化学必修二元素周期表章节练习题

化学必修二元素周期表章节练习题

一、单选题

1.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）

①随着核电荷数的增加,碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大

②F、CkBr、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R9

④碳是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易

⑤根据HF、HC1、HBr、H1的稳定性逐渐减弱的事实，推出kCl、Br、I的非金属性逐渐增强的规

律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、CkBr、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子

半径增大起主要作用

⑧碳酸钠不易发生分解反应生成氧化铀和二氧化碳

A.全部正确B.⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①③⑦⑧

2.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素（Sm与黑Sm的说法正确的是（）

A.TSm与肾Sm互为同位素B，?Sm与了Sm的质量数相同

C.与黑Sm是同一种核素D.与黑Sm的核外电子数和中子数均为62

3.某元素的一个原子形成的离子可表示为：X”-,下列说法正确的是（）

A.：X”含有的中子数为a+b含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为诋得7g

4.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818,被国际原子量委员会采

用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则

下列关于In的说法不正确的是（）

（+49）2818183

5）））

A.In在反应中容易失电子B.In为长周期元素

C.In为过渡元素D.In的最高价氧化物对应的水化物为强碱

5.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是（）

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

6.氟、氯、浪、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）

A.单质的密度依次增大

B.单质的熔点、沸点依次升高

C.Ch可从KI溶液中置换出12

D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱，氯、浪、碘元素的氧化物定应水化物的酸性逐渐增强

7.下列关于第IA族和第VHA族元素的说法正确的是（）

①第IA族元素都是金属元素

②第IA族元素都能形成+1价的离子

③第VI1A族元素的最高正价都为+7

④第VHA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱

A.①③B.②③C.②®D.③®

8.“工兔”号月球车用装Pu作为热源材料。下列关于瞿Pu的说法正确的是（）

A.CPu与声U互为同位素B.rPu与学小互为同素异形体

C.fPu与萼U具有完全相同的化学性质D.^Pu与空Pu具有相同的最外层电子数

9.0、I?。、is。是氧元素的三种核素,出D、T是氢元素的三种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是（）

A〃O、8、M互为同素异形体

,8I6

B.H2O与T2O的相对分子质量相同

C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子

D.相同质量的1602与1802所含中子数之比为9:10

10.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（）

元素XYZ

最外层电子数abc

原子半径/nm0.1520.1430.256

A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期

C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数

D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数

11.下列说法正确的是（）

A.碱性强弱顺序:LiOH>NaOH>KOH〉RbOH

B.金属性强弱顺序：Rb>K>Na>Li

C.和酸反应时Fe失2个电子,Na失1个电子,所以Fe的金属性强于Na

D.Rb不易与水反应放出H2

12.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）

②形成的离了•中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

®Li的密度最小

⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2

⑥它们在02中燃烧的产物都有M20和M2O2两种形式

⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+

A.①②③④⑤B.③④⑤©⑦C.①@④⑥⑦D.®®④⑤⑦

14.下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一-种分了,和一种离了

④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素

⑤一种元素只能有一种质量数

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.②③⑤⑥B.①②®©C.①@⑤⑥D.③④⑤⑥

22.已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素,A、B所在周期分别有〃?、〃种元素。若A的原子

序数为£则B的原子序数可能为（）

①X+机②］一加③④X一〃

A.①③B.①@C.②③D.①②③④

23.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）>/（X）>r（Z）,原子序数之和为16。X、

Y、Z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为

10电子分子。下列说法不正确的是（）

A.X元素位于第VIA族B.A不能溶解于B中

C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应

2

24.已知短周期元素的离子aA\bB+、£工、d。都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

)

A.原子序数d>c>b>aB.原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)

C.单质的还原性：A>B>D>CD.离子半径：r(C3)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)

25.下列各表为元素周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）

D.|

A.LZLEU

二、填空题

26.据报道,德国科学家实现了枷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的

研究带来重大突破。已知锄是37号元素。根据材料回答下列问题：

1.锄（Rb）位于元素周期表的第________周期第___________族。

2.关于锄的结构和性质判断正确的是（）

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收C02

④它的阳离子最外层电子数和镁相同

⑤它是还原剂

A.®@@

B.②®@

C.②④

D.①®@

3.现有锄和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这

种碱金属可能是（）

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

27.元素周期表中第VOA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。

（2）能作为氯、澳、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（）（填序号）。

A.CL、Bn、L的熔点B.CH、Bn、L的氧化性

C.HC1、HBr、HI的热稳定性D.HC1、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：

NaCl溶液也斗叽NaCQ溶液晶体

①完成I中反应的总化学方程式：

[]NaCl+[]H2O=QNaClO3+n______。

②1【中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClQa晶体而无其他晶体析出的原因是

28.A〜R元素在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题:

1.属于主族元素的是（填字母）。

2.K、L分别位于第族、第族。

3.第VIII族是指元素（填字母）所在纵行。

4.第四周期与第三周期元素种数之差为c

5.Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为

6.请在表中将过渡元素区用粗线框出。

29.有A、B、C、D、E五种前四周期元素.原子序数依次增大。A为自然界中形成化合物种类最多

的元素;C为地壳中含量最多的元素;D与A为同主族元素，且原子的质子数相差8;E是R常生活中用

途最广、用量最大的金属元素。请回答下列问题：

LA的一种同位素具有放射性，在考古学上常用来测定文物的历史年代，写出其核素符

号:。

2.B的气态氢化物的化学式为，若用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近盛满该气体的集气

瓶瓶口,则观察到o

3.C元素有曳、气、18c三种核素,这三种核素的质子数之和为与17c的中子

数之差为c

4.D元素在元素周期表中的位置为，写出工业上制备D的单质的化学方程

式:O

5.写出少量E的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的化学方程

式:。

30"、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于二个周期，它们的原子序数依次增大.A与D同主

族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M和原子个数比为

3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

1.写出下列元素符

号:A,B,C,D,E,Fo

2.M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:________o

3.写出F在元素周期表中的位置:o

4.写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:

参考答案

1.答案：B

解析：随着核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势，而卤素单质的

熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误；F、CKBr、I的最外层电子数都是7.次外层电子数

除F是2个外，其余都是8个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应.加热时

Li生成氧化物R?O,而Na则生成的是NazCh，不完全相同，③错误；或是原子序数最大的卤族元

素,根据卤素性质的递变规律，At与H?化合最不容易，④错误：根据HF、HCKHBr、HI的稳定

性逐渐减弱的事实，推出F、Q、Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属中的Li的密度比

煤油小，要保存在液体石蜡中，其余的密度比煤油大，应保存在煤油中，⑥错误；卤素按F、Ck

Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，使

原子获得电子的能力逐渐减弱，⑦正确；根据碱金属元素的化学性质的变化规律可知，碳酸葩不

易发生分解反应生成氧化钢和二氧化碳，⑧正确。

2.答案：A

解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。所以选项B不正确;因

为质子数和中子数之和是质量数，所以TSm与黑Sm的核外电子数和中子数分别是62、82和62、

88,D不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C不正确。质子数相同，中子数不

同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确,答案选Ao

3.答案：D

解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项，该微粒的核外电子数=核内质子数十所带负

电荷数二a+n,B项错误;C项X原子的质量数为b.C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原

子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为一g,故D项正确。

6.02xlO23

4.答案：C

解析：同主族元素从上到下的金属性逐渐增强，In的金属性比A1的金属性更强，在反应中容易失电

子,A项正确;元素周期表的前三周期为短周期，由原子结构示意图可知In位于第五周期、第川A族，

属于长周期元素,B项正确、C项错误;根据同主族元素的金属性递变规律可知,In的金属性很强，其最

高价氧化物对应的水化物应为强碱,D项正确。

5.答案：C

解析：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；

②卤素单质从上到卜，单质的颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，颜色逐渐加

深，故②正确；③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故

③错误;④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐

增强，单质的沸点升高，故④正确；⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧

化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。

6.答案：D

解析：氯、漠、碘元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。

7.答案：C

解析：第IA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误;第IA族元素最外层均含有1个电子，因

此都能形成+1价的离子，②正确；第VHA族元素中氟元素没有正价，③错误；同•主族元素，从

上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确。

8.答案：D

解析：本题考查了原子结构、核素、同位素、同素异形体等的判断。同位素是指同种元素不同原

子的互称，守Pu与3U质子数不同,不是同种元素，化学性质不同,A、C项错误;同素异形体是指同种

元素形成的不同单质,B项错误;^Pu与*Pu属于同位素，质子数相同，核外电子数相同，具有相同的

最外层电子数,D项正确。

9.答案:D

解析：怖0、17。、is。三种原子核电荷数相同质量数不同，互为同位素，同素异形体是针对单质来说

的，所以A项错误;H-0的相对分子质量为1X2+18=20,T2'^的相对分子质量为3x2+16=22、相对分

子质量不同,B项错误;若为RzO型（R代表H、D、T）水分子，共有9种;若为HDO型，有3种,DTO

|6

型有3种,HTO型有3种,共计有18种。项错误;Imol分子中含有中子数为8x2=l6mol,ag02

含有中子数为a/32xl6=O.5a分子中含有中子数为10x2=20mol,ag"O2含有中子数为

a/36x20=5/9amol,所以相同质董的与忖?所含中子数之比为9:10,D项正确。

10.答案：D

解析：X、Y元素原子的最外层电子数不同，二者不是同主族元素,A项错误;X、Z元素原子的最外层

电子数都是a,二者处于同一主族，且Z的原子半径较大，故Z的原子序数较大，但二者不一定处于相邻

周期,B、C项错误,D项正确。

11.答案：B

解析：因为金属性Li<Na<K<Rb,所以碱性LiOH<NaOH<KOH<RbOH,Rb比K更易与水反应,B对,A、D错;

反应时失电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序表TNa在Fe的前面,所以Na的金属性强

于F。,C错。

12.答案：【）

解析：依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86;其次

即可确定元素X（35号）应为D中位置。

13.答案：D

解析：①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是钠，故错误；②同主族元素

金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂禽子，故正确：③碱

金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正

确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤碱金属均可与水反应，

产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有LizO一种氧化物，故错误；⑦Rb+、K\Na+电子层依次

减少，所以半径依次减小，故Rb+>K+>Na+,正确，Cs与Cs-具有相同的质子数，但是Cs电子层数

多，所以半径大，故正确。

14.答案：C

解析：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH』与比0,若为原子则属

于同种元素，故①错误;互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质M位素的

化学性质几乎完全相同，故②错误;分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一

种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可

能为一种分子和一种离子，故③正确;电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CHj与H20Na+与

Mg?:故④正确;一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误;元素

没有质量数的概念，故⑥错误。所以①不正确。

15.答案：B

解析：氯的原子序数为17,原子的电子数等于元素的原子序数，则35cl原子所含电子数为17,故A

项错误;35cl原子所含中子数为35-17=18,4原子的中子数为0,则l/18mol的归35cl分子所含中子数

约为1/18x18x6.02x1023=6.02x1023,故B项正确;气体的条件未知，不能确定体积大小，故C项错

误;35cl2气体的相对分子质量为70,则35cl2气体的摩尔质量为70g/moL故D项错误。

16.答案：C

解析：37。与39K的中子数都是20,A项正确；第114号元素的一种核素潸X与X2Pb都是笫IVA族

的元素，具有相同的最外层电子数，B项正确；％0+与OH的质子数分别是11和9c项错误；O；-

和S2的质子数都是16、电子数都是I8,D项正确。

17.答案：C

解析•：同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应越来越剧烈，常温下镁与冷水反应缓慢，则

常温下，单质被不能与水剧烈反应放出H2,单质钢能与水剧烈反应放出H2,故①错误，②正确；

Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH”微溶于水，推出Be(OH”难溶于水，Ba(OH”易溶于水，故③误，④

正确;根据MgCCh、CaCO3,BaCCh难溶于水，因此SrCO,难溶于水，故⑤错误。综上所述，选项

C正确。

18.答案：A

解析：N、P、As均为VA族元素，分别位于第二、三、四周期，根据元素周期律判断,As比P非金属

性弱,NFh比As%稳定性强HAsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO,弱。As与N、P同在VA

族,N和P都有-3、+3、+5的化合价，则As也有-3、+3、+5的化合价。

19.答案:B

解析：原子序数之差为2的两种元素可能位于同•主族例如H和LiA项错误；若D核外有36个电

子,则元素D是Br,位于第四周期第WIA族,B项正确；第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相

差8,也可能相差18,例如C与Br相差18c项错误；位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第IA

族,原子序数为;c,乙位于第IHA族，乙的原子序数不•定为xi2,例如第四周期相差12,D项错误。

20.答案：B

解析：A项中四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，即离子半径:AW

<Mg2+<Na+<0+故A项错误;C项中Na、Mg、AKS的原子半径依次减小，故C项错误;D项中

Na、K、Rb、Ca最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，故D项错误。B项中因

S2->CT比Na+、A伊多一个电子层，则S"、。-子半径比Na+、A伊大，而S&、C卜和Na+、A卢也均适

用“序小径大”的原则,则离子半径:S2->Cl->Na+>AP+，故B项正确。

21.答案:D

解析:由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减、则最高

价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误；同主

族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。

22.答案：D

解析：同主族相邻两元素原子序数之差符合如下规律：若两种元素为第IA族或第IIA族元素，原

子序数之差等于上一周期内的元素种数；若两种元素为第11仄族~第丫1从族元素，原子序数之差

等于下一周期内的元素种数。由于题目未指出A、B是哪一主族，所以应分两种情况进行推断：（1）

假设A、B为第IA族或第IIA族元素，当A处于上一周期时，B的原子序数为x+m；当B处于上

一周期时，B的原子序数为（2）假设A、B为第0从族~第丫1从族元素，当A处于下一周期

时，B的原子序数为牛加：当B处于下一周期时，B的原子序数为

23.答案:D

解析：由题中信息可知，X为氯、Y为氮、Z为氢，A为NO,B为H2。，C为N%。NO和NH3

在一定条件下能发生氧化还原反应生成N2和H2O,D项错误。

24.答案：D

解析：bB\£3-、d。都具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”的原则，A、B在下一周期,

C、D在上一周期;A带的正电荷比B多，说明A在B的右侧,C带的负电荷比D多，说明C在D的左

侧。A、根据以上分析，原子序数:a>b>d>c,错误;B、B、A同周期,A在B的右侧;C、D同周期C在

D的左侧。原子半径，（8）>/1A）>r（C）>r（Q）,错误;C、根据元素周期律判断单质的还原性：

B>A>C>D,错误;D、6+、bB+、C-、dD-都具有相同的电子层结构,离子半径的大小取决于核电荷数,

核电荷数越多，离子半径越小，，（。'一）>r（D）>{B+）>A"），正确，答案选Do

25.答案:D

解析：原子序数为2的元素位于0族，原子序数为3、11、19的元素均位于第IA族,A、B项中元

素位置不合理,A、B不正确；原子序数为6、12、24的元素不在同一主族,C不正确;D中，原子序数

为31的元素位于第HLA族，原子序数为6、14、32的元素均位于第IVA族，原子序数为7的元素位

于第VA族，故D正确。

26.答案：1.5;IA;2.D;3.AB

解析：

'

(♦37)281881

(1)由原子核外的电子排布规律可推知3?Rb的原子结构示意图为J，////I,即Rb应位于

第五周期IA族。

(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确；又因Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递

变规律知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确，

(3)由反应RbH+HzORbOH+H2T可知，水中氢元素的化合价由+1价降低为零价，水作氧化

剂，而RbH中的氢元素的化合价升高，由-1价变为零价，RbH作还原剂，H核外有两个电子，

所以D项正确。

27.答案：(1)@)

(2)BC;⑶班NaCl+gH2O=0NaClO3曲T2

②复分解反应;室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

解析；(I)与。同族的短周期元素为F,其原子序数为9,最外层电子数为7,电子层数为2,故其原子结

构示意图为@)\

(2)比较元素的非金属性强弱，可以通过比较元素的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物

的酸性，气态氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强元素的非金属性越强，也可以通过

单质之间的置换反应比较,故只有B、C正确。

⑶①NaCl中C1元素的化合价由-1价升高到NaCICh中的+5价，故必定