元素组成的纯净物,

一定是化合物，不符合题意；

C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题

意；

D、该反应中甲与丁变化的质量之比是：(30g-14g)r(9g-7g)=8:1,符合题意。

故选D。

17.如图表示加热一定质量的高镭酸钾固体时，某变量y随时间的变化趋势。变量y表示的

是

时间/min

A.高锯酸钾的质量B.固体中钾元素的质量

C.生成氧气的质量D.固体中MnCh的质量

【答案】B

【详解】A、高镭酸钾受热到一定程度后，分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，故高铳酸钾

的质量随着反应的进行，不断减小至零，不符合题意；

B、高钵酸钾受热到一定程度后，分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，根据质量守恒定律,

化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中钾元素的质量不变，符合题意；

C、高锦酸钾受热到一定程度后，分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，故氧气的质量随着反

应的进行逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

D、高钵酸钾受热到一定程度后，分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，故二氧化锌的质量,

随着反应的进行，逐渐增大，待完全反应后。不再变化，不符合题意。

试卷第8页，共18页

故选B。

18.质量为3g的化合物R在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于物

质R元素组成的推测中，正确的是

A.一定含碳、氢、氧元素B.只含碳、氢元素

C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.无法确定

【答案】A

【详解】4.4g二氧化碳中碳元素质量为4.4gx（就哀X100%）=1.2g,3.6g水中氢元素质

量为3.6gx（.］：彳I.x100%）=0.4g,根据反应前后元素的种类和质量不变，则R中含有1.2g

碳元素和0.4g氢元素，又由于1.2g+0.4g=1.6g<3g,则R中还含有3g-1.6g=1.4g氧元素,故

选Ao

19.下列图像能正确反映对应操作中各量变化的是

固

气

氧

体

的

气

的

量

质

质，有二氧化钵

眼

量

/g'无二氧化镭

/og

时间:

B.过氧化氢和二氧C.加热一定质量D.一定质量的过氧

A.电解水

化锌制氧气的高钵酸钾固体化氢制氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

通中

【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即2H2。=2"T+。23则生成氢气和氧气的

质量比为:4:32=1:8,不符合题意；

B、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化毓是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不

变，符合题意；

C、加热一定质量的高钵酸钾固体，该反应需要加热到一定温度，高钵酸钾才能分解，达到

分解温度后，高镉酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镉和氧气，由于生成了气体，固体的质

量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是固体的质量不会减少至零，不符合题意；

D、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化镭是催化刑，催化剂只能改变化学反应速率，

不能改变生成物的质量，或一定质量的过氧化氢制氧气，有二氧化钵的反应速率快，但是最

后生成氧气的质量相等，不符合题意。

故选B。

20.现有Na?S、Na2so3、Na2sO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则

该混合物中氧元素的质量分数为

A.16%B.32%C.22%D.46%

【答案】C

【详解】由化学式可知，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23x2)：32=46:32,设该

混合物中钠元素的质量分数为-则x：32%=46:32,.16%，则该混合物中氧元素的质量分

数为：1-46%・32%=22%。

故选C。

二、填空题

21.用化学用语填空

(1)氢离子;

(2)3个铝原子：

(3)2个水分子:

(4)铁根离子；

(5)地壳中含量最高的金属元素;

(6)氧化镁;

(7)画出铝离子的结构示意图________;

(8)标出锦酸钾中钵元素的化合价：

(9)氢气燃烧的化学方程式________________o

t答案】(1)

H+

(2)

3AI

(3)

2H2。

(4)

试卷第10页，共18页

(8)

+6

K2MnO4

(9)

占燃

2H2+O2=2H2O

【详解】（1）氢离子带1个单位正电荷，离子符号书写时电荷数标在元素符号右上角，且数

值1可省略，则氢离子符号为

（2）表示多个原子，直接在元素符号前加对应数字即可，则3个铝原子符号为3AL

（3）水分子化学式为出0,2个水分子就在化学式前加计量数2,符号为2H20。

（4）钱根是整体带1个单位正电荷的原子团，对应离子符号为NH，

（5）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，符号为AL

（6）氧化镁中Mg为+2价，0为-2价，根据正负化合价代数和为0,化学式为MgO。

（7）铝为13号元素，原子序数=原子的质子数二核外电子数，故铝原子的质子数和电子数

均为13,核外电子排布为2、8、3,最外层电子数为3,小『4,在化学变化中易失去电子,

故铝离子的结构示意图为:

（8）钵酸钾化学式为KzMnO”其中钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设钵元

素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）x2+x+（-2）x4=0.解

得x=+6,元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出镒酸钾

中钵兀素的化合价为：KzMnOd。

卢燃

(9)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+02M2H2。。

三、实验题

22.为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了

卜.列实验，请根据图示回答问题。

(1)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组乙组丙组

硫酸铜

俄阂7界"溶液

牌郭卒*苧

实验装置

第

JI1

邑---------»

』--------------

红磷燃烧，产生大量

____;小气球鼓起，有蓝色沉淀生成，反反应剧烈，有气体产

实验现象冷却后变瘪；反应后应前、后天平保持平生，固体不断减少，

冷却到室温称量，大衡。大平不保持平衡。

平的指针

(2)乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论(填“有''或"没有”)影响。

(3)(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是(用化学方程式解释)

(4)进行该探究时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。

【答案】(1)白烟不偏转

(2)没有

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T

(4)密闭

【详解】(1)甲组实验，红磷燃烧，产生大量向烟，放热，气体受热膨胀，小气球鼓起，冷

却后变瘪；反应后冷却到宣温称量，由于质量不变，天平的指针指向刻度盘的中间，不偏转；

故填：白烟：不偏转。

试卷第12页，共18页

（2）乙组实验利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实

验的结果没有影响，这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；故填：没有。

（3）丙组实验稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳气体逸散

到空气中，导致天平不平衡，反应的化学方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2%故

填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O4-CO2T。

（4）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的

反应一定要在密闭装置中进行；故填：密闭。

四、填空题

23.微观示意图可形象表示微粒发生的变化。

占燃

（1）在如图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧（4NH3+3。2==2电+6出。）的微观

粒子补充完整。

O-H

S-o

O~N

（2）如图是某反应的微观示意图.

O氢原子

88点燃V8笔O制原子

夕81介*■磴原子

C

①B框中的物质属于（填字母）。

a.化合物b.单质c.纯净物d.混合物

②此反应的化学方程式为；此图说明化学反应前后发生改变的粒子是

【答案】（1）

O-H

所O

O-N

NH3O2N2和H?。

占燃

(2)be2H2S+3O2^^2SO2+2H2O

分子

【详解】（1）根据反应的化学方程式，结合质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变,

反应物需3个。2，生成物共2个电、6个山0，现有4人50,因此补充图为:

覆承密O-H

^-0

&念CQ渴

ON

NH,N2fUH2O

（2）B框中只有O2•种物质，属于纯净物；。2由同种氧元素组成，属于单质，故选：be：

根据微观示意图确定反应物为H?S、02,生成物为SO2、H20,反应的化学方程式为：

点燃

2H2S+3O2=2SO2+2H2O；化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子,

因此反应前后发生改变的粒子是分子。

五、综合应用题

24.供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧

自救器。

活动I：探究供氧自救器

【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气

囊T人体TCO?清洁罐一气囊''间形成循环（如图1所示）。

【交流讨论】

（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给

活动II：自制简易供氧自救

【回忆旧知】

（2）获取氧气的化学方法：

一是加热高锯酸钾，反应化学方程式为；

二是混合过氧化氢溶液和二氧化钵；

以上两种制氧原理均属于（填基本反应类型）。

试卷第14页，共18页

如图2是第二种方法实验室制取氧气的实验装置:

图2

(3)写出标有字母a的仪器的名称：。

(4)图2中能用排水法收集氧气的原因是。

小组同学经过讨论后，选择了第二种方法作为供氧自救器的原理。

【设计制作】参照图2所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图3所示的

简易供氧自救器(夹子、排气阀等未画出)。

【分析讨论】使用时，打开开关a、b,从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。

(5)工作时，乙中水的作用是(写一条即可)

【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。

(6)供氧自救器需要科学维护，应定期检查：(写一条即可)。

【答案】⑴

呼吸

(2)

△

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

分解反应

(3)

集气瓶

(4)

氧气不易溶于水，且不与水反应

（5）

湿润