2025-2026学年高一下学期人教版化学必修第二册综合检测练习卷

1/16人教版化学必修第二册综合检测练习卷(90分钟100分)选择题（每题3分，共45分）1．(2025·山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化金、银、铜、铁奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成CO2和H2OD．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得3．下列表达正确的是()A．丙烷的球棍模型：B．氢氧化钠的电子式：C．CO2的空间填充模型：D．乙醇的分子式：C2H5OH4．下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()eq\a\vs4\al()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓硫酸铜片SO2饱和Na2SO3溶液D浓硝酸CuNO2浓硫酸5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴入胆矾晶体胆矾晶体表面变成白色浓硫酸有脱水性B将红热的木炭放入浓硫酸中，再将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊C被氧化生成CO2C将铜丝浸入浓硝酸中反应剧烈，铜丝变细，溶液变为绿色，生成红棕色气体浓硝酸体现强氧化性和酸性D向溴水中通入SO2溴水褪色SO2有漂白性7．高炉炼铁的原理为3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是()A．增加Fe2O3的量，反应速率增大B．升高温度，反应速率不一定变化C．再充入CO，反应速率增大D．充入N2使压强增大，反应速率增大8．在恒温恒容条件下，2NO＋O22NO2达到平衡的标志是()A．NO、O2、NO2分子的数目比是2∶1∶2B．反应混合物中各组分物质的浓度相等C．混合气体的总质量不变D．混合气体的平均相对分子质量不变9．某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是()A．该有机物的分子式为C10H16O3B．分子中含有两种官能团C．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同10．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4=I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2=2HIO；③H2O2＋2HIO=I2＋O2↑＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的浓度有关B．催化剂能增大化学反应速率，温度越高催化剂的催化效果越好C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂D．与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越小11．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程：①2NO2→2NO＋2O；②2NO＋O2→2NO2；③O＋O2→O3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是()A．NO2起催化作用B．NO起催化作用C．NO2只起氧化作用D．O3与O2互为同分异构体12．利用新型催化剂NiaOb/DMQ在太阳光的作用下将NH3分解，反应过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ中形成了两种新的化学键B．中间产物的电子式为H∶N∶∶N∶HC．总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能大于2mol氨的总键能D．通过该催化反应，实现了化学能向太阳能的转化13．下列关于有机物的叙述不正确的是()A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、乙醇、乙酸都可以发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种物质D．一种塑化剂的结构简式为，该物质属于油脂14．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某兴趣小组提纯粗盐的实验流程如图所示。下列说法错误的是()A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤B．步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)215．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．该装置将电能转化为化学能B．Pt电极为负极C．外电路中，电子从Pt电极流出D．NiO电极上的电极反应为NO＋O2－－2e－=NO2非选择题（共55分）16．(12分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________________________________________。(2)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。①图中仪器B的名称是________________，冷却水的出口为________(填“甲”或“乙”)。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________。③C中液体的颜色为______________。④D装置的作用是________________________。17．(10分)有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C3H4O2，A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，1molA能与1molNaHCO3溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13%。试回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为____________。(2)B的分子式为__________________，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为_________________________________________。(3)A与B反应生成C的化学方程式为______________________________，该反应属于___________反应。18．(9分)NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T℃。(1)该反应为吸热反应，则断裂反应物的化学键要吸收的能量________(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物的化学键要放出的能量。(2)下列可以说明该反应达到平衡的是________(填字母序号)。A．v(N2O4)∶v(NO2)＝1∶2B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．容器内气体的颜色不再变化D．混合气体的压强不再变化(3)在温度为T℃的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L－1N2O4，c(NO2)随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：①前4min内，N2O4的反应速率为_________________。②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______________________。③下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母序号)。A．升高温度B．增大容器容积C．加入合适的催化剂D．恒容条件下充入He(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应为______________________________。电子的流动方向为________(填“Ⅰ到Ⅱ”或“Ⅱ到Ⅰ”)。19．(14分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：图1图2①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。（2）有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))而实现SO2的回收利用。某小组采用图3装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填字母序号)。A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液图3(3)为探究SO2气体还原Fe3＋、I2，使用的药品和装置如图4所示：图4①写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式：_____________________________________________________________________________________。②装置A中的现象是_____________________________________________。③根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________；④B中蓝色溶液褪色，表明I－的还原性比SO2________(填“强”或“弱”)。20．(10分)生活中，形式多样化的电池，满足不同的市场需求。(1)某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。①若容器中盛有NaOH溶液，a极为__________(填“正极”或“负极”)，a极的电极反应_____________________________________________________。②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应是__________________________，导线中电子的流动方向是________(填“a→b”或“b→a”)。(2)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图乙所示，按要求回答下列问题：①负极材料是________，负极的电极反应_____________________________。②工作时，电解质溶液中硫酸的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)。③当铅酸蓄电池向外电路提供2mole－时，理论上负极板的质量增加________g。(3)甲烷-空气燃料电池的结构示意图如图甲所示。放电时甲烷应从________(填“a”或“b”)处通入，电池内部H＋向________(填“左”或“右”)移动，正极的电极反应为________________________；若a极通入H2，负极的电极反应：__________________________________________________________________。人教版化学必修第二册综合检测练习卷(90分钟100分)一．选择题（45分）1．C解析：金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。2．D解析：聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，光导纤维属于无机非金属材料，故B项错误；丝、羽毛的主要成分是蛋白质，蛋白质由C、H、O、N等元素组成，因此完全燃烧产物不只生成CO2和H2O，故C项错误；石油分馏可以得到液化石油气、汽油，石油裂化可以得到汽油等轻质油，故D项正确。3．A解析：球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布的，棍代表共价键，球代表构成有机物分子的原子，则丙烷的球棍模型为，A项正确；氢氧化钠是离子化合物，电子式为，B项错误；碳原子的半径大于氧原子的半径，则不能表示CO2的空间填充模型，C项错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，D项错误。4．A解析：SO2可以被NaOH吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进入，B错误；铜片与浓硫酸反应需要加热，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。5．C解析：雾和霾的分散剂均是空气，分散质前者是水，后者是固体颗粒，因此雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。6．C解析：胆矾中含有结晶水，五水硫酸铜呈蓝色，无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；红热的木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，故由现象不能说明生成了CO2，故B错误；铜与浓硝酸反应产生大量红棕色气体，说明生成NO2气体，浓硝酸被还原，反应同时生成硝酸铜，说明浓硝酸有强氧化性和酸性，故C正确；向溴水中通入SO2，溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，体现了SO2的还原性，不是漂白性，故D错误。7．C解析：Fe2O3是固体，改变固体的量，不能改变反应速率，故A错误；升高温度，反应速率一定增大，故B错误；再充入CO，反应物浓度增大，反应速率增大，故C正确；恒容充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误。8．D解析：NO、O2、NO2分子的数目比是2∶1∶2不一定平衡，故A错误；反应混合物中各组分物质的浓度不变，达到平衡状态，浓度相等不一定平衡，故B错误；混合气体的总质量是常量，常量不变不一定平衡，故C错误；2NO＋O22NO2，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均相对分子质量eq\x\to(M)＝eq\f(m(\a\vs4\al\co1(总)),n(\a\vs4\al\co1(总)))，故混合气体的平均相对分子质量不变，则一定平衡，故D正确。9．A解析：该有机物的分子式为C10H16O3，A正确；该有机物分子中含有碳碳双键、羧基、羟基三种官能团，可以发生取代、加成、氧化反应，但不能发生水解反应，B、C错误；该有机物分子中含有的羧基和羟基，都能与钠反应，但只有羧基能与氢氧化钠反应，得到的有机产物不同，D错误。10．C解析：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))实质上在反应①中不参与反应，所以反应速率与SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的浓度无关，A错误；催化剂的催化效果需要一定的温度，不是温度越高越好，B错误；根据反应②、③可以得出碘单质是过氧化氢分解的催化剂，C正确；因碘单质是催化剂，碘单质的浓度大小与KI溶液浓度有关，所以与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越大，D错误。11．A解析：由反应过程①＋②得O2→2O，③O＋O2→O3，由此可知，NO2起催化作用，反应过程中NO2又作氧化剂，A正确，B、C错误；O3与O2互为同素异形体，D错误。12．A解析：根据图中信息得到反应Ⅰ中形成了氢氢键、氮氮键这两种新的化学键，故A正确；中间产物的每个氮还有一个孤电子对，其电子式为，故B错误；氨分解是吸热反应，而逆反应是放热反应即断键吸收的热量小于成键放出的热量，因此总反应中1mol氮气和3mol氢气的总键能小于2mol氨的总键能，故C错误；根据题意可知，通过该催化反应，氨转化为氮气和氢气，因此实现了太阳能向化学能的转化，故D错误。13．D解析：丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，二者互为同分异构体，A正确；甲烷在光照的条件下可与氯气发生取代反应，乙酸与乙醇可发生酯化反应(取代反应)，B正确；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，新制氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，现象不同，可以鉴别，C正确；油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到的，因此该有机物不是油脂，D错误。14．B解析：步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，故B错误；溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，故C正确；BaCl2不能换成，否则会引入杂质，故D正确。15．D解析：该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；由O2－的定向移动可知，NiO电极为原电池的负极，Pt电极为原电池的正极，故B错误；NiO电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极，故C错误；NiO电极上是NO失去电子和O2－结合生成NO2，其电极反应为NO＋O2－－2e－=NO2，故D正确。非选择题（55分）16．(12分)解析：(1)步骤Ⅰ中得到的是低浓度的溴溶液，步骤Ⅱ为了富集溴。(2)①仪器B为冷凝管，进水口为乙，出水口为甲。②溴具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和橡胶管。③C装置的作用是收集液溴，液溴呈现红棕色或深红棕色。④溴有毒，需要进行尾气处理，装置D的作用是吸收多余的溴。答案：(1)提高溴的富集程度(2)①冷凝管甲②Br2腐蚀橡胶③深红棕色(或红棕色)④吸收尾气17．(10分)解析：A可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明A中含有碳碳双键；1molA能与1molNaHCO3溶液恰好完全反应，说明A中含有羧基，由B的相对分子质量及碳与氢的质量分数，结合图中的信息可以推测B为CH3CH2OH，进一步可以判断A为CH2CHCOOH。答案：(1)碳碳双键、羧基(2)C2H6OCH3CH2CH2OH、(3)CH2CHCOOH＋CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3＋H2O取代18．(9分)解析：(1)该反应为吸热反应，根据能量守恒，则反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量。(2)没有指明正、逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，故A错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则有v正(N2O4)＝eq\f(1,2)v正(NO2)，故v正(N2O4)＝eq\f(1,2)v逆(NO2)时反应达到平衡，而v正(N2O4)＝2v逆(NO2)时反应没有达到平衡状态，故B错误；随着反应进行，NO2浓度增大，容器内气体的颜色加深，当容器内气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡，故C正确；随着反应进行，容器内混合气体的物质的量增大，压强增大，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡，故D正确。(3)①前4min内生成的NO2的浓度是0.04mol·L－1，则N2O4减小的浓度是0.02mol·L－1，所以N2O4的反应速率为0.02mol·L－1÷4min＝0.005mol·L－1·min－1。②反应进行到16min时，生成的NO2的浓度为0.06mol·L－1，故N2O4的浓度变化量为0.03mol·L－1，故N2O4的转化率是eq\f(0.03mol·L－1,0.04mol·L－1)×100%＝75%。③升高温度，反应速率增大；增大容器容积，浓度减小，反应速率减小；加入合适的催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变。(4)在石墨Ⅰ电极上，NO2转化为N2O5，N的化合价升高，失电子发生氧化反应，则石墨Ⅰ作负极，石墨Ⅱ作正极，O2得电子与N2O5结合生成NOeq\o\al(－,3)，电极反应为O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(－,3)。电子不能进入熔融KNO3，则电子的流动方向为石墨Ⅰ→负载→石墨Ⅱ。答案：(1)大于(2)CD(3)①0.005mol·L－1·min－1②75%③AC(4)O2＋2N2O5＋4e－=4NOeq\o\al(－,3)Ⅰ到Ⅱ19．(14分)解析：(1)①由图1知氮氧化物中的氮元素的价态降低，故NO、NO2是氧化剂。②由图2知，当c(NO2)/c(NO)＝1∶1时，脱氮效果最佳。(2)测定模拟烟气中SO2的体积分数，需要将SO2全部吸收，但不能吸收其他气体，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点，只能选用碘的淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液。(3)①铜和浓硫酸在加热条件下发生反