河南省2026届高三化学上学期12月第四次质量检测试题含解析

H+

B.含有=1012的溶液中:K+、Na+、MnO、Cl

OH4

�−

−−

考生注意:�

++2

C.使甲基橙变红的溶液中:NH4NaClSO4

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。−−

⋅⋅+⋅+2

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。D.能与Al反应放出H2的溶液中:NaNH4SBr

−−

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答⋅⋅⋅

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X、W为同一主族元素,基态Y原子的s电子数与p

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域

书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。电子数相等,为金属元素,军事上可用于制造照明弹,它们之间的原子序数关系为+=+。下列判断

4.本卷命题范围:高考范围。正确的是�����

5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mn55

A.简单原子半径:W>Z>Y>XB.一定条件下,的单质能在XY2中燃烧

�

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要C.电负性:X>YD.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

求的。

5.反应:Mg+3Qg2Jg >0。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是

1.化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是⇌Δ�

A.钻石璀璨夺目,是因为其高折射率和对光的全反射

B.彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂

C.节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱

6.某反应XgYg 分两步进行:步骤①XgZg 1;步骤② 2，其能量变化如

D.硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成络离子图所示(TS代表过⇌渡态)。Δ�下列说法正确的是⇌Δ���⇌��Δ�

2.下列说法正确的是

A.HClO的结构式:H-Cl-O

B.NH3的VSEPR模型:

A.初始反应速率:步骤①＞步骤②

C.基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理

B.1>0,2>0

Δ�Δ�

C.选择催化剂降低步骤①的活化能，可加快总反应速率

D.NaCl的形成过程可表示为

D.平衡时,升高温度,X的转化率会增大

3.常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

7.近期，科学家开发纳米催化剂Fe3C，电催化NO还原合成NH3获得成功，其转化过程中部分物种的相对能

3+++

A.含有Fe的溶液中:K、Na、HCO3、Cl量如图所示(“*”代表吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是

−−

2+3+

②CoNH36具有较强的还原性，CoNH36性质稳定。

下列说法错误的是

A.装混合液的仪器名称为三颈烧瓶

B.实验时,先加入氨水，后加入双氧水

A.Fe3C降低阳极反应的活化能B.NO还原为NH3的决速步能垒为0.36eVC.温度控制在60°C比50°C更有利于快速获得产品

C."NOH中,N-O键键长大于H-O键D.电解时应选用碱性电解质溶液D.产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤

8.部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。

10.氯化锶SrCl2常作废水处理的防腐剂,有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣(主要含有SrSO4，还

含有少量SrCO3、MgCO3、CaCO3和SiO2)为原料制备SrCl2。6H2O的流程如图所示。

6.469.97

已知:①25​C时，spSrSO4=10，spBaSO4=10；

∘−−

��

②SrCl2的溶解度随温度升高而明显增大。

下列说法正确的是

下列物质转化一定能实现的是

A.“酸浸”中,浸出液含有2种金属阳离子

B.其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大

Ba2+

C.“盐浸”中2种沉淀共存时,>103

Sr2+

�

9.CoNHCl是橙黄色晶体,微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以HO溶液、NHCl、浓氨水和−

363224�

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等

CoCl26H2O为原料，以活性炭为催化剂制备CoNH36Cl3的装置如图所示。

⋅11.Cu、In及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为A)。下列说法正

�

已知:①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；确是

4+

A.晶体中Cu、In的最近距离为3pm14.常温下,Zr和F的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标为含Zr物种占总

2

−

Zr+的物质的量分数,总Zr4+浓度为1.0103molL1。已知:①Zr4++FZrF3+,②ZrF3++

�  � 1

B.该晶体的化学式为Cu2In2Se3�2+2++−−−

FZrF2③ZrF2+FZrF3 3。×⋅⇌�

−−

C.晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个⇌⇌�

D.基态Cu原子核外有7种能量不同的电子

1

12.常温下,在物质的量浓度均为0.1 molL的CH3COOH和CH3COONa

−

+⋅

混合溶液中,测得CH3COO>Na。下列有关混合溶液的说法错误的是

−

��

A.pH<7

B.CH3COOH<CH3COO

−

��1下列说法错误的是

C.CH3COOH+CH3COO=0.2 molL

−−

��⋅A.1>2>3

D.常温下，CH3COO的水解常数大于CH3COOH的电离常数

−

��4+�+

B.反应Zr+3 FZrF3的平衡常数=123

13.近日,科学家成功开发Ti掺杂Fe2O3光电极在海水/氯仿两相电解质体系中CH键的光电化学串联氯化,

其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴h+”和电子e，启动电极反应，工作原理如图所示。下列⇌��⋅�⋅�

−C.增大 F时,值均增大

−

说法错误的是−

��2+

D.lg F=6.5时,ZrF2的浓度最大

−

�−

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.(15分)某小组设计实验制备NO2并探究影响平衡移动的因素。

+

A.生成Cl2的反应为2Cl+2h=Cl2

−

↑

B.b极电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH

−−

↑

C.其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成RCH2Cl

D.能量转换方式:太阳能一电能化学能

回答下列问题:

→

(1)盛装浓硝酸的仪器名称是_____。其他条件相同，选择_____(填“铜屑”或“铜片”)，能提高反应速率。

1

(2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为_____(填化学式)。(2)向5mL0.1molL酸性KMnO4溶液(pH=0)中滴加10滴同浓度的Na2S溶液，观察到溶液紫色变浅

−222

(pH>1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)，说明S具有还原性。有同学预测该反应中S转化为SO，该预

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____。⋅3

−−−

测_____(填“正确”或“不正确”)，原因是_____。

(4)C处若选择装置F收集NO2，则进气口为_____(填“a”或“b”)。

(3)向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测:发生氧化还原反应或发生双水

(5)已知:Cu(NO3)2溶液呈蓝色。实验完毕后,观察到装置A中溶液呈蓝绿色,为了探究其原因,提出如下假设:解反应。

假设1:溶有NO;假设2:溶有NO2。

①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是_____。

②设计下列方案证明假设2成立:其中，可行的方案有_____(填“i”和“ii”或“iii”)。

方案操作及现象

已知:1.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大;

i加热装蓝绿色CuNO32溶液的试管,溶液变蓝色,溶液上方有红棕色气体

258836

ii.常温下，spFeS=6.310，spFe2 S3=1.010，spFeOH3=1.110。

II向装蓝绿色CuNO32溶液的试管中通入O2，溶液变为蓝色−−−

�×�×�×

①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测Fe3+与S2局部发生强烈双水解反应，生成物的化学

III向装蓝绿色CuNO3溶液的试管中加水，溶液变为蓝色，有红棕色气体逸

2−

式为_____。

出

②推测c中的沉淀为Fe2S3，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子

方程式:_____。

(6)探究2NO2gN2O4g 反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶NO2气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰

③取c中黑色固体，洗净后分别置于i、ii两支试管中进行如下实验:

水、热水中，观察⇌现象。Δ�

序

号实验步骤现象

i加入过量稀盐酸，充分振荡黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少

量臭鸡蛋气味气体

ii向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液未见淡黄色浑浊出现

实验结论:_____(填“>”或“<”)0,判断依据是_____。少许加入蒸馏水中

Δ�

16.(14分)臭碱(Na2S)是重要的工业原料。回答下列问题:试管i中涉及反应的化学方程式为_____；结合试管i、ii中现象，推测黑色固体中_____(填“含有”或

“不含有”)FeS，原因是_____。

(1)Na​2S溶液呈碱性的主要原因是_____(用离子方程式表示)。

17.(15分)工业上，常用乙烯(C2H4)制备乙醇，有关反应如下:

1

主反应:C2H4 g+H2OgCH3CH2OHg 1=45.8 kJmol

−

⇌Δ�−⋅

副反应:2C2H5OHgC2H5OC2H5g+H2Og H2

⇌Δ

四种物质的标准生成焓如表所示。

�

��

物质C2H4 gH2OgC2H8OHgC2H5OC2H5 g

0-241.83-235.3-279.6

/kJmol1

��

Δ�−(4)一定条件下，将1mol C2H4和1mol H2O(g)投入反应器中，保持乙烯平衡转化率恒定为

⋅

已知:标准生成焓(记作)是指在标准状态(通常为298 K、100kPa)下，由最稳定的单质生成1座尔化0.45、0.50、0.55,探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示(不考虑副反应)。

�

�1

合物时的焓变。其单位为Δk�Jmol。规定:H2、石墨等稳定单质的为0。回答下列问题:

①L3曲线代表乙烯的平衡转化率为_____。

−�

⋅Δ��

(1)反应2CHg+HOgCHCHOCHCHg的=kJmol1(填数值)。

24 23223  ②其他条件相同，在、、、四点中，初始速率最大的是_____(填字母)。

−

⇌Δ�⋅

(2)CHg+HOgCHCHOHg的速率方程:=CHHO,=CHCHOH,、为����

24232正正242逆 逆32正逆③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数x。x_____(填“>”“<”或

a

正、逆反应的速率常数⇌,只与催化剂、温度有关。速率�常数�的�经验公式⋅�:lg=���为活化能,R�为常�数,“=”)x,x为_____。

Ra���

�

为绝对温度)。�−�������

(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入1 mol C2H4(g)和2molH2Og，起始总压强为120kPa，发生上

述主反应和副反应，10min达到平衡时CH转化率为60%，乙醇的选择性为2。

243

①010 min内乙醚的分压变化率为_____kPamin1。

−

∼⋅1

②该温度下，主反应的压强平衡常数p为_____kPa​(可用分数表示)。

−

�

已知:①乙醇的选择性=CH3CH2OH;

CH3CH2OH+2C2H5OC2H5

�

①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，ln与温度关系如图1所示。催化效能较高的是_____(填��

②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压=总压物质的量分数。

“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是_____。�

18.(14分)有机物G是我国科学家近年合成某新药的中间体，一种合成G的路线×如图所示。

②使用同一种催化剂，升高温度，正的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

�逆

�

(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应:

++

i.C2H4+HC2H5 8(i)(能垒)

+→�+

ii.C2H5+H2OC2H5OH2 8

+→�+∥

iii.C2H5OH2C2H5OH+H 8I

→�∥+

已知:ai>aii,ai>aii。为了提高总反应的速率,可以增大_____(填“H”或“H2O”)浓

度，判断�依据是�_____。��

回答下列问题:

(1)NaBH​4中阴离子的空间结构为_____。

(2)E中官能团的名称是_____。

(3)E→F的化学方程式为_____；在10%PdC和H2的条件下，下列最容易断裂的共价键是_____(填字

母)。−

a.苯环中大键b.侧链碳碳双键中键c.醛基中.键

(4)有机物B�分子中含手性碳原子的数目是�_____；F→G分两步�转化，发生反应的反应类型依次为_____、

_____、_____。

(5)在G的芳香族同分异构体中,含2个六元环且1 mol有机物能消耗2 molNaOH、核磁共振氢谱有4组峰

的结构简式为_____(写一种)。

九师联盟12月质量检测7.ANO发生还原反应生成NH3，催化剂降低阴极反应的活化能，A项错误；观察图像,断裂N呼O键要

吸收能量，决速步骤能垒为0.36eV，B项正确；N原子半径大于H，故NO键键长大于HO键，C

高三化学参考答案、提示及评分细则

项正确；还原NO生成氨，氨在酸性介质中生成铵根离子,故电解质应为碱性−,D项正确−。

1.C钻石的美来自其光学性质(高折射率、色散强),A项正确;如Co2+(蓝)、Cr3+(绿)等使玻璃

8.BNH3催化氧化生成NO,H2 S在氧气中燃烧生成SO2, A项不符合题意;在高温、高压和催化剂作用下,N2

2+

显色,B项正确;霓虹灯颜色由不同稀有气体放电决定(如氖红、氩紫蓝),C项错误;CuH2O4呈蓝与H2合成NH3S在氧气中点燃生成SO2B项符合题意;NO2能与水反应生成HNO3SO2H2化器不符合题意;

色，D项正确。只有浓硝酸与铜反⋅应生成NO2,稀硝酸与铜⋅反应生成NO,只有浓硫酸与氯化钠共热产生⋅HCl,稀硫酸不反应，

D项不符合题意。

3s3p

9.C如图装混合液的仪器是三颈(口)烧瓶，A项正确；依题意，Co2+很稳定，不容易被氧化，

3

2.BHClO的中心原子为O,其结构式为HOCl,A项错误;NH3中的N原子采取sp杂化,N原子中含

2+2+2+3+

CoNH3易被氧化，故先加入氨水，生成CoNH3，CoNH3易被双氧水氧化生成CoNH3，

有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，−B−项正确；根据洪特规则，电子分布到简并轨道时，应先独占空6666