2026《金版教程》高考复习方案化学创新版-第2讲 水的电离和溶液的pH

0第九章

水溶液中的离子反应与平衡第2讲

水的电离和溶液的pH1.认识水的电离特点和离子积常数(Kw)的含义、影响因素。2.认识溶液的酸碱性及pH，掌握溶液pH的测定方法，能进行pH相关的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作及其应用，能进行数据处理和误差分析。考点一01课时作业06目录CONTENTS考点二02真题演练05考点三03核心素养04考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，其电离过程______。电离方程式为__________________，简写为________________________。2．水的离子积常数(1)表达式：Kw＝_______________。(2)影响因素：Kw只与_______有关，________不变，Kw不变。________越高，Kw越______。25℃时，Kw约为____________。(3)适用范围：在任何水溶液中均存在H＋和OH－，Kw不仅适用于纯水，也适用于_________________。吸热c(H＋)·c(OH－)温度温度温度大1×10－14稀的电解质溶液易错警示水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。项目电离平衡溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw加酸左移_____________________________________加碱左移____________________________________升高温度右移_____________________________________加醋酸钠右移_____________________________________加氯化铵右移_____________________________________3．影响水的电离平衡的因素增大减小减小酸性不变减小增大增大碱性不变增大增大减小中性增大减小增大增大碱性不变增大减小减小酸性不变判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变。(

)错因：______________________________________________________________(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(

)错因：______________________________________________________________×在水中加入浓H2SO4放热，使温度升高，Kw增大。×NaCl对水的电离无影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离。错因：______________________________________________________________(4)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变。()错因：______________________________________________________________(5)向水中滴入少量稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。()错因：______________________________________________________________(6)将水加热，Kw增大，pH减小。()×c(H＋)＞c(OH－)时为酸性溶液，OH－、ClO－都不能大量存在。×二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。×温度不变，Kw不变。√2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(

)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入盐酸可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化思维建模

水的电离平衡曲线分析(1)同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。(2)曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化必须改变温度。题组二模型认知水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算3．室温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。(1)0.01mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝_________________。(2)pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝___________________。(3)pH＝10的KOH溶液中，cH2O(OH－)＝__________________。(4)pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝__________________。(5)pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(OH－)＝__________________。1×10－12mol·L－11×10－10mol·L－11×10－10mol·L－11×10－4mol·L－11×10－4mol·L－14．25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：设溶液的体积为1L，①中pH＝0的H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，c(OH－)＝10－14mol·L－1，电离的水的物质的量为10－14mol；②中c(OH－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，电离的水的物质的量为10－13mol；③中c(OH－)＝10－4mol·L－1，电离的水的物质的量为10－4mol；④中c(H＋)＝10－5mol·L－1，电离的水的物质的量为10－5mol；故①②③④中电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。思维建模

计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。考点二溶液的酸碱性与pH的计算1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在任何溶液中：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈______性。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈______性。(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈______性。酸中碱2．溶液的pH(1)定义式：pH＝_____________。(2)溶液的酸碱性与pH的关系室温下：(3)pH的测量①pH试纸：粗略测量溶液的pH。操作方法：把小片试纸放在_________上，用__________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色稳定后，与_____________对比即可确定溶液的pH。②pH计：可精确测量溶液的pH。－lgc(H＋)酸性碱性表面皿玻璃棒标准比色卡易错警示(1)测溶液的pH时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测定。如果润湿，可能会带来误差，如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，再测定。(2)广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。(3)精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广泛pH试纸高。(4)不能用pH试纸测具有漂白性、强氧化性试剂的pH。判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)用pH试纸测得新制氯水的pH为2。(

)错因：______________________________________________________________(2)pH减小，溶液的酸性一定增强。(

)错因：______________________________________________________________(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。(

)错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________××新制氯水具有漂白性。100℃时，纯水的pH＝6，与25℃相比，pH减小，但仍呈中性。×

溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，单独使用c(H＋)或c(OH－)判断溶液的酸碱性要指明温度。(4)pH＝6的溶液一定呈酸性，pH＝7的溶液一定呈中性。()错因：______________________________________________________________(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4。()错因：______________________________________________________________(6)常温下，将pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合，所得溶液不一定为中性。()×用pH判断溶液酸碱性要结合温度。×广泛pH试纸只能测得整数值。√2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(

)A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2解析：假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①NH3·H2O是弱碱，其浓度大于④盐酸的，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸方法总结

酸、碱溶液混合后酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。题组二模型认知有关pH的简单计算3．下列说法一定正确的是(

)A．1LpH＝12的NaOH溶液中，n(OH－)＝0.01molB．pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C．常温下，将pH＝9的CH3COONa溶液与pH＝9的NaOH溶液混合，混合溶液pH＝9D．常温下，将pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝7解析：温度不明确，则水的离子积不确定，不能计算1LpH＝12的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量，故A错误；常温下，pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＜7，故B错误；酸和碱的强弱未知，反应后的溶液不一定呈中性，故D错误。0.05mol·L－11∶4思维建模

溶液pH的计算方法考点三酸碱中和滴定1．实验原理(1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)＝___________________。(3)酸碱中和滴定的关键①准确测定______________；②准确判断______________。标准液的体积滴定终点名师点拨(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。(2)滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的“点”，滴定终点与恰好中和越吻合，测定误差越小。2．实验用品(1)仪器______________(图A)、_____________(图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、_________。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶重点强调(1)酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。(2)碱性试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的物质，致使活塞无法打开。常见的酸碱指示剂变色范围(颜色与pH的关系)甲基橙<3.1______色3.1～4.4橙色>4.4______色甲基红<4.4______色4.4～6.2橙色>6.2______色酚酞<8.2______色8.2～10.0粉红色>10.0______色(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂及变色范围红黄红黄无红(4)中和滴定时指示剂的选择原则滴定终点前后溶液的颜色变化对比明显。①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙或甲基红；②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙或甲基红；③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。注意：酸碱指示剂本身为有机酸或碱，不宜加入过多，一般加入2～3滴即可。3．实验操作以酚酞为指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。(1)滴定前的准备漏水不漏水待装液0(2)滴定(3)终点判断当滴入最后半滴标准液时，溶液由________色变为________色，且在半分钟内________________，视为滴定终点，记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复2～3次，根据c(NaOH)＝____________________计算出每次滴定NaOH溶液的浓度，再求出浓度的平均值。控制滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色变化粉红无不恢复原色偏大偏小判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。(1)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL。(

)错因：______________________________________________________________(2)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。(

)错因：______________________________________________________________(3)中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶。(

)错因：______________________________________________________________×滴定管尖嘴部分无刻度，所放出液体的体积大于25mL。×较浓的标准液半滴引起的误差大，指示剂一般加入2～3滴。×锥形瓶不能润洗。(4)用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液。()错因：______________________________________________________________(5)中和滴定时，眼睛必须注视滴定管中的液面变化。()错因：______________________________________________________________(6)盐酸滴定氨水用甲基橙作指示剂时，终点颜色变化为黄色变橙色，且30s内不变色。()(7)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。()错因：______________________________________________________________×√KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶。×眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。×滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则测定值偏小。题组一分析与探究酸碱中和滴定及实验误差1．食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折合成醋酸)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL(溶液几乎无色)，每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性)，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如表。第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.911.0012.10下列说法不正确的是(

)A．醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B．锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C．该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D．若不加甲醛溶液，测定结果会偏低2．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。回答下列问题：(1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________，直到加入最后半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并__________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色D

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸的体积为________mL。(4)某学生3次实验的有关数据记录如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.090.0026.1026.10依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：__________________。反思归纳

1．酸碱中和滴定常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液速度过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高2.读数引起的误差由俯视和仰视引起的误差，要结合具体仪器进行分析，因为不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大；滴定管刻度从下到上逐渐减小。(1)如图1，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，视线与量筒的交点在凹液面的上方，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(2)如图2，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，视线与滴定管的交点在凹液面的下方，因滴定管“0”刻度在上，则仰视读数偏大。题组二分析与认知中和滴定曲线3．一元酸HX和HY都是20mL，分别用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是(

)A．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC．HX和HY的物质的量浓度可能都为1.000mol·L－1D．a点和b点对应溶液的导电性相同解析：NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；0.1000mol·L－1NaOH与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00mL，所以酸的浓度都是0.1000mol·L－1，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误；a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质，b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误。4．常温下向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A．NaOH溶液的起始浓度为10－amol·L－1B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小C．t1→t3s对应的溶液中均存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．由t2s后溶液的温度变化可推知，NaOH与HCl的反应是吸热反应思维建模

中和滴定曲线的“5点”分析法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质及哪种物质过量例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。核心素养证据推理与模型认知——酸碱中和滴定原理的拓展应用中和滴定是中学化学的重要实验，也是高考的热点，作为选择题出现时，并不单纯是实验题，通常是给出中和滴定曲线，再以滴定的各个阶段的溶液的混合情况来考查电解质溶液的各项规律；作为填空题出现时，往往是中和滴定实验的迁移应用，即氧化还原滴定和沉淀滴定，这就要求学生能在熟悉反应规律的前提下进行判断，并能运用反应的关系式进行计算，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。一、氧化还原滴定原理及应用1．原理以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。2．试剂(1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、碘液、K2Cr2O7等。(2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C、Na2S2O3等。(3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫色。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂淀粉溶液终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点题组一氧化还原滴定原理及应用1．(2024·山东卷)利用“燃烧－碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如右图所示(夹持装置略)。实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退－变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填标号)。A．玻璃棒

B．1000mL锥形瓶C．500mL容量瓶

D．胶头滴管AD浓硫酸防止倒吸当加入最后半滴KIO3碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色催化剂通入F的气体温度过高，导致部分I2升华，从而消耗更多的KIO3碱性标准溶液不变2．(1)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为________(填标号)。A．15.00mL B．35.00mLC．大于35.00mL D．小于15.00mL(2)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。酸式CBD已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I－含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag＋。已知：难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(红色)溶度积常数Ksp8.5×10－171.0×10－121.1×10－12(1)从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(填字母)。称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→________→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→________→________→加入稀酸B→用1.000×10－2mol/LNH4SCN标准溶液滴定→________→读数。a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体b．润洗，从滴定管上口倒出液体c．滴加指示剂K2CrO4溶液d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液e．准确移取25.00mL4.000×10－2mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶f．滴定至溶液呈浅红色g．滴定至沉淀变白色aedf(2)加入稀酸B的作用是______________________________________________。(3)三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为________。[M(AlI3)＝408g/mol]抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点的准确判断99.20%请回答：测定产品的盐基度。Cl－的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO3标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3＋)＝0.1000mol·L－1。(1)产品的盐基度为________。(2)测定Cl－过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。0.7pH过低，指示剂会与氢离子反应生成重铬酸根，会氧化氯离子，导致消耗的硝酸银偏少，而pH过高，氢氧根会与银离子反应，导致消耗的硝酸银偏多

真题演练(2023·山东卷)阅读下列材料，完成2～3题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。2．对于上述实验，下列做法正确的是(

)A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管解析：进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并使其自然垂直，D错误。3．根据上述实验原理，下列说法正确的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大4．(2022·浙江6月选考)25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(

)A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小5．(2024·福建卷节选)实验室用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备Ga2O3，过程如下。已知：Ga与In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。(1)①Ⅲ加硫酸调节溶液pH的目的是___________________________________。②按下列操作顺序测定溶液pH，不规范的是________。(填标号)a．用镊子夹取湿润的pH试纸b．将pH试纸置于干燥清净的玻璃片上c．用滴管吸取少量待测液，滴在pH试纸中央d．观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较将Na[Ga(OH)4]转化为Ga(OH)3沉淀ac(2)Ga2O3纯度测定：称取Ga2O3样品wg，经处理配制成VmL溶液，从中移取V0mL于锥形瓶中，一定条件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此时镓以[GaY]－存在)，再加入PAN作指示剂，用c2mol/LCuSO4标准溶液滴定过量的Na2H2Y，滴定终点为紫红色。该过程涉及反应：Cu2＋＋H2Y2－===[CuY]2－＋2H＋①终点时消耗CuSO4溶液V2mL，则Ga2O3纯度为_______________________________×100%。(列出计算式)②滴定时会导致所测Ga2O3纯度偏小的情况是________。(填标号)a．未使用标准溶液润洗滴定管b．称重后样品吸收了空气中水汽c．终点时滴定管尖嘴内有气泡d．终点读数时仰视滴定管刻度线ad6．(2023·浙江1月选考节选)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2＋。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“____________”上填写一件最关键仪器，“(

)”内填写一种操作，均用字母表示]。用________(称量ZnO样品xg)→用烧杯(

)→用________(

)→用移液管(

)→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2＋)仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶操作：f.配制一定体积的Zn2＋溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zn2＋溶液；i.装瓶贴标签答案：d→(g)→c(f)→(h)解析：利用配位滴定法测定纳米ZnO产品的纯度，具体操作为用分析天平称量ZnO样品→用烧杯酸溶样品→用容量瓶配制一定体积的Zn2＋溶液→用移液管量取一定体积的Zn2＋溶液→用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2＋。

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．实验室配制500mL0.2mol·L－1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。下列说法正确的是(

)A．称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高B．实验中需要查漏的装置都需要润洗C．滴定时，选用甲基橙作为指示剂D．滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应2.(2025·陕西师范大学附属中学高三第一次月考)已知25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝1.6×10－5。该温度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列有关叙述正确的是(

)A．a点溶液中c(H＋)为4.0×10－5mol·L－1B．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c(K＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．V＝20D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点3．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列说法一定正确的是(

)A．相同温度下，1L0.02mol·L－1的NaCl溶液和2L0.01mol·L－1NaCN溶液中的离子总数相等B．常温下，将pH＝2的一元酸HA溶液与pH＝12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．25℃时，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H＋)逐渐增大，导电性逐渐增强4．水的电离平衡曲线如图所示，两条曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(

)A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性5．下列