广东省茂名市高州市2025-2026学年高一化学下学期期中质量监测试题

高州市2025~2026学年度高一下学期期中质量监测

化学

（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，请将答题卡上交。

4．本卷主要命题范围：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第一节（认识有机化合物）。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学科学在生活、生产、文化等方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是

A．“9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势

B．“粤西第一峰”被誉为“天然大氧吧”，空气负氧离子含量远超市区，17与18互为同位素

8O28O2

C．纳米铁粉可以通过置换反应高效地除去被污染水体中的Cu2、Ag等重金属离子

D．“火药乃焰硝（KNO）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”利用了的还原性

3KNO3

2．烷烃在一定条件下可以发生取代反应，下列有关说法正确的是

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与4mol发生取代反应

Cl2

B．的俗称为氯仿

CH3Cl

C．的球棍模型为

CH4

D．的电子式为

CCl4

3．下列实验装置不能达到实验目的的是

A．制备少量NO避免其被氧B．吸收尾气C．除去中混有的D．制取，并验证其还原

NH3CO2SO2

化性

SO2

4．下列有关氨和铵盐的说法正确的是

A．液氨汽化时放热，故液氨可用作制冷剂

B．铵盐常温下分解即可产生氨气做喷泉实验

C．氨气与氯化氢在空气中相遇时，会生成白雾

D．铵盐是农业上常用的化肥，铵盐不能与碱石灰混合使用

5．在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾C．NaOHD．

O2

6．下列现象或事实能用同种原理解释的是

A．浓硝酸和新制氯水都用棕色细口瓶保存在阴凉处

B．亚硫酸钠和氧化钠固体露置于空气中都会变质

C．品红溶液和无色酚酞溶液遇二氧化硫气体均呈无色

D．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间浓度均变小

7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

NA

A．在标准状况下，2.24L中含有个分子

CH2Cl20.1NA

B．中含有的电子数为

18gD2O9NA

C．常温下，含有个共价键

34gNH33NA

D．1mol与反应生成的分子数为

CH41molCl2CH3ClNA

8．下列关于烷烃的说法不正确的是

A．烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合

B．与互为同系物

CH4CH3CH2CH2CH3

C．与互为同分异构体

CH3CH2CH2CH3CH3CHCH32

D．甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种

9．氰化氢（HCN）在一定条件下可转化为异氰化氢（HNC），转化过程中其相对能量变化如图所示，下列说

法错误的是

A．该转变过程属于吸热反应

B．氰化氢比异氰化氢更稳定

C．该反应有非极性共价键的断裂和形成

D．氰化氢和异氰化氢互为同分异构体

10．下列离子方程式书写正确的是

A．用溶液吸收少量22

Na2SO3Cl2:3SO3Cl2H2O2HSO32ClSO4

B．通入溶液中：2

CO2CaCl2CO2CaH2OCaCO32H

C．少量氯气通入水中：

Cl2H2O2HClClO

D．溶液与溶液反应：2

KMnO4H2O22MnO46HH2O22Mn3O24H2O

11．燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置，具有发电效率高、环

境污染少等优点。一种潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极发生氧化反应

B．电子的流向为Mg电流表Pt电解质溶液Mg

C．该装置能实现化学能100%转化为电能

D．电流从Pt经导线流向Mg

12．某粗盐水中含有2、2、2等杂质离子。现利用以下流程将粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”

CaMgSO4

生产纯碱和氯化铵，如图所示。下列说法错误的是

A．试剂、的溶质分别为、，且试剂、不可调换顺序

XYBaCl2Na2CO3XY

B．固体1为、、，可循环使用的物质除溶液3溶质外还有

CaCO3MgOH2BaSO4CO2

C．固体2为，整个流程不涉及氧化还原反应

NaHCO3

D．“侯氏制碱法”向饱和食盐水中应先通后通

NH3CO2

13．向绝热恒容密闭容器中通入和发生反应：。下列

SO2NO2SO2gNO2gSO3gNOg

情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A．的质量保持不变B．的含量保持不变

SO2NO2

C．正反应和逆反应速率相等D．、的物质的量之比为

SO2NO21:1

14．如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处（避免阳光

直射），观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是

选项实验现象解释

A液面上方形成白雾产物中含有HCl，与空气中的水蒸气形成白雾

B试管内液面缓缓上升反应生成的HCl极易溶于水，且生成的有机产物常温下均为液态，所以试

管内压强减小，液面上升，最终充满试管

C试管内壁出现油状液油状液滴成分为、、、，且密度大于水

CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4

滴，一些液滴沉入水槽

底部

D反应后的混合气体能使混合气体中的和都有酸性

CH4HCl

湿润的紫色石蕊试纸变

红

15．某研究小组欲利用甲烷消除污染，发生反应：

NO2

。在密闭容器中，控制不同温度，均加入

CH4g2NO2gN2gCO2g2H2Og1L

和，测得随时间变化的有关实验数据见下表。

0.50molCH41.20molNO2nCH4

时间/min

组别温度n/mol01020

①0.500.350.25

T1nCH4

②0.500.300.18

T2nCH4

下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．由实验数据可知，实验控制的温度：

T1T2

C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态

D．②组达到平衡时，CH4的转化率一定大于60%

16．五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和

B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水

中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法错误的是

A．五种元素原子半径：CDEBA

B．C的单质在空气中燃烧生成阴阳离子个数比为1：2的化合物

C．氧化物对应水化物的酸性：E>B

D．B、D、E的最简单氢化物中稳定性最差的是D的氢化物

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）氮及其化合物既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，它们在反应中常涉及能量变化。

如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

回答下列问题：

（1）下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是__________（填字母）。

A．酸雨B．光化学烟雾

C．臭氧层空洞D．白色污染

（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（3）向吸收塔中通入物质A的作用是__________。

（4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择__________作为罐体材料。

A．MgB．ZnC．FeD．Cu

（5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是__________（填字母）。

A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B．与反应属于氮的固定过程

N2H2

C．在整个过程中不涉及电子转移

（6）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图

所示，写出该反应发生的化学方程式：__________。

（7）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产的尾气处理，反

应原理如图所示。若反应的和物质的量之比为1∶1，则总反应的化学方程式为

NONO2

________________________________________。

18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用。回答下列

问题：

I．工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。TC下，在2L密闭容器中

投入氮气与氢气，使其发生反应，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）0~2min内，氨气的平均反应速率__________11；时，

vNH3molLmin1min

__________（填“>”“<”或“=”）。

v逆NH3v正NH3

（2）达到平衡时，氢气的转化率为__________；反应进行1min时，氮气的转化率为m，则此时容器内的

气体平均相对分子质量与初始时之比为__________。

II．汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术

将汽车尾气中的和转化为和，具体反应为。

CONOCO2N22NOg2COg2CO2gN2g

为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

2

实验编号T/°CNO初始浓度/（mol/L）CO初始浓度/（mol/L）催化剂的比表面积/m/g

I2801.201035.8010382

II2801.20103b124

III350a5.8010382

（3）a__________，b__________。

（4）实验I、II探究__________的改变对化学反应速率的影响。

（5）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．容器内的压强保持不变

B．容器内各气体的物质的量之比为2:2:2:1

C．

v逆CO2v正NO

D．容器内混合气体的密度不再改变

19．（14分）I．电池与工农业生产、日常生活有着密切的联系。回答下列问题：

（1）某化学研究小组针对原电池的形成条件，设计了如下实验方案进行探究。请填写有关实验现象并得出

相关结论。

编号123

实验装置

实验现象锌棒逐渐溶解，表面有气泡两锌棒逐渐溶解，表面均有气泡生铜棒表面产生气泡；电流针

生成；铜棒表面无现象成；电流计指针不偏转指针发生偏移

①通过装置1和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________；

②通过装置2和3，可得出原电池的形成条件之一是________________________；

③若将装置3中稀硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池的形成条件之一是

______________________________________；

④分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应方程式：

Zn棒：_____________________；Cu棒：___________________________________。

II．某同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，用打磨后的镁片和铝片做电极，分别放入6molL1

的溶液和1的溶液中，并连接导线，如图所示。

H2SO46molLNaOH

（2）图甲中铝片上可以观察到的实验现象是__________，当导线中通过0.2mol电子时，烧杯中溶液的质

量将__________g（填增加或减轻多少g）。

（3）图乙中铝片上的电极反应式为__________。

（4）由此实验得出的下列结论中，错误的是__________（填字母）。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

20．（14分）《新修本草》中描述“青矾（）”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉

FeSO47H2O

璃。烧之赤色（）”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。

Fe2O3SO2

相关物质的物理性质见下表：

物质SO2SO3

熔点/℃-75.516.8

沸点/℃-1044.8

回答下列问题：

I．制硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开

K1K2K3N2K1K2

活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。

K3

（1）一般实验室中制备的原理是______________________________（用化学方程式表示）。

SO2

（2）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）B的作用是______________________________。

（4）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是______________________________。

K1N2

II．探究的性质：在中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、

SO2C

通入流速一致。分别得到如表图：

SO2pHt

①已煮沸的②未煮沸的

BaCl2aqBaCl2aq

（5）C中覆盖食用油的目的是____________________。

（6）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为____________________（用化学方程式表示）；上述2

次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。

（7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①④处的试剂分

SO2

别为溶液、品红溶液、酸性溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是__________（填字母）。

H2SKMnO4

A．①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性

SO2

B．③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小

C．②、④处均会褪色，体现了的漂白性

SO2

D．试剂X可为浓氢氧化钠溶液

III．有关计算

（8）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料（主要成分为，杂质不含硫元素）。若取

FeS2

1t该矿石，可制得质量分数为98%的浓硫酸__________t（假设生成过程中硫元素的损失为3%，其余硫元

素均可转化为硫酸，结果保留小数点后2位）。

高州市2025~2026学年度第二学期高一阶段性考试・化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小

题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

题号12345678

答案CCCDDABD

题号910111213141516

答案CADBDADC

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（1）D（2分）

催化剂

（2）（2分）

4NH35O24NO6H2O

（3）将氧化为（2分）

NONO2

（