2026年高考新课标一卷理综化学必考试题库含答案解析

2026年高考新课标一卷理综化学必考试题库含答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液态氧

D.稀硫酸2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁钉生锈

D.石蜡受热熔化3、下列粒子中，带正电荷的是

A.氧离子

B.氮原子

C.钠离子

D.氢分子4、在反应CaCO3+2HCl=CaCl2+C5、下列说法正确的是

A.所有氧化物都含有氧元素

B.离子化合物一定含有金属元素

C.元素的化学性质主要由最外层电子数决定

D.所有单质分子中都含有共价键6、某溶液中c(H+)=1×10−13 mo7、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.熔融氢氧化钠

B.酒精溶液

C.二氧化碳气体

D.氢氧化钠固体8、在2H2+O2→点燃2H2O反应中，还原剂是

A.9、某元素原子的核电荷数为17，其原子核外电子排布为

A.1s22s22p63s2310、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H2O

B.CH4

C.O11、向FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为

A.Fe+Fe3+=212、下列关于Na2CO3的说法正确的是

A.由钠、碳、氧三种元素组成

B.属于碱

13、下列试剂中，不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的是

A.稀盐酸

B.14、下列物质中，能与AgNO3溶液反应生成沉淀的是

A.NaCl

B.K215、下列有机物中，含官能团为羟基的是

A.CH3COOH

B.CH3二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验题

现有NaOH固体、稀盐酸、稀硫酸、Na₂CO₃固体、CuO固体、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管等实验用品，请回答以下问题：

（1）若需配制100mL0.10mol/L的NaOH溶液，应选用的仪器有（填序号）________。

（2）实验过程中，若定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响是________（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若将NaOH固体溶于H2O，反应的离子方程式为________。

（4）若用Na2CO3固体与稀盐酸反应制取CO₂气体，其反应的化学方程式为17、（12分）元素化合物综合题

在化学学习中，我们常研究物质的性质与变化。已知金属钠、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、二氧化碳、甲烷等物质，请回答以下问题：

（1）金属钠在空气中燃烧的产物是________。写出其反应的化学方程式：________。

（2）写出Fe与HCl反应生成亚铁盐的离子方程式：________。

（3）若向FeCl3溶液中加入过量的NaOH，反应生成产品的化学式是________，该反应的类型是________。

（4）实验室制取CO2的化学方程式是：________。

（5）甲烷的燃烧产物为18、（11分）有机化学综合题

在有机化学中，掌握各类官能团的性质和化学反应是关键。甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、蛋白质、淀粉等物质，请回答以下问题：

（1）乙醇与乙酸发生酯化反应生成的有机物结构简式是________。

（2）写出乙醇与钠反应的化学方程式：________。

（3）写出乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________。

（4）葡萄糖的最简式是________，其分子式是________。

（5）蛋白质是由氨基酸通过________反应形成的。

（6）淀粉遇碘显________色，此反应可用于淀粉的检测。

（7）按系统命名法，CH3C19、（12分）化学实验题

某同学想通过实验验证氯气的性质及制备，并判断其与水反应的产物。请回答以下问题：

（1）实验室制取Cl2的化学方程式是：________。

（2）实验中，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2的反应类型是________。

（3）若将Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应，产物为________（填化学式），写出反应的离子方程式：________。

（4）实验室收集氯气的装置应采用________法收集（填“向上排空气”或“向下排空气”）。

（5）某同学在实验中用AgNO320、（10分）化学计算题

已知碳酸钠Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，若将10.6gNa2CO3溶解于水，配成200mL溶液，求：

（1）该溶液的物质的量浓度c为多少？

（2）取50mL上述溶液与足量稀盐酸反应，生成CO2的体积是多少（标准状况下）？

（3）若该CO2全部通入500mL0.5mol/L的答案及解析一、选择题答案：CCCACAAAAAA

解析：

1、空气是混合物，氯水是混合物，液态氧是单质，属于纯净物；稀硫酸是混合物。

2、铁钉生锈是铁与水和氧气发生化学反应，属于化学变化。

3、钠离子Na+带正电荷。

4、CO2是氧化产物，H2是还原产物。

5、所有氧化物都含有氧元素；离子化合物不一定含有金属元素；元素的化学性质由最外层电子决定；单质分子中不一定含有共价键（如金属单质）。

6、c(H+)=1×10−13 mol/L，说明pH=13。

7、熔融氢氧化钠可以导电且为强电解质。

8、H2是还原剂，因为其被氧化为H2O。

9、钠原子最外层电子数为7，电子排布为1s22s22p63s23p5。

10、H2O分子间作用力最强。

11、NaOH二、非选择题答案：

16、（1）①③④⑥；（2）偏高；（3）Na++H2O+CO32−=Na++HCO3−或CO32−+H2O=HCO3−+OH−；（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（5）固体溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+H2SO解析：

16、（1）配制溶液应选择容量瓶和玻璃仪器；（2）定容时俯视，溶液体积小于刻度线，浓度偏高；（3）Na2CO3溶于水的过程是吸热过程，但离子方程式中不需写含水的反应；（4）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳；（5）CuO与稀硫酸反应生成蓝色溶液。

17、（1）钠在空气中燃烧生成Na2O2或Na2O；（2）铁与盐酸反应生成Fe2+；（3）FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3