【中考化学·二轮复习】非选择题基础题组核心知识清单

【中考化学·二轮复习】非选择题基础题组核心知识清单一、常见仪器与基本操作考点精析（一）常用仪器的识别与用途1、反应容器（1）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。其中试管常用于少量药品反应的容器，在加热固体时，管口应略向下倾斜；蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩或炒干，移动时需用坩埚钳。（2）须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底、平底）、锥形瓶。烧杯用于配制溶液和作较大量试剂的反应容器，加热时外壁应擦干；锥形瓶常用于中和滴定实验或作接收器。2、盛放药品的仪器（1）固体：广口瓶（棕色瓶用于盛放见光易分解的物质，如硝酸银）。（2）液体：细口瓶（棕色瓶用于盛放见光易分解的液体，如浓硝酸）。滴瓶用于盛放少量常用溶液。3、加热仪器酒精灯：火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，加热时应用外焰。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。4、计量仪器（1）托盘天平：用于粗略称量物质质量，精确度一般为0.1g。称量时遵循“左物右码”原则，有腐蚀性或易潮解的物质（如氢氧化钠）应放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中称量。（2）量筒：用于量取液体体积，精确度由量程决定，无“0”刻度。读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。不可用于加热，不可用作反应容器。（3）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。使用时，应保持胶头在上，不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶头。滴加液体时，应垂直悬空于容器口正上方，不能伸入容器内或接触容器内壁。5、分离仪器（1）漏斗：用于过滤或向小口容器中注入液体。过滤时，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁。（2）玻璃棒：用途广泛，常用于搅拌（加速溶解或散热）、引流（防止液体外溅）、转移固体、蘸取少量液体等。6、夹持仪器试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈）。用于固定或夹持各种仪器。（二）化学实验基本操作1、药品的取用规则（1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不得尝任何药品味道。（2）节约原则：严格按实验规定用量，未说明用量时，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。（3）剩余药品处理：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应放入指定的容器内。2、固体药品的取用（1）块状或金属颗粒：用镊子夹取，操作要领是“一横、二放、三慢竖”，即将容器（试管）横放，把药品放入容器口后，再慢慢竖立容器，使药品缓缓滑入底部，防止打破容器底。（2）粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要领是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送入试管底部，然后使试管直立，让药品全部落入底部。3、液体药品的取用（1）倾倒法：瓶塞倒放（防止污染桌面和试剂），标签向手心（防止残留液体腐蚀标签），容器口紧挨着试管口，缓缓倾倒，倒完后立即盖紧瓶塞，放回原处，标签向外。（2）胶头滴管吸取：见上述胶头滴管使用规范。4、物质的加热（1）给液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，加热时先预热，然后不时上下移动试管，防止液体暴沸喷出，试管口切不可对着自己或他人。（2）给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂。5、连接仪器装置（1）玻璃管插入橡皮塞：先用水润湿玻璃管口，然后稍用力转动插入。（2）连接玻璃管和胶皮管：先用水润湿玻璃管口，稍用力即可插入。（3）在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞入容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进，防止压破容器。6、检查装置气密性【高频考点】原理：通过形成封闭体系，利用压强差判断。方法：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁（或微热），若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。7、洗涤玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜。（三）意外事故处理1、酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖，不可用水冲。2、浓酸（碱）溅到皮肤上：大量水冲洗，然后涂上适量3%5%的碳酸氢钠溶液（硼酸溶液）。3、烫伤：立即用大量冷水冲洗，再涂上烫伤膏。二、气体的实验室制取与净化核心突破（一）实验室制取气体的一般思路1、确定反应原理：选择在实验条件下（通常为常温或加热）能稳定、快速、可控地生成目标气体的化学反应。反应物应廉价易得，生成的气体纯净，反应速率适中，便于收集。2、确定发生装置：根据反应物状态（固体与固体、固体与液体、液体与液体）和反应条件（是否需要加热）来选择。3、确定收集装置：根据气体的密度（与空气比较）、溶解性以及是否与水反应来选择。（二）常见气体发生装置对比1、固体加热型（A型装置）【适用条件】反应物为固体，反应需加热。【典型实例】加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气；加热碱式碳酸铜等。【装置要点】试管口应略向下倾斜；铁夹夹在距试管口约1/3处；加热高锰酸钾时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。【注意事项】实验前先检查气密性；用酒精灯外焰先均匀预热，再对准药品部位集中加热。2、固液不加热型（B型装置）【适用条件】反应物为固体和液体，不需加热。【典型实例】过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气；大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳；锌粒与稀硫酸制氢气。【装置类型】（1）简易型：试管、导管。优点：简单。缺点：不易控制反应速率。（2）启普发生器型：适用于块状固体与液体，不需加热，生成气体难溶于水的反应。优点：可随时控制反应发生与停止。（3）改进型（带分液漏斗/长颈漏斗）：锥形瓶或试管配分液漏斗（或长颈漏斗）。优点：便于添加液体，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率。若使用长颈漏斗，其下端必须液封，即伸入液面以下，防止气体从漏斗口逸出。3、固液（液液）加热型（C型装置）【适用条件】反应物为固体与液体，或液体与液体，反应需加热。【典型实例】浓盐酸与二氧化锰共热制氯气；乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热制乙酸乙酯。【装置要点】试管口通常向上倾斜（与固体加热型相反），但需注意防止暴沸（常加碎瓷片或沸石）。（三）常见气体收集方法对比1、排水法【适用气体】不易溶于水（或难溶于水），且不与水发生反应的气体。如O₂、H₂、CO（不纯）、CH₄等。【优点】收集的气体纯净度高，便于观察气体是否收集满（集气瓶口有大气泡冒出）。【操作注意】集气瓶应事先充满水（不留气泡），用玻璃片盖住瓶口（注意盖严），倒立在水槽中。导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集（因为排出的可能是装置内的空气），待气泡连续均匀放出时再收集。2、向上排空气法【适用气体】密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体。如CO₂、O₂、Cl₂等。【优点】收集的气体较干燥。【操作注意】导管应伸入集气瓶底部，便于排尽空气。验满方法：将燃着的木条（或带火星木条）放在集气瓶口，若木条熄灭（或复燃），则证明已满。3、向下排空气法【适用气体】密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体。如H₂、NH₃（极易溶于水，必须用此方法）、CH₄等。【优点】收集的气体较干燥。【操作注意】导管同样需伸入集气瓶底部。验满方法：对氢气，通常不验满（用拇指堵住倒置的试管，靠近火焰，听声音）；对氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝则已满。（四）气体的净化与干燥1、净化原则在选择吸收剂时，应遵循“不减主、易分离”的原则，即主要气体不能与吸收剂反应（或被吸收），杂质气体能被吸收剂吸收，且不产生新的杂质气体。2、常用干燥剂及适用范围（1）浓硫酸：酸性干燥剂，不能干燥碱性气体（如NH₃）。（2）碱石灰（NaOH与CaO的混合物）：碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂、HCl等）。（3）无水氯化钙：中性干燥剂，用途广泛，但不宜干燥氨气（会形成CaCl₂·8NH₃）。（4）生石灰：碱性干燥剂，常用于干燥氨气。3、洗气与干燥装置（1）洗气瓶（长进短出）：用于盛放液体干燥剂或吸收剂。气体应从长导管（深入液面以下）进入，从短导管导出，使气体与液体充分接触。（2）干燥管（大进小出，球形干燥管粗口进气）：用于盛放固体干燥剂。气体应从大口端进入，从小口端导出。（3）U形管：用于盛放固体干燥剂。三、物质的检验、鉴别与除杂深度理解（一）常见离子的检验方法1、阳离子的检验（1）H⁺（酸）：①能使紫色石蕊试液变红；②能用pH试纸测其pH<7；③加入活泼金属（如锌粒）产生可燃性气体（H₂）。（2）NH₄⁺（铵根离子）：加入强碱（如NaOH溶液）加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），则证明含有NH₄⁺。（3）常见金属离子的焰色反应【难点】：用于检验金属或金属离子。①操作步骤：铂丝（或无锈铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至无色→蘸取待测液→灼烧→观察火焰颜色。②火焰颜色：钠元素（Na）——黄色；钾元素（K）——紫色（透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光）。（4）Fe³⁺：①加入KSCN溶液，溶液变血红色；②加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。（5）Fe²⁺：①加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；②先加KSCN溶液不变色，再加氯水（或H₂O₂），溶液变血红色。2、阴离子的检验（1）OH⁻（碱）：能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，pH试纸测其pH>7。（2）Cl⁻（氯离子）：加入AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。（3）SO₄²⁻（硫酸根离子）：先加入稀盐酸（或稀硝酸）酸化，若无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生不溶于酸的白色沉淀（BaSO₄）。【特别注意】必须先加酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等的干扰。（4）CO₃²⁻（碳酸根离子）：加入稀盐酸（或稀硝酸），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。（5）HCO₃⁻（碳酸氢根离子）：与CO₃²⁻检验类似，但直接加盐酸产生气体的剧烈程度稍弱，也可通过加热其溶液，将产生的气体通入澄清石灰水来检验（HCO₃⁻热稳定性差）。（二）常见气体的检验方法1、O₂：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气。【非常重要】2、H₂：点燃气体，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，则是氢气。（不纯时有尖锐爆鸣声）3、CO₂：通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳。【非常重要】4、CO：点燃气体，产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若烧杯内壁变浑浊，则是CO。5、CH₄：点燃气体，火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水珠生成；迅速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。证明该气体燃烧生成水和二氧化碳。6、H₂O（水蒸气）：通过无水硫酸铜粉末，白色粉末变蓝。7、NH₃：用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝。（三）物质的鉴别思路【核心思路】根据物质性质的差异，选择适当的试剂或方法，通过观察现象（颜色、状态、气味、溶解性、温度变化、生成沉淀或气体等）的不同，将待鉴别物质一一区分开来。1、物理方法鉴别（1）颜色：如鉴别CuSO₄溶液（蓝色）与FeCl₃溶液（黄色）。（2）气味：如鉴别酒精（特殊香味）与白醋（刺激性酸味）。（3）溶解性：如鉴别CaCO₃（不溶于水）与NaCl（易溶于水）。（4）磁性：如鉴别铁粉（能被磁铁吸引）与木炭粉（不能）。2、化学方法鉴别（1）分别加入一种试剂，产生不同现象。【经典实例】鉴别稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸。（2）不用任何试剂进行鉴别（特征现象法）。【经典实例】鉴别NaOH、CuSO₄、NaCl三种溶液：首先观察溶液颜色，蓝色的是CuSO₄溶液；然后用已鉴别出的CuSO₄溶液分别滴加到另外两种无色溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液。（3）两两混合法：列出物质之间的反应矩阵，根据产生的不同现象组合进行判断。（四）物质的除杂（提纯）原则与技巧1、基本原则（不增、不减、易分离）（1）不增：在除去杂质的过程中，不能引入新的杂质。（2）不减：所选用的试剂只能与杂质反应，而不能与主要成分反应。或者在与杂质反应的同时，将主要成分转化为目标物质（如变质的NaOH）。（3）易分离：反应后的产物与主要成分应易于分离（通常转化为沉淀、气体或水），并且操作简便可行。2、物理方法除杂（1）过滤法：分离固体与液体的混合物，或可溶物与不溶物。（2）结晶法：利用混合物中各组分在同一溶剂中的溶解度随温度变化的差异进行分离。如除去NaCl中少量的KNO₃，可用蒸发结晶法；除去KNO₃中少量的NaCl，可用降温结晶法。（3）蒸馏法：利用液体混合物中各组分沸点的不同进行分离。如制取蒸馏水。（4）磁吸法：如除去铜粉中的铁粉。3、化学方法除杂（气、液、固体）（1）吸收法：适用于气体混合物除杂。将混合气体通过某种溶液或固体，使杂质被吸收。如O₂（H₂O）通过浓硫酸；CO（CO₂）通过NaOH溶液。（2）转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。如CO₂（CO）通过灼热的CuO，将CO转化为CO₂。（3）沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使杂质离子转化为沉淀过滤除去。如NaCl（Na₂CO₃）加入适量稀盐酸，将碳酸根转化为CO₂和水；或加入适量CaCl₂溶液，将碳酸根转化为CaCO₃沉淀。（4）气化法：向混合物中加入某种试剂，使杂质转化为气体逸出。如NaCl（Na₂CO₃）加入适量稀盐酸，产生CO₂气体。（5）溶解法：向固体混合物中加入某种试剂，使杂质溶解，而主要成分不溶。如Cu（Fe）加入足量稀硫酸或CuSO₄溶液，过滤、洗涤、干燥。四、基础实验设计与评价深度剖析（一）实验方案设计的基本原则1、科学性：实验原理必须正确，符合化学规律。2、可行性：实验操作应简便易行，药品、仪器易得，反应条件易于控制。3、安全性：实验过程必须安全可靠，尽量避免使用有毒药品或产生有毒物质，做好防护与尾气处理。4、简约性：在达到实验目的的前提下，尽可能简化装置、减少步骤、节约药品。（二）中考常见实验设计类型1、探究物质的性质（酸碱性、氧化性、还原性等）。2、探究反应条件（温度、催化剂、浓度等对反应速率的影响）【控制变量法】。3、探究物质组成（如质量守恒定律的验证、水的组成测定）。4、探究产物成分（如检验酒精燃烧的产物、检验碳酸盐分解的产物）。（三）控制变量法在实验设计中的运用【高频考点】【核心思想】在研究多因素（变量）对实验结果的影响时，每次只改变一个因素，而控制其他因素完全相同，从而考察该因素对实验结果的影响。【关键步骤】1、明确实验要研究的问题，找出可能的影响因素。2、确定需要改变的变量（自变量）和需要观察的现象（因变量）。3、严格控制其他条件（无关变量）相同且适宜。【经典案例】探究影响过氧化氢分解速率的因素。（1）探究催化剂的影响：取等浓度、等体积的过氧化氢溶液，一份加入MnO₂，一份不加，对比产生气泡的速率。（2）探究浓度的影响：取等体积但浓度不同的过氧化氢溶液，加入等量MnO₂，对比产生气泡的速率。（3）探究温度的影响：取等浓度、等体积的过氧化氢溶液，一份水浴加热，一份常温，一份冰水冷却，均不加（或均加等量）MnO₂，对比产生气泡的速率。（四）实验方案的评价角度【重点难点】1、从实验原理上评价：原理是否正确，是否科学合理。2、从实验操作上评价：（1）操作是否简便、安全。（2）是否需要对试剂进行特殊处理。（3）步骤是否过多，实验时间是否过长。3、从实验装置上评价：（1）装置是否简单、紧凑。（2）是否考虑到了环保问题（是否有尾气处理装置，是否容易造成污染）。（3）装置的气密性是否良好，是否容易形成密封体系。4、从实验现象与结论上评价：（1）现象是否明显，易于观察和记录。（2）结论是否唯一，能否排除其他因素的干扰。（3）是否存在不严谨之处，是否需要补充对照实验。5、从药品用量与安全上评价：（1）是否节约药品。（2）是否使用有毒、易燃、易爆药品，是否有相应的安全措施。五、化学计算基础能力提升（一）有关化学式的计算1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和。2、各元素质量比：化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比。3、元素质量分数：某元素的质量与组成该物质的元素总质量之比。公式：某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%。4、元素质量：化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。（二）有关化学方程式的计算【非常重要】1、计算依据：质量守恒定律，即反应前后各物质的质量总和相等。2、解题步骤：（1）设：根据题意设未知数（不带单位）。（2）写：正确书写化学方程式，并配平。（3）标：标出相关物质的相对分子质量总和（即理论质量），再标出已知量和未知量（已知量要带单位，且必须是纯净物的质量）。（4）列：列出比例式。（5）解：求解出未知数（带单位）。（6）答：简明地写出答案。3、注意事项：（1）代入化学方程式计算的量必须是参加反应的纯净物的质量。若为不纯物质（含杂质），需先换算成纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度（质量分数）。（2）若为气体或液体体积，需通过密度换算成质量：质量=密度×体积。（3）计算过程中各物理量的单位要统一。（三）有关溶液的计算1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量的关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。2、溶质的质量分数（ω）：（1）定义式：ω=(溶质质量/溶液质量)×100%。（2）变形公式：溶质质量=溶液质量×ω；溶液质量=溶质质量/ω。（3）饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系（S表示溶解度）：ω=[S/(100g+S)]×100%。3、溶液的稀释与浓缩（1）