2026年北京市东城区高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年北京市东城区高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，燃烧热为ΔH=-393.5kJ/mol的是

A.CO

B.CH₄

C.C

D.H₂O2、在25℃时，已知HCl的中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，若用0.5molHCl与过量NaOH反应，则释放的热量为

A.28.65kJ

B.57.3kJ

C.114.6kJ

D.234.8kJ3、在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，达到化学平衡。若再加入1molN₂，平衡将如何移动？

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动

D.无法判断4、下列反应中，ΔH<0的是

A.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

B.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

C.NH₄Cl(s)→NH₄⁺(aq)+Cl⁻(aq)

D.NaCl(s)→Na⁺(aq)+Cl⁻(aq)5、在下列条件下，能加快Fe与H₂SO₄反应速率的是

A.降低温度

B.加入硝酸钠固体

C.使用浓硫酸

D.加入CuSO₄溶液6、下列物质中，能发生酯化反应的是

A.乙醇

B.氢氧化钠

C.乙酸

D.甲烷7、在25℃时，已知CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵，将0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液稀释至0.01mol·L⁻¹，则电离度将

A.不变

B.减小

C.增大

D.先增大后减小8、若将AgCl固体放入浓氨水中，其溶解度显著增加的原因是

A.溶液温度升高

B.生成了可溶的Ag(NH₃)₂⁺

C.溶液中Cl⁻的浓度降低

D.溶液中Ag⁺的浓度升高9、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂10、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.CaCO₃

C.NaHCO₃

D.NaCl11、25℃时，0.01mol·L⁻¹的醋酸溶液中，c(H⁺)约为

A.1×10⁻²mol·L⁻¹

B.1×10⁻³mol·L⁻¹

C.1×10⁻⁴mol·L⁻¹

D.1×10⁻⁵mol·L⁻¹12、下列说法中正确的是

A.弱电解质的电离是一个放热过程

B.甲醇的沸点比乙醇低

C.水的离子积常数Kw在任何温度下都为1×10⁻¹⁴

D.一个反应的ΔG<0说明该反应在任意温度下都能自发进行13、以下关于原电池的说法中，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.正极是还原反应发生的场所

C.外电路中电子由正极流向负极

D.原电池工作时，阳离子向正极迁移14、下列过程属于化学反应速率影响因素的是

A.稀释溶液

B.加入催化剂

C.降低压强

D.改变反应物浓度15、对于反应A(g)+3B(g)→2C(g)，若起始时A的物质的量为1mol，B的物质的量为3mol，在某一时刻A的浓度为0.5mol·L⁻¹，则该时刻反应的平均速率为

A.v=0.25mol/(L·s)

B.v=0.5mol/(L·s)

C.v=1.0mol/(L·s)

D.无法判断二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、CH₃COOH的电离方程式为_________________，其电离常数表达式是_________________。17、金属腐蚀分为__________腐蚀和__________腐蚀，为防止铁制品锈蚀，可采取的措施有__________和__________。18、在一定温度下，将0.5molNH₄Cl固体溶于水，溶液中c(NH₄⁺)__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.5mol·L⁻¹，原因是_________________。19、将1molN₂和3molH₂在一定条件下混合充入密闭容器中，反应达到平衡时，生成2molNH₃，此时化学平衡常数K=__________。20、某有机物分子式为C₂H₆O，可能的结构简式为__________或__________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知某反应的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹，试判断该反应在标准状态下是否能自发进行？

（1）当温度高于多少时反应自发？

（2）请写出判断依据。22、（8分）已知某有机物能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，又能与NaOH反应生成醇和羧酸钠，写出该有机物的可能结构简式并说明其官能团特性反应。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）将1molCH₄和2molO₂放入密闭容器中反应，生成CO和H₂O（g）。已知反应的ΔH=-802kJ/mol，若反应过程中放出的热量为641.6kJ，求：

（1）反应中CH₄的转化率；

（2）化学平衡常数K；

（3）若压缩容器体积使压强增大，平衡将如何移动？24、（10分）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：

乙烯→乙醇→乙酸→乙酸乙酯

（1）写出每一步的反应方程式；

（2）简述各反应的反应条件；

（3）分析每一步反应的反应类型。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.A

3.A

4.B

5.D

6.C

7.C

8.B

9.C

10.C

11.D

12.D

13.C

14.B

15.A解析：

1.CO的燃烧热为-393.5kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol，单质的燃烧热通常规定为-393.5kJ/mol。

2.中和热为-57.3kJ/mol，所以0.5molHCl反应释放的热量为0.5×57.3=28.65kJ。

3.加入N₂使反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动。

4.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)为放热反应。

5.加入CuSO₄溶液，可构成原电池，加快反应速率。

6.醋酸能发生酯化反应。

7.稀释溶液后，醋酸的电离度增大。

8.浓氨水中NH₃与Ag⁺形成络合物Ag(NH₃)₂⁺，所以AgCl溶解度增加。

9.NaCl为强电解质。

10.NaHCO₃既能与酸反应，又能与碱反应。

11.根据电离平衡，c(H⁺)约为1×10⁻⁵mol·L⁻¹。

12.ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发，而ΔS<0时，温度需足够低才能自发。

13.电子在原电池中由负极流向正极，外电路中电子方向是由负极到正极。

14.加入催化剂可加快反应速率。

15.根据总反应式，v=0.5/2=0.25mol/(L·s)。二、填空题答案：

16.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺;Kₐ=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]

17.化学腐蚀；电化学腐蚀；涂油漆；镀金属

18.小于；因为NH₄Cl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水解反应，导致NH₄⁺浓度小于0.5mol·L⁻¹

19.K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(2/5)²/(1/5)(2/5)³=0.04/(0.2×0.064)=0.04/0.0128=3.125

20.CH₃CH₂OH；CH₃OCH₃解析：

16.醋酸是弱酸，部分电离，电离常数用浓度表达。

17.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，涂油漆和镀金属都能有效防护。

18.稀释溶液后，NH₄Cl的电离度增大，但实际浓度小于0.5mol·L⁻¹。

19.计算平衡浓度并代入公式得出K值。

20.C₂H₆O可能的结构为乙醇或二甲醚。三、原理题答案：

21.（1）当温度低于25℃时反应自发

（2）ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，ΔS<0，当TΔS<ΔH时，ΔG<0，反应自发。结构简式为CH₃COOH，官能团为羧基。与NaHCO₃反应生成CO₂气体，属于酸与碳酸氢盐的反应；与NaOH反应生成醇和羧酸钠，属于酯的水解反应。解析：

21.ΔG=ΔH-TΔS，ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-200J·mol⁻¹·K⁻¹=-0.2kJ·mol⁻¹·K⁻¹。当TΔS<ΔH时，ΔG<0，反应自发。解方程：T×0.2<120，T<600K，即当温度低于600K时反应自发。

22.出现酸碱反应和水解反应的特征，说明该有机物为羧酸，结构简式为CH₃COOH，其官能团为羧基（-COOH）。四、综合题答案：

23.（1）CH₄的转化率为64%

（2）K=0.01

（3）压缩容器体积，使压强增大，平衡向生成更多气体的方向移动24.（1）CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（催化剂、加热）；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（催化剂、加热）；CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）

（2）第一步为加成反应，需催化剂与加热；第二步为氧化反应，需催化剂与加