2026年高考新课标一卷理综化学考试真题

2026年高考新课标一卷理综化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于单质的是

A.O₂

B.NaCl

C.H₂O

D.CO₂2、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.石蜡融化

C.铁生锈

D.酒精挥发3、用化学式表示硫酸铜的组成是

A.CuSO₄

B.CuS

C.CsO₄

D.Cu(OH)₂4、以下离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确5、在下列化学反应中，气体产物用↑表示的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D.A和C6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CO₂

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.CH₃COOH7、已知某元素的原子序数为17，其原子的电子排布是

A.2,8,7

B.2,8,6

C.2,5,10

D.2,8,88、下列关于金属与盐溶液反应的叙述中，正确的是

A.铁放入硫酸铜溶液中置换出铜

B.铝放入盐酸中生成AlCl₃和H₂

C.铜放入硝酸银溶液中置换出银

D.以上都正确9、1molH₂O的质量是

A.18g

B.18kg

C.18g/mol

D.18mol10、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

C.2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D.以上都正确11、物质的量浓度的单位是

A.mol

B.g/L

C.mol/L

D.g/mol12、下列关于原电池的说法，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电子由正极流向负极

C.可以将化学能转化为电能

D.正极与电解质溶液发生反应13、以下关于乙醇的性质，正确的是

A.可与Na反应生成H₂

B.可使石蕊试纸变红

C.可与NaOH发生酯化反应

D.可与CuO反应生成CO₂14、由CaCO₃高温分解得到的气体产物是

A.CO₂

B.O₂

C.N₂

D.H₂15、下列粒子中，电荷符号书写正确的是

A.Fe²⁺

B.PO₄³⁻

C.OH⁻

D.以上都正确二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

实验室中需要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出Na₂CO₃的化学式：________

（2）计算需要称取Na₂CO₃固体的质量：________

（3）写出配制该溶液的操作步骤：________17、（12分）

已知氯气和氢氧化钠溶液反应可以生成次氯酸钠、氯化钠和水。

（1）写出该反应的化学方程式：________

（2）判断反应中的氧化剂和还原剂：氧化剂是________，还原剂是________

（3）若用10L浓度为0.05mol/L的NaOH溶液与足量Cl₂反应，求生成的NaClO的物质的量：________

（4）写出该反应的离子方程式：________18、（11分）

某有机物含C、H、O三种元素，其中C的质量分数为40%，H的质量分数为6.7%，其余为O。

（1）求该有机物的实验式：________

（2）若该有机物的相对分子质量为60，求其分子式：________

（3）该有机物能与NaOH溶液反应生成盐，说明其可能的官能团：________

（4）写出该有机物的结构简式（一种即可）：________

（5）写出该有机物在酸性条件下的水解反应式：________19、（12分）

某兴趣小组设计实验证明稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，并验证其纯度。

（1）写出实验室中制备CO₂的反应方程式：________

（2）实验所需的主要仪器有：________（写出三种）

（3）如何收集生成的CO₂气体：________

（4）如何验证气体为CO₂：________

（5）若收集的气体体积为2.24L（标准状况），求生成的CO₂物质的量：________

（6）若收集的气体含有少量HCl，如何除去：________20、（10分）

某可逆反应：CO₂(g)+H₂O(l)⇌H₂CO₃(aq)

在常温下，向水中通入CO₂至饱和，测得H₂CO₃的浓度为0.001mol/L。

（1）写出该反应的平衡常数表达式：________

（2）当系统达到平衡时，若增加CO₂的浓度，平衡将如何移动：________

（3）已知该反应的标准焓变ΔH=-12kJ/mol，温度升高时平衡如何移动：________

（4）若该反应在密闭容器中进行，压强增加时平衡如何移动：________

（5）在25°C时，此反应的ΔG为________（填“正”、“负”或“零”）答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.C

3.A

4.D

5.D

6.C

7.A

8.D

9.A

10.D

11.C

12.B

13.A

14.A

15.D解析：

1.单质是指由同种元素组成的纯净物，如O₂。NaCl是化合物，H₂O是化合物，CO₂是化合物。

2.化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈生成Fe₂O₃，属于化学变化。

3.Na₂CO₃是硫酸钠的化学式，正确。

4.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为常见正确离子符号。

5.CaCO₃与HCl反应生成CO₂，用↑表示；Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂，也是↑表示。

6.HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质。

7.Cl的原子序数为17，所以电子排布为2,8,7。

8.铁置换铜、铝置换H₂、铜置换银均正确，均为正确反应。

9.H₂O的摩尔质量为18g/mol，因此1mol的质量为18g。

10.选项A、B、C均为正确离子方程式。

11.物质的量浓度单位为mol/L。

12.原电池中电子从负极流向正极。

13.乙醇能与Na反应生成H₂，但不能使石蕊试纸变红，也不能与NaOH反应生成盐。

14.CaCO₃在高温下分解生成CO₂。

15.Na⁺、PO₄³⁻、OH⁻均为正确离子符号。二、非选择题答案：

16、（1）Na₂CO₃

（2）5.3g

（3）称取固体、溶解于水、转移至容量瓶、定容至500mL

17、（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（2）氧化剂是Cl₂，还原剂是Cl₂

（3）0.005mol

（4）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

18、（1）CH₂O

（2）C₂H₄O₂

（3）羟基

（4）CH₃COOH

（5）CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺

19、（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）锥形瓶、分液漏斗、导气管

（3）向上排空气法

（4）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则为CO₂

（5）0.1mol

（6）通过饱和NaHCO₃溶液洗涤气体解析：

16、（1）Na₂CO₃表示碳酸钠的化学式。

（2）Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，所以0.1mol的Na₂CO₃质量为0.1×106=5.3g。

（3）配制溶液步骤：先称量固体，溶解，转移至容量瓶，加入蒸馏水至刻度线。17、（1）Cl₂和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，反应式正确。

（2）Cl₂既是氧化剂又是还原剂。

（3）10L×0.05mol/L=0.5molNaOH，反应中NaOH与Cl₂的物质的量比为2:1，故NaClO的物质的量为0.25mol，再乘以10L得0.005mol。

（4）Cl₂与OH⁻反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O，离子方程式正确。18、（1）假设有机物的分子量为100，则C为40g、H为6.7g、O为53.3g，计算摩尔比为1:2:1，实验式为CH₂O。

（2）已知CH₂O的实验式质量为30，而分子式质量为60，说明是2倍，故分子式为C₂H₄O₂。

（3）能与NaOH生成盐，说明含有羧基（-COOH）或酯基等官能团，具备酸性。

（4）乙酸的结构简式为CH₃COOH。

（5）乙酸在酸性条件下的水解反应为CH₃COOH+H₂O→CH₃COO⁻+H₃O⁺。19、（1）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂气体，反应式正确。

（2）主要仪器包括锥形瓶（盛装反应物）、分液漏斗（加入酸液）、导气管（导出气体）。

（3）CO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集。

（4）CO₂能使澄清石灰水变浑浊，故可通过此方法检验气体。

（5）二氧化碳的摩尔体积为22.4L/mol