初三化学中考一轮复习专题教案：空气、氧气与生命活动的化学基础

初三化学中考一轮复习专题教案：空气、氧气与生命活动的化学基础

  一、核心素养导向的复习目标

  本轮复习立足于初中化学课程标准与中考评价体系，旨在引导学生超越零散知识点记忆，构建以“空气”为物质载体、以“氧气”为核心物质、以“化学反应”为认知工具的系统化知识网络，并在此过程中深度发展化学学科核心素养。具体目标如下：

  （一）宏观辨识与微观探析

  学生能系统辨识空气的主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）及其体积分数；能从分子、原子层次理解空气是混合物，而氧气、氮气等是纯净物；能运用微粒观点解释空气成分测定实验的原理、物质的燃烧现象及空气污染的微观本质（如PM2.5、臭氧空洞的形成机理）。

  （二）变化观念与平衡思想

  学生能深刻认识氧气的主要化学性质（氧化性），并以此为核心梳理碳、磷、硫、铁、镁、石蜡等物质与氧气反应的实验现象、文字表达式及符号表达式；能从元素守恒的视角分析这些化学反应；理解空气中氧气含量相对稳定的动态平衡（如光合作用与呼吸作用、岩石风化等自然过程的综合作用），初步建立自然界中物质循环与能量流动的观念。

  （三）证据推理与模型认知

  学生能基于拉瓦锡实验、教材经典实验及多种改进实验装置，推理得出“空气由多种成分组成”及“氧气约占空气体积1/5”的结论；能运用“对比实验”、“控制变量”等科学方法设计或评价物质在空气与纯氧中燃烧的差异性实验；能构建“混合物分离（如工业制氧气）”、“气体制备（实验室制氧气）”、“气体检验与验满”等一般性操作思维模型。

  （四）科学探究与创新意识

  学生能独立或合作完成“实验室用高锰酸钾或过氧化氢制取氧气”的实验操作，并能对装置选择、操作步骤、异常现象（如制氧速率慢、水倒吸等）进行分析与troubleshooting；能对教材中“测定空气里氧气含量”的实验进行批判性思考，提出改进方案并论证其优劣；能设计简单的探究实验，验证空气中二氧化碳、水蒸气等次要成分的存在。

  （五）科学态度与社会责任

  学生能了解空气污染（如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、雾霾）的主要成因、危害及防治措施；能基于绿色化学理念评价实验室制氧方案（如催化剂的选择、尾气处理）；能运用所学知识解释和倡导生活中的低碳行为、节能减排措施，认识化学在保护人类生存环境、促进社会发展中的重大责任，树立可持续发展的观念。

  二、学情分析与复习策略预设

  （一）学情深度分析

  经过新课学习，初三学生对空气成分、氧气性质与制取已有初步了解，但知识呈碎片化状态，存在诸多迷思概念与认知断层。具体表现在：1.概念混淆：对“纯净物与混合物”的判断停留在感官层面，难以从微观本质区分；对“催化剂”概念理解片面，仅记住“一变两不变”，对其在反应中作用机理模糊。2.知识孤立：将“氧气的性质”与“氧气的制取”视为两个独立章节，未能建立“性质决定用途、用途体现性质”、“反应原理决定发生装置”的关联。3.思维定势：对“空气中氧气含量测定”实验，机械记忆红磷燃烧的结论，对实验误差分析能力弱，对选用其他药品或装置的改进实验原理理解不透。4.迁移薄弱：无法将实验室制取氧气的思路与方法（发生装置、收集装置、检验验满）迁移到其他气体的制取学习中。5.应用脱节：对空气污染的知识停留在记忆层面，难以运用化学反应原理分析污染成因，缺乏用化学视角解决实际环境问题的意识。

  （二）针对性复习策略

  针对以上学情，本轮复习将采用“主题统领、任务驱动、探究深化、迁移应用”的策略。1.构建知识图谱：以“空气”为中心，向外辐射“组成探究→主要成分（氧气为核心）的性质与制取→空气资源利用与保护”的主线，利用思维导图帮助学生自主构建知识网络。2.实施项目式学习：设计“为社区设计一款简易空气成分监测与科普装置”的微项目，将知识点融入真实问题解决中。3.强化实验再探究：不仅重复关键实验，更侧重对经典实验的批判性改进、误差分析与方案设计，培养科学探究高阶思维。4.注重模型建构与迁移：总结气体制备的通用思维模型（反应物状态与反应条件→发生装置；气体密度与溶解性→收集装置），并尝试应用于二氧化碳等气体的学习准备。5.渗透STSE教育：紧密联系时事（如“碳中和”、“蓝天保卫战”），引导学生从化学视角分析社会议题，培养社会责任感。

  三、复习重点与难点解构

  （一）复习重点

  1.空气的组成：空气主要成分的体积分数及验证方法；空气成分测定实验（拉瓦锡实验及现代改进实验）的原理、现象、结论、误差分析及表达式书写。

  2.氧气的化学性质：碳、硫、磷、铁、镁、石蜡等与氧气反应的实验现象（特别注意在空气与氧气中反应的差异）、操作要点（如铁丝燃烧实验的注意事项）、文字及符号表达式。

  3.氧气的实验室制法：反应原理（过氧化氢分解、高锰酸钾加热分解、氯酸钾加热分解的表达式）；发生装置（固体加热型、固液常温型）的选择依据、装置特点与组装；收集方法（向上排空气法、排水法）的选择依据；操作步骤（以高锰酸钾制氧气为例：查、装、定、点、收、离、熄）；检验与验满方法；催化剂的概念与作用理解。

  4.纯净物与混合物的概念辨析：从宏观组成与微观构成两个维度进行精准判断。

  （二）复习难点及突破策略

  1.难点一：空气中氧气含量测定实验的原理深度理解与误差综合分析。

    突破策略：引导学生从化学反应的本质（消耗氧气，生成固体或液体，使装置内压强减小）和压强差原理两个层面理解实验设计。设计“误差分析研讨会”，让学生分组讨论“红磷量不足”、“装置漏气”、“未冷却至室温就打开止水夹”、“燃烧匙伸入过慢”等各类情况对结果的影响，并归纳误差分析的统一思路：看导致进入集气瓶内水的体积是偏大还是偏小，反推压强差的变化原因。进一步挑战学生：能否用木炭、硫、铁丝、镁条代替红磷？为什么？由此深化对药品选择原则的理解。

  2.难点二：对“催化剂”概念的微观机理与“一变两不变”内涵的深度把握。

    突破策略：摒弃单纯背诵定义。通过动画模拟展示二氧化锰在过氧化氢分解过程中“参与反应生成中间产物，中间产物再分解生成氧气并重新生成二氧化锰”的微观过程（简单引入“中间产物说”），让学生理解催化剂“改变反应路径，降低活化能”的本质。设计对比实验：相同浓度、体积的过氧化氢溶液，一份加入二氧化锰，一份不加，观察气泡产生的速率；反应后，将不加催化剂的那份溶液倒出一半，再加入新的二氧化锰，观察速率是否加快。通过系列实验事实论证“催化剂改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变”的结论，并辨析“化学性质不变”不等于“物理性质不变”（如粉末状MnO2反应后可能结块）。

  3.难点三：实验室制取氧气的装置选择、优化与操作细节的关联性理解。

    突破策略：采用“模型建构-对比应用”法。首先，引导学生从反应物状态（固体、液体）和反应条件（加热、常温）两个维度，总结归纳出“固体加热型”和“固液常温型”两类基本发生装置。然后，展示多种变式装置（如试管、锥形瓶、注射器、启普发生器原理装置等），让学生分析各自优缺点及适用场景。例如，过氧化氢制氧时，用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是什么？用注射器代替长颈漏斗的优点又是什么？将收集装置（排水法、向上排空气法）的选择依据（气体溶解性、密度）与氧气的性质关联。最后，通过模拟组装或虚拟实验平台，让学生根据指定反应原理（如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）自主选择并组装一套合理装置，并阐述每一步操作的理由（如为什么试管口要略向下倾斜？为什么刚开始有气泡冒出时不立即收集？）。

  4.难点四：从化学视角系统分析空气污染问题，并提出有化学依据的防治建议。

    突破策略：开展“我是环保分析师”主题研讨。将学生分组，分别负责“酸雨”、“温室效应”、“臭氧层破坏”、“光化学烟雾/PM2.5”四个议题。要求各组从“主要污染物及来源（涉及哪些化学反应？）”、“形成机理（用化学方程式或原理解释）”、“主要危害”、“防治措施（从化学原理、技术、个人行为等层面）”四个方面进行资料搜集与整理，并制作汇报展板。教师在其中引导学生关注化学核心知识，如酸雨与硫氧化物、氮氧化物的转化关系；温室效应与二氧化碳、甲烷等温室气体的联系；臭氧层破坏与氟利昂等物质的化学反应；PM2.5中二次无机气溶胶的形成等。使环境问题回归化学本源，提升知识应用能力。

  四、教学资源与环境准备

  1.实验器材与药品：准备氧气制备与性质实验的常规仪器（铁架台、试管、酒精灯、水槽、集气瓶、导管等）；红磷、硫粉、木炭、细铁丝、镁条、蜡烛、高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰等药品；火柴、燃烧匙、药匙、坩埚钳等辅助工具。准备改进实验装置组件（如注射器、橡胶塞、压力传感器、微型摄像头等）。

  2.数字化与多媒体资源：制备高质量的微观反应动画（如催化作用机理、氧化反应过程）；空气污染成因与影响的科普视频；虚拟化学实验仿真软件；交互式白板课件（包含可拖拽的装置部件、即时反馈的习题）。

  3.学习材料：编制专题复习学案，内含知识网络图、核心概念辨析、典型例题剖析、探究任务单、分层巩固练习。准备相关科普阅读材料，如《拉瓦锡与燃烧实验》、《“蓝天保卫战”中的化学科技》等。

  4.教学环境：建议在配备有实验台、多媒体设备和小组讨论区的化学实验室或专用教室进行，便于随时开展实验探究与小组合作。

  五、教学实施过程详案（计划3课时完成）

  第一课时：重构认知——空气的组成与性质探究

  【环节一：情境激疑，导入主题】（预计用时：8分钟）

    教师活动：播放一段约1分钟的视频，展示从太空俯瞰地球的蔚蓝景象、地球上生机勃勃的生命活动、城市中的工业排放与汽车尾气、以及雾霾笼罩下的城市对比画面。同时，屏幕出示一组数据：“一个成年人每日呼吸约2万次，吸入空气约10-15立方米。”随后，提出核心驱动性问题：“我们每时每刻都赖以生存的空气，它究竟是什么？它的‘健康状况’如何？作为未来的公民，我们如何用化学的‘眼睛’去认识它、监测它、保护它？”引出本节课及本专题的复习主题。

    学生活动：观看视频，阅读数据，感受空气与生命的息息相关及其面临的挑战，明确本专题学习的现实意义，产生探究欲望。

  【环节二：自主建构，梳理网络】（预计用时：15分钟）

    教师活动：布置任务一：“请以‘空气’为核心词，在学案上或小组白板上，用思维导图的形式，尽可能全面地呈现你所知道的关于空气的所有化学知识。可以从组成、性质、用途、制备、污染与防治等多个维度展开。”教师巡视指导，关注学生知识结构的完整性与逻辑性。

    学生活动：独立或两人一组进行思维导图绘制，回顾并梳理已有知识。完成后，部分小组进行展示分享。

    教师活动：选取2-3幅有代表性的学生思维导图进行投影展示，组织学生互评，肯定优点，指出遗漏或结构不清之处。随后，教师呈现一幅经过优化的、结构化的知识网络图（主干：组成→主要成分氧气（性质、制取、用途）→其他成分（氮气、稀有气体等）→混合物概念→空气资源与保护），引导学生对比、补充和完善自己的知识体系，强调知识间的内在联系。特别点明“氧气”是本章的核心物质，其性质与制取是本章的枢纽知识。

  【环节三：深度探究一：揭秘空气的组成】（预计用时：22分钟）

    教师活动：提出探究任务：“如何用化学方法证明空气不是单一物质，并测定其中氧气的含量？”引导学生回顾两个经典实验：1.拉瓦锡的汞加热实验；2.教材中红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。

    学生活动：复述两个实验的主要步骤、现象和结论。教师板书关键信息。

    教师活动：聚焦教材实验，展开深度研讨。

    1.原理剖析：提问：“实验原理是什么？为什么红磷燃烧能消耗氧气？为什么水会进入集气瓶？进入的水的体积代表了什么？”引导学生从化学反应（红磷+氧气→五氧化二磷）和物理学压强差原理两个角度综合理解。

    2.误差分析实战：呈现几种实验情境的图片或描述：a.红磷量不足；b.装置漏气；c.燃烧匙伸入过慢，塞紧瓶塞前部分气体受热逸出；d.未冷却至室温就打开止水夹；e.导管内事先未注满水。提问：“这些情况分别会导致测得氧气的体积分数偏大还是偏小？为什么？”组织小组讨论，要求每组选一个情境进行重点分析，并派代表汇报。教师引导归纳误差分析的核心：分析最终导致进入瓶中水的体积V的变化，依据原理：V/集气瓶容积=氧气体积分数。任何导致进入的水少于理论值（1/5容积）的因素，都会使结果偏小；反之则偏大。

    3.药品与装置改进探究：挑战性问题：“能否用木炭或硫代替红磷？为什么？”“能否设计出更精确、更环保、更便于课堂演示的改进装置？”展示几种改进装置图（如利用凸透镜引燃白磷、使用金属导热铜丝引燃红磷、连接数字压强传感器等），让学生分组讨论其设计巧妙之处。鼓励学生提出自己的改进设想。

  【环节四：概念辨析与小结】（预计用时：5分钟）

    教师活动：呈现一组物质名称：澄清石灰水、液态氧、冰水混合物、矿泉水、二氧化碳、稀有气体、清新的空气。提问：“哪些是纯净物？哪些是混合物？判断依据是什么？”引导学生从宏观（由几种物质组成）和微观（由几种分子构成）两个层面进行辨析，巩固纯净物与混合物的核心概念。

    学生活动：独立思考判断并阐述理由。教师点评纠错。

    教师小结：强调空气是典型的混合物，其组成相对固定但不绝对；研究混合物的一种重要方法是分离出其中的纯净物进行研究，从而引出下节课的核心——氧气。

  第二课时：核心突破——氧气的化学性质与实验室制法

  【环节一：温故引新，聚焦氧气】（预计用时：5分钟）

    教师活动：快速回顾上节课内容：“空气是由多种成分组成的混合物，其中氧气约占体积的1/5，它对生命活动至关重要。那么，氧气究竟有哪些独特的化学性质？我们如何在实验室中获得纯净的氧气？”自然过渡到本节课主题。

  【环节二：探究归纳氧气的化学性质】（预计用时：25分钟）

    教师活动：提出问题：“氧气能与哪些类别的物质发生反应？反应现象有何共性？”组织学生进行“氧气性质实验博览会”。将学生分成若干小组，每组分配1-2个演示实验任务（碳、硫、磷、铁、镁、石蜡在空气和氧气中燃烧的对比），要求他们回忆并规范描述实验操作、现象（注意比较在空气和氧气中反应的剧烈程度差异），并准确书写文字表达式和符号表达式。强调实验安全（如硫燃烧的尾气处理）。

    学生活动：小组合作，准备实验汇报（可借助视频或图片）。每组依次展示，其他组补充或提问。全体学生同步在学案上完成反应表达式的书写。

    教师活动：在学生汇报基础上，引导总结：1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），但本身不可燃。2.物质在纯氧中燃烧比在空气中更剧烈，说明反应物的浓度影响化学反应速率。3.这些反应都是氧化反应，多数会放热，属于化合反应（石蜡燃烧除外，因其生成物不止一种）。4.某些反应有特殊现象，是检验或鉴别氧气的重要依据（如使带火星的木条复燃）。同时，纠正学生描述中的不准确之处，如“产生大量白烟”（五氧化二磷固体小颗粒）与“产生大量白雾”（盐酸小液滴）的区别。

  【环节三：模型建构氧气的实验室制法】（预计用时：35分钟）

    教师活动：阐述：“认识了氧气的性质，我们如何获取它？工业上通过分离液态空气（物理变化），实验室则通过化学变化来制取。”进入核心模块。

    1.反应原理回顾：板书三个实验室制氧原理的文字及符号表达式：a.加热高锰酸钾；b.加热氯酸钾（二氧化锰催化）；c.过氧化氢溶液（二氧化锰催化）。强调反应类型的判断。

    2.发生装置模型建构：

      提问：“上述三个反应，从反应物状态和反应条件看，可以分为哪两类？”引导学生归纳：a.固体加热型（高锰酸钾、氯酸钾）；b.固液常温型（过氧化氢）。展示两类基本装置图。

      探究活动：提供多种仪器图片（试管、锥形瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、注射器、带多孔隔板的试管等），提出设计任务：“请分别为‘加热高锰酸钾制氧’和‘过氧化氢与二氧化锰制氧’设计发生装置，画出草图，并说明设计理由和注意事项。”

      学生分组讨论设计。教师巡视，参与讨论。

      各组展示设计方案。教师引导对比、优化。总结关键点：

      -固体加热型：试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流炸裂试管）；铁夹夹在距试管口约1/3处；导管稍伸出橡胶塞；用酒精灯外焰加热；先预热等。

      -固液常温型：核心是控制反应的发生与停止。长颈漏斗下端需液封；用分液漏斗可控制液体滴加速率；用注射器代替漏斗可精确控制液体加入量；用多孔隔板（承放固体）配合止水夹可达到“随开随用、随关随停”的效果（启普发生器原理）。

    3.收集、检验与验满方法：

      提问：“根据氧气的物理性质（密度、溶解性），可用什么方法收集？如何检验收集到的是氧气？如何证明已收集满？”学生回答，教师明确：向上排空气法（密度比空气略大）、排水法（不易溶于水）；检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为氧气；验满（向上排空气法）：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃则已满。

    4.操作步骤与顺序（以高锰酸钾制氧为例）：

      引导学生用谐音法或关键词记忆法掌握“查、装、定、点、收、离、熄”七个步骤，并理解每一步的目的。特别强调：“先撤离导管，再熄灭酒精灯”的原因（防水倒吸）。

    5.催化剂概念深化：

      通过回顾过氧化氢分解实验，再次强调催化剂“一变两不变”的核心内涵。播放催化机理的微观动画，帮助学生建立感性认识。讨论：“反应后，如何证明二氧化锰的化学性质没有改变？”（可设计实验：将反应后的二氧化锰回收、洗涤、干燥，再加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍能加速反应）。

  【环节四：课堂小结与任务布置】（预计用时：5分钟）

    教师小结：氧气的性质（氧化性）决定了它的用途（助燃、供呼吸）和检验方法；制取氧气的方法（反应原理）决定了发生装置的选择，氧气的物理性质决定了收集方法的选择，这体现了化学中“结构决定性质、性质决定用途、制备方法体现性质”的基本思想。

    布置课后探究任务：查阅资料，了解除二氧化锰外，还有哪些物质可以催化过氧化氢分解？它们各有什么特点？为下节课的拓展学习做准备。

  第三课时：融合迁移——空气资源、保护与跨学科应用

  【环节一：从实验室到自然界——氧气的循环】（预计用时：15分钟）

    教师活动：提出问题：“实验室我们能制取少量氧气，自然界中氧气是如何维持相对稳定含量的？”展示“自然界中的氧循环”示意图（包含光合作用、呼吸作用、化石燃料燃烧、岩石风化等过程）。

    学生活动：结合生物、地理知识，分析图中各过程哪些消耗氧气，哪些产生氧气，理解大气中氧气含量动态平衡的复杂性。书写光合作用、呼吸作用、燃烧等主要过程的化学方程式（或文字表达式），体会化学与生物学的交汇。

    教师引导：强调绿色植物光合作用对维持大气中氧气和二氧化碳平衡的关键作用，以及现代工业文明（大量燃烧化石燃料、砍伐森林）对这一平衡的潜在威胁，为空气污染话题做铺垫。

  【环节二：项目研讨——空气污染的化学透视与防治】（预计用时：30分钟）

    教师活动：承接上节，提出：“当人类活动严重干扰了空气的自然组成，就会产生空气污染。我们如何用化学知识分析这些环境问题？”启动“环保分析师”小组汇报。

    学生活动：四个小组（上节课后已分工准备）分别就“酸雨”、“温室效应”、“臭氧层破坏”、“光化学烟雾与PM2.5”进行限时（每组约6分钟）汇报。要求结合板书、展板或PPT，清晰地阐述本组议题的化学本质。

    汇报要点引导：

    -酸雨组：强调SO2、NOx的来源（煤、石油燃烧，汽车尾气），它们转化为硫酸和硝酸的化学过程（氧化、溶解），酸雨的危害（腐蚀建筑、酸化土壤水体），防治措施（燃料脱硫、尾气处理、开发新能源）。

    -温室效应组：澄清温室效应的基本原理（并非绝对有害，适度温室效应是地球生命存在的基础），强调人类活动导致CO2、CH4等温室气体浓度激增是当前全球变暖的主因。分析来源（化石燃料燃烧、畜牧业等）与减排措施（节能、碳捕集、植树造林）。

    -臭氧层破坏组：解释平流层臭氧的“保护伞”作用，介绍氟利昂等物质在紫外线作用下分解释放氯原子，引发链式反应破坏臭氧层的化学机理（可简单写Cl+O3→ClO+O2等），说明危害及国际公约（《蒙特利尔议定书》）的成效。

    -PM2.5组：解释PM2.5的定义与来源（一次排放、二次生成），重点说明二次无机气溶胶（硫酸盐、硝酸盐、铵盐）形成的化学过程（与酸雨前体物类似），及其对健康的影响。介绍监测与防治。

    教师活动：主持汇报过程，适时追问、补充化学细节，纠正错误。在各组汇报后，进行总结升华：空气污染问题归根结底是化学物质在环境中的异常迁移与转化问题。化学在认识污染成因方面提供了锐利的武器，同样，化学也是解决污染问题（如研发清洁燃料、高效催化剂、污染治理技术）的关键力量。引导学生辩证看待化学的“双刃剑”效应，树立绿色化学理念和可持续发展观。

  【环节三：综合应用与迁移创新】（预计用时：20分钟）

    教师活动：设计两个综合性任务，检验学生知识整合与迁移能力。

    任务一：气体制备方案设计。

      提供信息：某同学想在实验室制备并收集一瓶干燥的氧气。已知可供选择的药品有：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、浓硫酸（干燥剂）。可供选择的装置部件如下图（描述性列举：多种发生装置部件、干燥装置、集气装置等）。请帮他选择药品，并连接一套合理的装置（用字母表示接口连接顺序），并说明理由。

      学生独立思考或小组讨论，设计方案。教师选取不同方案展示，引导学生评价方案的可行性、优劣（如是否干燥、操作是否简便、是否安全等）。

    任务二：简易空气质量监测仪原理分析。

      展示一款简易空气质量监测仪（检测PM2.5、CO2等）的宣传页或原理简图。提问：“根据我们所学的空气成分知识，你能推测这种仪器可能利用了哪些化学或物理原理来检测不同污染物吗？（例如，红外吸收法测CO2，光散射法测颗粒物等）。如果要检测室内氧气含量，你能设计一个基于化学反应的简易方法吗？”激发学生将所学知识与现代科技、生活实际相联系，培养创新意识。

  【环节四：全章总结与升华】（预计用时：10分钟）

    师生共同总结本专题复习的三层递进结构：第一层，认识空气的组成（是什么）；第二层，深入研究核心成分氧气的性质与获取（为什么、怎么做）；第三层，关注空气资源的合理利用与保护（如何用好）。再次强调化学研究物质的基本思路：组成结构→性质→变化→应用。

    教师进行情感价值观升华：空气是人类共有的宝贵资源。通过本专题的学习，我们不仅掌握了具体的化学知识，更学会了用科学的眼光审视我们周围最寻常又最重要的物质。希望大家能将这份科学的认知转化为行动的力量，从自身做起，践行低碳生活，关注环境问题，未来运用化学知识为守护这片蔚蓝天空贡献力量。

  六、分层作业设计与评价建议

  （一）基础巩固层（面向全体学生）

    1.完成专题复习学案上的知识梳理填空及基础练习题（重点考查空气成分、氧气性质表达式、实验室制氧基本操作要点等识记与简单应用）。

    2.绘制一幅更完善、更个性化的“空气”主题思维导图，要求包