2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第2讲 物质的量浓度

0第二章

物质的量第2讲

物质的量浓度1.了解物质的量浓度的含义。2.知道溶液的组成。理解溶解度、饱和溶液、溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作并能正确进行误差分析。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02真题演练04微专题03考点一物质的量浓度单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量cBmol/Lmol·L－1不变质量物质的量2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的________表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。(2)表达式：w(B)＝___________________。比值判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1。()错因：______________________________________________________________(2)1mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()错因：______________________________________________________________(3)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。()错因：______________________________________________________________××没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。×1molNa2O溶于水生成2molNaOH，故c(NaOH)＝2mol·L－1。(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L-1。()错因：______________________________________________________________错因：______________________________________________________________×√100mL水吸收HCl后体积不再是100mL。×浓度比与体积无关。0.20.21.420.20.13．在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为______________mol·L-1。思维建模

气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路题组二探究与计算溶液的稀释与混合4．(2025·福建省宁德一中高三检测)将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是(

)A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀7．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm-3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：__________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_____________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_______________。考点二一定物质的量浓度溶液的配制刻度线②在使用前要检查是否漏水，具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→_______________→倒立→观察是否漏水。③检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。瓶塞旋转180°易错警示容量瓶使用的三个“不能”(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

(2)托盘天平：可精确至_______，称量前先调零，称量时物品放在_______，砝码放在_______。(3)其他仪器：药匙、量筒、____________________________等。0.1g左盘右盘烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．溶液配制过程(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例)5.9托盘天平烧杯冷却到室温1002～31～2溶液凹液面与刻度线相切点拨提示(1)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端应抵在容量瓶内壁刻度线以下。(2)定容时俯视、仰视的误差分析分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)用

配制100mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液。()错因：______________________________________________________________(2)用固体NaCl配制0.5mol·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()错因：______________________________________________________________×配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。×缺少托盘天平等仪器。(3)用如图1配制0.1mol·L-1NaOH溶液。()错因：______________________________________________________________(4)用如图2配制一定浓度的NaCl溶液。()错因：______________________________________________________________(5)用如图3装置配制溶液。()错因：______________________________________________________________×容量瓶不能用来溶解固体。×读数时视线要平视刻度线。×加水距刻度线1～2cm时应改用胶头滴管定容。(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。()错因：______________________________________________________________(7)配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2g，选用500mL容量瓶。()错因：______________________________________________________________×应恢复至室温后再转移到容量瓶中。×应称量NaOH固体20.0g。题组一探究与实践溶液的配制1．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)小组同学配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是(

)实验步骤a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处实验仪器量筒托盘天平烧瓶250mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mLB．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶C．配制过程中正确的操作顺序为b→d→f→a→g→c→eD．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小2．实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、量筒、________________、____________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒14.6(3)称量。①天平调零之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置。②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。答案：左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。搅拌，加速NaCl溶解保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管题组二分析与归纳实验误差3．从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。(3)配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。偏小偏小偏小(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。偏小偏大偏小偏小4．从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。偏大偏小偏小无影响无影响思维建模

误差分析的思维流程

微专题化学计算中的常用方法方法一比例式法(1)应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。(2)解题步骤4.0mol方法二关系式法(1)应用原理关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。(2)解题步骤m3＋m1－2m2方法三守恒法(1)应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“反应”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒、元素守恒等。(2)解题步骤[例4]

(2022·浙江1月选考节选)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：x＝_______________________________________________________(写出计算过程)。方法四差量法(1)应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。(2)解题步骤[例5]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。2．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是(

)A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol3．(2024·重庆卷节选)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。FeS2的含量测定产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)＋ne－===还原态(无色)(1)SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化。配制和保存SnCl2溶液需加入的试剂是___________。浓盐酸(2)甲基橙指示终点过程及作用原理是______________________________________________________________________________________________________。(3)若称取的产品为ag，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol/L，用量为VmL，FeS2的摩尔质量为Mg/mol，则产品中FeS2质量分数为________(写最简表达式)。(4)下列操作可能导致测定结果偏高的是________。A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色AC4．(2022·福建高考节选改编)取5.0g某粉煤灰(其中Al2O3的质量分数为30%)，加硫酸酸浸Al3+，一段时间后，过滤、干燥后得到3.0g浸渣(Al2O3的质量分数为8%)，Al2O3的浸出率为________。84%5．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：固体质量为wg，则c(CuSO4)＝____________mol·L-1。6.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O(1)若a＝________(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若a＝，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。真题演练1．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(

)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥

B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧

D．①⑤⑥⑧2．(2022·山东高考)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

)A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色3．下列说法正确的是(

)A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图①)仪器或装置进行相应实验B．(2020·天津高考)配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液选择下列(图②)实验仪器或装置C．(2019·江苏高考)将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液D．(2020·浙江选考)用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体4．(1)(2024·湖北卷节选)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填标号)。(2)(2024·山东卷节选)取20.00mL0.1000mol·L-1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。A．玻璃棒 B．1000mL锥形瓶C．500mL容量瓶 D．胶头滴管bcAD5．(1)(2022·全国乙卷节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________(填仪器名称)。分液漏斗和球形冷凝管(2)(2022·广东高考节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。①配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液，需5mol·L-1HAc溶液的体积为________mL。②下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是________。解析：(2)①溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250×10-3L×0.1mol·L-1＝V×5mol·L-1，解得V＝5×10-3L＝5.0mL。5.0C

课时作业[建议用时：40分钟]2．(2025·陕西省宝鸡市高三检测)下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(

)A．配制100mL2.0mol·L-1NaOH溶液，操作1需要称量8.0gNaOH固体B．操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中C．操作4是用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切D．操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，要继续滴加蒸馏水解析：操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸馏水，若继续滴加蒸馏水，会使溶液浓度偏低，故D错误。3．下列实验操作正确的是(

)A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L-1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4固体溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液解析：最后溶液的体积不一定为1L，A错误；稀释后溶液体积为浓硫酸体积的2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，B错误；最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，C错误。

4．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(

)A．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD．将该硫酸加水配成质量分数为49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%5．(2025·福建省宁德一中高三检测)实验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(

)选项ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4152.0g152.0g160.0g80.0g解析：实验室中没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶，需要溶质1mol×160g·mol-1＝160g，C正确。6．(2025·河北衡水高三期末)某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL0.2mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是(

)A．图中仪器有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量为7.5g解析：图中的a、b、c、d四种仪器均不需要，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，容量瓶不必烘干，B错误；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误。A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液B.稀释浓硫酸C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液7．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是(

)解析：玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，D错误。9．取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O。则稀硝酸的浓度为(

)A．4mol·L-1 B．2mol·L-1C．1.6mol·L-1 D．0.8mol·L-110．(2025·江西省宜春市高三月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(

)①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线③10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液

④向80mL水中加入18.4mol·L-1浓硫酸20mL，配制3.68mol·L-1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x