2026年安徽省阜阳市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省阜阳市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.CH₃COOH

C.BaSO₄

D.NaCl2、在一定温度下，将少量Na₂CO₃固体加入到Na₂CO₃溶液中，溶液的pH值会

A.明显增大

B.明显减小

C.不变

D.无法判断3、某反应在恒温恒容条件下进行，当反应达到平衡时，若增加反应物浓度，则

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.平衡不移动

D.无法确定4、向Na₂S溶液中加入下列哪种物质不会使其pH值增大

A.NH₄Cl

B.K₂CO₃

C.Ba(OH)₂

D.NaOH5、下列关于元素周期律的叙述正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增加而减小

B.非金属性随原子序数的增加而增强

C.金属性随原子序数的增加而增强

D.原子的电负性随原子序数的增加而减弱6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O7、某有机物分子式为C₃H₆O₂，可能的结构是

A.CH₃CH₂COOH

B.CH₃OCH₂CH₃

C.CH₂CH₂COOH

D.CH₃CH₂CHO8、在标准状况下，相同体积的NH₃和CH₄所含的分子数目之比为

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:19、在浓硫酸催化下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是

A.氧化反应

B.还原反应

C.酯化反应

D.水解反应10、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.SiO₂

D.Mg(OH)₂11、关于原电池，下列说法正确的是

A.金属活动性较强的金属作正极

B.电流方向是从负极流向正极

C.负极发生还原反应

D.原电池工作时，电流由阳离子从正极流向负极12、下列反应中，反应速率最慢的是

A.铁与盐酸反应

B.铝与NaOH溶液反应

C.铜与浓硝酸反应

D.钠与水反应13、下列有关有机物的叙述正确的是

A.苯环中存在单双键交替结构

B.聚乙烯是天然高分子化合物

C.酯类物质在酸性条件下水解生成醇和羧酸

D.甲烷与Cl₂发生取代反应时，只生成CH₂Cl₂14、在25℃时，0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解程度与下列哪种因素无关

A.温度

B.浓度

C.溶液的pH值

D.Na₂CO₃的种类15、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增大反应物浓度，一定加快反应速率

B.使用催化剂一定会提高反应速率

C.升高温度会使活化分子百分数增大

D.增大压强，对固体和液体反应物没有影响二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知在2L密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的反应速率与时间的关系如图所示。

（1）在反应开始的前10分钟内，NH₃的平均反应速率是多少？（2分）

（2）该反应达到平衡时，体系中NH₃的物质的量是0.2mol，原反应物的起始物质的量为N₂：0.1mol，H₂：0.3mol，求反应的平衡常数K。（3分）

（3）若温度不变，向该平衡体系中加入NH₃，平衡将如何移动？（2分）

（4）该反应的ΔG为多少？写出判断依据。（1分）17、（8分）某有机物A的相对分子质量为74，含碳、氢、氧三种元素，其中碳的质量分数为48.65%，氢的质量分数为11.11%，其余为氧。

（1）推断该有机物的分子式。（3分）

（2）若该有机物能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明其结构中可能含有什么官能团？（2分）

（3）若该有机物与浓硫酸共热后生成一种酯，写出该有机物可能的结构简式。（2分）

（4）写出该有机物与乙醇在酸性条件下发生酯化反应的化学方程式。（1分）18、（9分）某同学在实验中发现，将铁钉放入CuSO₄溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色逐渐变浅。

（1）写出该反应的化学方程式。（3分）

（2）该反应的反应类型是什么？（1分）

（3）若将该反应的CuSO₄溶液改为AgNO₃溶液，是否还会发生反应？说明理由。（2分）

（4）若将铁钉放入ZnSO₄溶液中，是否会有明显反应？解释原因。（2分）

（5）如何判断反应是否已达到平衡？（1分）三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备氢气的反应为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。

（1）该反应的发生装置应选择哪种？（2分）

（2）设计一个实验方案，验证生成的气体是H₂。（3分）

（3）若实验中发现反应速率较慢，应采取哪些措施加快反应速率？（3分）

（4）若要收集干燥的氢气，应采取什么方法？（2分）20、（10分）某混合溶液中含有Na₂CO₃和NaCl。现取20.00mL该溶液，用0.1000mol·L⁻¹HCl标准溶液滴定，消耗HCl溶液22.40mL时测得pH=4.0，继续滴定至pH=7.0，消耗HCl溶液15.60mL。

（1）写出与HCl反应的两个主要化学反应方程。（4分）

（2）计算该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。（4分）

（3）说明当pH=7时，溶液中主要存在什么离子？（2分）四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，经过反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡，测得SO₂的浓度为0.4mol·L⁻¹，O₂的浓度为0.2mol·L⁻¹，SO₃的浓度为0.4mol·L⁻¹。

（1）计算各物质的起始浓度。（4分）

（2）计算该反应的平衡常数K。（3分）

（3）如果再加入0.2molSO₂，平衡将如何移动？并计算新的平衡浓度。（3分）答案及解析一、选择题

答案：DCADACABCABCADA解析：

1.D选项NaCl是强电解质，能完全离解。

2.增加Na₂CO₃固体会增加其浓度，导致水解程度增加，pH值升高。

3.增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

4.NH₄Cl是酸性盐，会降低溶液pH值。

5.同一周期中，原子半径随着原子序数增加而减小。

6.乙醇与乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应。

7.C₃H₆O₂的分子式应为C₂H₄O₂，对应CH₃COOH；B选项是C₃H₈O，不符合；A选项为CH₃CH₂COOH，符合。

8.相同体积的气体在标准状况下分子数目相同，故比值为1:1。

9.该反应是酯化反应，属于取代反应的一种。

10.Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应。

11.电流由正极流向负极；活化分子百分数增加是升高温度的影响。

12.金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故反应是置换反应，正确。

13.若能与NaHCO₃反应生成CO₂，则说明含有羧基。

14.可能的结构简式为CH₃COOH或CH₂ClCOOH等。

15.酯化反应属于取代反应。二、原理题

答案：

16、（1）0.01mol/(L·min)

（2）K=(0.2/2)^2/[(0.1−0.2/2)/(2)]*[(0.3−3×0.2/2)/(2)]=0.01²/[(0.05)/2*(0.15)/2]=0.0001/0.00375=0.0267

（3）平衡向逆反应方向移动。

（4）ΔG=-RTlnK，K<1，ΔG>0，反应不能自发进行。17、（1）C₄H₁₀O₂

（2）含有羧基

（3）CH₃COOH

（4）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O18、（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（2）置换反应

（3）不会；Ag+的氧化性比Cu²+弱，铁置换不了Ag+

（4）不会；Zn比Fe活泼，铁无法置换Zn²+

（5）可通过测反应前后浓度不变判断反应达到平衡三、实验题

答案：

19、（1）选择固液反应装置

（2）用点燃的火柴靠近气体，若能燃烧并产生爆鸣声，说明是H₂

（3）增加HCl浓度、加热、使用催化剂等

（4）采用浓硫酸干燥20、（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaCl+HCl→NaCl（无反应）

（2）利用两次滴定数据计算：在pH=4时为第一步中和反应，0.1000mol·L⁻¹×22.40mL=0.00224molHCl，生成NaHCO₃；pH=7时为第二步中和，0.1000mol·L⁻¹×15.60mL=0.00156molHCl，生成CO₂和H₂O。设碳酸钠为xmol，则：

x×2=0.00224→x=0.00112mol

Na₂CO₃的浓度为0.00112mol/0.02L=0.056mol·L⁻¹（3）pH=7时，溶液中主要存在Na+和Cl−离子四、计算题

答案：

21、（1）起始浓度：SO₂为0.5mol·L⁻¹，O₂为0.3mol·L⁻¹

（2）K=(0.4/2)^2/[(0.5−0.4/2)(0.3−0.4/2)]=(0.2²)