第九单元实验活动5：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（第二课时）教学设计 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元实验活动5：一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（第二课时）教学设计----2023-2024学年九年级化学人教版下册科目Xx授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师Xx老师授课班级、授课课时1授课题目（包括教材及章节名称）Xx教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要学习一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，包括称量、溶解、搅拌等操作步骤。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课与九年级化学人教版下册“溶液的配制”章节内容紧密相关，学生在学习过程中，将复习并巩固溶液的概念、溶液浓度的计算等知识，同时通过实验操作，提高实验技能和科学探究能力。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验操作，使学生学会观察、记录和分析实验现象，提高实验设计能力和实验操作技能。

2.增强学生的科学态度与责任，使学生认识到实验操作的重要性，培养严谨的科学态度和团队协作精神。

3.提升学生的科学思维，通过溶液配制过程中的计算和实验分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。教学难点与重点1.教学重点：

-核心内容：掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，包括精确称量溶质、选择合适的溶剂、溶解过程及溶液的均一性。

-举例解释：重点在于学生能够理解并执行从计算所需溶质量、选择溶剂到准确称量和溶解的操作步骤，例如，学生需要能够根据所需溶液的浓度和体积计算氯化钠的质量，并能够选择适量的蒸馏水进行溶解。

2.教学难点：

-难点内容：精确称量和溶液均一性的保证。

-举例解释：学生可能难以掌握精确称量的技巧，如使用天平的注意事项和正确读数方法。此外，确保溶液的均一性是难点，学生需要理解搅拌和溶解时间对溶液均一性的影响，以及如何避免局部浓度差异。例如，学生在溶解过程中可能无法保证搅拌均匀，导致溶液浓度不均匀。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，特别是九年级化学人教版下册中关于溶液配制的相关章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如溶液配制过程的动画演示，以帮助学生更好地理解概念。

3.实验器材：提前检查实验器材的完整性和安全性，包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒、氯化钠固体等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，确保实验操作台布局合理，便于学生进行实验操作。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对溶液配制的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“同学们，你们平时喝的饮料中有没有添加过糖？你们知道糖是如何溶解在水中的吗？”

展示一些生活中常见的饮料图片，让学生初步感受溶液配制的魅力或特点。

简短介绍溶液配制的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.溶液配制基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解溶液配制的基本概念、组成部分和原理。

过程：

讲解溶液配制的定义，包括溶质、溶剂和溶液的概念。

详细介绍溶液配制的组成部分或功能，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.溶液配制案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解溶液配制的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的溶液配制案例进行分析，如制作不同浓度的盐水。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解溶液配制的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶液配制解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与溶液配制相关的主题进行深入讨论，如“如何精确配制溶液？”

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对溶液配制的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液配制的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括溶液配制的定义、组成部分、案例分析等。

强调溶液配制在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶液配制。

7.课后作业布置（5分钟）

目标：巩固学习效果，提高学生的实践能力。

过程：

布置课后作业：让学生根据所学知识，自行设计并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，并记录实验过程和结果。

8.课堂反思（5分钟）

目标：帮助学生反思学习过程，提高学习效果。

过程：

引导学生反思本节课的学习过程，包括哪些内容掌握得较好，哪些内容还有疑惑，以及如何改进学习方法。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.理解和掌握溶液配制的基本概念：

学生能够准确理解溶液、溶质、溶剂等基本概念，并能区分不同类型的溶液，如饱和溶液、不饱和溶液等。

2.精确配制溶液的能力：

学生通过实验操作，学会了如何精确称量溶质，选择合适的溶剂，并能够按照正确的步骤配制出一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

3.实验技能的提升：

学生在实验过程中，掌握了使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒等实验器材的正确方法，提高了实验操作的准确性和规范性。

4.科学探究能力的培养：

学生通过观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果，培养了科学探究的能力，学会了如何通过实验验证理论。

5.解决实际问题的能力：

学生能够将所学知识应用于实际生活，例如，在烹饪、医疗、化工等领域，学会如何根据需求配制不同浓度的溶液。

6.团队合作和沟通能力的提高：

在小组讨论和实验操作中，学生学会了与他人合作，共同解决问题，提高了沟通能力和团队协作精神。

7.科学态度和价值观的形成：

学生通过实验，体会到科学研究的严谨性和准确性，培养了严谨的科学态度和尊重事实的科学价值观。

8.学习兴趣和持续学习的动力：

通过本节课的学习，学生对化学实验产生了浓厚的兴趣，激发了持续学习的动力，为未来的科学学习奠定了基础。

9.创新思维的激发：

在小组讨论环节，学生提出了许多创新性的想法和建议，这有助于激发他们的创新思维，培养创新意识。

10.综合素质的提升：

学生在知识、技能、情感、态度和价值观等方面得到了全面提升，为成为具备综合素质的人才打下了坚实的基础。教学反思与总结哎呀，这节课上下来，心里挺不是滋味的。总体来说，我觉得我们这节课还是取得了一些成绩的，但也有一些地方我觉得还可以改进。

首先呢，我觉得学生在溶液配制这个知识点上掌握得还是不错的。你看，他们能跟着实验步骤一步步来，从称量、溶解到搅拌，每个环节都挺认真的。不过呢，我发现有些同学在精确称量上还是有些吃力，特别是在读取天平刻度的时候，有时候会因为视线问题导致误差。这让我意识到，在今后的教学中，我需要更细致地指导学生如何正确使用实验器材。

然后，我在课堂上尝试让学生分组讨论，我觉得这个方法还是挺好的。大家在一起交流，不仅能够激发他们的思考，还能培养他们的团队合作能力。不过，也有点小问题，就是有的小组讨论起来有点热烈，导致课堂秩序稍微有些乱。看来，我以后得加强对课堂纪律的把控，同时也要引导学生如何高效地进行讨论。

至于情感态度方面，我发现学生们对化学实验挺感兴趣的，尤其是在看到溶液配制成功的那一刻，他们的眼神里充满了成就感。这让我觉得，激发学生的学习兴趣是教学的重要一环，我会在以后的教学中继续努力。

当然，也存在一些不足。比如，我在讲解溶液配制的原理时，可能有些快了，导致一些学生反应不过来。我意识到，我在讲解时要更加注意节奏，给学生们足够的时间去消化和理解。课后作业1.实验报告：

请根据本节课所学的溶液配制方法，设计并完成一份实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验数据记录和实验结果分析。

2.溶液浓度计算：

若要配制100毫升质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取多少克的氯化钠固体？

答案：5克氯化钠固体（假设氯化钠的密度为2.16克/毫升）

3.溶液稀释：

现有100毫升质量分数为10%的盐酸溶液，要将其稀释至质量分数为5%，需要加入多少毫升的水？

答案：加入50毫升水

4.溶质质量分数变化：

在25毫升质量分数为8%的硫酸溶液中，加入5克硫酸固体，计算稀释后的溶液质量分数。

答案：9.09%（25毫升×8%+5克/30克）

5.溶液混合：

将50毫升质量分数为15%的氢氧化钠溶液与50毫升质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，计算混合后溶液的质量分数。

答案：17.5%（50毫升×15%+50毫升×20%）/100毫升课堂小结，当堂检测同学们，今天我们一起学习了溶液配制的知识，通过实验和讨论，大家对溶液的概念、配制方法有了更深入的理解。现在，让我们来做一个简要的小结。

首先，我们明确了溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。在溶液配制中，我们要根据所需的溶质质量分数来计算所需溶质和溶剂的量。

现在，让我们进行当堂检测，看看大家掌握了多少知识。

1.若要配制200毫升质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取多少克的氯化钠固体？

答案：10克氯化钠固体（200毫升×5%）

2.现有50毫升质量分数为10%的硫酸溶液，要将其稀释至质量分数为5%，需要加入多少毫升的水？

答案：50毫升水

3.在25毫升质量分数为8%的盐酸溶液中，加入5克盐酸固体，计算稀释后的溶液质量分数。

答案：9.09%（25毫升×8%+5克/30克）

4.将30毫升质量分数为15%的氢氧化钠溶液与20毫升质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，计算混合后溶液的质量分数。

答案：16.67%（30毫升×15%+20毫升×20%）/50毫升板书设计①溶液配制概念

-溶液：由溶质和溶剂组成的均一混合物

-溶质：被溶解的物质

-溶剂：溶解溶质的物质

②溶质质量分数计算

-公式：溶质质量分数=(溶质质量